初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液精品同步测试题

这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液精品同步测试题，文件包含32溶液的性质和溶解度原卷版docx、32溶液的性质和溶解度解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。


知识01溶液
1．定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．组成： 溶质——被溶解的物质(固态、液态、气体物质都可作溶质)；
溶剂——能溶解其他物质的物质(水是常用的溶剂，酒精也常作溶剂)。
【归纳】溶液中溶质、溶剂的判断：
（1）固体或气体溶于液体物质中，固体、气体物质一般是溶质，液体是溶剂。
例如：生理盐水(0.9％的氯化钠溶液)中，氯化钠是溶质，水是溶剂。
盐酸(氯化氢溶于水的溶液)中，氯化氢气体是溶质，水是溶剂。
（2）当两种液体互相溶解时，通常把量少者叫溶质，量多者叫溶剂。
例如：少量植物油溶于汽油中，植物油为溶质，汽油为溶剂。
若少量的汽油溶于多量的植物油中，则汽油为溶质，植物油为溶剂。
（3）当液体与水相互溶解时，一般情况下，不论液体含量多少，通常把水看作溶剂。而另一种液体看作溶质。
例如：95％的酒精溶液，其中水只有5％，则水仍是溶剂，而酒精是溶质。
（4）能够与水发生反应的物质，溶质为反应后的生成物。
（5）带有结晶水的物质溶于水后形成的溶液为去掉结晶水的部分，例如：胆矾溶于水形成的溶液，溶质为硫酸铜。
（6）根据溶液的命名来判断溶质和溶剂。
××的××溶液，一般情况下前面的“××”是溶质，“的”后面的“××”为溶剂。
例如：白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶质，二硫化碳为溶剂。
由于水是常用的无机溶剂，有时其命名中就省略了“水”，例如：糖溶液、食盐溶液、氢氧化钠溶液等，其溶剂都是水。
【注意】
①溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液为蓝色溶液
②均一性：溶解在溶液里的溶质分子(或离子)均匀的分散，(看不到固体小颗粒或液体小液滴)，无论是上层、下层溶液的各部分密度和浓度都相同。
③稳定性：只要外界条件不变，即温度不变，溶剂的量不变，溶解在溶液中的溶质分子不会析出，上浮或下沉，即不会分层。
例1【2023上海宝山一模】在一定量的水中加入少量下列物质，振荡后不能形成溶液的是（ ）
A. 食盐B. 植物油C. 白砂糖D. 食醋
【变式1-1】放入水中形成乳浊液的是（ ）
A．酒精 B．食盐 C．豆油 D．蔗糖
例2【2023湖南永州真题】下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A. 稀硫酸B. 生理盐水C. 蔗糖溶液D. 碘的酒精溶液
【变式1-1】（普陀区月考）以下溶液中的溶剂为水的是（ ）
A．碘酒B．白磷的二硫化碳溶液
C．酒精溶液D．冰水混合物
知识02 物质的溶解性
（1）定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。
（2）影响物质溶解性（溶解能力）的因素：
①内因：溶质的性质、溶剂的性质
②外因：温度（气体的溶解性还与压强有关）
2．控制变量比较物质的溶解性
【实验一】：比较白糖、食盐和淀粉的溶解性
【实验步骤】：在盛有等量水的烧杯中，分别加入1g白糖、1g食盐、1g淀粉，搅拌，若全部溶解再分别加入等质量的白糖、食盐、淀粉，直至加入的物质不再溶解为止。
【实验现象】：三种物质不再溶解的顺序依次是：淀粉、食盐、蔗糖
【实验结论】：不同物质在相同条件下溶解情况不相同
【实验二】：比较硝酸钾在不同溶剂（水、酒精）、不同温度下（冷水、热水）的溶解性
【实验步骤】（自行设计）
【实验现象】：硝酸钾易溶解在水中，难溶于酒精；硝酸钾在热水中的溶解性大于冷水中的
【实验结论】：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；物质的溶解性受温度影响，且大部分物质温度越高溶解性越大。
【注意】
小结：比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
1、相同温度
2、相同溶剂的量
3、定状态（达到饱和）
例1【2023上海奉贤一模】在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是（ ）
A. 溶剂质量B. 搅拌速度
C. 溶剂温度D. 溶质颗粒大小
【变式1-1】【2023上海崇明一模】不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
A. 温度的高低B. 溶质的质量C. 压强的大小D. 溶剂的性质
【变式1-2】【2023上海普陀一模】二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（ ）
A. 压强要大，使用冰水B. 压强要大，使用温水
C. 压强要小，使用冰水D. 压强要小，使用温水
【变式1-3】（2020•上海模拟）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁
知识03饱和溶液与不饱和溶液
定义
饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量溶剂里，能够再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液
2.饱和溶液的判断方法
（1）只要在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，就是饱和溶液。
（2）加入少量此种溶质，如果不溶解，则是饱和溶液。
3.相互转化的途径
4．浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液的浓度要高。
例1下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）
A．饱和石灰水降温
B．饱和石灰水表面结了一层膜
C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱
D．向饱和蔗糖水里加水
【变式1-1】（2023·上海徐汇·九年级上海民办位育中学校考期末）下列有关饱和溶液说法正确的是
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
例2【2023上海嘉定一模】将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（ ）
A. 加入20℃硝酸钾饱和溶液B. 加入硝酸钾
C. 升高温度D. 倒掉一半溶液
【变式1-1】（【2023上海虹口二模】氯化钾的溶解度曲线如图所示，将M点表示的某氯化钾溶液转变为饱和溶液，可行的是（ ）

A. 升高温度B. 降低温度
C. 加入足量氯化钾D. 加入足量40℃氯化钾饱和溶液
【变式1-2】（2020•杨浦区二模）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后：甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后：甲、乙溶液的质量相等
C．实验2后：甲、乙溶液所含溶质质量相等
D．实验2后：甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
【变式1-3】（2023·上海闵行·校考模拟预测）（不定向）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO，充分溶解，则说法正确的是
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B．甲升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等D．丙降温至t1℃，有晶体析出
知识03溶解度
1.定义
溶解度的意义：定量表示物质溶解性的大小。
（2）溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在l00g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。符号：S，单位：g／l00g水)。
（3） 溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶解度为36g／l00g水
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
2．溶解度与溶解性的关系：
溶解性可粗略地、定性地表示物质的溶解能力；而溶解度是精确地，定量地衡量物质溶解性的大小。
3．气体的溶解度
（1）定义（了解）：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
4．影响溶解度的因素
（1）内因：溶质、溶剂本身性质(决定因素)
（2）外因：
①固体溶质：温度
a．大多数固体物质溶解度随温度升高而增大(如：KNO3、NaNO3、NH4Cl等)
b．少数固体物质溶解度受温度影响很小。(如：NaCl)
c．极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小。(如：Ca(OH)2、硫酸铈)
②气体溶质：与温度和压强均有关；
a．温度升高，气体的溶解度减小
b．压强增大。气体的溶解度增大
5．溶解度的计算：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶解度基本计算公式：：溶解度————100g溶剂————100＋溶解度
(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)
式中m溶质、m溶剂、m饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
【注意】溶解度会受到温度的影响，所以在计算溶解度时首先要找到相应的温度，并确定该温度下溶液中溶质和溶剂的量再带入公式计算；不饱和溶液无法计算溶解度，未溶解的物质不能算作溶质，另外需注意找准溶质、溶剂以及溶液的量。
6．溶解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法，如图所示常见物质的溶解度
②绘制溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，由列表中给出的某物质的在各种温度下对应的溶解度的两组数据，在坐标中画出一系列的点把这些点连起来，即为该物质的溶解度曲线。
例1（2021·上海徐汇·一模）降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是
A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量
【变式1-1】（2023·上海·模拟预测）不会影响气体物质溶解度的因素是
A．温度的高低B．溶质的质量C．压强的大小D．溶剂的性质
【变式1-2】（不定向）（2022秋·上海静安·九年级统考期末）将一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，有关说法正确的是
A．一定会析出晶体B．溶剂的质量变小
C．溶质质量分数不变D．溶解度减小
例2（2023秋·上海长宁·九年级上海市延安初级中学校考期末）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
(1)40℃时，氯化钠的溶解度为 ；
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。在20℃时，将30g碳酸钠加入100g的水中，充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30℃，该溶液中溶质与溶液的质量比为 。
(3)20℃时，分别配制两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 。
(4)氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，可以用 提纯氯化钠。
【变式1-1】19．（2020•松江区一模）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是 110 克/100g 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 降低温度 。
（2）t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。
溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是 a （填编号）；
（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是 B 。
A 甲＞乙 B 甲＜乙 C 甲＝乙 D 无法确定
（4）t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液 75 克；对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是 BC 。
A 加入甲物质 B 升温 C 降温 D 加少量水
基础巩固
1（2022年上海市青浦区中考二模化学试题）能增加气体在水中的溶解度的操作是
A．加压B．升温
C．增加水量D．不断通入气体
2．（2023·上海徐汇·九年级上海民办位育中学校考期末）下列有关饱和溶液说法正确的是
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
3（不定向）（2022年上海市徐汇区中考二模化学试题）恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是
A．KNO3的溶解度B．KNO3的质量分数
C．溶液中KNO3的质量D．KNO3溶液的质量
4（2023·上海闵行·统考二模）加入水中能形成蓝色溶液的是
A．粉笔灰B．食用油C．硫酸铜D．氯化钠
5（2023·上海·九年级专题练习）从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。甲和乙的比较中说法正确的是
A．乙溶液一定是不饱和溶液B．甲中溶质的质量较大
C．乙中溶质的质量分数较小D．乙中蔗糖的溶解度较大
6（2022年上海市静安区中考二模化学试题）如图是NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线。
(1)20℃时，KNO3的溶解度为_______g/100g水，硝酸钾中混有少量氯化钠，为提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图实验，经操作I后，溶液为热饱和溶液，操作Ⅱ的名称为______。
(2)20℃时，分别将m克NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图，加热到60℃时现象如图(不考虑水分蒸发)。

请根据图回答：甲烧杯中加入的固体是_______(选填“KNO3”或“NaCl”)，60℃时，溶液一定是不饱和溶液是_______(填烧杯编号)，60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_______(列式即可)。
7（2023秋·上海·九年级上海市西南位育中学校考期末）下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
(1)表中“63.9”的含义是 。
(2)20℃时将31gKNO3固体放入50g水中，所得溶液的质量是 g，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数是 (精确到0.1%)
(3)为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表：
由实验可知x的值为 。
(4)在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______(填序号)。

A．烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C．若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
(5)20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：

Ⅰ.溶液c所含溶质为 ，固体a为 g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是 。
A．固体b是纯净物 B．溶液c、d中NaCl质量分数相等
C．溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量 D．实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
模考训练
1.（2023·上海静安·统考一模）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是
A．打开瓶盖后压强增大
B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大
C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液
D．溶液中气体浓度变小
2.（2022·上海浦东新·统考二模）下表是KNO3在不同温度下的溶解度。
(1)20℃时，KNO3的溶解度是 。
(2)将一定量的KNO3晶体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图所示。

Ⅰ.a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 （选填字母）。
Ⅱ.b点对应的溶液质量为 g。
Ⅲ.d点对应的溶液，经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO3晶体。
3，（2023·上海闵行·统考一模）水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
(1)验证水的组成。
I、观察图1，b管连接的是电源 （选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是 。
II、分析图2，点燃氢气前，可选用 干燥氢气（填序号）。
A．生石灰 B．熟石灰 C．无水硫酸铜 D．硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是 。
(2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据：
由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是 g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2 g。
(3)某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：
I、溶液A是该温度下NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、30g样品中含CaCl2的质量是 g。
III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明
学习目标
重难点
1.理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。
2.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液、不饱和溶液之间转化的方法；
重点：理解溶解度的概念，理解溶解度与溶解性的关系并掌握溶解度的简单计算
温度(℃)
t1
t2
KNO3的溶解度(g／100g水)
60
90
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
溶解度
(20℃ g／l00g水)
>10
>1
(1～10)
<1
(0．01～1)
<0．01
温度/℃
10
20
30
40
溶解度
(g/100g 水)
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
X
169.0
实验编号
甲
乙
丙
丁
KNO3质量/g
40
50
60
70
H2O质量/g
50
50
50
50
溶液质量/g
90
100
105
105
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度（g/100gH2O）
13.3
31.6
63.9
110
169
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g／100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.1
38.0
CaCl2
27.6
39.8
41.4
43.2