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广西壮族自治区河池市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量统一测试化学试题（含答案）
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这是一份广西壮族自治区河池市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量统一测试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，本卷主要考查内容，设为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式中错误的是等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟.
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚.
4.考试结束后，将答题卡交回.
5.本卷主要考查内容：必修第一册.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.化学与人类的生产、生活密切相关.下列叙述错误的是（ ）
A.生活中常见的生铁和铁是组成相同、性质不同的铁单质
B.用过氧化氢漂洗衣服的污渍，是利用过氧化氢的氧化性
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
D.用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.在无色透明的溶液中：、、、
B.含有大量的溶液中：、、、
C.在溶液中：、、、
D.与金属反应能放出的溶液中：、、、
3.下列化学用语中错误的是（ ）
A.的电子式：B.中子数为8的氧原子：
C.硫原子的结构示意图：D.的分子结构模型：
4.下列元素不属于第三周期主族元素的是（ ）
A.AlB.PC.ClD.Ar
5.下列说法中正确的是（ ）
A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B.共价化合物中一定只含共价键，离子化合物中可能含共价键
C.、均是共价化合物，二者的空间结构相同
D.中存在非极性共价键
6.元素性质有周期性的变化规律，也有递变规律.下列有关说法错误的是（ ）
A.碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强
B.第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高
C.碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低
D.第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与氢气化合越来越困难
7.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，中含有的原子数目为
B.1ml铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为
C.溶液中含有的钠离子数目为
D.含有的质子数为
8.下列离子方程式中错误的是（ ）
A.向溶液中通入少量：
B.向稀硫酸溶液中滴加少量溶液：
C.钠与水反应：
D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
9.配制的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A.用称量纸称量固体B.砝码和物品的位置放反了
C.定容时，仰视刻度线D.在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中
10.下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是（ ）
A.将投入到紫色石蕊溶液中，溶液变红
B.与投入足量等体积的水中，生成等物质的量浓度的
C.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
D.将充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g
11.为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的化学方程式为.下列说法正确的是（ ）
A.发生还原反应，是氧化剂B.是还原剂，是氧化剂
C.是还原产物，是氧化产物D.当反应中转移电子时，消耗
12.铝是地壳中含量最高的金属元素.下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A.铝元素的周期数和主族族序数相等
B.纯铝和硬铝均是铝的两种合金
C.可用溶液除去粉末中少量
D.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的物质的量相同
13.短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17.则下列说法正确的是（ ）
A.Q的单质是一种黄绿色有毒气体B.Q元素只有负价，没有最高正价
C.原子半径：D.X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸
14.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入0.01ml的铁，放出标准状况下气体.下列判断不正确的是（ ）
A.
B.原混合酸中
C.原混合酸中
D.原混合酸中、的物质的量之和为
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）Ⅰ.物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①盐酸；②；③；④溶液；⑤；⑥纯碱；⑦.回答下列问题：
（1）属于碱性氧化物的是____________（填序号），属于盐类的是___________（填序号）.
（2）写出⑦在熔融状态下的电离方程式：_______________________________.
（3）写出少量③和④反应的离子方程式：_______________________________.
Ⅱ.有以下四个反应：①；②；
③；④.
（4）属于复分解反应的是____________（填序号，下同），既是化合反应又是氧化还原反应的是____________________.
Ⅲ.单质到盐的转化关系可表示为：A（单质）B（氧化物）CD（盐）.
（5）若A是碳单质，则C的水溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性.
（6）若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是________________（举一例），D的化学式可能是_____________.
16.（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素①～⑩的位置回答下列问题：
（1）上述10种元素，属于金属元素的是___________（填元素符号）.不属于主族元素的是___________（填序号）.
（2）元素④的简单离子结构示意图为___________，元素①和④以原子个数2:1组成的化合物的空间结构为___________.
（3）第二周期元素中非金属性最强的元素为___________（填元素符号）.
（4）元素⑤、⑧、⑨的简单气态氢化物中，最不稳定的是___________（填化学式）.
（5）用电子式表示元素⑦与⑨组成的化合物的形成过程：_________________________.
（6）硒（Se）位于第四周期，与④同主族.下列推断正确的是___________（填字母）.
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑧的弱
17.（15分）铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中.回答下列问题：
（1）工业制印刷电路板的原理为用做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀.写出相关反应的离子方程式：_______________________________________.
（2）向溶液中加入溶液时，生成的_________色絮状沉淀最终变为_________色的__________（填化学式）.
（3）甲、乙两烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2（同温同压下），则加入铝粉的质量为___________g.
（4）如图是从铝土矿（主要成分为，还含有少量等杂质）中提取并生产的工艺流程：
①“滤渣”的主要成分为__________（填化学式，下同），滤液中溶液的主要成分为___________.
②向“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为_________（填字母）.
A.溶液B.溶液C.溶液
③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_________________.
④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，该还原过程中发生的化学反应方程式为___________________.
18.（15分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）.回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是____________，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是________________________________________________.
（2）写出A中产生氯气的离子方程式：________________________.
（3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________________________________________________.
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____________（填字母）.
（5）D中反应的化学方程式为________________________________________.
（6）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：__________________________________.
（7）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是____________g.
高一·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A 生铁属于合金，是混合物，A错误；用过氧化氢漂洗衣服的污渍，是利用过氧化氢的氧化性，B正确；“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，C正确；小苏打能和胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确.
2.C 含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；、之间能够发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；与金属反应能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，不能大量存在，若溶液显酸性，不能大量存在，D错误.
3.C 硫原子的结构示意图：，C错误.
4.D Ar属于第三周期0族元素.
5.B 化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；共价化合物中一定含共价键，不含离子键，离子化合物中可能含共价键，B正确；为单质，不为化合物，C错误；中存在极性共价键，不存在非极性共价键，D错误.
6.C 碱金属元素随着序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性增强，A正确；第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点升高，B正确；第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与氢气化合越来越困难，D正确.
7.D 常温常压下，的物质的量为，含有个原子，A错误；铁与足量稀盐酸反应，生成，转移电子的物质的量，即，B错误；溶液中，钠离子的数目为，C错误；的物质的量为，含有的质子数为，D正确.
8.B 向稀硫酸溶液中滴加少量溶液，正确的离子方程式为，B错误.
9.D 氢氧化钠具有腐蚀性，容易腐蚀纸张，且其具有潮解性会吸收空气中的水，同时与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，A错误；配制的溶液，经计算需要称量固体，不需要游码，所以砝码和物品的位置放反，对结果没有影响，B错误；定容时，仰视刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中，定容后冷却，溶液体积缩小，浓度偏高，D正确.
10.B 与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液变蓝，A错误；与的物质的量都为，投入相同体积的足量水中，生成的都是，且液体的质量都增加，所得的溶液的浓度相同，B正确；吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂，而不是，C错误；将充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始的质量，即固体增重.D错误.
11.A 中N元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A正确；既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；是氧化产物，是还原产物，C错误；当反应中转移电子时，消耗，D错误.
12.B 铝元素在元素周期表的第三周期第ⅢA族，A正确；纯铝不属于合金，属于铝单质，B错误；可用溶液除去粉末中的少量，C正确；由化学方程式可知，相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的物质的量相同，D正确.
13.A 设X、Y元素原子最外层电子数为，Q元素原子最外层电子数为，则，解得，所以X为N，Y为P，Z为S，Q为Cl.是一种黄绿色有毒气体，A正确；Cl位于第ⅦA族，最高正价为+7价，B错误；原子半径：，C错误；A元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸为强酸，D错误.
14.D 将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中，所以原溶液中，，根据电荷守恒，，B、C正确；原溶液中，则每份溶液中，与铁片反应，铁片不足，所以，体积为，A正确；由分析知原溶液中，，所以、的物质的量之和为，D错误.
15.（除特殊标注外，每空2分）
（1）⑤（1分）②⑥⑦（少写且正确得1分，写错不给分）
（2）
（3）
（4）② ③（各1分）
（5）酸（1分）
（6）供氧剂（漂白剂、消毒剂等或其他合理答案）（或）
16.（除特殊标注外，每空2分）
（1）Na、Mg ⑩（1分）
（2） V形
（3）F（1分）
（4）
（5）
（6）bc（少写且正确得1分，写错不给分）
17.（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）白 红褐 （各1分）
（3）5.4
（4）① （各1分）
②A
③烧杯、漏斗、玻璃棒
④
18.（除特殊标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下（或其他合理答案）
（2）
（3）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（答案合理即可）
（4）d
（5）
（6）
（7）14.3a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
全卷满分100分，考试时间75分钟.
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚.
4.考试结束后，将答题卡交回.
5.本卷主要考查内容：必修第一册.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.化学与人类的生产、生活密切相关.下列叙述错误的是（ ）
A.生活中常见的生铁和铁是组成相同、性质不同的铁单质
B.用过氧化氢漂洗衣服的污渍，是利用过氧化氢的氧化性
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
D.用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.在无色透明的溶液中：、、、
B.含有大量的溶液中：、、、
C.在溶液中：、、、
D.与金属反应能放出的溶液中：、、、
3.下列化学用语中错误的是（ ）
A.的电子式：B.中子数为8的氧原子：
C.硫原子的结构示意图：D.的分子结构模型：
4.下列元素不属于第三周期主族元素的是（ ）
A.AlB.PC.ClD.Ar
5.下列说法中正确的是（ ）
A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B.共价化合物中一定只含共价键，离子化合物中可能含共价键
C.、均是共价化合物，二者的空间结构相同
D.中存在非极性共价键
6.元素性质有周期性的变化规律，也有递变规律.下列有关说法错误的是（ ）
A.碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强
B.第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高
C.碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低
D.第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与氢气化合越来越困难
7.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，中含有的原子数目为
B.1ml铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为
C.溶液中含有的钠离子数目为
D.含有的质子数为
8.下列离子方程式中错误的是（ ）
A.向溶液中通入少量：
B.向稀硫酸溶液中滴加少量溶液：
C.钠与水反应：
D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
9.配制的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A.用称量纸称量固体B.砝码和物品的位置放反了
C.定容时，仰视刻度线D.在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中
10.下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是（ ）
A.将投入到紫色石蕊溶液中，溶液变红
B.与投入足量等体积的水中，生成等物质的量浓度的
C.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
D.将充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g
11.为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的化学方程式为.下列说法正确的是（ ）
A.发生还原反应，是氧化剂B.是还原剂，是氧化剂
C.是还原产物，是氧化产物D.当反应中转移电子时，消耗
12.铝是地壳中含量最高的金属元素.下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A.铝元素的周期数和主族族序数相等
B.纯铝和硬铝均是铝的两种合金
C.可用溶液除去粉末中少量
D.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的物质的量相同
13.短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17.则下列说法正确的是（ ）
A.Q的单质是一种黄绿色有毒气体B.Q元素只有负价，没有最高正价
C.原子半径：D.X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸
14.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入0.01ml的铁，放出标准状况下气体.下列判断不正确的是（ ）
A.
B.原混合酸中
C.原混合酸中
D.原混合酸中、的物质的量之和为
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）Ⅰ.物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①盐酸；②；③；④溶液；⑤；⑥纯碱；⑦.回答下列问题：
（1）属于碱性氧化物的是____________（填序号），属于盐类的是___________（填序号）.
（2）写出⑦在熔融状态下的电离方程式：_______________________________.
（3）写出少量③和④反应的离子方程式：_______________________________.
Ⅱ.有以下四个反应：①；②；
③；④.
（4）属于复分解反应的是____________（填序号，下同），既是化合反应又是氧化还原反应的是____________________.
Ⅲ.单质到盐的转化关系可表示为：A（单质）B（氧化物）CD（盐）.
（5）若A是碳单质，则C的水溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性.
（6）若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是________________（举一例），D的化学式可能是_____________.
16.（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素①～⑩的位置回答下列问题：
（1）上述10种元素，属于金属元素的是___________（填元素符号）.不属于主族元素的是___________（填序号）.
（2）元素④的简单离子结构示意图为___________，元素①和④以原子个数2:1组成的化合物的空间结构为___________.
（3）第二周期元素中非金属性最强的元素为___________（填元素符号）.
（4）元素⑤、⑧、⑨的简单气态氢化物中，最不稳定的是___________（填化学式）.
（5）用电子式表示元素⑦与⑨组成的化合物的形成过程：_________________________.
（6）硒（Se）位于第四周期，与④同主族.下列推断正确的是___________（填字母）.
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑧的弱
17.（15分）铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中.回答下列问题：
（1）工业制印刷电路板的原理为用做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀.写出相关反应的离子方程式：_______________________________________.
（2）向溶液中加入溶液时，生成的_________色絮状沉淀最终变为_________色的__________（填化学式）.
（3）甲、乙两烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2（同温同压下），则加入铝粉的质量为___________g.
（4）如图是从铝土矿（主要成分为，还含有少量等杂质）中提取并生产的工艺流程：
①“滤渣”的主要成分为__________（填化学式，下同），滤液中溶液的主要成分为___________.
②向“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为_________（填字母）.
A.溶液B.溶液C.溶液
③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_________________.
④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，该还原过程中发生的化学反应方程式为___________________.
18.（15分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）.回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是____________，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是________________________________________________.
（2）写出A中产生氯气的离子方程式：________________________.
（3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________________________________________________.
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____________（填字母）.
（5）D中反应的化学方程式为________________________________________.
（6）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：__________________________________.
（7）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是____________g.
高一·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A 生铁属于合金，是混合物，A错误；用过氧化氢漂洗衣服的污渍，是利用过氧化氢的氧化性，B正确；“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，C正确；小苏打能和胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确.
2.C 含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；、之间能够发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；与金属反应能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，不能大量存在，若溶液显酸性，不能大量存在，D错误.
3.C 硫原子的结构示意图：，C错误.
4.D Ar属于第三周期0族元素.
5.B 化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；共价化合物中一定含共价键，不含离子键，离子化合物中可能含共价键，B正确；为单质，不为化合物，C错误；中存在极性共价键，不存在非极性共价键，D错误.
6.C 碱金属元素随着序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性增强，A正确；第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点升高，B正确；第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与氢气化合越来越困难，D正确.
7.D 常温常压下，的物质的量为，含有个原子，A错误；铁与足量稀盐酸反应，生成，转移电子的物质的量，即，B错误；溶液中，钠离子的数目为，C错误；的物质的量为，含有的质子数为，D正确.
8.B 向稀硫酸溶液中滴加少量溶液，正确的离子方程式为，B错误.
9.D 氢氧化钠具有腐蚀性，容易腐蚀纸张，且其具有潮解性会吸收空气中的水，同时与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，A错误；配制的溶液，经计算需要称量固体，不需要游码，所以砝码和物品的位置放反，对结果没有影响，B错误；定容时，仰视刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中，定容后冷却，溶液体积缩小，浓度偏高，D正确.
10.B 与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液变蓝，A错误；与的物质的量都为，投入相同体积的足量水中，生成的都是，且液体的质量都增加，所得的溶液的浓度相同，B正确；吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂，而不是，C错误；将充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始的质量，即固体增重.D错误.
11.A 中N元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A正确；既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；是氧化产物，是还原产物，C错误；当反应中转移电子时，消耗，D错误.
12.B 铝元素在元素周期表的第三周期第ⅢA族，A正确；纯铝不属于合金，属于铝单质，B错误；可用溶液除去粉末中的少量，C正确；由化学方程式可知，相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的物质的量相同，D正确.
13.A 设X、Y元素原子最外层电子数为，Q元素原子最外层电子数为，则，解得，所以X为N，Y为P，Z为S，Q为Cl.是一种黄绿色有毒气体，A正确；Cl位于第ⅦA族，最高正价为+7价，B错误；原子半径：，C错误；A元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸为强酸，D错误.
14.D 将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中，所以原溶液中，，根据电荷守恒，，B、C正确；原溶液中，则每份溶液中，与铁片反应，铁片不足，所以，体积为，A正确；由分析知原溶液中，，所以、的物质的量之和为，D错误.
15.（除特殊标注外，每空2分）
（1）⑤（1分）②⑥⑦（少写且正确得1分，写错不给分）
（2）
（3）
（4）② ③（各1分）
（5）酸（1分）
（6）供氧剂（漂白剂、消毒剂等或其他合理答案）（或）
16.（除特殊标注外，每空2分）
（1）Na、Mg ⑩（1分）
（2） V形
（3）F（1分）
（4）
（5）
（6）bc（少写且正确得1分，写错不给分）
17.（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）白 红褐 （各1分）
（3）5.4
（4）① （各1分）
②A
③烧杯、漏斗、玻璃棒
④
18.（除特殊标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下（或其他合理答案）
（2）
（3）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（答案合理即可）
（4）d
（5）
（6）
（7）14.3a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
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