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广西壮族自治区南宁市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（解析版）
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这是一份广西壮族自治区南宁市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了5 Cu-64， 分类法是化学学习的重要方法， 下列化学用语正确的是， 下列关于胶体的说法正确的是， 用表示阿伏加德罗常数的值，1ml/L硫酸中含的数目为0等内容，欢迎下载使用。
(形式：闭卷 时间：75分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项。)
1. 化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法正确的是
A. 青运会上使用的羽毛球拍采用高强度碳纤维和钛合金制成，其中钛合金属于单质
B. 新型无机非金属材料碳纳米管与石墨互为同素异形体
C. 还原铁粉可用作月饼盒中的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D. 铝制餐具可以用来蒸煮酸性或碱性食物
【答案】B
【解析】
【详解】A．钛合金属于混合物，A错误；
B．碳纳米管与石墨互为同素异形体，B正确；
C．还原铁粉可用作月饼盒中的抗氧化剂是由于其与氧气发生氧化还原反应，减少食品与氧气的反应，C错误；
D．铝制餐具可与酸性或碱性食物发生反应，不能用铝制餐具来蒸煮酸性或碱性食物，D错误；
故选B。
2. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A. 纯碱、烧碱、火碱都属于碱
B. 胆矾、冰水、液氯都属于纯净物
C. 、、都属于碱性氧化物
D. 、、都属于电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱碳酸钠，属于盐；烧碱、火碱是氢氧化钠，都属于碱，A错误；
B．胆矾、冰水、液氯都属于纯净物，B正确；
C．不是碱性氧化物，、属于碱性氧化物，C错误；
D．、属于电解质，属于非电解质，D错误；
故选B。
3. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是
A. 该转化过程既是分解反应，又是氧化还原反应
B. “粉身碎骨”的过程只发生了物理变化
C. 该转化过程生成了能造成温室效应的气体
D. “清白”的主要成分是
【答案】C
【解析】
【详解】A．该转化过程碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．“粉身碎骨”的过程中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，故B错误；
C． 该转化过程中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，生成了能造成温室效应的二氧化碳气体，故C正确；
D．“清白”的主要成分是CaO，故D错误；
选C。
4. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构示意图：
C. 分子中含有不同的质子数和中子数
D. 的电子式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为35，表示为：，A正确；
B．的结构示意图：，B错误；
C．分子中质子数为10，中子数为10，两者数值相同，C错误；
D．的电子式为：，D错误；
故选A。
5. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是．
A. 、、、
B. 、，、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、与会发生反应，不能共存，A错误；
B．与会发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C．与反应，不能共存，C错误；
D．四种离子可以共存，D正确；
故选D。
6. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间
B. 清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应
C. 实验室中常用向饱和溶液中滴入溶液的方法制备胶体
D. 分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用过滤法
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1nm~100nm之间，A错误；
B．清晨的阳光照射到树林中的雾，雾是胶体，能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应，B正确；
C．实验室中常用向沸水中滴入饱和溶液的方法制备胶体，C错误；
D．分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用渗析法，D错误；
故选B。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，2.24L甲烷中共价键的数目为
B. 室温下，1L0.1ml/L硫酸中含的数目为0.1NA
C. 36g含有的质子数为：
D. 将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，2.24L甲烷的物质的量不是0.1ml，共价键数目不是，A错误；
B．硫酸溶液中水也能电离出氢离子，故氢离子数目无法计算，B错误；
C．36g的物质的量为2ml，含有的质子数为：，C正确；
D．7.1g的物质的量为0.1ml，与足量氢氧化钠溶液发生的离子反应为：，转移电子数，D错误；
故选C。
8. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将碳酸钠固体加入到大试管中，碳酸氢钠固体加入到小试管中，若与大试管相连的澄清石灰水无明显现象，而与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，可以比较碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，A正确；
B．容量瓶中不能溶解固体，B错误；
C．鲜花中含水，不能证明干燥的氯气是否具有漂白性，C错误；
D．测定醋酸溶液pH值时应该用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴到干燥的pH试纸上，D错误；
故选A。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠和水反应：
B 石灰石溶于稀盐酸：
C. 溶液加入到溶液中：
D. 氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠和水反应：，A错误；
B．石灰石溶于稀盐酸：，B错误；
C．溶液加入到溶液中：，C错误；
D．氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式正确，D正确；
故选D。
10. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 一定条件下，能与反应转变为
B. 转化为，体现的还原性
C. ，该反应过程有离子键和共价键的生成
D. 在水中的电离方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．S单质中S元素为0价，中S元素为+4价，中S元素为-2价，一定条件下，能与反应转变为，A正确；
B．转化为，S元素化合价升高，体现的还原性，B正确；
C．该反应过程没有离子键生成，C错误；
D．在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根，电离方程式正确，D正确；
故选C。
11. 已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子的3倍；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰：W与Y同主族；Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A. 元素的金属性：ZB. 原子半径：XC. X、Y可形成具有漂白性的化合物
D. Z单质能与W、X、Y形成的化合物的水溶液反应
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子的3倍，X是O元素；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰，W是H元素、T是Cl元素；W与Y同主族，Y是Na元素；Z为地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，元素的金属性：AlB．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：OC．O、Na可形成具有漂白性的化合物Na2O2，故C正确；
D．Al单质能与NaOH的水溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；
选B。
12. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明反应放出热量，脱脂棉达到了燃烧的条件，A正确；
B．若溶液中含硫酸根或碳酸根，也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定含氯离子，B错误；
C．氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，实验现象为溶液变蓝色，C错误；
D．颜色反应呈黄色，溶液中肯定含钠离子，是否含钾离子需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误；
故选A。
13. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中不正确的是
A. 沉淀池中发生反应的离子方程式为：
B. 物质为
C. 向沉淀池中先通入，再通入
D. 对母液进行分离提纯可以得到副产品
【答案】C
【解析】
【分析】沉淀池中发生反应：，碳酸氢钠煅烧分解产生碳酸钠，二氧化碳和水，X为CO2，母液中含氯化铵。
【详解】A．根据分析，沉淀池中发生反应的离子方程式为：，A正确；
B．根据分析，物质为，B正确；
C．向沉淀池中先通入，再通入，因为氨气在水中的溶解度大于二氧化碳的溶解度，C错误；
D．根据分析，对母液进行分离提纯可以得到副产品，D正确；
故选C。
14. 一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢离子，下列说法不正确的是
A. 过程i中为氧化剂
B. 过程ii中为还原产物
C. 过程i的离子方程式可表示为：
D. 处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L
【答案】D
【解析】
【分析】过程i的离子方程式为：，反应ii的离子方程式为：。
【详解】A．过程i的离子方程式为：，中N元素化合价降低，为氧化剂，A正确；
B．过程ii中N元素化合价由+3价降低为0价，为还原产物，B正确；
C．根据分析，过程i的离子方程式正确，C正确；
D．6.2g的物质的量为0.1ml，若只转化为N2时转移电子0.2ml，故根据得失电子守恒，理论上需要消耗标准状况下2.24L，但亚硝酸根可能进一步转变未氮气，若硝酸根全部转变为氮气，则转移电子0.5ml，消耗标准状况下氢气5.6L，D错误；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分，)
15. Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：
①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）
（1）乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。
（3）小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。
（4）家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。
Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素是氧化剂
C. 维生素能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原
（6）已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。
【答案】（1）纯净物 （2）过多的食醋能与铁锅反应而腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（5）CD （6） ①. NO ②. 还原性和酸性 ③. 或
【解析】
【小问1详解】
乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇只由一种物质组成、且组成固定，属于纯净物。
【小问2详解】
食醋呈酸性，过多的食醋能与铁锅反应而腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏，故用铁锅炒菜时不宜加入过多的食醋。
【小问3详解】
小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3受热易分解成Na2CO3、H2O和CO2，由于产生了气体，故小苏打常用作面食的膨松剂，用化学方程式表示为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【小问4详解】
84消毒液的主要成分NaClO与洁厕灵的主要成分盐酸发生归中反应产生有毒的Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
【小问5详解】
A．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，Fe元素的化合价升高，亚铁离子被氧化，说明亚硝酸钠具有氧化性、是氧化剂，A项错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C能将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C是还原剂，B项错误；
C．服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C能将铁离子还原成亚铁离子，C项正确；
D．根据A项分析，亚硝酸钠是氧化剂、被还原，D项正确；
答案选CD。
【小问6详解】
反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价由+3价降至+2价，NaNO2被还原，还原产物为NO；I元素的化合价由-1价升至0价，4mlHI参与反应只有2mlHI被氧化，故在反应中HI体现出的性质有还原性和酸性；用单线桥标出电子转移方向和数目为，用双线桥标出电子转移方向和数目为。
16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：
（1）⑧元素在周期表中的位置是______，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______．
（2）③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是（填化合物的化学式）______。
（3）元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式______。
（4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）______。
（5）用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______。
（6）下列说法正确的是______（填序号）。
A. ⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧
B. ④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
C. ⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键
D. 由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种
【答案】（1） ①. 第三周期IIIA族 ②.
（2）HF （3）
（4）HClO4 （5） （6）BD
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br。
【小问1详解】
⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
③为N，⑤为F，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF；
【小问3详解】
②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2结构式为：；
【小问4详解】
⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4；
【小问5详解】
④为O，⑥为Na，电子式表示Na2O的形成过程：；
【小问6详解】
A. ⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，A错误；
B. ④为O，⑨为S，④元素简单氢化物H2O分子之间存在氢键，故其沸点比H2S沸点高，B正确；
C. ④为O，⑥为Na，⑥元素和④元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，C错误；
D. ①为H，④为O，⑩为Cl，由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HClO，HClO3，HClO4等，D正确；
故选BD。
17. 某化工厂的工业废液中含有大量的、，为减少环境污染，设计了如下回收流程：
该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
（1）“沉铁”过滤得到滤液，实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。
（2）“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是：______。“氧化”过程所涉及的离子方程式为：______。
（3）调节试剂可通过调节除去，操作时需控制值的范围为______。下列物质最合适做调节试剂的是______（单选）。
A． B． C．
（4）滤液经过操作可得到，根据其在水中溶解度曲线，操作为：______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）某实验室欲用晶体配制480mL0.1ml/L溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量是______g：以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。
A．在容量瓶中定容时俯视刻度线
B．容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线
D．用托盘天平称量晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. H2O2受热易分解 ②.
（3） ①. ②. C
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5） ①. 12.5 ②. CD
【解析】
【分析】工业废液经过氧化后，亚铁离子转化铁离子，调节pH值后铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到产品。
【小问1详解】
实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
温度不宜过高的原因是：H2O2受热易分解；“氧化”过程所涉及的离子方程式为：；
【小问3详解】
调节试剂可通过调节除去，操作时需控制值的范围为：；用不会引入杂质离子，氢氧化钠和一水合氨均会引入杂质离子，故选C；
【小问4详解】
操作X为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问5详解】
需要选用500mL容量瓶，称取的质量为：；
A．在容量瓶中定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，浓度偏高，A错误；
B．容量瓶中有少量蒸馏水不影响浓度，B错误；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线，水的体积偏大，浓度偏低，C正确；
D．用托盘天平称量晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，称取固体的质量偏小，浓度偏低，D正确；
故选CD。
18. 二氧化氯（）具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点-59°沸点11°C，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（）固体反应来制备，反应为：，装置如图所示。
（1）A中盛放的装置名称为______；导气管K的作用是______。
（2）A中发生反应方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）B中试剂的作用是______。
（4）C中可选用的试剂是______。
（5）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是______。
（6）若将E中收集到的加入和的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为______。
（7）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂，得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍（结果保留两位小数）。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压
（2）1：5 （3）除去氯气中的HCl
（4）无水氯化钙 （5）降低ClO2的浓度，防止爆炸
（6）
（7）2.63
【解析】
【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B中为饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C中可以为无水氯化钙，干燥氯气；D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，干燥空气的目的是降低ClO2的浓度，防止爆炸；E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中。
【小问1详解】
A中盛放的装置名称为：分液漏斗；导管K的作用是：平衡气压；
【小问2详解】
，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是HCl，有10个HCl分子被氧化，两者的物质的量之比为1：5；
【小问3详解】
B中试剂的作用是：除去氯气中的HCl；
【小问4详解】
C中可选用的试剂是：无水氯化钙；
【小问5详解】
实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是：降低ClO2的浓度，防止爆炸；
【小问6详解】
根据得失电子守恒：若将E中收集到的加入和的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为；
【小问7详解】
设两者的质量均为1g，的消毒效率是的：167.5×5171×2≈2.63倍。A
B
C
D
比较和的热稳定性
配制一定物质的量浓度的溶液
检验干燥是否具有漂白性
测定醋酸溶液的
选项
操作
现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水
脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
取少量待测液于试管中，加入溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有
C
将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中
溶液变为棕黄色
氧化性：
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
反应火焰呈黄色
原溶液中有，无
沉 淀物
开始沉淀
2.7
7.5
4.4
完全沉淀
3.7
9.7
6.7
(形式：闭卷 时间：75分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项。)
1. 化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法正确的是
A. 青运会上使用的羽毛球拍采用高强度碳纤维和钛合金制成，其中钛合金属于单质
B. 新型无机非金属材料碳纳米管与石墨互为同素异形体
C. 还原铁粉可用作月饼盒中的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D. 铝制餐具可以用来蒸煮酸性或碱性食物
【答案】B
【解析】
【详解】A．钛合金属于混合物，A错误；
B．碳纳米管与石墨互为同素异形体，B正确；
C．还原铁粉可用作月饼盒中的抗氧化剂是由于其与氧气发生氧化还原反应，减少食品与氧气的反应，C错误；
D．铝制餐具可与酸性或碱性食物发生反应，不能用铝制餐具来蒸煮酸性或碱性食物，D错误；
故选B。
2. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A. 纯碱、烧碱、火碱都属于碱
B. 胆矾、冰水、液氯都属于纯净物
C. 、、都属于碱性氧化物
D. 、、都属于电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱碳酸钠，属于盐；烧碱、火碱是氢氧化钠，都属于碱，A错误；
B．胆矾、冰水、液氯都属于纯净物，B正确；
C．不是碱性氧化物，、属于碱性氧化物，C错误；
D．、属于电解质，属于非电解质，D错误；
故选B。
3. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是
A. 该转化过程既是分解反应，又是氧化还原反应
B. “粉身碎骨”的过程只发生了物理变化
C. 该转化过程生成了能造成温室效应的气体
D. “清白”的主要成分是
【答案】C
【解析】
【详解】A．该转化过程碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．“粉身碎骨”的过程中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，故B错误；
C． 该转化过程中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，生成了能造成温室效应的二氧化碳气体，故C正确；
D．“清白”的主要成分是CaO，故D错误；
选C。
4. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构示意图：
C. 分子中含有不同的质子数和中子数
D. 的电子式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为35，表示为：，A正确；
B．的结构示意图：，B错误；
C．分子中质子数为10，中子数为10，两者数值相同，C错误；
D．的电子式为：，D错误；
故选A。
5. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是．
A. 、、、
B. 、，、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、与会发生反应，不能共存，A错误；
B．与会发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C．与反应，不能共存，C错误；
D．四种离子可以共存，D正确；
故选D。
6. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间
B. 清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应
C. 实验室中常用向饱和溶液中滴入溶液的方法制备胶体
D. 分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用过滤法
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1nm~100nm之间，A错误；
B．清晨的阳光照射到树林中的雾，雾是胶体，能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应，B正确；
C．实验室中常用向沸水中滴入饱和溶液的方法制备胶体，C错误；
D．分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用渗析法，D错误；
故选B。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，2.24L甲烷中共价键的数目为
B. 室温下，1L0.1ml/L硫酸中含的数目为0.1NA
C. 36g含有的质子数为：
D. 将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，2.24L甲烷的物质的量不是0.1ml，共价键数目不是，A错误；
B．硫酸溶液中水也能电离出氢离子，故氢离子数目无法计算，B错误；
C．36g的物质的量为2ml，含有的质子数为：，C正确；
D．7.1g的物质的量为0.1ml，与足量氢氧化钠溶液发生的离子反应为：，转移电子数，D错误；
故选C。
8. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将碳酸钠固体加入到大试管中，碳酸氢钠固体加入到小试管中，若与大试管相连的澄清石灰水无明显现象，而与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，可以比较碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，A正确；
B．容量瓶中不能溶解固体，B错误；
C．鲜花中含水，不能证明干燥的氯气是否具有漂白性，C错误；
D．测定醋酸溶液pH值时应该用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴到干燥的pH试纸上，D错误；
故选A。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠和水反应：
B 石灰石溶于稀盐酸：
C. 溶液加入到溶液中：
D. 氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠和水反应：，A错误；
B．石灰石溶于稀盐酸：，B错误；
C．溶液加入到溶液中：，C错误；
D．氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式正确，D正确；
故选D。
10. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 一定条件下，能与反应转变为
B. 转化为，体现的还原性
C. ，该反应过程有离子键和共价键的生成
D. 在水中的电离方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．S单质中S元素为0价，中S元素为+4价，中S元素为-2价，一定条件下，能与反应转变为，A正确；
B．转化为，S元素化合价升高，体现的还原性，B正确；
C．该反应过程没有离子键生成，C错误；
D．在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根，电离方程式正确，D正确；
故选C。
11. 已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子的3倍；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰：W与Y同主族；Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A. 元素的金属性：Z
D. Z单质能与W、X、Y形成的化合物的水溶液反应
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子的3倍，X是O元素；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰，W是H元素、T是Cl元素；W与Y同主族，Y是Na元素；Z为地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，元素的金属性：Al
D．Al单质能与NaOH的水溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；
选B。
12. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明反应放出热量，脱脂棉达到了燃烧的条件，A正确；
B．若溶液中含硫酸根或碳酸根，也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定含氯离子，B错误；
C．氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，实验现象为溶液变蓝色，C错误；
D．颜色反应呈黄色，溶液中肯定含钠离子，是否含钾离子需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误；
故选A。
13. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中不正确的是
A. 沉淀池中发生反应的离子方程式为：
B. 物质为
C. 向沉淀池中先通入，再通入
D. 对母液进行分离提纯可以得到副产品
【答案】C
【解析】
【分析】沉淀池中发生反应：，碳酸氢钠煅烧分解产生碳酸钠，二氧化碳和水，X为CO2，母液中含氯化铵。
【详解】A．根据分析，沉淀池中发生反应的离子方程式为：，A正确；
B．根据分析，物质为，B正确；
C．向沉淀池中先通入，再通入，因为氨气在水中的溶解度大于二氧化碳的溶解度，C错误；
D．根据分析，对母液进行分离提纯可以得到副产品，D正确；
故选C。
14. 一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢离子，下列说法不正确的是
A. 过程i中为氧化剂
B. 过程ii中为还原产物
C. 过程i的离子方程式可表示为：
D. 处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L
【答案】D
【解析】
【分析】过程i的离子方程式为：，反应ii的离子方程式为：。
【详解】A．过程i的离子方程式为：，中N元素化合价降低，为氧化剂，A正确；
B．过程ii中N元素化合价由+3价降低为0价，为还原产物，B正确；
C．根据分析，过程i的离子方程式正确，C正确；
D．6.2g的物质的量为0.1ml，若只转化为N2时转移电子0.2ml，故根据得失电子守恒，理论上需要消耗标准状况下2.24L，但亚硝酸根可能进一步转变未氮气，若硝酸根全部转变为氮气，则转移电子0.5ml，消耗标准状况下氢气5.6L，D错误；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分，)
15. Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：
①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）
（1）乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。
（3）小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。
（4）家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。
Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素是氧化剂
C. 维生素能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原
（6）已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。
【答案】（1）纯净物 （2）过多的食醋能与铁锅反应而腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（5）CD （6） ①. NO ②. 还原性和酸性 ③. 或
【解析】
【小问1详解】
乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇只由一种物质组成、且组成固定，属于纯净物。
【小问2详解】
食醋呈酸性，过多的食醋能与铁锅反应而腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏，故用铁锅炒菜时不宜加入过多的食醋。
【小问3详解】
小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3受热易分解成Na2CO3、H2O和CO2，由于产生了气体，故小苏打常用作面食的膨松剂，用化学方程式表示为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【小问4详解】
84消毒液的主要成分NaClO与洁厕灵的主要成分盐酸发生归中反应产生有毒的Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
【小问5详解】
A．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，Fe元素的化合价升高，亚铁离子被氧化，说明亚硝酸钠具有氧化性、是氧化剂，A项错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C能将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C是还原剂，B项错误；
C．服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C能将铁离子还原成亚铁离子，C项正确；
D．根据A项分析，亚硝酸钠是氧化剂、被还原，D项正确；
答案选CD。
【小问6详解】
反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价由+3价降至+2价，NaNO2被还原，还原产物为NO；I元素的化合价由-1价升至0价，4mlHI参与反应只有2mlHI被氧化，故在反应中HI体现出的性质有还原性和酸性；用单线桥标出电子转移方向和数目为，用双线桥标出电子转移方向和数目为。
16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：
（1）⑧元素在周期表中的位置是______，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______．
（2）③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是（填化合物的化学式）______。
（3）元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式______。
（4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）______。
（5）用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______。
（6）下列说法正确的是______（填序号）。
A. ⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧
B. ④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
C. ⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键
D. 由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种
【答案】（1） ①. 第三周期IIIA族 ②.
（2）HF （3）
（4）HClO4 （5） （6）BD
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br。
【小问1详解】
⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
③为N，⑤为F，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF；
【小问3详解】
②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2结构式为：；
【小问4详解】
⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4；
【小问5详解】
④为O，⑥为Na，电子式表示Na2O的形成过程：；
【小问6详解】
A. ⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，A错误；
B. ④为O，⑨为S，④元素简单氢化物H2O分子之间存在氢键，故其沸点比H2S沸点高，B正确；
C. ④为O，⑥为Na，⑥元素和④元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，C错误；
D. ①为H，④为O，⑩为Cl，由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HClO，HClO3，HClO4等，D正确；
故选BD。
17. 某化工厂的工业废液中含有大量的、，为减少环境污染，设计了如下回收流程：
该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
（1）“沉铁”过滤得到滤液，实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。
（2）“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是：______。“氧化”过程所涉及的离子方程式为：______。
（3）调节试剂可通过调节除去，操作时需控制值的范围为______。下列物质最合适做调节试剂的是______（单选）。
A． B． C．
（4）滤液经过操作可得到，根据其在水中溶解度曲线，操作为：______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）某实验室欲用晶体配制480mL0.1ml/L溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量是______g：以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。
A．在容量瓶中定容时俯视刻度线
B．容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线
D．用托盘天平称量晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. H2O2受热易分解 ②.
（3） ①. ②. C
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5） ①. 12.5 ②. CD
【解析】
【分析】工业废液经过氧化后，亚铁离子转化铁离子，调节pH值后铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到产品。
【小问1详解】
实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
温度不宜过高的原因是：H2O2受热易分解；“氧化”过程所涉及的离子方程式为：；
【小问3详解】
调节试剂可通过调节除去，操作时需控制值的范围为：；用不会引入杂质离子，氢氧化钠和一水合氨均会引入杂质离子，故选C；
【小问4详解】
操作X为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问5详解】
需要选用500mL容量瓶，称取的质量为：；
A．在容量瓶中定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，浓度偏高，A错误；
B．容量瓶中有少量蒸馏水不影响浓度，B错误；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线，水的体积偏大，浓度偏低，C正确；
D．用托盘天平称量晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，称取固体的质量偏小，浓度偏低，D正确；
故选CD。
18. 二氧化氯（）具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点-59°沸点11°C，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（）固体反应来制备，反应为：，装置如图所示。
（1）A中盛放的装置名称为______；导气管K的作用是______。
（2）A中发生反应方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）B中试剂的作用是______。
（4）C中可选用的试剂是______。
（5）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是______。
（6）若将E中收集到的加入和的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为______。
（7）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂，得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍（结果保留两位小数）。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压
（2）1：5 （3）除去氯气中的HCl
（4）无水氯化钙 （5）降低ClO2的浓度，防止爆炸
（6）
（7）2.63
【解析】
【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B中为饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C中可以为无水氯化钙，干燥氯气；D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，干燥空气的目的是降低ClO2的浓度，防止爆炸；E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中。
【小问1详解】
A中盛放的装置名称为：分液漏斗；导管K的作用是：平衡气压；
【小问2详解】
，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是HCl，有10个HCl分子被氧化，两者的物质的量之比为1：5；
【小问3详解】
B中试剂的作用是：除去氯气中的HCl；
【小问4详解】
C中可选用的试剂是：无水氯化钙；
【小问5详解】
实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是：降低ClO2的浓度，防止爆炸；
【小问6详解】
根据得失电子守恒：若将E中收集到的加入和的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为；
【小问7详解】
设两者的质量均为1g，的消毒效率是的：167.5×5171×2≈2.63倍。A
B
C
D
比较和的热稳定性
配制一定物质的量浓度的溶液
检验干燥是否具有漂白性
测定醋酸溶液的
选项
操作
现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水
脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
取少量待测液于试管中，加入溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有
C
将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中
溶液变为棕黄色
氧化性：
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
反应火焰呈黄色
原溶液中有，无
沉 淀物
开始沉淀
2.7
7.5
4.4
完全沉淀
3.7
9.7
6.7
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