河南省部分重点中学2023-2024学年高二上学期1月质量检测化学试题（含答案）

这是一份河南省部分重点中学2023-2024学年高二上学期1月质量检测化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了火药是我国四大发明之一，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第19届亚运会于2023年9月23日在中国杭州开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。主火炬使用的绿色燃料是使用废碳再生的“零碳甲醇”，实现循环内“碳”的零排放。下列说法错误的是（ ）
A．甲醇和氧气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池工作时甲醇在负极被氧化
B．亚运村餐厅中使用的“竹餐具”含有丰富的多糖
C．主火炬使用的绿色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素
D．杭州奥体中心体育场中使用的太阳能电池材料——砷化镓是一种半导体材料
2．下列化学用语说法正确的是（ ）
A．硫离子的结构示意图：
B．的键的电子云轮廓示意图：
C．基态的核外电子排布式：
D.基态原子核外电子轨道表示式：
3．在日常生活中，金属的腐蚀现象普遍存在，造成大量的金属资源浪费。了解金属腐蚀的原因，并能采取有效的防腐措施具有重要的意义。下列说法错误的是（ ）
A．在汽车表面涂漆，可有效防止金属腐蚀
B．生铁比纯铁更容易生锈
C．在中性环境下，钢铁可能会发生吸氧腐蚀
D．图中水槽中的铁架，最容易生锈的部分为①
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．高温条件下，与足量水蒸气反应，生成分子数目为
B．电解精炼铜时，阴极得到个电子时，阳极粗铜质量一定减少
C．的溶液中和的离子数之和为
D．标准状况下，被足量溶液完全吸收，转移的电子数目为
5．锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为，下图为其构造示意图，下列说法错误的是（ ）
A．电极为正极，发生还原反应
B．电子由负极经过电解质溶液移向正极
C．负极的电极反应：
D．该锌银纽扣电池为一次电池
6．火药是我国四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．第一电离能：
C．上述反应体系的物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．的空间结构为正四面体形，其中氮原子的杂化轨道类型为
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解水溶液：
B．将少量通入溶液中：
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
D．向溶液中加入少量溶液生成黑色沉淀：
8．利用下列装置进行的实验，能达到预期目的的是（ ）
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用催化剂
B．图乙表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化
C．图丙表示在相同的密闭容器中不同温度下的反应，该反应的
D．图丁表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知点的转化率最大
10．关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（），易诱发关节疼痛，其化学机理：①；② 。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①是尿酸的水解方程式
B．反应②的
C．增大关节滑液中和含量是治疗关节疼痛的方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
11．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
下列说法正确的是（ ）
A．分子的中心原子上的孤电子对数为1
B．基态原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形
C．键角：
D．在元素周期表中元素的电负性最强
12．我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和区域的温度差可超过。双温区催化剂合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是（ ）
A．该历程中变化最大的相对能量为
B．步骤①中中的氮氮三键断裂
C．步骤④为原子由区域向区域的传递过程
D．使用双温区催化剂合成氨，不会改变合成氨反应的反应热
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
14．“碳中和”可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．铜电极上产生的电极反应式为
C．每产生，外电路中有电子通过
D．若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量增加
15．时，在的溶液中，不断加入固体（忽略溶液体积和温度变化），含碳元素微粒的分布分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下的电离常数
B．溶液中：
C．点：
D．溶液中不随的升高而改变
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）、、、、五种元素的原子序数依次增大，且均为元素周期表前四周期元素，其中基态原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍；基态原子的轨道上有3个未成对电子；基态原子的能级和能级的电子总数相等；和可形成淡黄色固体；基态原子的轨道的电子数是轨道电子数的3倍。回答下列问题：
（1）写出的电子式：____________。
（2）的简单氢化物分子的空间结构是______，其中心原子采取______杂化。
（3）分子的模型为______，它的键角为______。含有键的数目为______。
（4）比稳定，请用原子结构知识解释其原因：____________________________________。
（5）、、简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为____________（用化学式表示），原因是__________________________________________（从原子结构与键参数角度解释原因）。
17．（14分）亚硝基硫酸（）是染料工艺中重要的原料。实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是______。装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置中不能用饱和溶液吸收尾气的原因是________________________。
（3）为了使中反应充分，通入的速率不能过快，可对装置采取的措施是________________________。
（4）中主要发生两步反应：第一步：____________；第二步：。请写出第一步反应的化学方程式：______________________________。
（5）亚硝基硫酸产品纯度的测定：
称取产品放入的锥形瓶中，加入溶液和少量稀硫酸，发生反应：，产品中其他杂质不与酸性溶液反应。反应完全后，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液。发生反应：。
①配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③亚硝基硫酸产品纯度为______（保留3位有效数字）。
18．（13分）钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣（主要含和，还含有、等元素以及、炭、有机物）为原料制备钴的流程如图所示：
已知：①（焦亚硫酸钠）有强还原性。
②常温时，，，，，。
③溶液中离子的浓度小于可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________。固体1、固体3的主要成分分别为______、______（均填化学式）。
（2）的作用是________________________。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）“氧化”后，测得溶液中和的物质的量浓度分别为和，则常温时“除铁”应控制溶液的范围为____________。（设加入溶液时体积变化忽略不计）。
（4）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。
温度在后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是________________________。
（5）在“除镁”时，若过低，的去除率将会下降，原因是________________________。
19．（14分）国家主席习近平在2020年9月22日召开的第七十五届联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。回答下列问题：
（1）催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应 ______。
②在恒压、和起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。
一定温度下，向恒容容器中加入和发生上述反应，达到平衡时测得转化率为50%，选择性为，则平衡时体系中生成的的物质的量为______。
③对于上述反应体系，下列说法错误的是______（填标号）。
A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，的平衡转化率增大
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
④前，平衡转化率随温度升高而下降的原因是____________________________________。
（2）已知： 。该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为______（填“”“”“”或“”）。
（3）在一密闭容器中投入和发生反应 ，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：
①、两点的化学反应速率：______（填“>”“