广西容县高级中学2021-2022学年高二下学期开学考试理科综合化学试卷(含答案)

这是一份广西容县高级中学2021-2022学年高二下学期开学考试理科综合化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[]。下列行为不利于牙齿保护的是( )
A.坚持饭后漱口B.在牙膏中添加氟化物
C.大量饮用可乐等碳酸饮料D.早晚按时刷牙
2．“接触法制硫酸”的主要反应是在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是( )
A.使用催化剂只能加快正反应速率
B.反应②的活化能比反应①大
C.该反应的催化剂是
D.过程中既有键的断裂，又有键的形成
3．常温下，下列有关叙述不正确的是( )
A.若溶液的，则
B.和混合溶液中：
C.等物质的量浓度的与混合溶液中：
D.已知的，，则NaHA溶液呈碱性
4．下列方程式中，正确的是( )
A.已知，则和反应的反应热
B.的燃烧热是285.8kJ/ml，则
C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为192.9kJ/ml
D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ，
5．实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.制备B.收集
C.滤去D.制得
6．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的( )
A.左池的pH值降低
B.右边为阴离子交换膜
C.右池电极的反应式：
D.当消耗0.1ml，在标准状况下将产生0.28ml氮气
7．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是( )
A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B.与NaClO溶液反应生成HClO与
C.常温下，浓度均为0.1ml/L的溶液的碱性：
D.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
二、填空题
8．某小组以黄铜矿（主要成分为，含少量等杂质）为原料制备铜化工产品的一种工艺如下：
已知：①过滤1所得滤液中含金属离子有：和，滤渣1的主要成分是和S；
②。
（1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是_________（填代号）
（2）铵明矾的化学式为，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中、、浓度大小排序为_________。
（3）“浸取”过程主要反应的离子方程式为：_________。
（4）单位时间内“浸取”的百分率（称为浸出率）与溶液浓度、温度关系如图所示。在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y（填“>”“<”或“=”）。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________。
（5）以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如下图所示。写出OA段阴极的反应方程式：_________。
（6）常温下，。加入试剂B调节时_________ml/L。
9．我国政府庄严承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环有效降低碳排放。
（1）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2ml和6ml，一定条件下反应：，测得和浓度随时间变化如图所示。
①计算：从0min到3min，的平均反应速率_________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）
A.
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗3ml，同时生成lml
D.的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_________（填编号）
A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入气体D.使用合适的催化剂
（2）在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：，并分别在相同的时间内测定其中的质量分数（y轴所表示的），绘成图象如图所示：
请回答：
①A、B、C、D、E五点中，肯定未达到平衡点的是_________。
②此可逆反应的正反应是_________热反应。
③AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由_________。
10．氧化亚铜（）可用于陶瓷、固体整流器。可用反应制备：。回答下列问题：
（1）中基态铜离子的价层电子排布图为_________。在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因_________；与O同周期的p区元素中第一电离能大于O的元素有_________种。
（2）已知的结构式如图所示：。上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR模型与硫酸相同的是_________（填化学式，下同），与互为等电子体的一种分子是_________。
②的杂化类型是_________，请比较键角的大小：_________（填“>”“<”或“=”）
（3）与氨水反应可形成配合物，该配合物中配体是_________；配位数是_________；1ml该配合物中含有σ键的数目为_________。
三、实验题
11．硫代硫酸钠晶体（，）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：，。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液
（2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至_________。
②滴定：取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.坚持饭后漱口就可以避免食物残渣在口腔内在微生物作用下酸败而腐蚀牙釉质，从而可以保护牙齿，A不符合题意；
B.在牙膏中添加氟化物，与牙膏中的发生离子交换产生更难溶的，从而可以保护牙齿，B不符合题意；
C.大量饮用可乐等碳酸饮料，饮料中的与牙齿电离产生的发生反应，使羟基磷灰石不断溶解，容易导致龋齿，不利于牙齿保护，C符合题意；
D.早晚按时刷牙可以防止食物残渣酸化后腐蚀牙齿，因而能够利于牙齿保护，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．答案：D
解析：A.催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误；
B.一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小；故B错误；
C.催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为，故C错误；
D.历程中反应①有键的断裂，反应②有键的形成，故D正确；
本题答案为：D
3．答案：B
解析：A.根据电荷守恒，，溶液的，即，，因此有，故A正确；
B.根据物料守恒，，，因此有，故B错误；
C.根据物料守恒，，故C正确；
D.根据关系，，推出NaHA溶液显碱性，故D正确。
答案选B。
4．答案：D
解析：A.已知，则和反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热不等于，A错误；
B.的燃烧热是285.8kJ/ml，生成的水为液体水，则，B错误；
C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，的燃烧热为1ml甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，不是生成氢气，C错误；
D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ，由白磷生成红磷为放热反应，，D正确；
答案为D。
5．答案：D
解析：A.碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；
B.二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；
C.加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；
D.易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．答案：B
解析：A.左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为，则pH值降低，故A正确；
B.放电时，电解质溶液中阳离子移向正极右室，阴离子移向负极室左室，左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C.右边装置中电极是正极，电极反应式为，故C正确；
D.根据正负极得失电子守恒，每消耗0.1ml，转移2.8ml的电子，所以在标准状况下将产生0.28ml氮气，故D正确；
故选：B。
7．答案：B
解析：A.根据分析可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序是：，故A正确；
B.由分析可知，酸性：，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以二氧化碳与NaClO溶液反应生成HClO和碳酸氢钠，故B错误；
C.根据分析可知，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，对应酸形成钠盐的碱性就越弱，所以常温下，浓度均为0.1ml/L的溶液的碱性强弱：，故C正确；
D.根据“强酸制备弱酸”规律，向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，增大了次氯酸的浓度，使杀菌、消毒能力增强，故D正确；
故选B。
8．答案：（1）D
（2）
（3）
（4）<；温度过高，水解程度增大，浓度减小
（5）
（6）
解析：（1）A.还原产物是、NO等大气污染物，不环保，A不选；
B.NaClO、NaOH会引入杂质离子，而且制取成本高，B不选；
C.氨水调节pH会引入杂质离子，C不选；
D.还原产物是，与溶液中的反应，不仅可提高溶液的pH，而且不会产生杂质离子，符合题目要求，D选；故合理选项是D。
（2）溶于水发生电离：，可见最大；在溶液中、发生水解反应而消耗，水解使溶液显酸性，所以，由于是两性氢氧化物，是碱，说明碱性：，根据盐的水解规律：碱越弱，盐电离产生的相应的离子水解程度就越大，所以等浓度的和的水解程度：，水解程度越大，溶液中离子浓度就越小，所以，盐水解程度总的来说是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以，故溶液中离子浓度大小关系为：。
（3）“浸取”过程是和溶液发生反应，生成、S单质，中的-2价的S化合价升高，中的+3价Fe的化合价降低，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：。
（4）在20℃时，溶液中离子浓度越大，溶液中有效碰撞总次数就越多，单位时间内物质的浸出率就越高，根据图象可知浸取率，所以有效碰撞总次数；在相同浓度下，当温度高于30℃，“浸出率”反而降低，主要原因是相同浓度、温度过高，水解程度增大，浓度减小。
（5）以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，Cu作阴极，连接电源的负极。“过滤1”所得溶液中含有，由于氧化性：，所以在电解的初期，OA段阴极的电极反应式：；当溶液中反应完全后，发生反应：，所以阴极上Cu的质量增加，当溶液中反应完全后，溶液中水电离产生的获得电子变为，因此阴极产生的Cu质量不再发生变化。
（6）常温下，。加入试剂B调节时，，则，由于，所以。
9．答案：（1）；D；B
（2）A、B；放；容器容积相同，充入的是等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应，在相同的时间内测定的质量分数，A、B两点对应的温度低，反应速率小，随着温度升高，反应速率加快，生成氨的质量分数增大，所以AC曲线是增函数曲线；达到平衡后，再升高温度，由于正反应是放热反应，平衡逆向移动，所以氨的质量分数降低，所以CE曲线是减函数曲线
解析：（1）①3min时的物质的量浓度为0.5ml/L，所以消耗的氢气的物质的量浓度为1.5ml/L，则用氢气表示的反应速率为。
②A.起始时加入的和的物质的量之比即为1:3，反应消耗的和的物质的量之比也是1:3，所以和的物质的量之比一直是1:3，和在同一容器中，体积相同，所以是不变的，和是否平衡无关；
B.由于反应物和生成物都是气体，所以混合气的总质量是不变的，同时容器体积也是不变的，所以混合气的密度是一个定值，所以混合气体的密度不再发生变化不能证明反应达到平衡状态；
C.单位时间内消耗3ml，必然同时生成1ml，和是否平衡无关；
D.的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到了平衡状态，故选D。
③A.升高温度能加快反应速率，但由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，体系中气体物质的量增加，故A不选；
B.缩小容器体积，增大各物质浓度，可以加快反应速率，平衡向体积减小的方向即正向移动，可以使体系中气体物质的量减少，故B选；
C.再充入气体，增大了反应物浓度，可以加快反应速率，平衡虽然向右移动，但由于加入了，所以体系中气体总的物质的量会增加，故C不选；
D.使用合适的催化剂可以加快反应速率，但催化剂不影响平衡，所以气体物质的量不变，故D不选；故选B。
（2）在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生合成氨的反应，在相同的时间内测定其中的质量分数。温度低，反应速率慢，生成的氨的量少，则氨的质量分数比较低，温度升高，反应速率加快，生成的氨增加，氨的质量分数增多，若温度更高，反应很快达到平衡，若合成氨的反应是放热反应，此时氨的质量分数反而会由于温度升高，平衡逆向移动而降低。
①由以上分析可知，A、B点肯定未达到平衡点，C点可能平衡，也可能没有平衡，D、E点一定达到了平衡。
②由以上分析可知，该反应的正反应是放热反应。
③A、B两点对应的温度低，反应速率小，随着温度升高，反应速率加快，生成氨的质量分数增大，所以AC曲线是增函数曲线；达到平衡后，再升高温度，由于正反应是放热反应，平衡逆向移动，所以氨的质量分数降低，所以CE曲线是减函数曲线。
10．答案：（1）；的价电子排布为的价电子排布为更稳定的全充满状态；3
（2）；；；>
（3）；4；
解析：（1）Cu原子的价电子排布式是，中Cu为+1价，基态铜离子的价层电子排布图为。CuO中的价电子排布为中的价电子排布为，为全充满状态，结构更稳定，所以在高温下CuO能分解生成；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于O，所以与O同周期的p区元素中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，共3种。
（2）①硫酸分子中S原子价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体。在上述产物中，分子中O原子价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，所以VSEPR模型与硫酸相同的是；等电子体是原子数相同、价电子数也相同的微粒，与互为等电子体的一种分子是；
②中S原子价电子对数是3，空间构型为平面三角形，中S原子价电子对数是4，空间构型为正四面体，键角，；
（3）与氨水反应可形成配合物，该配合物中配体是；配位数是4；键、N和Cu形成的配位键都是σ键，1ml该配合物中含有σ键的数目为。
11．答案：（1）加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；（吸）取上层清液，滴入溶液；产生白色沉淀；
（2）烧杯；容量瓶；至凹液面最低处与刻度线相平；蓝色褪去且半分钟内不恢复蓝色；95.0
解析：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：③加入过量稀盐酸；④有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液；⑥有白色沉淀产生。
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体在烧杯中加入溶解，全部转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度，含有的硫代硫酸钠为0.004597ml，所以样品纯度为。
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
a
b
c
d
A
NaClO
（酸化）
（酸化）
B
NaOH
氨水
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③_________
④_________，有刺激性气体产生
⑤静置，_________
⑥_________