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广东省深圳市南山区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题 （有答案）
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这是一份广东省深圳市南山区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题 （有答案），共12页。试卷主要包含了01，35，lgKa2 = -10等内容，欢迎下载使用。
2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测
高三化学试题
（满分 100 分，考试时间 75 分钟。）
2024.01
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27C 59Zn 65
一、选择题。本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
“民以食为天”。下列食物（材）富含纤维素的是
“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是
“中国芯”的主要成分是高纯硅
“海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应
二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体
“神州十六号”推进器使用的氧化剂是 N2O4，其中 N 是第ⅤA 族元素
A.
米饭
B.
鸡蛋
C.
大白菜
D.
鱼
美丽化学，魅力化学。下列说法正确的是
山水国画所用的墨水属于胶体
青花瓷中的青色来自四氧化三铁
石英玻璃的主要成分是有机高分子材料
银首饰的银(47Ag)元素位于元素周期表的 p 区
实验室利用反应 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2+ 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑制备氯气，下列说法正确的是
基态 K 原子核外电子占据的最高能级原子轨道为
Mn2+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．H2O 与 D2O 互为同素异形体
D．化合物 KCl 的电子式为
化合物 3-吲哚乙酸（结构如图所示）是一种植物生长调节剂。关于该化合物，说法正确的是
不能发生加聚反应
其分子式为 C10H10NO2
所有的原子可以共平面
最多能与等物质的量的 NaOH 反应
化学使生活更美好。下列生产生活应用与化学原理不对应的是
用滴定法测定海带中碘元素含量，主要步骤包括：称量、灰化、过滤、氧化、配制含碘待测液（250mL）、滴定等。下列仪器使用不正确的是
选项
生产生活
化学原理
A
过氧乙酸可用于杀菌消毒
过氧乙酸具有强氧化性
B
豆浆中加入少量石膏制作豆腐
豆浆中蛋白质聚沉
C
用石灰石对燃煤进行脱硫处理
CaCO3 固体属于离子晶体
D
纯碱可用于处理锅炉水垢
沉淀溶解平衡的移动
A．称量
B. 灰化
C．过滤
D．配制待测液
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家以 N2，CO2 及 KHCO3 等物质为基本原料， 利用电催化制备尿素[CO(NH2)2]，下列说法不正确的是
46g 14CO2 含有的原子数目为 3NA
1ml CO(NH2)2 所含的σ键数目为 8 NA
3
体积为 1L 的 1ml·L-1 KHCO3 溶液中，HCO−数目小于 NA
标准状况下，2.24L 的 N2 与 CO 混合气体的电子数目为 1.4NA
部分含 N 物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是
物质 a 具有还原性
物质 b 能与氧气发生反应
物质 d 分子中含有极性共价键
物质 e 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
下列的操作所涉及的离子方程式不正确是
科学家开发了一种镁基原电池，利用生成的 Mg(OH)2 中和酸性肿瘤微环境，其工作原理如图，下列说法不正确的是
Pt 作原电池正极
电子由 Mg 流向 Pt
初始阶段 Pt 表面发生的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑
每消耗 3.6 g Mg，电池最多向外提供 0.15 ml 电子的电量
某反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
该反应分为 2 步进行
总反应焓变为 E1-E2+E3-E4
第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应
升高温度，第一步反应速率减小，第二步反应速率增加
选项
操作
离子方程式
A
浓硝酸受热分解
4H+ + 4NO3− 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
B
过氧化钠投入纯水中
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
C
电解氯化镁溶液
D
酸性高锰酸钾滴定草酸
6H+ + 5H2C2O4 + 2MnO4—= 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
4
将 SO2 通入 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中可制得 Na2S2O3。其制备装置如图所示，下列说法不正确的是
若装置 A 中使用 98%的浓硫酸，可以提高 SO2 的生成速率
装置 B 既可防倒吸亦可处理多余的 SO2
装置 C 中反应的离子方程式为：2S2-+CO32-+4SO2 = CO2+3S2O32-
装置 D 中盛放的溶液可换为酸性 KMnO4 溶液
以下实验操作、现象结论均正确的是
由非金属元素组成的化合物 X20Y22ZEM3 可治疗心绞痛，且 Y、X、E、M、Z 序数依次增大。Y 的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，X 的一种核素常用于测定文物的年代，M 元素原子的价层电子排布式为 nsnnp2n，Z 的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是
元素的电负性：XZ>X
C. 第一电离能：X33
选项
操作
现象
结论
A
向盛有待测液的试管中滴加几滴浓 NaOH 溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
红色石蕊试纸无变化
待测液中不含NH4+
B
向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2
有白色沉淀生成
反应生成 BaSO4 沉淀
C
向盛有甲苯的试管中滴加几滴酸性 KMnO4 溶液，振荡
酸性 KMnO4 溶液褪色
甲苯中含有碳碳双键
D
向饱和 KI 溶液中加入少量
Ag2S 粉末，搅拌后静置
黑色粉末变为黄色
Ksp(Ag2S) > Ksp(AgI)
科学家们发现锂介导的氮还原是一种有前途的电化学合成氨的方法。工作原理如图， 下列说法不正确的是
电解池总反应：3H2+N2=2NH3
左边的气体扩散电极连接电源正极
理论上若电解质传导 4mlH+，最多生成标况下 NH3 44.8L
可以认为阴极发生的电极反应总方程式为：2Li++6e-+N2+4H+=2LiNH2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
某化学兴趣小组探究 Fe2+和 Fe3+的化学性质。
Ⅰ. 实验准备：饱和氯水的制备
右图中仪器 A 的名称为 。
实验室以 KClO3 与浓盐酸为反应物，利用右图装置制取氯气，其化学方程式为 。
Ⅱ. 实验探究
1
取 2 mL 0.05 ml·L-1 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 KSCN 溶液，溶液变红色；
2
取 2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4 溶液于试管中，先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 KSCN 溶液，振荡，溶
液无现象，再滴加 3 滴饱和氯水，溶液变黄色。
小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。查阅文献：
ⅰ. Cl2 能将 SCN-氧化成(SCN)2，硫氰（(SCN)2）常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：3(SCN)2 + 4H2O = H2SO4 + HCN + 5HSCN；
ⅱ. Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2，Fe(SCN)2 为无色配合物。Fe(SCN)3 比 Fe(SCN)2 更稳定。提出猜想：
SCN-被氯水氧化成(SCN)2，使溶液呈黄色；
加入氯水后部分 Fe2+ 被氧化为 Fe3+ ，Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3（红色），但由于存在反应：Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2，实验②生成的 Fe(SCN)3 浓度比实验①的小，Fe(SCN)3 溶液在浓度较低时呈黄色。
为验证猜想，小组成员设计了以下实验：
实验③中的操作为： ，现象为 。
甲同学提出，实验④设计不严谨，理由是 ，合理的实验操作应为 。
小组成员进一步探究猜想 b 是否正确：
结论：猜想 b 正确
实验⑦中操作及现象为 ， 。
乙同学发现：取 2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4 溶液于试管中，先滴加 3 滴饱和氯水，振荡， 溶液无现象，再滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 KSCN 溶液，溶液变红，结合实验探究，分析乙同学实验与实验②现象产生差异的原因 。（结合化学平衡的角度思考）
实验序号
操作
现象
结论
③
取实验①中溶液，
Fe(SCN)3 溶液在浓度较
低时呈黄色
④
取实验②中溶液，加热
无明显现象
猜想 a 不正确
实验序号
操作
现象
⑤
滴加 3 滴蒸馏水
无明显现象
⑥
滴加 3 滴饱和氯水
溶液变橙红色
⑦
某钴土矿主要含有镍（Ni）、钴（C）、铁（Fe）、钙（Ca）、硅（Si）等元素的氧化物。一种综合回收利用钴土矿工艺的部分流程如下：
已知：
① 氧化前后，溶液中 Ni、C 元素的化合价均为+2 价
② lgKa1(H2CO3) = -6.35，lgKa2(H2CO3) = -10.33
（1）酸浸”时，滤渣的主要成分为 （填化学式）。
3
(2)“除铁”时，调节 pH≈3，除铁率可达 99%，此时，≈ CO32-的空间结构为 ；该步骤中，除生成颗粒状的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]外， 还有无色无味气体生成，写出“除铁”对应的化学方程式 。
(3)“沉钴”时，除有亚硝酸钴钾（K3[C(NO2)6]）沉淀生成，还有无色气体（遇空气变为红棕色）生成。
① K3[C(NO2)6]中含有的化学键类型有 （填序号）。
金属键B. 共价键C. 离子键D. 氢键
②该步骤的离子方程式为 。
(4)“系列操作 1”中，从 NiSO4 溶液获得 NiSO4·6H2O 的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
(5) C 的一种化合物铝酸钴被称为钴蓝，用作耐高温陶瓷材料，其晶胞结构如图所示， 已知晶胞边长为a pm，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体化学式为 ，晶体的密度为 g·cm-3（列出计算式）。
甲醛（HCHO）是重要的化工原料，同时也是室内环境的主要污染物。
Ⅰ. 甲醛的制备：CO2(g) + 2H2(g) = HCHO(g) + H2O(g)△H
已知：① HCHO(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)△H1 = -524 kJ•ml-1
② 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H2 = -571.6 kJ•ml-1
③ H2O(g) = H2O(l)△H3= - 44 kJ•ml-1
(1)△H = kJ•ml-1。
(2)一定条件下，在一个 2L 恒容密闭容器中投入 0.2 ml CO2 和 0.4 ml H2，在两种不同条件下反应制甲醛。测得 CO2 的转化率与时间的关系如图所示。曲线 X 对应温度下反应的平衡常数 K= ，t2 内反应速率 v(HCHO)= ml·L-1·s-1。由曲线 X 到曲线
Y 采取的措施可能是 。
Ⅱ. 甲醛的降解：TiO2 催化降解，工作原理如上图所示。下列有关说法正确的是 （选填字母序号）。
）
该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2 →CO2+H2O
TiO2 催化剂能加快甲醛降解的反应速率，也能提高甲醛的转化率
反应过程中，存在极性键的断裂和生成
温度越高，催化效果越好
Ⅲ. 利用分光光度法测定室内 HCHO 含量
测定原理：将痕量 HCHO 加入过量酸性 K2Cr2O7 溶液中，Cr2O72-被还原为 Cr3+，再加入过量 KI-淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。蓝色越深，吸光度越大。
①基态 Cr 原子的核外电子排布式： 。
7
②完成离子方程式： Cr2O2−+ H++ HCHO= + CO2+
测定方法：
实验①：向一定量待测 HCHO 溶液中滴加过量酸性
K2Cr2O7 溶液，振荡后加入过量的 KI-淀粉溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的 HCHO
溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下实吸光度 A，绘制吸收光谱曲线如右图所示。
① 请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为 （填“a”或“b”）。
② 根据上图曲线，选定在波长 596 nm 下，测定不同浓度 HCHO 溶液的吸光度 A，得到A-c(甲醛)图像，符合方程 A＝0.15c(μg·mL-1)＋0.002。（1 μg =10-6 g）某待测溶液的吸光度
A 为 0.182，则该溶液中 HCHO 含量为 ml·L-1。
奥沙那胺（ⅴ）是一种重要的药物，其合成路线如图所示：
化合物ⅰ中官能团名称为 ；化合物 X 是ⅰ的同系物，其核磁共振氢谱有 2
组峰，且峰面积之比为 9：1，X 的名称为 。（系统命名法）
根据化合物ⅱ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。
下列说法中，不正确的有 。
化合物ⅲ中含有手性碳原子
化合物ⅳ的所有碳原子可以共平面
反应④的过程中有碳原子的杂化类型有变化
化合物ⅴ的同分异构体中可以有芳香类的物质
以乙醛为原料，利用反应①和②的原理，合成化合物ⅵ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物（醇类）为 （写结构简式）。
(b)相关步骤涉及到反应①的原理，其化学方程式为 。
(c)合成路线中产生能发生加聚反应的单体（羧酸类），其单体通过加聚反应变成高分子的化学方程式为 。
2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测参考答案
选择题1-16
17.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）KClO3 + 6HCl(浓)= 3H2O + 3Cl2↑ + KCl
（2分，反应物和产物写对得1分，配平正确得1分）
（3）加水稀释（1分）
溶液逐渐由红色变为黄色（1分）
（4）改变温度，Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3，Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2 平衡发生移动（2分，答到“温度影响平衡”即得2分）
向其中通入N2（2分）
（5）滴加3滴0.1 ml·L-1KSCN溶液 （2分，答到“KSCN溶液”得1分，标明体积“3滴”得1分）
溶液变橙红色（1分）
（6）乙同学实验中：同时发生Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2，Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3，生成Fe(SCN)3反应的K更大，速率更快，故溶液中Fe(SCN)3浓度较高，溶液呈红色；实验②中先发生Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2，加入氯水生成Fe3+后，发生Fe3+ + SCN- + Fe(SCN)2 ⇌ Fe(SCN)3 + Fe2+的速率较慢，故溶液中Fe(SCN)3的浓度较小，溶液呈黄色。（2分，两组实验分析各1分，答到“生成Fe(SCN)3速率”即得分）
18.（14分）
（1）SiO2、CaSO4 （2分，1个1分）
（2） 10-10.68 （1分）
平面三角形（1分）
6Na2CO3 + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2 NaFe3(SO4)2(OH)6↓ + 5Na2SO4 + 6CO2↑
（2分，反应物和产物写对得1分，配平正确得1分）
（3）①B C （2分，写对1个得1分，写错不给分）
②3K+ + C2+ + 7NO2− + 2H+ = K3[C(NO2)6]↓ + NO↑ + H2O
（2分，反应物和产物写对得1分，配平正确得1分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（5）CAl2O4 （1分）
16×32+59×8+27×16NA(a×10−10)3 （2分）
19.Ⅰ.（1）-3.6（1分）
(2) 5（2分） 0.05t2 （1分） 升高温度（2分）
Ⅱ.AC （2分，写对1个得1分，写错不给分）
Ⅲ. (1)① [Ar]3d54s1（1分，1s22s22p63s23p63d54s1得1分）
② 2Cr2O72−+16H+ + 3HCHO = 4Cr3+ + 3CO2↑ + 11H2O（2分，产物写对得1分，配平写对得1分）
(2) ① A（1分）
② 4×10-5（2分）
20.（1）醛基 (1分) 2，2-二甲基丙醛 (2分)
（2）
（3）AD(2分)，少选按“个数”得分，含错误选项则此空0分
（4）(a)CH3CH2OH(1分)
(b) (2分)
(c) (2分)
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
足量的 H2/催化剂， 加热
b
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
A
A
D
C
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
D
A
B
D
C
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
(1分)
（1分）加成反应/还原反应
b
(1分)
[Ag(NH3)2]OH或者银氨溶液/水浴加热
(1分)氧化反应
2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测
高三化学试题
（满分 100 分，考试时间 75 分钟。）
2024.01
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27C 59Zn 65
一、选择题。本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
“民以食为天”。下列食物（材）富含纤维素的是
“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是
“中国芯”的主要成分是高纯硅
“海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应
二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体
“神州十六号”推进器使用的氧化剂是 N2O4，其中 N 是第ⅤA 族元素
A.
米饭
B.
鸡蛋
C.
大白菜
D.
鱼
美丽化学，魅力化学。下列说法正确的是
山水国画所用的墨水属于胶体
青花瓷中的青色来自四氧化三铁
石英玻璃的主要成分是有机高分子材料
银首饰的银(47Ag)元素位于元素周期表的 p 区
实验室利用反应 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2+ 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑制备氯气，下列说法正确的是
基态 K 原子核外电子占据的最高能级原子轨道为
Mn2+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．H2O 与 D2O 互为同素异形体
D．化合物 KCl 的电子式为
化合物 3-吲哚乙酸（结构如图所示）是一种植物生长调节剂。关于该化合物，说法正确的是
不能发生加聚反应
其分子式为 C10H10NO2
所有的原子可以共平面
最多能与等物质的量的 NaOH 反应
化学使生活更美好。下列生产生活应用与化学原理不对应的是
用滴定法测定海带中碘元素含量，主要步骤包括：称量、灰化、过滤、氧化、配制含碘待测液（250mL）、滴定等。下列仪器使用不正确的是
选项
生产生活
化学原理
A
过氧乙酸可用于杀菌消毒
过氧乙酸具有强氧化性
B
豆浆中加入少量石膏制作豆腐
豆浆中蛋白质聚沉
C
用石灰石对燃煤进行脱硫处理
CaCO3 固体属于离子晶体
D
纯碱可用于处理锅炉水垢
沉淀溶解平衡的移动
A．称量
B. 灰化
C．过滤
D．配制待测液
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家以 N2，CO2 及 KHCO3 等物质为基本原料， 利用电催化制备尿素[CO(NH2)2]，下列说法不正确的是
46g 14CO2 含有的原子数目为 3NA
1ml CO(NH2)2 所含的σ键数目为 8 NA
3
体积为 1L 的 1ml·L-1 KHCO3 溶液中，HCO−数目小于 NA
标准状况下，2.24L 的 N2 与 CO 混合气体的电子数目为 1.4NA
部分含 N 物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是
物质 a 具有还原性
物质 b 能与氧气发生反应
物质 d 分子中含有极性共价键
物质 e 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
下列的操作所涉及的离子方程式不正确是
科学家开发了一种镁基原电池，利用生成的 Mg(OH)2 中和酸性肿瘤微环境，其工作原理如图，下列说法不正确的是
Pt 作原电池正极
电子由 Mg 流向 Pt
初始阶段 Pt 表面发生的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑
每消耗 3.6 g Mg，电池最多向外提供 0.15 ml 电子的电量
某反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
该反应分为 2 步进行
总反应焓变为 E1-E2+E3-E4
第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应
升高温度，第一步反应速率减小，第二步反应速率增加
选项
操作
离子方程式
A
浓硝酸受热分解
4H+ + 4NO3− 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
B
过氧化钠投入纯水中
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
C
电解氯化镁溶液
D
酸性高锰酸钾滴定草酸
6H+ + 5H2C2O4 + 2MnO4—= 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
4
将 SO2 通入 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中可制得 Na2S2O3。其制备装置如图所示，下列说法不正确的是
若装置 A 中使用 98%的浓硫酸，可以提高 SO2 的生成速率
装置 B 既可防倒吸亦可处理多余的 SO2
装置 C 中反应的离子方程式为：2S2-+CO32-+4SO2 = CO2+3S2O32-
装置 D 中盛放的溶液可换为酸性 KMnO4 溶液
以下实验操作、现象结论均正确的是
由非金属元素组成的化合物 X20Y22ZEM3 可治疗心绞痛，且 Y、X、E、M、Z 序数依次增大。Y 的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，X 的一种核素常用于测定文物的年代，M 元素原子的价层电子排布式为 nsnnp2n，Z 的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是
元素的电负性：X
C. 第一电离能：X
选项
操作
现象
结论
A
向盛有待测液的试管中滴加几滴浓 NaOH 溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
红色石蕊试纸无变化
待测液中不含NH4+
B
向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2
有白色沉淀生成
反应生成 BaSO4 沉淀
C
向盛有甲苯的试管中滴加几滴酸性 KMnO4 溶液，振荡
酸性 KMnO4 溶液褪色
甲苯中含有碳碳双键
D
向饱和 KI 溶液中加入少量
Ag2S 粉末，搅拌后静置
黑色粉末变为黄色
Ksp(Ag2S) > Ksp(AgI)
科学家们发现锂介导的氮还原是一种有前途的电化学合成氨的方法。工作原理如图， 下列说法不正确的是
电解池总反应：3H2+N2=2NH3
左边的气体扩散电极连接电源正极
理论上若电解质传导 4mlH+，最多生成标况下 NH3 44.8L
可以认为阴极发生的电极反应总方程式为：2Li++6e-+N2+4H+=2LiNH2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
某化学兴趣小组探究 Fe2+和 Fe3+的化学性质。
Ⅰ. 实验准备：饱和氯水的制备
右图中仪器 A 的名称为 。
实验室以 KClO3 与浓盐酸为反应物，利用右图装置制取氯气，其化学方程式为 。
Ⅱ. 实验探究
1
取 2 mL 0.05 ml·L-1 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 KSCN 溶液，溶液变红色；
2
取 2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4 溶液于试管中，先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 KSCN 溶液，振荡，溶
液无现象，再滴加 3 滴饱和氯水，溶液变黄色。
小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。查阅文献：
ⅰ. Cl2 能将 SCN-氧化成(SCN)2，硫氰（(SCN)2）常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：3(SCN)2 + 4H2O = H2SO4 + HCN + 5HSCN；
ⅱ. Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2，Fe(SCN)2 为无色配合物。Fe(SCN)3 比 Fe(SCN)2 更稳定。提出猜想：
SCN-被氯水氧化成(SCN)2，使溶液呈黄色；
加入氯水后部分 Fe2+ 被氧化为 Fe3+ ，Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3（红色），但由于存在反应：Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2，实验②生成的 Fe(SCN)3 浓度比实验①的小，Fe(SCN)3 溶液在浓度较低时呈黄色。
为验证猜想，小组成员设计了以下实验：
实验③中的操作为： ，现象为 。
甲同学提出，实验④设计不严谨，理由是 ，合理的实验操作应为 。
小组成员进一步探究猜想 b 是否正确：
结论：猜想 b 正确
实验⑦中操作及现象为 ， 。
乙同学发现：取 2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4 溶液于试管中，先滴加 3 滴饱和氯水，振荡， 溶液无现象，再滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 KSCN 溶液，溶液变红，结合实验探究，分析乙同学实验与实验②现象产生差异的原因 。（结合化学平衡的角度思考）
实验序号
操作
现象
结论
③
取实验①中溶液，
Fe(SCN)3 溶液在浓度较
低时呈黄色
④
取实验②中溶液，加热
无明显现象
猜想 a 不正确
实验序号
操作
现象
⑤
滴加 3 滴蒸馏水
无明显现象
⑥
滴加 3 滴饱和氯水
溶液变橙红色
⑦
某钴土矿主要含有镍（Ni）、钴（C）、铁（Fe）、钙（Ca）、硅（Si）等元素的氧化物。一种综合回收利用钴土矿工艺的部分流程如下：
已知：
① 氧化前后，溶液中 Ni、C 元素的化合价均为+2 价
② lgKa1(H2CO3) = -6.35，lgKa2(H2CO3) = -10.33
（1）酸浸”时，滤渣的主要成分为 （填化学式）。
3
(2)“除铁”时，调节 pH≈3，除铁率可达 99%，此时，≈ CO32-的空间结构为 ；该步骤中，除生成颗粒状的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]外， 还有无色无味气体生成，写出“除铁”对应的化学方程式 。
(3)“沉钴”时，除有亚硝酸钴钾（K3[C(NO2)6]）沉淀生成，还有无色气体（遇空气变为红棕色）生成。
① K3[C(NO2)6]中含有的化学键类型有 （填序号）。
金属键B. 共价键C. 离子键D. 氢键
②该步骤的离子方程式为 。
(4)“系列操作 1”中，从 NiSO4 溶液获得 NiSO4·6H2O 的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
(5) C 的一种化合物铝酸钴被称为钴蓝，用作耐高温陶瓷材料，其晶胞结构如图所示， 已知晶胞边长为a pm，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体化学式为 ，晶体的密度为 g·cm-3（列出计算式）。
甲醛（HCHO）是重要的化工原料，同时也是室内环境的主要污染物。
Ⅰ. 甲醛的制备：CO2(g) + 2H2(g) = HCHO(g) + H2O(g)△H
已知：① HCHO(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)△H1 = -524 kJ•ml-1
② 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H2 = -571.6 kJ•ml-1
③ H2O(g) = H2O(l)△H3= - 44 kJ•ml-1
(1)△H = kJ•ml-1。
(2)一定条件下，在一个 2L 恒容密闭容器中投入 0.2 ml CO2 和 0.4 ml H2，在两种不同条件下反应制甲醛。测得 CO2 的转化率与时间的关系如图所示。曲线 X 对应温度下反应的平衡常数 K= ，t2 内反应速率 v(HCHO)= ml·L-1·s-1。由曲线 X 到曲线
Y 采取的措施可能是 。
Ⅱ. 甲醛的降解：TiO2 催化降解，工作原理如上图所示。下列有关说法正确的是 （选填字母序号）。
）
该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2 →CO2+H2O
TiO2 催化剂能加快甲醛降解的反应速率，也能提高甲醛的转化率
反应过程中，存在极性键的断裂和生成
温度越高，催化效果越好
Ⅲ. 利用分光光度法测定室内 HCHO 含量
测定原理：将痕量 HCHO 加入过量酸性 K2Cr2O7 溶液中，Cr2O72-被还原为 Cr3+，再加入过量 KI-淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。蓝色越深，吸光度越大。
①基态 Cr 原子的核外电子排布式： 。
7
②完成离子方程式： Cr2O2−+ H++ HCHO= + CO2+
测定方法：
实验①：向一定量待测 HCHO 溶液中滴加过量酸性
K2Cr2O7 溶液，振荡后加入过量的 KI-淀粉溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的 HCHO
溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下实吸光度 A，绘制吸收光谱曲线如右图所示。
① 请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为 （填“a”或“b”）。
② 根据上图曲线，选定在波长 596 nm 下，测定不同浓度 HCHO 溶液的吸光度 A，得到A-c(甲醛)图像，符合方程 A＝0.15c(μg·mL-1)＋0.002。（1 μg =10-6 g）某待测溶液的吸光度
A 为 0.182，则该溶液中 HCHO 含量为 ml·L-1。
奥沙那胺（ⅴ）是一种重要的药物，其合成路线如图所示：
化合物ⅰ中官能团名称为 ；化合物 X 是ⅰ的同系物，其核磁共振氢谱有 2
组峰，且峰面积之比为 9：1，X 的名称为 。（系统命名法）
根据化合物ⅱ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。
下列说法中，不正确的有 。
化合物ⅲ中含有手性碳原子
化合物ⅳ的所有碳原子可以共平面
反应④的过程中有碳原子的杂化类型有变化
化合物ⅴ的同分异构体中可以有芳香类的物质
以乙醛为原料，利用反应①和②的原理，合成化合物ⅵ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物（醇类）为 （写结构简式）。
(b)相关步骤涉及到反应①的原理，其化学方程式为 。
(c)合成路线中产生能发生加聚反应的单体（羧酸类），其单体通过加聚反应变成高分子的化学方程式为 。
2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测参考答案
选择题1-16
17.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）KClO3 + 6HCl(浓)= 3H2O + 3Cl2↑ + KCl
（2分，反应物和产物写对得1分，配平正确得1分）
（3）加水稀释（1分）
溶液逐渐由红色变为黄色（1分）
（4）改变温度，Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3，Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2 平衡发生移动（2分，答到“温度影响平衡”即得2分）
向其中通入N2（2分）
（5）滴加3滴0.1 ml·L-1KSCN溶液 （2分，答到“KSCN溶液”得1分，标明体积“3滴”得1分）
溶液变橙红色（1分）
（6）乙同学实验中：同时发生Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2，Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3，生成Fe(SCN)3反应的K更大，速率更快，故溶液中Fe(SCN)3浓度较高，溶液呈红色；实验②中先发生Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2，加入氯水生成Fe3+后，发生Fe3+ + SCN- + Fe(SCN)2 ⇌ Fe(SCN)3 + Fe2+的速率较慢，故溶液中Fe(SCN)3的浓度较小，溶液呈黄色。（2分，两组实验分析各1分，答到“生成Fe(SCN)3速率”即得分）
18.（14分）
（1）SiO2、CaSO4 （2分，1个1分）
（2） 10-10.68 （1分）
平面三角形（1分）
6Na2CO3 + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2 NaFe3(SO4)2(OH)6↓ + 5Na2SO4 + 6CO2↑
（2分，反应物和产物写对得1分，配平正确得1分）
（3）①B C （2分，写对1个得1分，写错不给分）
②3K+ + C2+ + 7NO2− + 2H+ = K3[C(NO2)6]↓ + NO↑ + H2O
（2分，反应物和产物写对得1分，配平正确得1分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（5）CAl2O4 （1分）
16×32+59×8+27×16NA(a×10−10)3 （2分）
19.Ⅰ.（1）-3.6（1分）
(2) 5（2分） 0.05t2 （1分） 升高温度（2分）
Ⅱ.AC （2分，写对1个得1分，写错不给分）
Ⅲ. (1)① [Ar]3d54s1（1分，1s22s22p63s23p63d54s1得1分）
② 2Cr2O72−+16H+ + 3HCHO = 4Cr3+ + 3CO2↑ + 11H2O（2分，产物写对得1分，配平写对得1分）
(2) ① A（1分）
② 4×10-5（2分）
20.（1）醛基 (1分) 2，2-二甲基丙醛 (2分)
（2）
（3）AD(2分)，少选按“个数”得分，含错误选项则此空0分
（4）(a)CH3CH2OH(1分)
(b) (2分)
(c) (2分)
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
足量的 H2/催化剂， 加热
b
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
A
A
D
C
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
D
A
B
D
C
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
(1分)
（1分）加成反应/还原反应
b
(1分)
[Ag(NH3)2]OH或者银氨溶液/水浴加热
(1分)氧化反应
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