01物质的分类及转化-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）

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01物质的分类及转化-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）一、单选题1．（2024上·北京西城·高一统考期末）下列物质中，不属于电解质的是A． B． C． D．2．（2024上·北京西城·高一统考期末）下列物质不能与反应的是A． B． C．盐酸 D．3．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列物质中属于碱性氧化物的是A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．KOH4．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）气溶胶是指悬浮在气体介质中的固态或液态颗粒所组成的气态分散系统，分散质颗粒大小一般在0.01～10微米之间。下列关于气溶胶的说法不正确的是A．气溶胶是一种化合物B．气溶胶可以观察到丁达尔效应C．N95口罩可以阻挡气溶胶扩散D．气溶胶在一定条件下会沉积为固体或液体5．（2023上·北京丰台·高一统考期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．H2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体C．Na2SO4溶液 D．蔗糖溶液6．（2023上·北京丰台·高一统考期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物7．（2021上·北京海淀·高一北京交通大学附属中学校考期末）下列有关物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D8．（2023上·北京西城·高一北京八中校考期末）胶体与其它分散系的本质区别是A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸C．分散质直径在之间 D．胶体有颜色9．（2023上·北京石景山·高一统考期末）分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是A．酸：HCl、 B．酸性氧化物：、C．盐：NaClO、 D．碱性氧化物：CaO、10．（2023上·北京石景山·高一统考期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．NaOH溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．硫酸铜溶液11．（2023上·北京西城·高一统考期末）下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A．属于酸 B．属于碱C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物12．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）下列关于胶体的认识中，错误的是A．胶体在一定条件下可以稳定存在B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液C．NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子都能透过滤纸D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于二、填空题13．（2021上·北京西城·高一北师大实验中学校考期末）阅读短文，回答问题。一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的混合物，叫做分散系。被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂。例如，对于溶液而言，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是分散系。按照分散质粒子直径从小到大的顺序可把分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体粒子大小在 1nm - 100nm 之间。分散质粒子大小决定了它们的某些重要性质，比如溶液最稳定，浊液不稳定，胶体的稳定性介于两者之间。我们常见的淀粉溶液，从分散质粒子的大小看，就是一种胶体。在沸水中滴加 FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，该现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液。当 Fe(OH)3聚集形成的分散质的粒子直径介于 1nm - 100nm 时，其表面积极大，具有吸附溶液中阳离子的作用，使胶体粒子也带有正电荷，它们彼此排斥，难以进一步聚集沉降，形成一种暂时的稳定状态。依据以上短文，完成下列小题，每小题仅有一个正确选项。(1)下列物质不属于分散系的是 A．泥浆B．澄清石灰水C．氢氧化铁胶体D．氯化钠固体(2)纳米材料是指把固体物质加工成直径在1nm-100nm 之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于 A．溶液   B．胶体  C．悬浊液  D．乳浊液(3)下列叙述不正确的是 A．胶体的稳定性是暂时的，当改变外界条件和环境，稳定性将被破坏B．激光笔照射烧杯中的CuSO4溶液，可观察到有一条光亮的“通路”C．Fe(OH)3浊液中的分散质粒子大于Fe(OH)3胶体中的分散质粒子D．胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展14．（2021上·北京西城·高一北师大实验中学校考期末）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。(1)SO3和CO2都属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。(2)SO3可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式 、 。15．（2020上·北京密云·高一统考期末）化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O(1)上述短文标有序号的物质中进行分类： 属于混合物的是 ( 填序号，下同)，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是 。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。16．（2019上·北京西城·高一北京师大附中校考期末）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。（1）图中“……”可以代表的物质类别是 。（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式 。(写一种即可)（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是 。（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是 。（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是 。(写一种即可)17．（2023上·北京·高一北京市第一六一中学校考期中）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。(1)SO2和CO2都属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。(2)SO2可以分别与H2O、CaO、Ca(OH)2反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式 、 。18．（2023上·北京昌平·高一校考期中）在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价 ； ； ； ； ； ； ； ； 。三、解答题19．（2022上·北京西城·高一统考期末）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。(1)制备Fe(OH)3胶体①实验1，生成Fe(OH)3胶体和 (填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH− 的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。(2)Fe(OH)3胶体的性质资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4 取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中， 。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为 3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。20．（2023上·北京海淀·高一101中学校考期中）含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。已知：i．铁能被磁体吸引ii．不溶于水、稀酸和碱溶液iii．能与强酸、强碱反应，强碱溶液中元素的存在形式为iv．不溶水、稀酸溶液，能与溶液发生反应：(1)钛高炉渣中的物质属于碱性氧化物的有 。(2)“研磨”的目的是 ，“磁选”的目的是 。(3)酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为 。(4)滤渣1的主要成分为 。(5)溶液碱浸的目的是 (6)由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了 反应(填“氧化”、“还原”)(7)下列说法正确的是 (填字母序号)。a．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AFe(OH)2H2SO4NaHCO3H2O2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCFe(OH)3HClOCaCl2CaONODKOHHNO3CaCO3FeOSO3强酸强碱可溶性盐……①HCl③___⑤Na2CO3⑦CO2②__④Ba(OH)2⑥__⑧SO3实验实验操作丁达尔效应1向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30 %)迅速出现2向40 mL蒸馏水中滴入5滴10 %FeCl3溶液，然后滴入1滴10 %NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40 mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现参考答案：1．C【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；硝酸、硫酸钾、氢氧化钠均为电解质，铁为单质，不是电解质；故选C。2．D【详解】A．Na2O是碱性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，A错误；  B．两者反应生成氢氧化钠，B错误；C．Na2O是碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，C错误；   D．Na2O是碱性氧化物，不和氢氧化钠反应，D正确；故选D。3．B【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A．CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A不符合；B．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B符合；C．Fe3O4与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，C不符合；D．KOH属于一元强碱，不属于氧化物，D不符合；答案选B。4．A【详解】A．气溶胶属于胶体，是一种混合物，故A错误；B．气溶胶是胶体分散系，能产生丁达尔效应，故B正确；C．N95口罩的熔喷布属于半透膜，佩戴医用外科口罩或N95口罩能有效阻挡气溶胶扩散，故C正确；D．胶体具有介稳定性，气溶胶在一定条件下会沉积为固体或液体，故D正确；故选：A。5．B【分析】胶体的分散质微粒能够使光线发生散射作用而沿直线传播，当用一束光照射胶体时，在胶体中能够看到有一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，而其它分散系不能产生丁达尔效应，据此分析。【详解】A.．H2SO4溶液属于溶液，不属于胶体，因此用光线照射时不能观察到丁达尔效应，A不符合题意；B．Fe(OH)2胶体属于胶体，用光线照射时能观察到丁达尔效应，B符合题意；C．Na2SO4溶液属于溶液，不属于胶体，因此用光线照射时不能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此用光线照射时不能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故合理选项是B。6．B【详解】醋酸钠属于盐，是纯净物，所以答案选B。7．D【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详解】A．H2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；C．NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故C错误；D．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，FeO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，故D正确；答案选D。8．C【详解】A．能产生丁达尔效应，是胶体的性质，可用于区分溶液和胶体，但不能区分胶体和浊液，A不符合题意；B．胶体微粒能通过滤纸，溶液中的微粒也能透过滤纸，不能用于区分胶体和溶液，B不符合题意；C．分散质粒子直径在之间，则有别于溶液(分散质粒子直径小于1nm)、浊液(分散质粒子直径大于100nm)，C符合题意；D．胶体有颜色，溶液和浊液也可能有颜色，不能用于区分胶体与其它分散质，D不符合题意；故选C。9．A【详解】A．不是酸，是盐，A错误；B．、都是酸性氧化物，B正确；C．NaClO、都是盐，C正确；D．CaO、都是碱性氧化物，D正确；故选A。10．C【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．NaOH溶液中，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C．Fe(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，能产生丁达尔效应，C符合题意；D．硫酸铜溶液中，分散质粒子直径小于1nm，对光不能产生散射作用，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选C。11．B【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A正确；B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B错误；C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C正确；D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确； 故选B。12．D【详解】A．胶体具有介稳性，胶粒所带的电性相同，相互间会发生排斥作用，所以胶体在一定条件下可以稳定存在，A正确；B．胶体对光能产生散射作用，而溶液中的离子和分子不能，实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；C．NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，它们都能透过滤纸，C正确；D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，D错误；故选D。13． D B B【分析】一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的体系称为分散体系，属于混合物。按照分散质粒子直径从小到大的顺序可把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体微粒的直径为1nm-100nm之间，分散质粒子直径大于100nm的是浊液，据此分析判断。【详解】(1)A．泥浆是浊液，属于分散系，故A不选；B．澄清石灰水属于溶液，属于分散系，故B不选； C．氢氧化铁胶体是胶体，属于分散系，故C不选；D．氯化钠固体是纯净物，不属于分散系，故D选；故答案为：D；(2)胶体微粒的直径为1nm-100nm之间，把固体物质加工成直径在1nm-100nm 之间的纳米粒子分散到水中到，这些纳米粒子与胶体的微粒直径相当，得到的分散系是胶体，故答案为：B；(3)A．胶体粒子直径在1 nm -100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，分散质直径越大，越不稳定，所以胶体是介于溶液和浊液之间的在一定条件下能稳定存在的介稳体系，故A正确；B．硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔现象，故B错误；C．根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液(＜1nm)、胶体(1nm-100nm)和浊液(＞100nm)，所以Fe(OH)3浊液中的分散质粒子大于Fe(OH)3胶体中的分散质粒子，故C正确；D．纳米材料微粒大小是在1nm-100nm间的材料，纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法，故D正确；故答案为：B。14． 酸性 SO3 + H2O=H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4[或SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O]【分析】SO3与碱反应生成盐和水，CO2与碱反应生成盐和水，结合氧化物的分类分析解答。【详解】(1)SO3与碱反应生成盐和水，CO2与碱反应生成盐和水，所以SO3和CO2均为酸性氧化物，故答案为：酸性；(2)SO3为酸性氧化物，可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应，反应的化学方程式分别为：SO3 + H2O=H2SO4、SO3 + CaO = CaSO4、SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O，故答案为：SO3 + H2O=H2SO4；SO3 + CaO = CaSO4[或SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O]。15． ② ① ③⑥ ⑤ ④ 铁(Fe) 4 12【详解】(1)①铁是单质；②潮湿空气属于混合物；③水是氧化物；④氯化钠是盐；⑤氢氧化铁是氢氧化物；⑥氧化铁是氧化物；故答案为：②；①；③⑥；⑤；④。(2)在反应4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中，铁化合价升高，作还原剂，根据反应方程式4molFe与3mol O2反应转移12mol电子，因此若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为4 mol，转移电子的物质的量为12 mol；故答案为：Fe；4；12。16． 酸性氧化物或氧化物 NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH- 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS【分析】无机物分为酸、碱、盐、氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物为盐，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物。【详解】（1）无机物分为酸、碱、盐、氧化物，图中“……”可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物，故答案为：氧化物或酸性氧化物；（2）②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成，③的水溶液为碱性，所以可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-；（3）②是Na、K、H、O、S中的3种元素组成的强酸，是硫酸，④是氢氧化钡，在水溶液中发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；（4）⑤是碳酸钠，⑦是二氧化碳，在水溶液中发生反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；（5）②是Na、K、H、O、S中的3种元素组成的强酸，是硫酸，⑥是Na、K、H、O、S中的3种元素组成的可溶性盐，二者能发生复分解反应，则⑥为Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS，故答案为：Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS；【点睛】氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，酸性氧化物：与碱反应生成盐和水；碱性氧化物：与酸反应生成盐和水。17．(1)酸性(2) SO2+H2O=H2SO3 CaO+SO2=CaSO3、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(写出任意两个即可)【详解】（1）SO2和CO2都是能与碱反应生成对应盐和水的氧化物，都属于酸性氧化物。（2）SO2属于酸性氧化物，SO2与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式依次为SO2+H2O=H2SO3、CaO+SO2=CaSO3、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。18． —1价 —1价 +6价 0价 +7价 0价 +1价 +3价 +2价【详解】由化合价代数和为0可知，氯化钠中氯元素的化合价为—1价、过氧化氢中氧元素的化合价为—1价、硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价、碘单质中碘元素的化合价为0价、高锰酸根离子中锰元素的化合价为+7价、铜单质中铜元素的化合价为0价、次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价、亚氯酸根离子中氯元素的化合价为+3价、硫酸亚铁铵中铁元素的化合价为+2价。19．(1) HCl 不需加热，FeCl3溶液浓度小 NaOH(2) FeCl3 滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+ pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解 Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质，据此分析回答问题。【详解】（1）①向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁胶体和HCl；②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小；③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH− 的物质可以是H2O或NaOH；（2）①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；②红棕色固体中阳离子是Fe3+，所以验证方法为取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+；③根据图象以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解；④由资料可知，以及原子守恒，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O。20．(1)Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO(2) 降低颗粒大小，改变粒度分布，增加特定颗粒的表面积，打破颗粒团聚，减少反应时间 分离出金属Fe(3)(4)TiO2、SiO2，(5)去除SiO2(6)还原(7)b【分析】含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，经过研磨、磁选分离出金属Fe，盐酸酸浸，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO溶解，得到各物质的盐溶液，TiO2、SiO2不溶解，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；据此分析解题。【详解】（1）含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，属于碱性氧化物的有Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO；故答案为Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO。（2）“研磨”的目的是降低颗粒大小，改变粒度分布，增加特定颗粒的表面积，打破颗粒团聚，减少反应时间；“磁选”的目的是分离出金属Fe；故答案为降低颗粒大小，改变粒度分布，增加特定颗粒的表面积，打破颗粒团聚，减少反应时间；分离出金属Fe。（3）酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为，，故答案为。（4）据分析可知，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，故答案为TiO2、SiO2。（5）据分析可知，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣1再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶；故答案为去除SiO2。（6）据分析可知，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；故答案为还原。（7）a．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣2都是TiO2，成分相同，故a正确；b．氢氧化钠可以与Al2O3、SiO2、反应，若将流程A部分与流程B部分互换顺序，先加氢氧化钠溶液碱浸，理论上氢氧化钠用量增多，故b错误，故答案为b。