河南省顶尖联盟2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题（含答案）

这是一份河南省顶尖联盟2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了5ml混合后反应生成的分子数为等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在电解法精炼铜中，理论上阳极粗铜质量减少12.8g时失去的电子数为
B.在氯碱工业中，理论上制备8.0gNaOH时产生氢气的分子数为
C.1ml和0.5ml混合后反应生成的分子数为
D.1L溶液中和的离子总数为
2.反应 达到平衡后，下列有关说法错误的是（ ）
A.升高温度，氯水中的减小
B.利用勒夏特列原理可以解释通过饱和食盐水除去（g）中的HCl（g）杂质的原因
C.将氯水稀释后，该氯水中不变
D.取两份饱和氯水，分别滴加溶液和适量，若前者有白色沉淀，后者溶液分层且下层为浅黄绿色，可以证明上述反应存在限度
3.25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A.B.C.D.
4.马口铁又名镀锡铁，是电镀锡薄钢板的俗称。1973年中国镀锡薄板会议时已正名为镀锡薄板。下列有关叙述错误的是（ ）
A.镀锡薄板具有耐腐蚀性
B.破损的镀锡薄板能发生析氢或吸氧腐蚀
C.破损的镀锡薄板发生电化学腐蚀时铁被氧化
D.破损的镀锌铁耐腐蚀能力比破损的镀锡铁弱
5.下图所示的实验装置或操作正确的是（ ）
A.甲装置：测定中和反应的反应热
B.乙装置：验证牺牲阳极法保护铁
C.丙装置：用勒夏特列原理解释压强对平衡的影响
D.丁装置：验证醋酸为弱酸
6.下列标志可表明反应达到平衡状态的是（ ）
7.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知：
①。
②电解质的电离度。
③25℃时HF的。
下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8%
B.25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质
C.25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多
D.25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小
8.已知 ，工业上采用铁触媒作该反应的催化剂。下列说法错误的是（ ）
A.1ml与3ml混合后充分反应放出的热量小于92.4kJ
B.铁触媒能改变合成氨的反应历程，也能改变反应的焓变
C.工业上选择温度为400~500℃，是因为该温度下铁触媒的活性最大
D.铁触媒能加快合成氨的反应速率，是因为单位体积内活化分子数目增多
9.以氟离子作为自由离子，穿梭于电池正负极之间的新型二次电池称为氟离子电池，工作原理如图所示（、为金属）。下列叙述错误的是（ ）
A.在金属活动性顺序表中，排在之前
B.一段时间后装置中氟离子的总物质的量保持不变
C.放电时，a极的电极反应式为
D.充电时，生成、消耗的物质的量之比为
10.对于反应，实验探究小组为探究反应速率与的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积（V）的溶液、溶液、适量的水和3滴淀粉溶液，充分搅拌。控制体系温度不变，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入NaOH溶液。用秒表测量溶液蓝色褪去所需要的时间（t）。淀粉溶液的体积可忽略不计，实验数据如下表，下列说法正确的是（ ）
A.该实验中，每消耗1ml，理论上有1ml被还原
B.实验3中，在0~83s内用表示的平均反应速率为
C.；若，则
D.该实验也可以通过改变的滴加量来探究与反应速率的关系
11.双极膜是阴阳复合膜，在直流电的作用下，阴阳复合膜层间的解离成和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。双极膜电渗析法固碳技术可将捕集的转化为而矿化封存，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.双极膜层间的均向右侧迁移
B.电极室中的作用是作电解质，增强导电性
C.该技术实践中应向碱室中快速通入足量以加速的矿化封存
D.该技术中电解固碳总反应的离子方程式为
12.向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.该条件下发生的反应为
B.向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C.0~2min内的平均反应速率
D.其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
13.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以KCl、为原料制取和NaCl。A、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。若产品出口1的产品为NaCl，下列有关说法正确的是（ ）
A.图2中M极为阴极，应与Ag（Ⅱ）相连
B.A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜
C.电解总反应：
D.产品出口1的产品的物质的量与产品出口2相等
14.向起始体积均为2L的密闭甲、乙容器中分别充入1ml（g），发生反应 ，测得甲、乙容器中CO的物质的量与时间的关系如图所示。甲、乙容器只有一个外界条件不同，正、逆反应速率之差称为净反应速率。下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的正反应是焓减、熵减反应
B.相对乙，甲改变的条件可能是升高温度
C.恒容条件下，7min时向乙容器中再充入一定量的，再次平衡时，的转化率大于80%
D.甲容器3min时的净反应速率小于乙容器6min时的净反应速率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）如图是一种弹式量热计装置，可以测量物质的燃烧热。某实验兴趣小组尝试利用此装置测量乙烷的燃烧热：将标准状况下4.48L乙烷（）放入不锈钢氧弹内，充入足量氧气并将整个氧弹放入装有1000g水的内筒中，利用引燃线进行点火使氧弹中乙烷完全燃烧。已知样品燃烧时所放热量等于水和弹式量热计各部件所吸收热量之和，实验过程中温度传感器测得温度由25℃升高到77℃。已知水的比热容，弹式量热计的热容为。
（1）①利用以上数据写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________。
②上述实验中若将绝热套换成玻璃容器，测得的乙烷的燃烧热________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。为了保证内筒水温均匀一致，本实验中搅拌器_______（填“能”或“不能”）用玻璃棒代替。
（2）已知键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分共价键键能数据如表所示：
若 ， ，则的_________。
（3）某科研小组用乙烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置（X、Y、Z均为气体），已知在溶液中的反应为，电解后在烧杯中产生和沉淀。
M电极的电极反应式为____________________。Fe电极的电极反应式为_____________，除去1ml理论上消耗乙烷的物质的量为________ml（用分数表示）。
16.（14分）常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
（1）下列酸的酸性最强的是_______（填字母）。
A.HCNB.C.D.HF
（2）甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式为。乙二胺（）的第二步电离方程式为__________________________。
（3）已知次磷酸是一元酸。30mLNaOH溶液和_______mL溶液恰好完全反应。
（4）向KCN溶液中通入少量，写出反应的离子方程式：_____________________。
（5）已知： 。
①对HF溶液适当加热，HF的电离程度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，__________。
②其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的会________（填字母）。
A.偏高B.偏低C.无影响
17.（16分）氮的氧化物是大气污染的主要成分之一，易带来酸雨、光化学烟雾等危害。一般来说，机动车尾气排放是城市氮的氧化物的主要来源之一。
（1）机动车尾气中的污染性气体CO、NO可通过消除反应来治理，消除反应的原理为 。某实验探究小组向体积均为1L的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入2mlCO（g）和1mlNO（g）及相同的催化剂发生上述反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，起始温度均为500℃。实验测得甲、乙两容器中NO的转化率随时间的变化关系如图所示。
①甲容器中NO的转化率随时间的变化关系是_______曲线（填“a”或“b”），CO与NO消除反应的_______0（填“>”“”“”“=”或“