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江西省抚州市2023-2024学年高二上学期1月学生学业质量监测（期末考试）化学试题（含答案）
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这是一份江西省抚州市2023-2024学年高二上学期1月学生学业质量监测（期末考试）化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了已知反应，下列说法正确的是，常温下，下列叙述正确的是，下列有关化学用语正确的是，2 NaOH溶液完全反应等内容，欢迎下载使用。
说明：
1．本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。
2．答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin）主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好
D．国家速滑馆“冰丝带”采用了制冰技术，比氟利昂更加环保
2．如图所示实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲模拟侯氏制碱法获得
B．图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图丙用2mL 0.5 溶液，探究温度对（蓝色）（黄色）化学平衡的影响
D．图丁制备并收集气体
3．已知反应：
则反应的△H为（ ）
A．B．
C．D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热是890.3kJ/ml，则表示的燃烧热的热化学方程式为：
B．反应常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．500℃、30MPa，将0.5ml 和1.5ml 置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
D．将充有的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：△H＞0
5．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．稀释pH＝3的溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
B．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
C．pH均为11的NaOH溶液和溶液中，水的电离程度相同
D．一定浓度的溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液
16．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．分子的氧原子杂化方式为：
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．分子的空间结构为直线形
D．基态Cu原子的价电子排布图：
7．我国科学家开发出了一种Zn－NO电池系统，该电池在对外供电的同时合成了氨，其工作原理如图所示，双极膜可将解离为和并实现定向通过，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中。下列叙述正确的是（ ）
A．Zn/ZnO电极为负极，放电时发生还原反应B．电路通过10ml电子时，理论上可以转化30g NO
C．双极膜中的向右移动，向左移动D．正极反应为
8．已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．、、，B．、、，
C．、、，D．、、，
9．下列事实中一定能证明是弱电解质的是（ ）
①用溶液做导电实验，灯泡很暗
②往溶液中滴加溶液，产生大量气泡
③0.1 溶液中
④1mL 的溶液稀释至1L，
⑤20mL 0.2 溶液恰好与20mL 0．2 NaOH溶液完全反应
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
10．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线，下列分析错误的是（ ）
A．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响B．c点水解程度最大
C．a→b段水解平衡向右移动D．碳酸钠水解是吸热反应
11．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5的HCl溶液，滴定过程中，溶液的pOH[]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B．③点处水电离出的
C．图中点①所示溶液中，
D．25℃时氨水的约为
12．下列关于丙烯（）分子的说法中，错误的是（ ）
A．有8个键，1个键B．有2个碳原子是杂化
C．3个碳原子在同一平面上D．所有原子都在同一平面上
13．TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周期，W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子，Z元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性大小：X＞Y＞W
B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物
D．化合物中，W的杂化方式为sp，为非极性分子
14．反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线加图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z深D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）
图表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置是 ，属于元素周期表的 区元素。
（2）基态④原子有 种运动状态的电子。
（3）基态⑨原子价电子排布式是 ，元素③⑩电负性较大的是 （用元素符号表示）。
（4）基态⑧原子中，电子占据的最高能级符号为 ，该能级具有的原子轨道数为 。
（5）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为～排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，
（填“无”或“有”）颜色。
16．（14分）
三氯化氧磷（）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，一研究小组在实验室模拟反应制备并测定产品含量。
资料卡片：
（1）若选用固体与70%浓制取，反应的化学方程式是
。
（2）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择 （填“己”或“庚”）；溶液A饱和食盐水乙装置中应该盛装的试剂为 （填“”或“碱石灰”或“浓”或“无水硫酸铜”）。
（3）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是
。
（4）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有 。
（5）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000的溶液20.00mL（），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖加入作指示剂，用0.1000 KSCN标准溶液滴定过量的至终点（），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是 。
②的质量分数为 （保留一位小数）。
17．（17分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 ；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式
。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是 。
（3）“转化”中可替代的物质是 。
（4）利用上述表格数据，计算的 （列出计算式）；如果“转化”后的溶液中浓度为1.0，则“调pH”应控制的pH范围是 。
（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
（6）硫酸镍可转化为NiOOH用作镍镉电池，镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，放电时NiOOH参与的电极反应式为 ；某种电化学脱硫法装置如图所示，不仅可脱除烟气中，还可以制得，请写出在阳极脱除生成的电极反应式是
。
18．（13分）
三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知（g）在催化剂作用下发生反应：，一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2ml （g），分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中（g）的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。
（1）在温度下，的平衡转化率 %；若想进一步提高的转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是。
（2）在温度下，经 min后反应达到平衡。
①0－min内， 。
②在温度下，该反应的平衡常数 （列出计算式即可，压强平衡常数用各气体组分的平衡分压代替平衡浓度计算）。
（3）下列不能判断该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a．混合气体的密度不再发生变化b．
c．与的浓度之比不再改变d．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
（4）已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B的物质的量分数。
④a、b点的正反应速率之比 （填“＞”“＜”或“＝”）1。
②b点的 （保留三位有效数字）。
抚州市2023—2024学年度上学期学生学业质量监测
高二化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分，除标记外每空2分）
（14分）
（1）第二周期第ⅤA族（1分），P
（2）9
（3）3d54s1，O
（4）4S1
（5）有
16．（14分）
（1）Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）己P2O5
（3）温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发
（4）通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速
（5）①当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变红色，且半分钟内不褪色②95.9%
17．（17分）
（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物
（2）Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋
（3）O2（或空气）
（4）0.01×（107．2－14）2[或10－5×（108．7－14）2]3.2≤PH＜6.2
（5）提高镍回收率
（6）NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，SO2－2e－＋SO42－＝2SO3
18．（13分）
（1）20及时移除产物
（2）①②或等合理答案
（3）ad
（4）①＞②2.01
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
－93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与反应
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于
－105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解
金属离子
开始沉淀时（）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀时（）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
B
D
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
C
D
D
B
说明：
1．本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。
2．答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin）主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好
D．国家速滑馆“冰丝带”采用了制冰技术，比氟利昂更加环保
2．如图所示实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲模拟侯氏制碱法获得
B．图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图丙用2mL 0.5 溶液，探究温度对（蓝色）（黄色）化学平衡的影响
D．图丁制备并收集气体
3．已知反应：
则反应的△H为（ ）
A．B．
C．D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热是890.3kJ/ml，则表示的燃烧热的热化学方程式为：
B．反应常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．500℃、30MPa，将0.5ml 和1.5ml 置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
D．将充有的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：△H＞0
5．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．稀释pH＝3的溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
B．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
C．pH均为11的NaOH溶液和溶液中，水的电离程度相同
D．一定浓度的溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液
16．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．分子的氧原子杂化方式为：
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．分子的空间结构为直线形
D．基态Cu原子的价电子排布图：
7．我国科学家开发出了一种Zn－NO电池系统，该电池在对外供电的同时合成了氨，其工作原理如图所示，双极膜可将解离为和并实现定向通过，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中。下列叙述正确的是（ ）
A．Zn/ZnO电极为负极，放电时发生还原反应B．电路通过10ml电子时，理论上可以转化30g NO
C．双极膜中的向右移动，向左移动D．正极反应为
8．已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．、、，B．、、，
C．、、，D．、、，
9．下列事实中一定能证明是弱电解质的是（ ）
①用溶液做导电实验，灯泡很暗
②往溶液中滴加溶液，产生大量气泡
③0.1 溶液中
④1mL 的溶液稀释至1L，
⑤20mL 0.2 溶液恰好与20mL 0．2 NaOH溶液完全反应
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
10．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线，下列分析错误的是（ ）
A．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响B．c点水解程度最大
C．a→b段水解平衡向右移动D．碳酸钠水解是吸热反应
11．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5的HCl溶液，滴定过程中，溶液的pOH[]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B．③点处水电离出的
C．图中点①所示溶液中，
D．25℃时氨水的约为
12．下列关于丙烯（）分子的说法中，错误的是（ ）
A．有8个键，1个键B．有2个碳原子是杂化
C．3个碳原子在同一平面上D．所有原子都在同一平面上
13．TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周期，W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子，Z元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性大小：X＞Y＞W
B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物
D．化合物中，W的杂化方式为sp，为非极性分子
14．反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线加图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z深D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）
图表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置是 ，属于元素周期表的 区元素。
（2）基态④原子有 种运动状态的电子。
（3）基态⑨原子价电子排布式是 ，元素③⑩电负性较大的是 （用元素符号表示）。
（4）基态⑧原子中，电子占据的最高能级符号为 ，该能级具有的原子轨道数为 。
（5）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为～排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，
（填“无”或“有”）颜色。
16．（14分）
三氯化氧磷（）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，一研究小组在实验室模拟反应制备并测定产品含量。
资料卡片：
（1）若选用固体与70%浓制取，反应的化学方程式是
。
（2）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择 （填“己”或“庚”）；溶液A饱和食盐水乙装置中应该盛装的试剂为 （填“”或“碱石灰”或“浓”或“无水硫酸铜”）。
（3）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是
。
（4）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有 。
（5）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000的溶液20.00mL（），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖加入作指示剂，用0.1000 KSCN标准溶液滴定过量的至终点（），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是 。
②的质量分数为 （保留一位小数）。
17．（17分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 ；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式
。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是 。
（3）“转化”中可替代的物质是 。
（4）利用上述表格数据，计算的 （列出计算式）；如果“转化”后的溶液中浓度为1.0，则“调pH”应控制的pH范围是 。
（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
（6）硫酸镍可转化为NiOOH用作镍镉电池，镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，放电时NiOOH参与的电极反应式为 ；某种电化学脱硫法装置如图所示，不仅可脱除烟气中，还可以制得，请写出在阳极脱除生成的电极反应式是
。
18．（13分）
三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知（g）在催化剂作用下发生反应：，一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2ml （g），分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中（g）的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。
（1）在温度下，的平衡转化率 %；若想进一步提高的转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是。
（2）在温度下，经 min后反应达到平衡。
①0－min内， 。
②在温度下，该反应的平衡常数 （列出计算式即可，压强平衡常数用各气体组分的平衡分压代替平衡浓度计算）。
（3）下列不能判断该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a．混合气体的密度不再发生变化b．
c．与的浓度之比不再改变d．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
（4）已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B的物质的量分数。
④a、b点的正反应速率之比 （填“＞”“＜”或“＝”）1。
②b点的 （保留三位有效数字）。
抚州市2023—2024学年度上学期学生学业质量监测
高二化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分，除标记外每空2分）
（14分）
（1）第二周期第ⅤA族（1分），P
（2）9
（3）3d54s1，O
（4）4S1
（5）有
16．（14分）
（1）Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）己P2O5
（3）温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发
（4）通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速
（5）①当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变红色，且半分钟内不褪色②95.9%
17．（17分）
（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物
（2）Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋
（3）O2（或空气）
（4）0.01×（107．2－14）2[或10－5×（108．7－14）2]3.2≤PH＜6.2
（5）提高镍回收率
（6）NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，SO2－2e－＋SO42－＝2SO3
18．（13分）
（1）20及时移除产物
（2）①②或等合理答案
（3）ad
（4）①＞②2.01
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
－93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与反应
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于
－105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解
金属离子
开始沉淀时（）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀时（）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
B
D
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
C
D
D
B
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