广西玉林市普通高中2021-2022学年高二下学期期末考试理科综合化学试题（含答案）

2022年春季期玉林市高二期末教学质量监测

理综综合化学

注意事项:

1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水莶字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效.在试题卷、草稿纸上作答无效.

3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

4.本卷命题范围:高考范围。

可能用到的相对原子质量: H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Mo-96 Ag-108

一、选择题:本题共13小题， 每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和

B.2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料

D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.78g Na2O2与足量水反应生成的O2分子数目为0. 5NA

B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C.1L 0.1mol·L -1 的K2SO3溶液中，含K+的数目为0. 2NA

D.15g甲基(一CH3)中含有的电子数为9NA

9.有机物M的结构简式如右图。下列有关M的说法正确的是

A.分子式为C15H13O3                                        B.苯环上的一氯代物有5种

C.1moL M与足量金属钠反应可生成2mol H2         D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

10. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大, X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸       B.Z的单质既有氧化性又有还原性

C.简单氢化物的稳定性: W> Y>X                  D，简单离子半径: Y<X<W<Z

12.苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。常温时，关于0.1mol·L -1苯甲酸钠[苯甲酸(HA)的

Ka= 10-4.2]水溶液，下列说法不正确的是

A，该溶液呈碱性                       B.微粒浓度大小: c(Na+)>c(A- )>c(OH- )> c(HA)

C.溶液中存在: c(HA)+c(H+)=c(OH- )+c(A- )     D,加水稀释时，溶液中减小

13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是

A.左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

B. c极上发生的电极反应式: O2+2H2O+4e- =4OH-

C.d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

D.当有0. 2mol电子转移时，a极产生标准状况下2. 24LH2

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分，共174分。第22题~第32题为必考题，每个题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答.

(一)必考题(共129分)

26. (14分) 硫氰化钾(KSCN) 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图:

已知:CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题:

I.制备NH4SCN溶液

(1)装浓氨水的仪器名称是                        .

(2)装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a可以是                        .

(3)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+ 3NH3NH4SCN+NH4HS.

实验开始时，打开K2和K1,水浴加热三颈烧瓶，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是                                    。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。

II.制备KSCN溶液

(4)关闭K1,加热三颈烧瓶，保持水浴温度为100°C一段时间，使分解反应(NH4HS=NH3↑

+H2S↑)进行完全后，再打开K3,继续保持水浴温度为100°C,缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。

装置C中酸性K2Cr2O7溶液除能将H2S气体氧化成硫酸外,还可以                        。

III.制备KSCN晶体

(5)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有            (填标号)。

A.坩埚         B.蒸发皿          C.分液漏斗            D.玻璃棒         E.烧杯

(6)测定晶体中KSCN的含量:称取3.0g样品，配成250mL溶液。量取25. 00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe (NO3) 3溶液作指示剂，用0. 1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液24. 00mL。[已知:

SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色) ]

①晶体中KSCN的质量分数为           (计算结果保留三位有效数字)。

②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有- -滴AgNO3标准溶液，则测得KSCN的质量

分数            (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

27. (15 分)镍催化剂的主要成分为Ni,还含有一定量Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下:

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

(1)提高“碱浸”速率的措施是_                (任写一点即可)。

(2)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式

是                                       。

(3)“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和                   。

(4)“氧化”步骤中加入H2O2的目的是                              (用离子方程式表示)，可替代H2O2的物质是                   。

(5)“调pH"时，最适宜的pH范围是                      。

(6)利用上述表格数据，计算Ni (OH)2的Ksp=                       .

(7)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反

应的离子方程式是                                 .

28. (14 分) CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气，还有利于实现碳中和。

(1)已知25°C、101kPa 时，一些物质燃烧的热化学方程式如下:

反应I: CH4 (g) +2O2 (g)CO2 (g) +2H2O (1)  △H1= - 890.3 kJ·mol-1

反应II: 2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g)   △H2=- 566.0 kJ·mol-1

反应III: 2H2 (g) +O2 (g)2 H2O (1)  △H3=-571.6 kJ·mol-1

则催化重整反应CH4 (g) +CO2 (g)2CO (g) +2H2 (g)  △H=                 。

(2)实验室中模拟CH4—CO2催化重整过程，CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图1，回答下列问题:

①一定温度下， 在恒容的密闭容器中，能说明反应CH4 (g) +CO2(g) 2CO (g) +2H2 (g)

达到平衡状态的标志有            (填标号)。

a. CH4 的生成速率与CO的消耗速率之比为1:2     b.容器中的压强不再发生变化

c.混合气体的密度不再变化                      d. H2 的物质的量浓度不再变化

②p1_____ (填 “大于”、“小于”或“等于”,下同) 2MPa;当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正           v逆。

③在2L的恒容密闭容器中，加入1mol CH4和1mol CO2发生反应CH4 (g) +CO2 (g)

=2CO (g) +2H2 (g), 5min 达到平衡，在温度为T4、压强为p1条件下，用CH4表示该反应的平均反应速率为               ;该温度时反应的平衡常数Kp=                  (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，结果用含p1的代数式表示)。

(3)在一定条件下的密闭容器中，按投料比 =1加入反应物，发生反应CH4(g) +CO2 (g)

2CO (g) +2H2 (g),图2表示v正~c (CH4)和v逆~c(CO)的速率—浓度关系曲线。

降低温度，反应重新达到平衡时，图2中v逆相应的平衡点可能为         (填写字母)。

(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35. [化学-选修3:物质结构与性质] (15分)

氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:

(1)第一电离能大于N的第二周期元素有        种。

(2)石墨型(BN) x转变为金刚石型(BN) x时，B原子的杂化轨道类型由         变为            。

(3)叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如: [Fe(N3)(NH3)5 ]SO4,在该配合物中SO42-的

立体构型为                      .

(4)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=NN,则HN3中含有      个键，与N3-互为等电子体的分子的化学式是                         (写出其中一种即可)。

(5)己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是        

                                。

(6)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分

填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为_______ , 氮化钼晶胞边长为anm,晶体的密度=          g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

36. [化学-选修5:有机化学基础] (15分)

醇酸树脂在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用，它常由二元酸、多元醇反应而成，是一种成膜性好的树脂。下面是一种醇酸树脂的合成线路:

已知:

(1)①的反应试剂和条件是             ; ⑤的反应类型为                 。

(2) C的系统命名为                     ;D中含有的官能团的名称为                。

(3)反应④的化学方程式为                                      。

(4)满足下列条件的F的同分异构体共有             种(不考虑立体异构)。写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                      。(任意写出一种即可)

a.1 mol该物质与4 mol新制氢氧化铜悬浊液反应

b.遇FeCl3溶液显紫色

c.核磁共振氢谱有3组峰，比值为1:1:1

(5)设计以1—溴丙烷(CH3CH2CH2Br)制备聚丙烯醇()的合成路线。(用流

程图表示，无机试剂任选，反应条件合理)

2022 年春季期玉林市高二期末教学质量监测

理科综合化学答案