江西省抚州市三校2022-2023学年高二上学期12月第二次联考化学试题（Word版含答案）

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抚州市三校2022-2023学年高二上学期12月第二次联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：无
一、单选题（共30分）
1．根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指的排放总量虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的排放量，实现的“零排放”。科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．图中能量转化方式只有2种
B．属于无机化合物，属于有机化合物
C．中含有键
D．利用合成燃料能促进“碳中和”
2．常温下，下列各混合体系中离子能大量存在的是（ ）。
A．碱性溶液中：、、、
B．加入铝粉生成的溶液中：、、、
C．无色溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
3．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在50℃和70℃时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是（ ）。

A．该反应为放热反应
B．a点时，
C．反应速率大小：
D．增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间
4．下列实验装置（夹持装置已略去）选择正确且能达到相应实验目的的是（ ）。

A．图A是电解精炼铜 B．图B是测定中和反应反应热
C．图C是实现化学能转化为电能 D．图D是测定食醋浓度
5．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）。
选项
现象
原因或结论
A
在中加入，能加速的分解速率
降低了反应所需的活化能
B
向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C
将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
，，平衡向生成方向移动
D
在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的二倍，测得为
A气体，
6．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[ ]的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．
B．该历程中最大活化能
C．催化剂甲催化效果好，反应速率快
D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100％
7．工业上利用和制的反应为，实验测得在两种不同压强下，的平衡转化率[]与温度（T）的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是（ ）。

A．反应的
B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强
C．℃，时，平衡常数
D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高转化率
8．下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）。
目的
A．验证是否被氧化
B．研究浓度对水解平衡的影响
实验方案


目的
比较和（硼酸，一元弱酸）酸性的强弱
比较和溶解度的大小
实验方案


9．常温下，用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示（滴定过程中的温度变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）。

A．整个滴定过程中：保持不变
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点①所示溶液中：
10．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积（室温），下列说法中不正确的是（ ）。

A．x的数值为 B．c点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 D．b点与d点对应的溶度积相等
二、多选题（共16分，每小题4分，每题只有1-2个符合题意的正确答案）
11．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成或迁移）。下列说法正确的是（ ）。

A．放电过程中，a电极的电极反应式为
B．放电过程中，转移时，b电极消耗
C．充电过程中，b电极接外接电源的正极
D．充电过程中，b电极反应为：
12．电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是（ ）。
化学式



电离平衡常数（K）




A．电离出的能力：
B．相同物质的量浓度溶液的：
C．和均能与溶液发生反应
D．通入溶液中：
13．下列实验操作、现象和结论（或目标）不正确的是（ ）。
选项
操作
现象
结论
A
中和热测定实验中，为使盐酸与溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌
温度计逐渐升温
最高温度为终止温度
B
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液
前者无明显现象，后者铝片发生溶解
能加速破坏铝片表面的氧化膜
C
向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入20℃，40℃的水浴中，并开始计时
40℃下出现浑浊的时间短
温度越高反应速率越快
D
用试纸测浓度均为的醋酸和次氯酸溶液
醋酸值小于次氯酸
醋酸强于次氯酸
14．常温下，取浓度均为的溶液和溶液，分别加水稀释，稀释过程中随溶液体积的对数值的变化曲线如图所示。

已知：

下列说法错误的是（ ）。
A．
B．常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者的小
C．用相同浓度的盐酸分别中和a和b点对应的溶液，所需盐酸体积相同
D．常温下，浓度均为的与的混合液显碱性
三、非选择题（共54分）
15．（15分）氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
（1）某钴矿石的主要成分包括、、和。由该矿石制固体的方法如图（部分分离操作省略）：

资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时。
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有__________（写出一条即可）。
②溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和__________。
③调节溶液的至2.8时，得到的沉淀2是__________。
④溶液2中含有和。
ⅰ．已知：25℃时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当__________时完全沉淀。
由此可知，通过调节无法将和完全分离。
ⅱ．溶液2中加入氨水和溶液，发生的反应为：______。（完成离子方程式）
________________＋________
（2）可用如下方法测定产品中的质量分数（其他杂质不干扰测定）：
资料：
ⅲ．
ⅳ．与反应生成蓝色的；与以物质的量比反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者。
取产品溶于水，向其中滴加几滴溶液作指示剂。再用溶液滴定，消耗溶液的体积为。
滴定终点时的现象是__________，产品中的质量分数为__________（结果用m、v、c表示）。
16．（10分）弱电解质的研究是重要课题。
（1）①已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______。

A．时，溶液中含碳元素的微粒主要是
B．A点，溶液中和浓度相同
C．当时，
②向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是__________。
（2）以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸




电离平衡常数（25℃）






按要求回答下列问题：
①、、的酸性由强到弱的顺序为__________。
②将少量气体通入溶液中，写出该反应的离子方程式：__________。
③取等体积等的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的稀溶液恰好完全中和时，消耗溶液的体积分别为，，则大小关系为：_______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17．（14分）应用电化学原理，回答下列问题。

（1）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装含琼脂的饱和溶液）中离子移动的方向：__________离子移向硫酸锌溶液。
（2）乙中正极反应式为__________；若将换成，则负极反应式为__________。
（3）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池__________极相连接。
（4）海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导的固体材料。放电时电极是电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式为__________。
（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ．随后向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作_______极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出和反应的离子方程式是__________。
18．（15分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）__________。
（2）将和通入容积为的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为，则反应从起始至内，用表示该反应的平均反应速率为__________。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数__________。
③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______（填标号）。
A．的含量保持不变 B．容器中
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．
（3）利用天然气制取合成气的原理，在密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强_______（填“大于”或“小于”）；压强为时，在Y点：_______（填“大于”“小于”或“等于”）。为了提高该反应中的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是__________。



抚州市三校2022-2023学年高二上学期12月第二次联考
化学参考答案
1．A
【解析】A．图中能量转化方式有：光能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为电能、化学能转化为热能等，A错误；
B．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；属于无机化合物、属于有机化合物，B正确；
C．1分子甲醇中含有1个键，则中含有键，C正确；
D．利用合成燃料可以充分利用二氧化碳资源，能促进“碳中和”，D正确。
2．D
【解析】A．碱性溶液中，、会转化为、沉淀，甚至会转化为，A不符合题意；
B．加入铝粉生成的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，不能大量存在、，若溶液呈碱性，、不能大量存在，B不符合题意；
C．呈橙红色，在无色溶液中不可能大量存在，C不符合题意；
D．的溶液呈酸性，、、、都能大量存在，D符合题意。
3．B
【解析】A．从图中可以看出，70℃时转化率高与50℃，说明升高温度，该反应正向进行，正反应为吸热反应，选项A错误；
B．平衡时，，a点时，未达平衡状态，所以，选项B正确；
C．a点温度高与b点，所以反应速率，选项C错误；
D．增大压强，反应速率加快，但该反应为分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，转化率不变，选项D错误。
4．C
【解析】A．图A中粗铜连接电源负极作阴极，阴极上发生还原反应；精铜连接电源正极作阳极，发生氧化反应变为进入溶液，因此不是电解精炼铜，A错误；
B．图B缺少混合反应溶液的环形玻璃搅拌棒，因此不能用于测定中和反应反应热，B错误；
C．图C构成了原电池，能够实现化学能向电能的转化，C正确；
D．标准溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，若使用酸式滴定管，会导致活塞与滴定管黏在在一起，因此图D不能用于测定食醋浓度，D错误。
5．B
【解析】A．是分解反应的催化剂，降低了反应所需的活化能，加快反应速率，原因或结论与现象对应，A不符合题意；
B．反应的实质是，与、浓度无关，溶液颜色变浅，主要是因为溶液被稀释，原因或结论与现象不对应，B符合题意；
C．为无色气体，为红棕色气体，升高温度平衡逆向移动，浓度变大，容器内气体颜色加深，原因或结论与现象对应，C不符合题意；
D．容器容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为，但平衡时测得说明容器容积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的反应方向移动，A有浓度变化，应为气体，，则，原因或结论与现象对应，D不符合题意。
故选B。
6．C
【解析】A．根据反应物和生成物的总能量可知，A正确；
B．由图示可知，该历程中最大活化能，B正确；
C．由图示可知，催化剂乙对应的活化能小，催化效果好，C错误；
D．反应物完全转化成生成物，故乙烯制乙烷反应的原子利用率是100％，D正确。
7．C
【解析】A．由图可知，温度升高转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，反应的，故A错误；
B．，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，相同温度下Y压强时转化率大，则说明图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强，故B错误；
C．℃，时，达到平衡状态转化率0.8，结合三段式计算得到

起始 1 2 0
变化 0.8 1.6 0.8
平衡 0.2 0.4 0.8
，故C正确；
D．图中P点已达所示条件下的反应限度，延长反应的时间，不能提高转化率，故D错误。
8．D
【解析】A．取电极附近溶液放入试管，加入溶液，试管内无明显现象，表明溶液中不含有，从而表明没有被氧化，A不符合题意；
B．溶液的，加水稀释10倍后，若不存在水解平衡，，现在溶液的，则表明加水稀释后溶液中的物质的量增大，从而表明减小浓度，的水解平衡正向移动，B不符合题意；
C．溶液中有气泡产生，表明酸性，溶液中无气泡产生，表明酸性，从而证明的酸性比强，C不符合题意；
D．溶液中加入3滴溶液后，大量剩余，再加入溶液，直接与反应，而不是与反应，所以不能比较和溶解度的大小，D符合题意；
故选D。
9．A
【分析】当滴加溶液的体积为时，溶质成分为、，且物质的量相等；当滴加溶液的体积为时，恰好完全反应生成。
【解析】A．整个滴定过程中：，温度不变，保持不变，A正确；
B．点②所示溶液中，，存在电荷守恒：，氢离子和氢氧根浓度相同，，B错误；
C．点③所示溶液恰好达到滴定终点，溶质成分为，溶液呈碱性，故离子浓度：，C错误；
D．点①所示溶液中溶质成分为、，且物质的量相等，溶液呈酸性，故醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，故，D错误。
10．C
【分析】图像为在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上b点和d点为饱和状态，a点不饱和，而c为过饱和状态，据此分析。
【解析】A．在d点，因室温时，的溶度积，所以，故x的数值为，故A正确；
B．在c点，即相当于增大钙离子浓度，平衡左移，有生成，B正确；
C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则、都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，C错误；
D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，D正确。
11．B
【分析】由图像可得该电池放电时，b电极为负极，电极反应式为：，a点极为正极，电极反应式为：，充电时则a电极做阳极，b电极做阴极。
【解析】A．放电时a电极做正极，发生还原反应，而不是失电子得氧化反应，A错误；
B．放电时b电极得反应为，则反应转移电子时，b电极参与反应得氢氧根得物质的量，B正确；
C．放电时b电极做负极，充电时b电极做阴极，外接电源得负极，C错误；
D．b电极环境为碱性溶液，锌离子无法稳定存在，D错误。
12．D
【解析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强。由此可知酸性：。
A．酸的酸性越强，电离出的能力越大，则电离出的能力：，故A项正确；
B．弱酸的酸性越弱，相同条件下盐溶液水解程度越大，溶液越大，由酸性：可知，相同物质的量浓度溶液的：，故B正确；
C．由于酸性，则和均能与溶液发生反应，故C正确；
D．由于酸性，根据弱酸制取更弱的酸，通入溶液中：，故D错误。
13．AD
【解析】A．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器搅拌，不能用温度计搅拌，故A错误；
B．两者的区别是分别含有和，根据现象可知能加速破坏铝表面的氧化膜，故B正确；
C．两者的区别是温度不同，现象40℃出现浑浊的时间短，说明温度越高，反应速率越快，故C正确；
D．次氯酸具有漂白性，强氧化性，所以不能用试纸测次氯酸溶液的，故D错误。
14．BD
【分析】由图像可知，均为的溶液和溶液，的更小，说明其电离出的氢氧根离子浓度更大，碱性更强，则；
【解析】A．由分析可知，，A正确；
B．常温下，等物质的量浓度的和溶液，由于的碱性更强，故的水解程度更小，酸性更弱，故前者的大，B错误；
C．用相同浓度的盐酸分别中和a和b点对应的溶液，a和b点对应的溶液中的一元碱溶质量相同，故所需盐酸体积相同，C正确；
D．由图可知，溶液的，，
，
则的，
故常温下，浓度均为的与的混合液中水解大于电离，溶液显酸性，D错误；
故选BD。
15．（15分，除标注外其余2分每空）
（1）粉碎、加热 、 9

（2）滴入最后半滴后，溶液由蓝（紫）色变为红色，且半分钟内不变色
％（3分）
【分析】钴矿石的主要成分包括、、和，粉碎后加入浓硫酸并加热，、、分别转化为、、，不溶解；所得溶液1中加入溶液调节，使转化为沉淀；所得溶液2中加入氨水、溶液，转化为沉淀，以的形式存在，经过一系列转化，可获得。
【解析】（1）①矿石溶解过程中，增大接触面积、升高温度等，都能够加快化学反应速率，则措施有粉碎、加热。
②溶于浓硫酸是非氧化还原反应，、、分别转化为、、，不溶解，则溶液1中阳离子包括、和、。
③由分析可知，调节溶液的至2.8时，和都不生成沉淀，则得到的沉淀2是。
④ⅰ．若向溶液2中加入碱溶液，，则常温下，当时完全沉淀。
ⅱ．溶液2中加入氨水和溶液，由流程图可知，产物中含有，依据得失电子守恒，可确定，再依据质量守恒，可确定发生的反应为：。
答案为：粉碎、加热；、；；9；。
（2）滴定前，溶液呈蓝色，滴定过程中，溶液呈蓝紫色，滴定终点时，溶液呈红色，则终点时的现象是：滴入最后半滴后，溶液由蓝（紫）色变为红色，且半分钟内不变色；
由反应可建立关系式：，
则产品中的质量分数为％％。
答案为：滴入最后半滴后，溶液由蓝（紫）色变为红色，且半分钟内不变色；％。
【点睛】滴定终点时溶液的变色情况，可按滴定前和滴定后进行判定。
16．（10分，2分每空）
（1）BC
（2） ＜
【解析】（1）A．图象分析可知，时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是，A正确；
B．A点是物质的量分数与二氧化碳的碳酸溶液中、的物质的量分数之和相同，故溶液中和浓度不相同，B错误；
C．图象分析可知当时，，溶液显碱性，，C错误；
②时，含碳元素的微粒主要是，向上述溶液中加入溶液时与反应生成和水，发生反应的离子方程式是。
（2）①酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，酸性：；
②根据电离平衡常数可知，酸性：，将少量气体通入溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为；
③酸性：，所以相等时，酸的浓度：，两溶液体积相同，所以消耗的更多，所以。
17．（13分，除标注外其余2分每空）
（1）
（2）
（3）负（1分）
（4）正（2分）
（5）正（2分）
【解析】（1）阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的会移向溶液，离子移向硫酸锌溶液。
（2）正极是氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：，
将换成，则负极反应式为。
（3）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极要使硫酸铅变成单质铅，发生还原反应，所以应做电解池的阴极，则与电源的负极相连。
（4）根据图示，放电时得电子发生还原反应生成，
所以4是正极，电极反应式为。
（5）①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以碳是负极，银是正极；
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出和反应的离子方程式是。
18．（16分，除标注外其余2分每空）
（1）（3分）
（2） 3（3分） AD
（3）小于 大于 增大的浓度或移走生成物等
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ＋Ⅱ得到反应Ⅲ，
则焓变。
故答案为：。
（2）①由图可知，100℃条件下，时氢气的转化率为50％，
则内氢气的平均反应速率为。
故答案为：。
②由图可知，100℃条件下，时氢气的转化率为50％，
则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳和水蒸气的浓度分别为、
、和，
反应的平衡常数。故答案为：3。
③A．的含量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；
B．容器中不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，恒容密闭容器中气体的密度始终不变，则容器中混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达到平衡，故C错误；
D．说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；
（3）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，的转化率越小，已知相同温度下，条件下的转化率大于，则小于，压强为时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；为了提高该反应中的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是增大的浓度或移走生成物等。
故答案为：小于；大于；增大的浓度或移走生成物等。