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山西省太原市多校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份山西省太原市多校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、单选题（包含15小题，每小题3分，共45分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．KHSO4在熔融态的电离方程式为：
B．草酸根的水解方程式为：
C．用电子式表示溴化氢分子的形成过程为：
D．水的电离方程式为：
2．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A．由 ，可知石墨比金刚石稳定
B．在稀溶液中： ，含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
D．已知 ，则1 ml S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．用TiCl4制备TiO2：
B．含氟牙膏防治龋齿的原理：
C．泡沫灭火器的原理：
D．用FeS除去废水中的：
4．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（ ）
A．达到滴定终点时溶液显橙色
B．应选用烧杯而非称量纸称量准Na2CO3固体
C．应选用配带塑料塞的容量瓶配制准Na2CO3标准溶液
D．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
5．已知 ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ）
A．用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等
B．某温度下纯水中，则该温度下 NaOH的pH=13
C．NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且的电离程度大于其水解程度
D． NH4HS溶液中：
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：、、、
C．在甲基橙显橙色的溶液中：、、、
D．常温下，由水电离的溶液中：、、、
9．图Ⅰ是反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．
B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
10．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）
①明矾净水
②用热纯碱溶液除油脂
③FeCl3用于印刷线路板
④用TiCl4水溶液制备
⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁
⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品抗氧化剂
⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑨配制FeSO4溶液时将FeSO4晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
A．①②④⑥⑧B．③④⑦⑧⑨C．①②⑤⑦⑧D．②④⑤⑥⑨
11．中国科学院科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是C4H6。其反应机理如下图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）
下列说法正确的是（ ）
A．使用其他高效催化剂，不可能提高乙烯产率
B．由图1可知，C2H2*转化为C2H3*时，只有化学键的断裂
C．决定制乙烯速率快慢的反应为：
D．由图2可知，C2H3*转化为C4H6*的速率低于转化为C2H4*的速率
12．乙醇胺为一元弱碱（25℃时，电离常数），其电离方程式为。用的盐酸滴定20 mL 乙醇胺溶液，温度恒定在25℃时，滴定过程中由水电离出的与滴加盐酸体积的关系如图所示（已知：）。下列说法中错误的是（ ）
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．c点两侧溶液均存在由水电离出的
D．d点溶液中：
13．还原CO制备C可通过下列两个反应实现：
Ⅰ． Ⅱ．
723 K下，在初始压强相同（均为12.0 kPa）的甲、乙两密闭容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．723 K时，反应Ⅱ的平衡常数
B．此条件下，选择CO还原CO的效率更高
C．增大起始时容器的压强，CO的平衡转化率增大
D．甲容器中，10~40 min内用H2表示的平均反应速率
14．25℃，用pH传感器进行数字化实验，将 BOH溶液与 HA溶液按混合，测得、与混合液pH关系如下图所示（生成的BA可溶于水）。下列叙述错误的是（ ）
A．a点溶液中存在B．HA为强酸
C．电离平衡常数D．若进行滴定实验，可选用酚酞作指示剂
15．用的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度分别为、的醋酸、草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，下列叙述不正确的是（ ）
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B．若b点时，则b点消耗了8.60 mL的NaOH溶液
C．对于CH3COOH而言，滴定过程中始终有
D．若a点，则a点有
二、非选择题（共55分）
16．（15分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列有关问题：
（1）25℃时，NaHC2O4溶液显______性（填“酸”“中”或“碱”），原因是____________________。
（2）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，下列表达式的数据变小的是______。
A．B．C．D．
（3）常温下，体积均为10 ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，a______b（填“>”“<”或“=”）。
（4）请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：____________________。
（5）常温下，将 HCN溶液和的NaOH溶液等体积混合后，此时溶液显______性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中的质子守恒关系式为：______。
17．（14分）在工业生产中，常常在200℃~450℃的温度范围内，将氨气作为脱硝剂喷入高温烟气脱硝装置中，在催化剂的作用下将烟气中NOx分解成为N2和H2O，脱硝效率可以达到90%以上。请回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。
a．反应速率b．1 ml N-H键断裂的同时生成1 ml O-H键
c．容器内压强不再随时间而发生变化d．容器内混合气体平均相对分子质量不再变化
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是______（填“>”“<”或“=”）。
（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：
①根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____________________。
②该温度下，反应的平衡常数______。
（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数为。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图2所示，一定温度下，、与平衡常数的关系是______。在图中标出的点中，指出能表示反应达到平衡态的点______，并请说明理由：____________________。
18．（12分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量（以SO2计），设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 ml水；锥形瓶中加入125 ml水、1 ml淀粉溶液并预加0.40 ml 的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 ml碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10 ml碘标准溶液。（温馨提示：空白实验是采用和测定试样完全相同的方法、仪器和试剂，但不加入试样的情况下进行的分析实验。所得结果成为空白值，从实验的分析结果中扣除空白值，可消除由试剂、溶剂及试验器皿等引入的杂质所造成的误差。）
已知：滴定反应的离子方程式为：。请回答下列问题：
（1）装置图中仪器b的名称为______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为______。
A．250 mLB．500 mLC．1000 mL
（3）滴定终点判断依据为____________________。
（4）取标准液：请从下列选项选择合适的操作并将正确排序（用字母表示）填到括号里：
蒸馏水洗涤→加入标准液3~5 mL→______→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。
a．加液至“0”刻度以上2~3 mL处b．调整液面至“0”刻度，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁d．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
e．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液f．控制活塞，将润洗液从滴定管下部放出
（5）下列滴定操作会导致测得样品中SO2的含量偏高的是______。
A．加热时间过短B．配制I2标准溶液时，仰视定容
C．先加磷酸再通氮气D．滴定终点读数时俯视
（6）该样品中亚硫酸盐含量为______（以SO2计，结果保留三位有效数字）。
19．（14分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，设计的流程如下：
【资料卡片】控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，以达到硒与杂质金属的分离。请回答下列问题：
（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是______。
（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3（），H2SeO3的化学名称为______，该反应的离子方程式为：____________________。
（3）已知：ClO2浓度过高时容易爆炸，工业上制备ClO2的工艺有：
盐酸法：
双氧水法：
请根据以上信息完成填空：双氧水法相比盐酸法的优点有①反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；②____________________。
（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）]→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中达到，此时溶液中的的最大值为______，精硒中基本不含铜。[]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为____________________。
（5）H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：，。已知 H2SeO4溶液的pH为x，则______（写出含x的表达式）。
太原市多校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学评分标准
一、单选题（包含15小题，每小题3分，共45分）
1~15 DCCDB DDABA DBCBB
二、非选择题（共55分）
16．（15分，未特殊标注的，每空2分）
（1）酸，原因：的即的电离程度大于其水解程度（只要答出“的电离程度大于其水解程度”或“大于草酸氢根离子的”即给分，只答水解或电离不给分）
（2）ABD（少选扣1分，多选不给分，3分） （3）<
（4）（方程式可逆号扣一分；二氧化碳和水写成碳酸不扣分；反应物或生成物错误不给分；配平错误不给分）
（5）碱
17．（14分，每空2分）
（1）b >
（2）①随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小（NO2物质的量减少也给分） ②1400
（3） B点和D点 B、D点的
18．（12分，每空2分）
（1）酸式滴定管
（2）C
（3）①当加入半滴碘溶液后，②溶液颜色从无色变成蓝色，③且半分钟内不褪色，即为滴定终点（缺1点扣1分，缺2点全扣，颜色写成“无色变成浅蓝色”给分，其它颜色错误全扣）
（4）cfaeb（1处错误全扣，写成大写字母全扣）
（5）B
（6）83.2
19．（14分，每空2分，方程式未配平扣1分）
（1）95℃ （2）亚硒酸
（3）产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸而产生危险
（4）①（也给分） ②
（5）选项
实验
实验现象
结论
A
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
温度升高
可用于测定中和反应的反应热
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
出现白色沉淀且溶液红色变深
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中
热水中颜色深
冰水中颜色浅
探究浓度对反应速率的影响
D
将 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
的溶度积比的小
化学式
CH3COOH
H2C2O4
HCN
HClO
H2CO3
——
——
——
——
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、单选题（包含15小题，每小题3分，共45分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．KHSO4在熔融态的电离方程式为：
B．草酸根的水解方程式为：
C．用电子式表示溴化氢分子的形成过程为：
D．水的电离方程式为：
2．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A．由 ，可知石墨比金刚石稳定
B．在稀溶液中： ，含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
D．已知 ，则1 ml S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．用TiCl4制备TiO2：
B．含氟牙膏防治龋齿的原理：
C．泡沫灭火器的原理：
D．用FeS除去废水中的：
4．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（ ）
A．达到滴定终点时溶液显橙色
B．应选用烧杯而非称量纸称量准Na2CO3固体
C．应选用配带塑料塞的容量瓶配制准Na2CO3标准溶液
D．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
5．已知 ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ）
A．用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等
B．某温度下纯水中，则该温度下 NaOH的pH=13
C．NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且的电离程度大于其水解程度
D． NH4HS溶液中：
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：、、、
C．在甲基橙显橙色的溶液中：、、、
D．常温下，由水电离的溶液中：、、、
9．图Ⅰ是反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．
B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
10．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）
①明矾净水
②用热纯碱溶液除油脂
③FeCl3用于印刷线路板
④用TiCl4水溶液制备
⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁
⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品抗氧化剂
⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑨配制FeSO4溶液时将FeSO4晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
A．①②④⑥⑧B．③④⑦⑧⑨C．①②⑤⑦⑧D．②④⑤⑥⑨
11．中国科学院科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是C4H6。其反应机理如下图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）
下列说法正确的是（ ）
A．使用其他高效催化剂，不可能提高乙烯产率
B．由图1可知，C2H2*转化为C2H3*时，只有化学键的断裂
C．决定制乙烯速率快慢的反应为：
D．由图2可知，C2H3*转化为C4H6*的速率低于转化为C2H4*的速率
12．乙醇胺为一元弱碱（25℃时，电离常数），其电离方程式为。用的盐酸滴定20 mL 乙醇胺溶液，温度恒定在25℃时，滴定过程中由水电离出的与滴加盐酸体积的关系如图所示（已知：）。下列说法中错误的是（ ）
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．c点两侧溶液均存在由水电离出的
D．d点溶液中：
13．还原CO制备C可通过下列两个反应实现：
Ⅰ． Ⅱ．
723 K下，在初始压强相同（均为12.0 kPa）的甲、乙两密闭容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．723 K时，反应Ⅱ的平衡常数
B．此条件下，选择CO还原CO的效率更高
C．增大起始时容器的压强，CO的平衡转化率增大
D．甲容器中，10~40 min内用H2表示的平均反应速率
14．25℃，用pH传感器进行数字化实验，将 BOH溶液与 HA溶液按混合，测得、与混合液pH关系如下图所示（生成的BA可溶于水）。下列叙述错误的是（ ）
A．a点溶液中存在B．HA为强酸
C．电离平衡常数D．若进行滴定实验，可选用酚酞作指示剂
15．用的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度分别为、的醋酸、草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，下列叙述不正确的是（ ）
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B．若b点时，则b点消耗了8.60 mL的NaOH溶液
C．对于CH3COOH而言，滴定过程中始终有
D．若a点，则a点有
二、非选择题（共55分）
16．（15分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列有关问题：
（1）25℃时，NaHC2O4溶液显______性（填“酸”“中”或“碱”），原因是____________________。
（2）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，下列表达式的数据变小的是______。
A．B．C．D．
（3）常温下，体积均为10 ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，a______b（填“>”“<”或“=”）。
（4）请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：____________________。
（5）常温下，将 HCN溶液和的NaOH溶液等体积混合后，此时溶液显______性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中的质子守恒关系式为：______。
17．（14分）在工业生产中，常常在200℃~450℃的温度范围内，将氨气作为脱硝剂喷入高温烟气脱硝装置中，在催化剂的作用下将烟气中NOx分解成为N2和H2O，脱硝效率可以达到90%以上。请回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。
a．反应速率b．1 ml N-H键断裂的同时生成1 ml O-H键
c．容器内压强不再随时间而发生变化d．容器内混合气体平均相对分子质量不再变化
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是______（填“>”“<”或“=”）。
（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：
①根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____________________。
②该温度下，反应的平衡常数______。
（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数为。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图2所示，一定温度下，、与平衡常数的关系是______。在图中标出的点中，指出能表示反应达到平衡态的点______，并请说明理由：____________________。
18．（12分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量（以SO2计），设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 ml水；锥形瓶中加入125 ml水、1 ml淀粉溶液并预加0.40 ml 的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 ml碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10 ml碘标准溶液。（温馨提示：空白实验是采用和测定试样完全相同的方法、仪器和试剂，但不加入试样的情况下进行的分析实验。所得结果成为空白值，从实验的分析结果中扣除空白值，可消除由试剂、溶剂及试验器皿等引入的杂质所造成的误差。）
已知：滴定反应的离子方程式为：。请回答下列问题：
（1）装置图中仪器b的名称为______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为______。
A．250 mLB．500 mLC．1000 mL
（3）滴定终点判断依据为____________________。
（4）取标准液：请从下列选项选择合适的操作并将正确排序（用字母表示）填到括号里：
蒸馏水洗涤→加入标准液3~5 mL→______→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。
a．加液至“0”刻度以上2~3 mL处b．调整液面至“0”刻度，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁d．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
e．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液f．控制活塞，将润洗液从滴定管下部放出
（5）下列滴定操作会导致测得样品中SO2的含量偏高的是______。
A．加热时间过短B．配制I2标准溶液时，仰视定容
C．先加磷酸再通氮气D．滴定终点读数时俯视
（6）该样品中亚硫酸盐含量为______（以SO2计，结果保留三位有效数字）。
19．（14分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，设计的流程如下：
【资料卡片】控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，以达到硒与杂质金属的分离。请回答下列问题：
（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是______。
（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3（），H2SeO3的化学名称为______，该反应的离子方程式为：____________________。
（3）已知：ClO2浓度过高时容易爆炸，工业上制备ClO2的工艺有：
盐酸法：
双氧水法：
请根据以上信息完成填空：双氧水法相比盐酸法的优点有①反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；②____________________。
（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）]→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中达到，此时溶液中的的最大值为______，精硒中基本不含铜。[]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为____________________。
（5）H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：，。已知 H2SeO4溶液的pH为x，则______（写出含x的表达式）。
太原市多校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学评分标准
一、单选题（包含15小题，每小题3分，共45分）
1~15 DCCDB DDABA DBCBB
二、非选择题（共55分）
16．（15分，未特殊标注的，每空2分）
（1）酸，原因：的即的电离程度大于其水解程度（只要答出“的电离程度大于其水解程度”或“大于草酸氢根离子的”即给分，只答水解或电离不给分）
（2）ABD（少选扣1分，多选不给分，3分） （3）<
（4）（方程式可逆号扣一分；二氧化碳和水写成碳酸不扣分；反应物或生成物错误不给分；配平错误不给分）
（5）碱
17．（14分，每空2分）
（1）b >
（2）①随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小（NO2物质的量减少也给分） ②1400
（3） B点和D点 B、D点的
18．（12分，每空2分）
（1）酸式滴定管
（2）C
（3）①当加入半滴碘溶液后，②溶液颜色从无色变成蓝色，③且半分钟内不褪色，即为滴定终点（缺1点扣1分，缺2点全扣，颜色写成“无色变成浅蓝色”给分，其它颜色错误全扣）
（4）cfaeb（1处错误全扣，写成大写字母全扣）
（5）B
（6）83.2
19．（14分，每空2分，方程式未配平扣1分）
（1）95℃ （2）亚硒酸
（3）产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸而产生危险
（4）①（也给分） ②
（5）选项
实验
实验现象
结论
A
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
温度升高
可用于测定中和反应的反应热
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
出现白色沉淀且溶液红色变深
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中
热水中颜色深
冰水中颜色浅
探究浓度对反应速率的影响
D
将 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
的溶度积比的小
化学式
CH3COOH
H2C2O4
HCN
HClO
H2CO3
——
——
——
——
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
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