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浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试题含答案
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这是一份浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了秋冬季节往往会出现大雾天气，下列仪器名称不正确的的是，下列说法或化学用语不正确的是，下列各组离子，能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
（ ）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. Cl2B. 酒精C. 硫酸钡D. SO2
（ ）2.秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体
（ ）3.下列仪器名称不正确的的是
A. 坩埚 B. 圆底烧瓶C. 容量瓶 D. 量简
（ ）4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A． 锌粒与稀硫酸的反应 B． 灼热的木炭与CO2反应
C． 甲烷在氧气中的燃烧反应 D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
（ ）5．下列关于实验室保存药品的方法，错误的是
A．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 B．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉 D．金属钠保存在液体石蜡或煤油中
（ ）6.下列说法或化学用语不正确的是
A. 146C原子中质子数为6、中子数为8B. 16O与18O是两种不同核素
C. Fe 在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ D. S2-的结构示意图：
（ ）7.下列有关Cl2的说法中，不正确的是
A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体B. 干燥的Cl2可保存在钢瓶中
C. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3D. 氯气和液氯是两种不同的物质
（ ）8.下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是
A. 热稳定性Na2CO3B. 溶于水时,Na2CO3有吸热现象, NaHCO3有放热现象.
C. 可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
（ ）9.下列各组离子，能大量共存的是
A. Na+、AlO2-、ClO-、H+ B. Al3+、H+、Fe2+、SO42-
C. Na+、NH4+、OH-、HCO3- D. K+、Fe3+、SO42-、I-
（ ）10.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. KI溶液久置空气中变黄色：: 4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-
B. 氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH-＋CO2＝HCO3-
C. 制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”: 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3ˉ=CaCO3↓＋H2O
（ ）11. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是
A．不锈钢是最常见的一种合金钢
B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能
C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
（ ）12.下列离子的检验方法合理的是
A. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-
B. 向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
（ ）13.下列叙述不正确的是
A. 工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉 B. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
（ ）14.下列说法正确的是
A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 B. 容量瓶使用前无需检漏
C. 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
D. 焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤
（ ）15．某学习小组需0.100 0 ml·L－1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是
A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重,冷却后称量
B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥
D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高
选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
（ ）16.在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的 铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是
A．实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉
B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C．试管D中收集到的是H2 D．A、B装置都需要酒精灯加热
（ ）17、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
A．1.2g B．5.6g C．2.8g D.无法确定
（ ）18．下列有关化学用语表示正确的是
A．CaH2的电子式： B．CO2的比例模型：
C．HCl的形成过程： D．次氯酸的结构式为：H—Cl—O
（ ）19.下列说法不正确的是
A.干冰升华和液氯气化时,都只需克服分子间作用力
B.硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键
C.NH3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.石墨转化为金刚石时,既有共价键的断裂,又有共价键的形成
（ ）20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：XC.元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
（ ）21.设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，2.24LCO2中所含分子数为0.1NA
B. 常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA
C.标准状况下，22.4LCl2通入水中与水反应转移的电子数为NA
D. 0.lmlFe 在0.1mlCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
（ ）22. 下列说法不正确的是
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火
C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
（ ）23. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是
A．下图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)
B．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D．下图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处
（ ）24. 将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL洛液，逐滴加入0.05 ml/L盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1ml=1000 m ml)，下列说法不正确的是
A.a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等
B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑
C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 ml/L
D.当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应
（ ）25. 向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 氧化性强弱:I2B. n(Cl2)=0.12ml时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1ml· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
非选择题Ⅲ（本大题共6小题，共40分）
26. “生活无处不化学”，请回答下列问题。
（1）厨房中的用品①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、 = 3 \* GB3 ③白醋（主要成分乙酸）、
④小苏打。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；
写出③④相互间反应的离子方程式 。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。
（4）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是
（5）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的______（填物质名称），
该反应的离子方程式是1 ClO-+ 1 CO2+ 1 H2O = ______ + _____ 。
(6) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+ S + 3C = K2S + N2+3CO2在该反应中氧化剂是______，发生氧化反应的是___________
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目________________________________________________
若反应中转移2.4 ml电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为__________ L
(结果保留2位小数）
27. 为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。
根据上述信息，回答下列问题：
盐X的化学式为 。
无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式： 。
（3）将产生的气体A全部被100mL 0.35ml·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 。
28．短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。
（1）由a、c、d形成的化合物的电子式为 ，该物质属于 化合物
(填“离子”或“共价”)。可能含有的化学键类型有 。
（2）a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为 ，
a与c形成的二元化合物中，所含电子数为18的物质的结构式为 。
(3)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌， 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式： 。
（4）写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。
29．配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图：
(1)现需要94mL 0.10ml·L-1 Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为 （填字母），步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称 。
(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为 。
(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液,托盘天平称取样品,游码需要打在图示 （填a或b）位置若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）。
若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏
若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏
30. 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③ 。
(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，采用的加热方式是 。
（直接加热或水浴加热）
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 。
②装置C的作用是 。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是 。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是
。
31. 将镁、铝的混合物0.1 ml 溶于100 mL 2 ml/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 ml/L 的NaOH
溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示
当a =160mL时，金属混合物中
n(Mg)= ml，n(Al)= ml，c = mL；
（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为 毫升？
参考答案
26. （1）②④①②④ CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O
（2）黄色火焰（3）3Fe+4H2OgFe3O4+4H2
（5）次氯酸 HCO3−+HClO （4）2NaHCO3Na2+CO2↑+H2O
（6）①S和KNO3 ，碳（或C）
②17.92
27. （1）FeC2O4 （2）Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH （3）4CO2+7OH-=3CO32-+HCO3-+3H2O
28. 离子 离子键和共价键（或非极性共价键）
H-O-O-H ClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2O Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
29. （1）CBDFAE 100mL容量瓶 （2）定容 （3）a 大 大 小
30. 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 在40℃水浴中加热 玻璃棒、漏斗
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 吸收氯气，防止污染空气
减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度（或增大B中溶质的浓度等）
取B中溶液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2+已完全被氧化
31. （1）0.06 ； 0.04 ； 440 （2）400题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
B
A
D
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
A
D
B
C
A
C
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
A
C
D
（ ）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. Cl2B. 酒精C. 硫酸钡D. SO2
（ ）2.秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体
（ ）3.下列仪器名称不正确的的是
A. 坩埚 B. 圆底烧瓶C. 容量瓶 D. 量简
（ ）4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A． 锌粒与稀硫酸的反应 B． 灼热的木炭与CO2反应
C． 甲烷在氧气中的燃烧反应 D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
（ ）5．下列关于实验室保存药品的方法，错误的是
A．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 B．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉 D．金属钠保存在液体石蜡或煤油中
（ ）6.下列说法或化学用语不正确的是
A. 146C原子中质子数为6、中子数为8B. 16O与18O是两种不同核素
C. Fe 在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ D. S2-的结构示意图：
（ ）7.下列有关Cl2的说法中，不正确的是
A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体B. 干燥的Cl2可保存在钢瓶中
C. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3D. 氯气和液氯是两种不同的物质
（ ）8.下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是
A. 热稳定性Na2CO3
C. 可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
（ ）9.下列各组离子，能大量共存的是
A. Na+、AlO2-、ClO-、H+ B. Al3+、H+、Fe2+、SO42-
C. Na+、NH4+、OH-、HCO3- D. K+、Fe3+、SO42-、I-
（ ）10.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. KI溶液久置空气中变黄色：: 4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-
B. 氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH-＋CO2＝HCO3-
C. 制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”: 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3ˉ=CaCO3↓＋H2O
（ ）11. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是
A．不锈钢是最常见的一种合金钢
B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能
C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
（ ）12.下列离子的检验方法合理的是
A. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-
B. 向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
（ ）13.下列叙述不正确的是
A. 工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉 B. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
（ ）14.下列说法正确的是
A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 B. 容量瓶使用前无需检漏
C. 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
D. 焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤
（ ）15．某学习小组需0.100 0 ml·L－1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是
A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重,冷却后称量
B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥
D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高
选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
（ ）16.在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的 铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是
A．实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉
B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C．试管D中收集到的是H2 D．A、B装置都需要酒精灯加热
（ ）17、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
A．1.2g B．5.6g C．2.8g D.无法确定
（ ）18．下列有关化学用语表示正确的是
A．CaH2的电子式： B．CO2的比例模型：
C．HCl的形成过程： D．次氯酸的结构式为：H—Cl—O
（ ）19.下列说法不正确的是
A.干冰升华和液氯气化时,都只需克服分子间作用力
B.硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键
C.NH3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.石墨转化为金刚石时,既有共价键的断裂,又有共价键的形成
（ ）20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X
（ ）21.设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，2.24LCO2中所含分子数为0.1NA
B. 常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA
C.标准状况下，22.4LCl2通入水中与水反应转移的电子数为NA
D. 0.lmlFe 在0.1mlCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
（ ）22. 下列说法不正确的是
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火
C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
（ ）23. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是
A．下图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)
B．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D．下图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处
（ ）24. 将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL洛液，逐滴加入0.05 ml/L盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1ml=1000 m ml)，下列说法不正确的是
A.a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等
B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑
C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 ml/L
D.当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应
（ ）25. 向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 氧化性强弱:I2
C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1ml· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
非选择题Ⅲ（本大题共6小题，共40分）
26. “生活无处不化学”，请回答下列问题。
（1）厨房中的用品①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、 = 3 \* GB3 ③白醋（主要成分乙酸）、
④小苏打。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；
写出③④相互间反应的离子方程式 。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。
（4）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是
（5）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的______（填物质名称），
该反应的离子方程式是1 ClO-+ 1 CO2+ 1 H2O = ______ + _____ 。
(6) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+ S + 3C = K2S + N2+3CO2在该反应中氧化剂是______，发生氧化反应的是___________
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目________________________________________________
若反应中转移2.4 ml电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为__________ L
(结果保留2位小数）
27. 为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。
根据上述信息，回答下列问题：
盐X的化学式为 。
无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式： 。
（3）将产生的气体A全部被100mL 0.35ml·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 。
28．短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。
（1）由a、c、d形成的化合物的电子式为 ，该物质属于 化合物
(填“离子”或“共价”)。可能含有的化学键类型有 。
（2）a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为 ，
a与c形成的二元化合物中，所含电子数为18的物质的结构式为 。
(3)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌， 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式： 。
（4）写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。
29．配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图：
(1)现需要94mL 0.10ml·L-1 Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为 （填字母），步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称 。
(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为 。
(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液,托盘天平称取样品,游码需要打在图示 （填a或b）位置若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）。
若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏
若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏
30. 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③ 。
(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，采用的加热方式是 。
（直接加热或水浴加热）
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 。
②装置C的作用是 。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是 。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是
。
31. 将镁、铝的混合物0.1 ml 溶于100 mL 2 ml/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 ml/L 的NaOH
溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示
当a =160mL时，金属混合物中
n(Mg)= ml，n(Al)= ml，c = mL；
（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为 毫升？
参考答案
26. （1）②④①②④ CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O
（2）黄色火焰（3）3Fe+4H2OgFe3O4+4H2
（5）次氯酸 HCO3−+HClO （4）2NaHCO3Na2+CO2↑+H2O
（6）①S和KNO3 ，碳（或C）
②17.92
27. （1）FeC2O4 （2）Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH （3）4CO2+7OH-=3CO32-+HCO3-+3H2O
28. 离子 离子键和共价键（或非极性共价键）
H-O-O-H ClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2O Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
29. （1）CBDFAE 100mL容量瓶 （2）定容 （3）a 大 大 小
30. 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 在40℃水浴中加热 玻璃棒、漏斗
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 吸收氯气，防止污染空气
减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度（或增大B中溶质的浓度等）
取B中溶液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2+已完全被氧化
31. （1）0.06 ； 0.04 ； 440 （2）400题号
1
2
3
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5
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8
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10
答案
D
D
B
B
A
D
D
C
D
B
题号
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20
答案
C
C
A
A
D
B
C
A
C
A
题号
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答案
C
D
A
C
D
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