广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题（含答案和答题卡）

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注意事项：
1.本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。
2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。
3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。
4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。
5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C59 Zn65
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1.调味料是烹饪食物的重要物质。下列调味料的主要成分属于无机物的是（ ）
2.“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是（ ）
A.“火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电
B.“煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体
C.“二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉
D.“变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料
3.化学之美，对称之美。下列说法正确的是（ ）
A.乙烯（）存在顺反异构体
B.对苯二甲酸（）属于芳香烃
C.雪花呈六角形，属于分子晶体
D.脱氧核糖核酸（DNA）分子中存在的化学键：共价键和氢键
4.实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是（ ）
A.的电子式
B.的原子结构示意图
C.的VSEPR模型
D.基态原子占据的最高能级原子轨道
5.化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是（ ）
6.3-吲哚乙酸（如图所示）是一种植物生长调节剂。下列有关于该化合物的说法错误的是（ ）
A.能发生加成反应
B.分子式为
C.能与乙醇反应生成酯类物质
D.既能与盐酸反应，又能与溶液反应
7.铁合金是用途最为广泛的合金材料。下列说法错误的是（ ）
A.生铁比纯铁更容易生锈
B.海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生析氢腐蚀
C.钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法
D.人行道铁栏杆喷漆可以延缓钢铁腐蚀的速率
8.我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，与混合气体的体积为
B.含有的电子数目为
C.尿素中所含有的键的数目为
D.体积为的的溶液中，数目为
9.关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是（ ）
10.一种可完全生物降解的Zn-M原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层薄膜，下列说法正确的是（ ）
A.M作原电池负极
B.电子由经电解质流向M
C.表面发生的电极反应：
D.每消耗，理论上转移的电子数目为
11.部分含氮物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.的转化属于氮的固定
B.既有氧化性又有还原性
C.实验室收集可用排水法
D.一定条件下，可以与反应可以得到
12.下列实验现象所涉及的离子方程式书写错误的是（ ）
13.由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，的一种核素常用于测定文物的年代，的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：B.元素的电负性：
C.简单氢化物沸点：D.空间结构：和均为三角雉形
14.以下实验操作、现象以及对应的结论均正确的是（ ）
15.某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线、）。下列说法正确的是（ ）
A.表示的物质的量随时间的变化
B.时刻反应速率：
C.此反应的平衡常数
D.平衡后充入，再次达到平衡时物质的物质的量大于
16.我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨。下列说法正确的是（ ）
A.Pt电极连接电源负极
B.该电解池可以采用溶液做电解质
C.分层基电极附近发生的反应为：
D.外电路转移电子时，理论上生成的体积为
17.（14分）某化学兴趣小组探究和的化学性质。
Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
（1）右图中仪器的名称为________。
（2）实验室使用右图装置制取氯气的化学方程式为：________。
（3）实验室最适合用于处理多余氯气的是________（填字母）。
A.溶液B.溶液C.溶液
Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；
②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i.能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；
ii.，为无色配合物。
【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成，使溶液呈黄色；
猜想二 加入氯水后部分被氧化为，（红色），但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】（4）为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象
【提出质疑】（5）甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是________。
【再次探究】（6）小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象
【得出结论】（7）由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：________（填“强于”“弱于”或“等于”）。
18.（14分）某钴土矿主要含有镍、钴、铁、铝、钙、硅等元素的氧化物，一种综合回收利用钴土矿的部分流程如下：
已知：①25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②氧化前后，溶液中、元素的化合价均为+2价。
（1）“酸浸”时，滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（2）“除铁、铝”时，应控制溶液范围为________，使用溶液可将滤渣2中铁、铝元素分离，涉及化学方程式为________。
（3）“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体（遇空气变为红棕色）生成，写出“沉钴”步骤的离子方程式________。
（4）亚硝酸钴钾的中心离子的配位数为________，配体中配位原子的杂化方式为________。
（5）的一种氧化物是重要的化工原料。晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与的个数比为________，晶体的密度为________（列出计算式）。
19.（14分）甲醛（是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。
Ⅰ.利用分光光度法测定室内含量
（1）测定原理：将痕量加入过量酸性溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。
已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态原子的核外电子排布式：________。
②完成离子方程式：________________________________________________
（2）测定方法：
实验①：向一定量待测溶液中滴加过量酸性溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度，绘制吸收光谱曲线如下图所示。
①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为________。
②根据上图曲线，选定在波长下，测定不同浓度溶液的吸光度，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度为0.182，则该溶液中含量为________。
Ⅱ.甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应a：
反应b：
反应c：
反应d：
（3）________。
（4）在一个恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应a、d。在不同温度下连续反应后，测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。
①600℃时，体系中的物质的量为________，平均反应速率________。
②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是________。
A.升高温度使催化剂活性降低B.升高温度使反应逆向移动
C.温度升高反应速率加快D.升高温度使反应正向移动
20.（14）利多卡因（vi）是常用的局部麻醉剂，其合成路线如图所示：
（1）化合物i的名称为________。
（2）反应②的反应类型为________。
（3）化合物Y为iii的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数目与iii的相同，写出一种符合上述条件的的结构简式________。
（4）的分子式为，有关化合物的说法正确的是________（填字母）。
A.属于非极性分子B.分子中含有手性碳原子
C.分子的核磁共振氢谱中有三组峰D.反应④的过程中有的断裂
（5）根据化合物的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。
（6）以苯胺（）为原料，利用反应③和④的原理，合成化合物。
已知。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）合成路线中，填________（“有”或“没有”）涉及到碳原子杂化类型的改变。
（b）步骤中涉及反应④原理的化学方程式为________。
龙岗区2023-2024学年第一学期高三期末质量监测
化学参考答案
17.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分，反应物和产物写对得1分，标“浓”及方程式配平写对得1分）
（3）B （1分）
（4）加水稀释（1分） 溶液逐渐由红色变为黄色（1分）
（5）溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。（2分）
（6）向其中持续通入 （2分）（答“加热”得1分） 溶液变橙红色 （2分）
（7）强于（2分）
18.（14分）
（1）、（2分，答对其中一个的1分）
（2）4.7~6.9 （2分，大于等于≥4.7得1分，小于