辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.表示甲烷的燃烧热：
B.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热，则溶液和溶液反应生成1mlH2O时放出57.3kJ的热量
C.已知：；则0.5ml与1.5ml在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D.；，则>
2、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
C.向纯水中加入少量固体，增大，不变，影响水电离平衡
D.向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小
3、一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
①体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤物质的量之比
A.③④⑤B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤
4、室温下，向10mL0.1ml/LNaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中
B.pH=7时，
C.b点所示溶液中
D.a、b两点所示溶液中水的电离程度：a5、有关下列图像的分析正确的是( )
A.图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B.图2表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化
C.图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
D.图4表示反应：，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高
6、一定条件下，（g）在某催化剂表面发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是( )
A.（g）在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
B.（g）在该催化剂表面的分解速率与（g）起始浓度成正比
C.在该催化剂表面（g）分解反应先快后慢
D.ab段的平均生成速率为
7、室温下，下列有关叙述不正确的是( )
A.等质量的NaOH分别与、pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
的盐酸和0.1ml/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
8、在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是( )
A.时刻，改变的条件可能是适当升高温度
B.~内，该反应的正反应速率最大
C.图示中保持不变时，该反应处于平衡状态
D.Q（g）的体积分数最高的时间段是0~
9、常温下，用标准溶液滴定三元酸（的第一步电离方程式为），测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.滴定过程中可用石蕊作指示剂
B.a点满足：
C.b点满足：
D.随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大
10、甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )
A.平衡时各容器内的大小顺序为乙>甲>丙
B.平衡时的百分含量：乙>甲=丙
C.平衡时甲与丙中放出的热量相同
D.其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的值变大
11、部分弱电解质电离平衡常数如表：
下列说法错误的是( )
A.结合的能力：
B.0.1的溶液中存在以下关系：
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
12、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X=Y；②Y=Z。反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是( )
A.随的减小，反应②的速率先增大后减小
B.欲提高Y的产率，需控制反应时间
C.温度高于时，总反应速率由反应②决定
D.体系中可能存在
13、在石墨烯负载型Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上还原NO生成和的路径机理及活化能（kJ/ml）如图所示。下列说法错误的是( )
A.H2还原NO生成过程中，速率最慢的步骤为⑥
B.Pd/SVG上还原NO，更容易生成
C.根据如图数据可计算的
D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
14、25°C时，1L0.1的某二元酸溶液中各含R物种的-pOH关系如图所示。图中表示各含R物种的浓度负对数[]。下列说法正确的是( )
A.曲线③表示随pOH的变化
B.y点的溶液中：
C.的
D.的平衡常数
15、室温下，用溶液滴定X（或）的稀溶液，溶液pH与的关系如图所示，已知：，室温下，下列说法错误的是( )
A.溶液
B.溶液中滴加氨水至溶液呈中性：
C.溶液中滴加至溶液呈中性：
D.溶液中滴加至溶液呈中性：
二、填空题
16、化学反应过程中释放或吸收热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
（1）下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。
A.需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B.化学键断裂时通常放出能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D.反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1ml相关化学键所需的能量如下表：
则a=__________，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的___________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨分子的电子式为___________。
②试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式__________。
③已知：
则=___________kJ/ml。
17、金属铍是一种有着“超级金属”之称的新型材料。绿柱石主要成分有和FeO等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。
已知：i.铍和铝的化学性质相似。
ii.易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
iii.在pH>10时会溶解。
（1）提高绿柱石酸浸效率，可适当提高酸液浓度，还可以___________（写一条即可）。
（2）“氧化”时的离子方程式是___________。
（3）滤渣2的主要成分是___________（填化学式）。
（4）若在“沉铍”时加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是___________（填离子符号）。
（5）从溶液中得到晶体需经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等操作。
（6）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Be的方法相似的是___________。
A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠
C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞
18、丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I.丙烷催化脱氢法制丙烯：。
（1）该反应在___________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）时可自发进行。
（2）570℃、100kPa，用的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，（的平衡转化率为80%，脱氢反应的）=________kPa。（结果保留3位有效数字，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数）
Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
（3）相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为___________。
（4）下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A.的物质的量分数保持不变
B.保持不变
C.气体密度保持不变
D.速率关系：
Ⅲ.甲醇催化分解：
（5）该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：（为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数），此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得___________。（填“越多”或“越少”）。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
三、实验题
19、I.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需____。
（2）取10.00mL待测液，用___________量取。
（3）用0.2000ml/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________（结果保留四位有效数字）。
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________（填序号）。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
II.在常温时，几种酸的电离平衡常数（）如下：
（6）向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为___________。
（7）向10mL0.1的溶液中滴加5mL0.1ml/LHCl溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为___________。
（8）室温下pH均为5的溶液中由水电离产生的的比值为___________。
参考答案
1、答案：A
解析：A.燃烧热为1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，A正确；
B.硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，则放出的热量大于57.3kJ，B错误；
C.氨气与氢气的反应有限度，则0.5ml放出的热量小于46.2kJ，C错误；
D.C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，放热的焓变为负数，则<，D错误；
故答案为：A。
2、答案：C
解析：A.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误；
B.向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水电离，平衡逆向移动，增大，温度不变，不变，故B错误；
C.向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，减小，增大，不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；
D.向0.1溶液中加入少量水，溶液中，此时平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，即增大，故D错误；
故选C。
3、答案：B
解析：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故①错误；
②D是固体，反应前后混合气体的质量不等，容器的体积不变，若体系的密度不变，说明混合气体的总质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故②正确；
③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故③正确；
④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故④正确；
⑤物质的量之比是个特殊的条件，很难达到，且无法以此判断该反应是否达到平衡状态，故⑤错误；
所以只有②③④正确；
答案选B。
4、答案：A
解析：A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，选项A正确；
答案选A。
5、答案：D
解析：A.，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，选项A错误；
B.减少NH3浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，选项B错误；
C.铝片与稀硫酸反应为放热反应，体系温度升高，反应速率加快，但氢离子浓度不断减小，最高点后反应速率减慢，最高点以后，反应仍在放热，故时刻溶液的温度不是最高，选项C错误；
D.起始时二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，选项D正确；
答案选D。
6、答案：D
解析：A.由图像可知，（g）能完全分解，最终（g）浓度为0，说明在该条件下（g）分解反应不是可逆反应，A错误；
B.由图像可知，（g）起始浓度为0.1时，完全分解所用时间为100min，起始浓度为0.05时，所用时间为50min，两种情况下的分解速率都是0.001ml/（L·min），所以（g）在该催化剂表面的分解速率与（g）起始浓度无关，B错误；
C.由图像可知，（g）的分解速率在各时间段内相等，C错误；
D.，D正确；
故选D。
7、答案：A
解析：A.pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等质量的NaOH恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，A错误；
B.同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，若加水稀释到pH相同，盐酸加水体积更多，B正确；
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，醋酸电离平衡正向移动，所得溶液pH小于4，C正确；
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，不变，，醋酸的电离平衡不移动，D正确；
故选A。
8、答案：D
解析：A.由分析可知，时刻，改变的条件可能是适当升高温度，故A正确；
B.时刻，使用了催化剂，该反应的正反应速率最大，故B正确；
C.图示中保持不变时，则正逆反应速率相等，该反应处于平衡状态，故C正确；
D.由分析可知，时刻，改变的条件可能是恒容条件下增加了生成物Q，Q（g）的体积分数最高的时间段是~，故D错误；
答案选D。
9、答案：C
解析：A.由图像可知，滴定过程在pH为5、9和11左右时存在滴定终点，而石蕊的变色范围为5~8，所以滴定过程中不可用石蕊作指示剂，故A错误；
B.a点时，加入NaOH溶液的体积为20mL，NaOH与恰好完全反应生成，由物料守恒可知，则，故B错误；
C.b点时，加入NaOH溶液的体积为40mL，NaOH与恰好完全反应生成，由电荷守恒可知，则，故C正确；
D.加入氢氧化钠溶液0~20mL时，电离产生的不断减小，水的电离程不断增大，20~60mL时，溶液中先后生成水解促使水的电离程度不断增大，大于60mL时，过量的氢氧化钠抑制水的电离，使水的电离程度不断减小，所以随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小，故D错误；
故选C。
10、答案：B
解析：A.甲与丙为完全等效平衡，平衡时浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强尽管平衡向正反应移动，根据勒夏特列原理平衡移动的结果是NO2浓度还是增大了，故平衡时容器内的大小顺序为：乙>甲=丙，故A错误；
B.甲与丙为完全等效平衡，平衡时的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时的百分含量增大，故平衡时的百分含量：乙>甲=丙，故B正确；
C.甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中的物质的量相等，但甲从正反应方向开始，丙从逆反应方向开始，只有转化率刚好为50%时，甲与丙中放出的热量才会相同，故C错误；
D.即平衡常数K，K只与温度有关，温度不变，K值不变，故D错误；
故选B。
11、答案：C
解析：C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液呈中性，则V（盐酸）>V（氨水），故C错误；
故选C。
12、答案：C
解析：C.由图乙中信息可知，温度低于时，，反应②为慢反应，总反应速率由反应②决定，温度高于时，，反应①为慢反应，总反应速率由反应①决定，故C错误；
答案选C。
13、答案：C
解析：A.活化能最大的为决速步，则还原NO生成的决速步为反应⑥，选项A正确；
B.由图知，Pd/SVG上还原NO，经过①到⑤即可生成氨气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成、不容易生成，选项B正确；
C.根据如图数据可计算正反应的活化能、不知道逆反应的活化能，故不能计算，选项C不正确；
D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程、可能得到不同产物，选项D正确；
答案选C。
14、答案：D
解析：
15、答案：B
解析： B.溶液中，由电荷守恒得，溶液呈中性，即有，故，水解显酸性，电离显碱性，由图像可知时，即与为1：1时，pH=9.25，，，当溶液呈中性时，即pH=7时，，，，选项B错误；
答案选B。
16、答案：（1）AD
（2）465；不变；
（3）；；-1310.4
解析：
17、答案：（1）提高浸取温度：将绿柱石粉碎
（2）
（3）
（4）或
（5）蒸发浓缩；冷却结晶
（6）AC
解析：
18、答案：（1）高温
（2）29.6
（3）转化率提高
（4）AC
（5）①.越多；②.31；③.改用更高效的催化剂
解析：
19、答案：（1）250mL容量瓶、胶头流管
（2）碱式滴定管（或移液管）
（3）滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复
（4）97.56%（或0.9756）
（5）③
（6）
（7）
（8）1：
解析：
弱电解质
HCOOH
HCN
电离平衡常数
（25℃）
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
键能/（）
436
a
415.1
1076
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
溶质
HClO