安徽省部分重点中学2023-2024学年高二上学期10月大联考化学试题

这是一份安徽省部分重点中学2023-2024学年高二上学期10月大联考化学试题，共16页。试卷主要包含了氮化铝的原理如下，刺芒柄花素等内容，欢迎下载使用。

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安徽专版2023—2024学年（上）高二年级阶段性测试（一）
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．成都第31届世界大运会充满了中国元素．下列叙述错误的是（ ）
A．开幕式展示的青铜面具的主要材料可用热还原法冶炼
B．新能源汽车的动力主要有电能等
C．主火炬使用的天然气属于可再生能源
D．蜀锦蜀绣中蚕丝线的主要成分是蛋白质
2．创造美好生活，离不开化学知识．下列与化学反应速率无关的是
A．合理使用防腐剂 B．天然气替代液化气作燃料
C．夏天，将食物放在冰箱中 D．在红葡萄酒中添加维生素C
3．在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是（ ）
A．恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小
B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大
C．其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数
D．加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大
4．某温度下，在1L恒容密闭容器中投入发生反应：，实验数据如表所示．
时间段/min
NH3的平均反应速率/（）
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
下列叙述错误的是（ ）
A．1min时，CO的浓度大于
B．3min时，CO2的体积分数为25%
C．5min时，剩余NH4HC2O4（s）的物质的量为4.4mol
D．2min时，加入0.2molNH3，此时
5．氮化铝（AlN）是半导体材料．工业制备氮化铝（AlN）的原理如下：

已知：①
②
③
下列叙述正确的是（ ）
A．
B．C（s）的燃烧热
C．电解熔融Al2O3生成54gAl（s）时吸收热量1675.5kJ
D．①②③反应中产物总能量均高于反应物总能量
6．刺芒柄花素（M）具有抗肿瘤、降血脂功效，其结构如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．M的分子式为C16H12O4 B．M能与钠反应生成H2
C．M含酯基，能发生水解反应 D．M中的所有碳原子可能共平面
7．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，发生反应．下列情况表明反应达到平衡状态的是（ ）
A．气体密度不随时间变化
B．生成CH3OH（g）的速率等于消耗CO2（g）的速率
C．CO2体积分数不随时间变化
D．气体总压强不随时间变化
8．下列古诗的描述中不涉及“硅酸盐”的是（ ）
A．水泥滑滑雪漫天，欧人见血推人溺 B．青天荡荡摩青铜，紫微将相环西东
C．九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来 D．羲和敲日玻璃声，劫灰飞尽古今平
9．在金表面上N2O分解生成N2和O2，某温度下，N2O的浓度与金表面积S（Au）、时间t的关系如图所示．已知：反应物浓度消耗一半所用的时间称为半衰期．下列叙述错误的是（ ）

A．其他条件相同，Au表面积越大，反应速率越大
B．其他条件相同，N2O浓度越大，反应速率越大
C．②条件下，生成O2的速率为
D．③条件下，N2O起始浓度为时，半衰期为20min
10．四种短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子半径与常见化合价的关系如图所示，已知X与Y同主族，则下列叙述正确的是（ ）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z B．X和Y的最高正化合价都为＋7
C．简单氢化物的稳定性：X＞R D．工业上用热还原法制备Z单质
11．化学平衡符合哲学中的“对立统一”规律．下列事实与化学平衡无关的是（ ）
A．从海水中提Br2过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入Cl2
B．夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫
C．在浓氨水中加入生石灰可以制备少量NH3
D．在暗室中将H2和F2混合发生剧烈反应生成HF
12．某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热．使用试剂和浓度：盐酸、溶液．已知：、．

下列叙述正确的是（ ）
A．中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比
B．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低
C．用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响
D．
13．某温度下，向恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，发生如下反应：
①
②
平衡时，CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%．
提示：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比．
下列叙述正确的是（ ）
A．平衡时，放出的热量为13kJ
B．平衡时CH3OH的体积分数可能大于33.3%
C．升高温度，①②反应的平衡常数均增大
D．平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大
14．最近科学家合成了纳米花状Cu－ZnO催化剂，用该催化剂催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，其过程如图所示．

已知总反应分为两步：
①
②
乙酸甲酯催化加氢的反应历程如图所示．

下列叙述正确的是（ ）
A．增大压强，总反应平衡正向移动，平衡常数增大
B．反应②决定总反应速率
C．
D．纳米花状Cu－ZnO催化剂降低了该反应的活化能和焓变
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）草酸镍（NiC2O4）难溶于水，常用于制备镍催化剂．以白铜矿（主要含镍和铜，还有少量铁和硅杂质）为原料制备草酸镍的流程如下：

已知：①浸出液含．②pH升高，生成Fe（OH）3胶体的速率加快．
回答下列问题：
（1）“酸浸”时可以适当加热，提高反应速率，但是温度不宜过高，其原因是________．
（2）“萃取、分液”步骤中除去的主要金属阳离子是________（填离子符号）．
（3）“还原剂R”宜选择________（填化学式）．“氧化”时反应的离子方程式为________________．
（4）“氧化”速率与温度的关系如图1所示．70℃时氧化率达到“峰值”，其原因是________________．

（5）“氧化”中镍浸出率与pH的关系如图2所示．pH高于3.0时镍浸出率降低的主要原因是________．
（6）已知：“酸浸”中混酸有，其他条件相同，相同体积的混酸，当为________时金属浸出量最大．
16．（14分）氢气是一种清洁能源，可用天然气高温下制备氢气，已知几种物质的燃烧热如表所示．
可燃物
CH4（g）
C（s）
H2（g）
燃烧热
－890.3
－393.5
－285.8
回答下列问题：
（1）________．
（2）在恒温恒容条件下，充入足量CH4发生上述反应，平衡后再充入一定量H2，重新达到平衡（仍有固体剩余），此时H2的体积分数________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molCH4，甲在T1温度下反应，乙在T2温度下反应，测得CH4的转化率与时间的关系如图1所示．

①________（填“＞”“＜”或“＝”）．
②平衡常数K：甲________乙（填“＞”“＜”或“＝”），判断理由是________________．
③乙条件下，平衡时，H2体积分数为________（保留三位有效数字）．
（4）一定温度下，在压强保持120kPa下，向密闭容器中充入CH4、Ar混合气体，CH4平衡转化率与物料比的关系如图2所示．

增大，CH4的平衡转化率减小，其原因是________．
该温度下，此反应的压强平衡常数________kPa（为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）．
17．（15分）FeCl3是中学化学常用试剂，在化学实验中有广泛应用．
（1）已知：．配制一定浓度FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，加入蒸馏水稀释至指定浓度．盐酸的作用是________________．
（2）探究外界条件对双氧水分解速率的影响，设计如下实验（忽略溶液混合时的体积变化）：
实验
30%双氧水/mL
温度/℃
添加物质
加入蒸馏水/mL
收集10mLO2用时/min
Ⅰ
20
30
无
4
a
Ⅱ
20
30

2
c
Ⅲ
20
30

2
c
Ⅳ
20
40

2
d
①实验Ⅱ中，V＝________．
②根据实验Ⅱ、Ⅲ中b＞c不能确认对双氧水分解催化效率小于，其原因是________．
③为了探究温度对H2O2分解速率的影响，宜选择实验________（填序号）．
（3）向溶液中滴加1滴KSCN溶液，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进一步进行如下实验：
代号
加入少量物质
溶液颜色变化
甲
无
仍为红色
乙
1gNaOH（s）
变浅
丙
1gAgNO3（s）
？
丁
1gFeCl3（s）
变深
①丙中不形成AgSCN沉淀，则丙中可观察到溶液颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）．
②甲的作用是________；由丁中实验现象可得出的结论是________．
（4）为探究FeCl3溶液和KI溶液反应，设计实验装置如图所示．

步骤
操作及现象
测定数据
Ⅰ
向烧杯中加入如图所示试剂，左侧烧杯液体颜色变浅，右侧烧杯液体变为棕色，电流表指针向左偏转
测得电流强度为a（a＞0）
Ⅱ
随后，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧烧杯液体棕色加深
测得电流强度为b（b＜a）
Ⅲ
一段时间后，指针回到零
测得电流强度为0
Ⅳ
在左侧烧杯中加入少量FeCl2（s），电流表指针偏转
测得电流强度为x
①实验Ⅳ中，电流表指针________（填“向左”“向右”或“不”）偏转．由此可推知，上述反应是可逆反应，其判断依据是________．
②实验Ⅳ发生反应的离子方程式为________．
18．（15分）含碳化合物是环境、能源科学研究的热点．
已知：①
②
键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量．几种共价键的键能如下：
共价键
C—C
O＝O
C—H
C＝O
H—H
H—O

键能/（）
343
a
413
b
436
465
1076
回答下列问题：
（1）CO（g）的燃烧热________．
（2）a＝________，b＝________．
（3）已知．下图中________．

（4）2.24L（标准状况）CO和H2的混合气体在氧气中完全反应生成CO2（g）、H2O（g），放出的热量可能是________（填字母）．
A．28.8kJ B．24.1kJ C．26.6kJ D．24.2kJ
（5）的速率方程，，其中k为速率常数，与温度、催化剂有关．k的经验公式为（R和C为常数，为活化能，T为温度）．在催化剂作用下，与的关系如图所示．

①催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________．
②该反应的平衡常数表达式为________．某温度下，平衡常数K为2，为5，则为________．


安徽专版2023-2024学年（上）高二年级阶段性测试（一）
化学（专版）答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．答案 A
命题透析 本题以热化学方程式为背景，考查化学反应自发性判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 自发进行的条件是，A项正确。
2．答案 B
命题透析 本题以固态氢负离子电池为载体，考查二次电池工作原理，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 根据图像中氢负离子迁移方向可知，放电时，极为负极，极为正极，充电时，极为阴极，极为阳极。放电过程中，正极反应式为，负极反应式为。放电时，正极的电势高于负极，A项错误；放电时，正极发生还原反应，氢化钛变为钛和氢负离子，B项正确；充电时，a极为阳极质量增大，与图像不符，D项错误。
3．答案 D
命题透析 本题以为载体，考查化学反应速率与平衡计算，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 一段时间内，反应速率先快后慢，A项正确；由反应可知，4种气体的体积相等，故的体积分数为，B项正确；时已达到平衡状态，为，消耗，则剩余，C项正确；观察数据可知，和时的浓度相等，说明已达到平衡状态，平衡时各气体浓度：，；时，，此时加入，，（值），所以，D项错误。
4．答案 C
命题透析 本题以锌离子电池为载体，考查二次电池工作原理，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 根据电池总反应可知，放电时，锌发生氧化反应，锌极为负极，A项正确；正极上发生还原反应，B项正确；充电时，阳极如果用铜、银等作电极，电极本身放电，无法得到，达不到充电的目的，C项错误；阳极减少的质量为的质量，，，D项正确。
5．答案 C
命题透析 本题以药物为载体，考查有机物结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 有机分子中每个碳原子形成4个键（双键计2个键），补充氢后计算原子数分别为16、12、4，A项正确；M含羟基，能与钠反应生成，B项正确；M不含酯基，C项错误；苯环直接连接的碳原子一定共平面，单键可以旋转，所有碳原子可能共平面，D项正确。
6．答案 C
命题透析 本题以电化学法消除水体中的氯根离子为载体，考查电化学原理应用，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 依题意，极上氯离子被氧化，极为阳极，极为阴极，阴极材料本身不参与反应，可以用活泼电极材料，A项错误；氧气常作助燃剂，阴极上产生氢气，常作还原剂，B项错误；极区发生的有关反应为，，总反应为，从总反应看，极附近电解质溶液的酸性增强，降低，C项正确；中为价，为价，除去时转移电子，D项错误。
7．答案 D
命题透析 本题以甲醇为载体，考查平衡状态的判断，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变，A项错误；生成甲醇和消耗在同一方向，B项错误；

起始物质的量（mol）： 1 1 0 0
变化物质的量（mol）： x x x
某时间物质的量（mol）： x x
，即体积分数始终不变，C项错误；气体总物质的量发生变化，当总压强不变时达到平衡，D项正确。
8．答案 B
命题透析 本题以锂离子回收为载体，考查电解原理应用，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 观察图示可知，铂极为阳极，b极为阴极，石墨烯为惰性材料，可以替代铂极作阳极材料，本身不参与反应，A项正确；气体为氧气，氧气常作氧化剂，B项错误；标准状况下，为，阳极反应式为，理论上生成时迁移正电荷，可能是质子或锂离子，C项正确；阴极上发生还原反应，结合溶液中的锂离子，实现锂离子回收，D项正确。
9．答案 B
命题透析 本题以古诗词为载体，考查硅酸盐的判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥。A项涉及泥土，B项涉及青铜（铜锡合金），属于合金材料，C项涉及黏土，D项涉及玻璃，故B项符合题意。
10．答案 C
命题透析 本题以短周期主族元素为载体，考查元素推断与元素性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 根据题中信息可知，为元素，为元素，为元素，为元素，W为元素。的碱性比的强，A项错误；氟没有正化合价，B项错误；比稳定，C项正确；形成的化合物为等，可能含共价键，D项错误。
11．答案 D
命题透析 本题以海水提溴等为背景，考查化学平衡的应用，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 氯气与水的反应存在平衡，在酸性条件下氯气与水的反应受抑制，A项不符合题意；打开瓶盖，减小气体压强、升温，在水中溶解度减小，产生大量气泡，B项不符合题意；氨水中存在平衡，加入生石灰，吸收水，放出热量，产生碱，促进平衡向生成氨的方向移动，C项不符合题意；氟气极活泼，与氢气生成氟化氢的反应不存在平衡，D项符合题意。
12．答案 D
命题透析 本题以中和反应为载体，考查中和反应的反应热测定知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 中和反应的反应热强调生成，故中和反应的反应热与酸、碱参与反应的量无关，A项错误；铜导热率高于玻璃，热量散失较多，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得反应热偏高，B项错误；用氨水替代氢氧化钠溶液，一水合氨电离需要吸收热量，测得反应热偏高，C项错误；根据盖斯定律，两个热化学方程式相加得到目标反应的，D项正确。
13．答案 A
命题透析 本题以化学反应为背景，考查化学平衡相关计算，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 依题意，平衡时，，，热效应，A项正确；假设完全发生反应①，平衡时生成、，剩余，平衡时的体积分数为，由于上述反应可逆，且和还生成，故生成小于，B项错误；升高温度，反应①平衡常数减小，C项错误；平衡后，升高温度，①平衡向左移动，②平衡向右移动，二者移动程度不确定，平衡转化率不确定，D项错误。
14．答案 B
命题透析 本题以处理废水中有机物为载体，考查电解原理应用，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 多孔碳纳米管与电源负极相连，为阴极，A项正确；亚铁离子作催化剂，促进双氧水转化成活性高的自由基，而碱性条件下铁离子、亚铁离子转化成氢氧化铁、氢氧化亚铁，导致催化效率降低，B项错误；由图示可知，污染物在氢氧基作用下降解，C项正确；总反应中氧气氧化了有机物，生成二氧化碳和水，D项正确。
15．答案 （1）温度过高，硝酸分解和挥发速率加快，导致反应速率减小，原料利用率降低
（2）烧杯、分液漏斗
（3）
（4）之前，温度升高，反应速率增大；之后，温度升高，分解加快，浓度降低快
（5）产生胶体速率加快，吸附增多
（6）3
命题透析 本题以草酸镍为载体，考查物质转化及影响反应速率的因素，意在考查分析与推测能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。
思路点拨 （2）“酸浸”步骤所得滤渣为硅的化合物，“过滤”步骤除铁，所以“萃取、分液”步骤主要是除去铜。
（3）加铁粉把还原为，再用双氧水把氧化为碱式氧化铁。
（4）“峰值”要解释之前和之后，之前，温度升高，反应速率增大；之后，温度升高，分解加快，浓度降低快。
（5）依题意，升高，有利于生成氢氧化铁胶体，而胶体易吸附镍离子，将部分镍离子带入滤渣中，导致镍浸出率降低。
（6）混酸中作氧化剂，加入最小量硫酸，硝酸量最大且使硝酸全部作氧化剂，还原产物为，故还原反应为，即，。为。
16．答案 （1）化学能转化为电能
（2）锂 石墨
（3）正 14
（4）锂是活泼金属，易与水、醇、酸直接反应
命题透析 本题以锂金属电池为载体，考查电解原理的应用，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）放电时相当于原电池工作，将化学能转化成电能。
（2）锂为活泼金属，发生氧化反应，锂为负极，石墨为正极。正极上发生还原反应生成氯化锂：。
（3）充电时，石墨极为阳极，与电源正极连接。锂极为阴极，电极反应式为，转移电子时析出，相当于。
（4）锂金属电池中，锂是活泼金属，易与水、醇、酸反应，故不能使用水、醇、酸作溶剂。
17．答案 （1）促进平衡向左移动，减小生成
（2）①2（1分）
②与中阴离子不同，阴离子也可能干扰实验
③Ⅱ、Ⅳ
（3）①不变
②作参照实验 ）其他条件不变，增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动[或增大，颜色变深]
（4）①向右 和反应生成，石墨1为正极，石墨2为负极；增大浓度，反应向生成方向进行，石墨1为负极，石墨2为正极
②
命题透析 本题以化铁为载体，考查化学实验设计与评价，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）从平衡移动角度分析，加入盐酸，平衡左移，减少氢氧化铁生成。
（2）根据控制变量实验设计原理分析相关问题。②实验Ⅱ和Ⅲ中阴离子不同，因此不能说明对双氧水分解催化效率小于。③实验Ⅱ、Ⅳ除温度不同外，其余均相同，故可用于探究温度对分解速率的影响。
（3）运用化学平衡移动原理分析问题。①丙中反应物浓度未变化，故溶液颜色不变。②丁中反应物浓度增大，平衡右移，溶液颜色变深。
（4）和反应生成，石墨1为正极，石墨2为负极；增大浓度，反应向生成方向进行，石墨1为负极，石墨2为正极，因此上述反应是可逆反应。
18．答案 （1）
（2）减小
（3）①> ②> 正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大
③66.7%
（4）增大，分压增大，平衡向左移动，的平衡转化率减小 120
命题透析 本题以氢气为载体，考查盖斯定律以及反应速率与平衡常数，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 （1）根据燃烧热写出如下相关热化学方程式：
①
②
③
根据盖斯定律，得目标反应，。
（2）该反应后气体分子数增多，再充入，相当于加压，平衡向左移动，的体积分数减小。
（3）①相对甲，乙达到平衡所用时间较长，速率较小；乙平衡时甲烷平衡转化率较低，说明乙的温度较低。
②正反应是吸热反应，甲的温度高于乙，故甲的平衡常数大于乙。③乙条件下平衡转化率为，平衡时，混合气体中有、、体积分数为。
（4）取，通入增多，分压增大，平衡向左移动，故的平衡转化率降低；点取、。平衡时，的转化率为，即达到平衡状态时，体系中含、，还有，平衡时各气体分压及平衡常数为：，，。