10化学键-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）

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10 化学键-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）一、单选题1．（2024上·北京西城·高一统考期末）下列化学用语不正确的是A．H2O的电子式：B．S的原子结构示意图：C．KOH的电离方程式：KOH=K++OH-D．用电子式表示HCl的形成过程：2．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列化学用语不正确的是A．Na+的结构示意图：  B．金属钠切面很快变暗：4Na+O2=2Na2OC．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D．生成氯化钠过程中的电子转移：  3．（2023上·北京西城·高一北京八中校考期末）下列物质中，只含离子键的是A．NaCl B． C．HCl D．KOH4．（2023上·北京西城·高一统考期末）下列化学用语不正确的是A．的原子结构示意图是：B．的电子式是：C．的分子结构模型是：D．的形成过程是：5．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）下列有关化学用语不正确的是A．分子的结构式 B．分子的电子式：C．结构示意图： D．中子数为20的氯原子：6．（2023上·北京顺义·高一统考期末）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．7．（2023上·北京顺义·高一统考期末）下列物质中，含有离子键的是A．KCl B． C． D．8．（2023上·北京通州·高一统考期末）关于氯气及含氯化合物，下列说法不正确的是A．氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等B．将通入溶液中可以制得漂白粉C．都是只含有离子键的离子化合物D．向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去9．（2023上·北京通州·高一统考期末）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的分子结构模型： B．的结构式：C．的电子式： D．中子数为8的氮原子：10．（2023上·北京朝阳·高一统考期末）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的电子式：  B．的结构示意图：  C．碳酸氢钠在水中电离：D．用电子式表示氯化氢的形成：  11．（2023上·北京东城·高一统考期末）1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法不正确的是A．In的金属性强于Al B．In的原子结构示意图为C．In为过渡元素 D．In的最高价为+3价12．（2022上·北京·高一汇文中学统考期末）下列物质中，含有离子键的是A． B． C． D．二、填空题13．（2023上·北京西城·高一统考期末）硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有 种。(2)写出的电子式： 。(3)存在的化学键类型是 (填字母，下同)。a.只含有离子键    b.只含有共价键　    c.既含有离子键又含有共价键(4)上述反应涉及的多种元素中①K在元素周期表中的位置是 。②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为 。从原子结构角度解释原因：在同一周期中， ，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。(5)下列事实能说明非金属性N强于P的是 。a.常温下化学性质稳定　　　　　　b.的沸点低于红磷的沸点c.受热分解的温度高于　　　d.的酸性强于14．（2023上·北京通州·高一统考期末）下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。(1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其与反应的化学方程式是 。(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。(3)非金属性：④ ⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因： 。(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。(5)下列关于①的说法正确的是 。a、原子结构示意图为b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强c、在同主族的元素中，①的金属性最强15．（2022上·北京东城·高一汇文中学校考期末）已知有如下6种变化：①碘升华    ②NaCl熔化    ③NaOH溶于水    ④HCl溶于水        ⑤酒精溶于水    ⑥过氧化钠与水反应(1)未发生化学键破坏的是(填序号，下同) ；(2)仅发生离子键破坏的是 ；(3)仅发生共价键破坏的是 ；(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 。16．（2022上·北京西城·高一统考期末）下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。(1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是 。(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。(3)非金属性：④ ⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因： 。(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。(5)下列关于①的说法正确的是 。a．原子结构示意图为b．其单质可以和水反应生成H2c．在同主族的元素中，①的金属性最强17．（2020上·北京朝阳·高一统考期末）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。（2）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为 。ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 。ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为 mol。 （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程 。 ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是 。三、解答题18．（2022上·北京·高一汇文中学统考期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。(1)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中 。(2)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为 。(3)用电子式表示①和③形成化合物的过程 。(4)硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(5)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是 。a.酸性：    b.非金属性：c.碱性：    d.热稳定性：(6)亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒(Se)元素的原子结构示意。i.下列关于硒的说法正确的是 。a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族b.Se的气态氢化物的化学式为c.Se的一种核素的中子数为46，这种核素是ii.非金属性S>Se，从原子结构角度解释其原因 。19．（2022上·北京平谷·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：(1)②在周期表中的位置 ．(2)①的简单氢化物的电子式 ．(3)原子半径最大的元素是 (填“元素符号”)(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程 (5)③和④中金属性强的是 ，(填“元素符号”)理由 (结合元素周期律解释)．请举出实验事实 (6)硒位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是 a．最低价为价b．单质常温下也呈气态，只有氧化性c．气态氢化物的稳定性20．（2022上·北京大兴·高一统考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。(1)a的元素符号是 ；e的最高价氧化物是 。(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是 (写化学式)。(3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程 。(4)非金属性b强于e，用原子结构解释原因 。(5)下列关于f及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7(6)某种牛奶的营养成分表如表所示。①营养成分表中，所含物质质量最大的是 。②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是 。③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为 (填“单质”或“化合物”)。21．（2022上·北京东城·高一汇文中学校考期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：(1)元素④的原子结构示意图是 。(2)元素⑤在周期表中的位置是 。(3)②⑥⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示) 。(4)⑤⑧⑨的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示) 。(5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示) 。(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)： 。ⅠA0①②③④⑤⑥族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：1．D【详解】A．在H2O分子中，O原子与每个H原子间各形成1对共用电子，其电子式为，A正确；B．S的核电荷数为16，电子排布为2、8、6，其原子结构示意图为，B正确；C．KOH为可溶性强碱，溶于水后发生完全电离，电离方程式：KOH=K++OH-，C正确；D．HCl为共价化合物，由H原子与Cl原子间通过共用电子对形成，用电子式表示HCl的形成过程：，D不正确；故选D。2．D【详解】A．Na+的核外电子数是10，结构示意图：  ，A正确；B．金属钠切面很快变暗是因为被氧气氧化为氧化钠：4Na+O2=2Na2O，B正确；C．NaCl完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，C正确；D．钠和氯气的反应中钠失去电子，生成氯化钠过程中的电子转移可表示为  ，D错误；答案选D。3．A【详解】A．NaCl中Na+与Cl-间只形成离子键，A正确； B．中H原子与O原子间只形成共价键，B不正确；C．HCl中H原子与Cl原子间只形成共价键，C不正确； D．KOH中K+与OH-间形成离子键，OH-中的O原子与H原子间形成共价键，D不正确；答案选A。4．B【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；    D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。5．C【详解】A．HCl分子是共价化合物，其结构式为H−Cl，A项正确；B．分子的电子式为 ，B项正确；C．的结构示意图为，C项错误；D．质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子为，D项正确；答案选C。6．D【详解】A．在N2中，两个N原子间除形成三对共用电子外，每个N原子最外层还有1个孤电子对，电子式为，A不正确；B．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成一对共用电子，电子式为，B不正确；C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不正确；D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子间分别形成一对共用电子，电子式为，D正确；故选D。7．A【详解】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意；C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意；D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意；故答案选A。8．B【详解】A．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，比如氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故A正确；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制得漂白粉，故B错误；C．都是只含有离子键的离子化合物，故C正确；D．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子和氯离子，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，故D正确；故答案选B。9．C【详解】A．H2O的结构为折线形，故分子结构模型：，A正确；B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，B正确；C．HCl为共价化合物，故其电子式为，C错误；D．中子数为8的氮原子，质量数为8+7=15，故为，D正确；故选C。10．B【详解】A．属于共价化合物，O最外层满足8电子稳定结构，电子式为，故A正确；B．氯元素原子序数17，所以核外18个电子，的结构示意图：，故B错误；C．碳酸氢钠属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，非金属性：Cl>H，共用电子对偏向Cl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确；故选B。11．C【详解】A．In与Al为同主族元素，且In在Al的下方，所以金属性强于Al，A正确；B．In为第5周期第ⅢA族元素，则原子结构示意图为，B正确；C．In为主族元素，不是过渡元素，C不正确；D．In的最外层电子数为3，则最高价为+3价，D正确；故选C。12．C【详解】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，A不符合；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl键结合，不存在离子键，B不符合；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合；D．在H2O分子中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，D不符合；故选C。13．(1)3(2)(3)c(4) 第四周期第IA族 C，而非金属性越强其气态氢化物越温度，能说明非金属性N>P，c选；　　　d. 非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于说明非金属性N>P，d选；故选：cd。14．(1) 三 ⅠA 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)(3) ＞ 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl(4)(5)ab【分析】根据短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。【详解】（1）②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，钠与反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）氧元素的一种核素的中子数是10，质量数是8+10=18，则表示该核素的符号是。（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl，这是由于F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。（4）②、⑤两种元素形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，则用电子式表示它的形成过程为。（5）a、Li的原子序数是3，其原子结构示意图为，a正确；b、在同周期中Li是最活泼的金属，所以Li的最高价氧化物的水化物的碱性最强，b正确；c、同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性最弱，c错误；答案选ab。15．(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥【解析】(1)未破坏化学键，说明没有发生化学反应、没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，①⑤都发生物理变化，没有化学键被破坏，故答案为①⑤；(2)仅离子键被破坏，说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，NaCl熔化、NaOH溶于水都发生离子键被破坏，故答案为：②③；(3)仅共价键被破坏，说明共价化合物溶于水或发生化学反应，HCl溶于水发生电离，共价键被破坏，故答案为：④；(4)离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，过氧化钠和水反应生成NaOH和H2，离子键和共价键都被破坏，故答案为：⑥。16．(1) 三 ⅠA 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2)(3) ＞ 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl(4)(5)ab【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。【详解】（1）②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。（2）③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10＝18，表示该核素的符号是。（3）由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，所以非金属性F＞Cl；（4）②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氟化钠，用电子式表示它的形成过程为。（5）a．Li的原子结构示意图为，a正确；b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确；c．同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，c错误；答案选ab，17． 失去 煤油 6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 1.2mol 破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－ 2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2【分析】(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；(3)i．N2中两个氮原子之间共用叁键；ii．发生置换反应，利用置换反应特点完成；iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；iv.根据反应方程式进行计算；(4)①利用电解质导电条件进行分析；②NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－组成；③根据流程进行分析；④利用金属性强弱进行分析；【详解】(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；答案为失去；(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；答案：煤油；(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为；答案：；ii.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；iv.根据反应方程式：解得n(N2)≈1.2mol；答案：1.2mol；(4)①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；答案：破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；②NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，用电子式表示NaCl的形成过程：；答案：；③根据过程II，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；答案：2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；④过程Ⅰ中，CaCl2被电解成Ca和Cl2，因为Ca比Na活泼，因此Ca与Cl2反应生成CaCl2；答案：Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2。18．(1)(2)KOH(3)(4)(5)bd(6) ab S和Se位于同一主族，原子序数S＜Se，电子层数S＜Se，（原子半径S＜Se）， 得电子能力S＞Se【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为O，③为Cl，④为K，【详解】（1）Si在第三周期，第ⅣA族，如下图：（2）H、O、K三种元素形成的化合物的化学式为KOH；（3）H和Cl形成HCl，电子式表示形成化合物的过程为；（4）硫的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；（5）a．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N﹥P，酸性：，a错误；b．同主族元素，从上到下非金属性增强，非金属性：，b正确；c．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性：，c错误；d．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O﹥S，热稳定性：，d正确；故选bd；（6）i.a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，a正确；b．Se的最低化合价为-2价，气态氢化物的化学式为，b正确；c．质量数=质子数+中子数，Se的一种核素的中子数为46，这种核素是，c错误；故选ab；ii. S和Se位于同一主族，原子序数S＜Se，电子层数S＜Se，（原子半径S＜Se）， 得电子能力S＞Se，故非金属性S>Se。19．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)Na(4)(5) Na 同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱 Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速（或NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱）(6)b【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑥分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl。【详解】（1）根据分析，②为O元素，位于周期表第二周期第ⅥA族；（2）根据分析，①为C，C的简单氢化物为CH4，是共价化合物，C与每个H之间各共用1对电子，电子式为；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，表中元素Na的原子半径最大；（4）③和⑥形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，用电子式表示形成的化合物的过程为；（5）同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性Na>Mg，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱等，都说明Na的金属性比Mg强；（6）a．Se与氧同主族，位于ⅥA族，故Se的最低价为-2价，a正确；b．Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有-2价、+4价、+6价，故Se既具有氧化性又具有还原性，b错误；c．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性Se＜O，故氢化物的稳定性H2Se＜H2O，c正确；故选b。20．(1) N SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O(5)ac(6) 碳水化合物 钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈 化合物【分析】根据元素周期表可知：a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl；【详解】（1）由元素周期表可知a的元素符号为N；e为S，最高价为+6，最高价氧化物为SO3，故答案为：N；SO3；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物形成的碱的碱性越强，Na的金属性比Al的强，Al（OH）3的碱性较弱，故答案为：Al(OH)3；（3）c和f组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为；（4）同主族元素原子随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O，故答案为：最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O；（5）a.f为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7，故a对，b.同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氯在氟的下面，氟单质的氧化性是同主族最强的，故b错，c.氯为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，其水溶液的pH＜7，故c对，故答案为：ac；（6）①由表格可知质量最大为5.0g，为碳水化合物，故答案为：碳水化合物；②钙和镁位于元素周期表中第二主族，镁在第二周期，钙在第三周期，最外层电子数都是2，具有相似性，钙比镁多一个电子层，钙的失电子能力比镁强，因此钙也能与反应，而且比镁更剧烈，故答案为：钙能与O2、H2O反应，比镁剧烈；③钙位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外层只有两个电子，易失电子，在牛奶中以化合态形式存在，故答案为：化合物。21．(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)HClO4>H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【分析】根据元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl。【详解】（1）元素④为N元素，其原子序数为7，位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最外层电子数为5，则其原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素⑤为O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；（3）②⑥⑦分别为Li、Na、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；（4）⑤⑧⑨分别为O、Si、S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：O>S>Si，氢化物中H2O最稳定，H2O的电子式为；（5）⑧⑩分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2SiO3；（6）化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则化合物X为NaOH，化合物Y是元素③的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应、，标准状况下11.2L CO2的物质的量为，200mL3mol/L的X溶液的物质的量为，由于，因此上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设二者物质的量分别为x mol、y mol，则，解得x=0.4，y=0.1，故m(NaHCO3)=0.4mol×84g/mol=33.6g，m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g。