山西省实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山西省实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是( )
A.碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好
B.施肥时，草木灰（有效成分为）与铵态氨肥混合使用可增强肥效
C.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应
D.高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.把食品存放在冰箱里可延长保质期
B.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅
D.可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出
3．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A.反应的
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂不能提高活化分子百分数
D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是( )
A.①测量中和反应的反应热B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C.③探究压强对平衡的影响D.④证明醋酸为弱酸
5．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．在密闭容器中发生储氢反应：。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是( )
A.高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢
B.降低温度，增大，减小，平衡正向移动
C.缩小容器的容积，重新达到平衡时的浓度增大
D.该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时压强仍为2MPa
7．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是( )
A.B.C.D.
8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离产生的的溶液中：、、、
B.使甲基橙试液变红的溶液中：、、、
C.在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D.的溶液：、、、
10．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是( )
A.的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于10
B.氯化铵溶液呈酸性
C.常温下氨水的
D.体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同
11．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是( )
A.若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为；
B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为；
C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为；
D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间
12．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是( )
A.次氯酸与溶液的反应：
B.少量通入NaClO溶液中：
C.硫化氢气体通入NaClO溶液中：
D.碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：
13．常温下，用的溶液滴定的NaOH溶液，当滴加VmL溶液时，混合溶液的。已知的电离平衡常数为，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )
A.B.C.D.
14．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )
A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B.③点处水电离出的
C.图中点①所示溶液中，
D.25℃时氨水的约为
15．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.（）的数量级为
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
二、实验题
16．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
（1）滴定实验所需仪器有__________（填序号）。
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.量筒
D.锥形瓶
E.铁架台
F.滴定管夹
G.烧杯
H.白纸
I.胶头滴管
J.漏斗
（2）滴定达到终点时的现象是__________。
（3）三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定消耗标准液的体积为__________mL。
（4）已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据以上滴定结果可知该白醋__________（填“符合”或“不符合”国家标准）
（5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是__________（填标号）。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
三、填空题
17．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇（）是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：。
（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为__________。
（2）对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______（填字母序号）。
A.升高反应温度B.使用高效催化剂C.增大体系压强D.移走
（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在恒温，体积为2L恒容密闭容器中充入和，初始压强为8MPa，进行反应（不考虑其它副反应）。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题
①反应开始到10min时，__________。
②10min时，体系中的物质的量分数为__________%。
③该温度下的压强平衡常数__________。（气体分压=该气体物质的量分数×总压强）
18．某二元酸，在溶液中发生电离的方程式为：、，请回答下列问题。
（1）则下列四种溶液中最大的是_______。
A.的溶液
B.的NaHA溶液
C.的盐酸与的溶液等体积混合液
D.的NaOH与的溶液等体积混合液
（2）若将溶液与溶液混合，则所得溶液中离子浓度由大到小顺序为__________。
（3）在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。
A.
B.
C.
D.
（4）常温下，已知溶液的，则当溶液中为时，溶液的物质的量浓度应__________0.1ml/L（填“>”或“；一级电离出，对电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制
解析：（1）A.第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的对第二步电离起抑制作用，接近0.01ml/L；
B.NaHA属于强电解质，完全电离出和，部分电离，对的电离无抑制作用，所以接近0.01ml/L但小于A中；
C.的盐酸与的溶液等体积混合，，根据强酸制弱酸原理，发生反应：，盐酸剩余浓度：，溶液中，A中大于C中，对的电离抑制程度更大；
D.的NaOH与的溶液等体积混合，，发生反应：，一半的反应生成NaHA，其浓度：；
综上，最大的是A；
（2）将溶液与溶液混合，二者恰好完全反应，溶液中溶质为，完全电离：，溶液中水解导致溶液呈碱性，，因为溶液中水也存在电离，电离出，所以；
（3）在的溶液中：
A.根据物料守恒：，A正确；
B.不水解，根据质子守恒：，B错误；
C.根据电荷守恒：，C正确；
D.不水解，根据物料守恒：，D错误；
答案选AC；
（4）常温下，已知溶液的，溶液中，的第一步电离抑制第二步电离，所以同浓度的NaHA、中的电离程度应为前者大于后者，所以溶液的物质的量浓度应大于0.01ml/L；
19．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）
解析：（1）实验室常用分液漏斗进行萃取与分液的操作；
（2）具有强氧化性，与发生氧化还原反应制得，氯酸根离子被还原为氯离子，结合电子守恒可知，离子方程式为；
（3）⑤所得水相中含有硫酸锌，硫酸锌溶液依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到晶体；
（4）由题可知，，其平衡常数，根据醋酸电离平衡：，可知，代入数据可得，再根据，可得。
反应条件
可逆反应
标志
A
恒温恒容
混合气体的密度不变
B
恒温恒压
在混合气体中的百分含量不变
C
恒温恒容
（分压商，用分压代替浓度计算）不变
D
恒温恒压
选项
探究方案
探究目的
A
向5mL0.lml/LKI溶液中加入1mL0.1ml/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数
测定新制氯水的pH
C
分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液
探究浓度对反应速率的影响
D
分别取50mL0.5ml/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
化学式
HClO
电离平衡常数（25℃）
滴定序号
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
消耗标准液的体积（mL）
1
0.70
26.70
26.00
2
如下图
如下图
\
3
0.20
26.40
26.20
微粒
浓度（）
0.10
0.10
0.18