01物质的分类、化学用语、化学计量--福建省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（鲁科版

这是一份01物质的分类、化学用语、化学计量--福建省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（鲁科版，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023上·福建龙岩·高三校联考期末）某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是

A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸
B．C中发生的反应：
C．净水原理：(胶体)
D．D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用
2．（2023上·福建龙岩·高三校联考期末）某工厂利用下列途径处理含铬(Ⅵ)废水：

下列说法错误的是
A．“调pH”时可用浓盐酸代替硫酸
B．“转化”过程发生的反应方程式：
C．“转化”过程不能用替换
D．“沉淀”过程，生成的胶体可作为絮凝剂，加速沉淀
3．（2022上·福建三明·高三统考期末）下列说法正确的是
A．将足量NH3、CO2依次通入饱和食盐水中，无白色沉淀生成
B．将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO3)2的混合溶液中，溶液显红色
C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)3胶体
D．将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO
4．（2021上·福建三明·高三统考期末）化学与人类生活息息相关。下列说法正确的是
A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
B．工业上不用电解熔融氯化铝制备单质铝，因氯化铝是共价化合物
C．溴被称为“海洋元素”，因海水中溴离子浓度大
D．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
5．（2022上·福建三明·高三统考期末）下列化学用语正确的是
A．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
B．CO2的电子式：
C．氯原子价电子的轨道表示式：
D．Al3+的结构示意图：
6．（2021上·福建三明·高三统考期末）下列化学用语正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．的原子结构示意图：
C．甲烷的比例模型：
D．次氯酸钠水解的离子方程式：
7．（2020上·福建福州·高三统考期末）下列有关化学用语描述正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2B．C2H4O2是乙酸的结构简式
C．氯化铵的电子式：D．C3H6不一定是丙烯分子
8．（2020上·福建厦门·高三统考期末）两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是
A．K+的结构示意图为B．铷元素位于第4周期IA族
C．该反应为吸热反应D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据
9．（2023上·福建三明·高三统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．配合物中含键数目为
B．质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为
C．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为
D．的溶液中，阴离子总数小于
10．（2023上·福建龙岩·高三校联考期末）电催化还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电催化还原制氨实现化学能向电能转变
B．每产生34 g ，得到的电子数为
C．1 L 1 ml·L氨水中，分子数数为
D．消耗11.2 L 时，产生的分子数为
11．（2022上·福建三明·高三统考期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1ml过氧化钠晶体中含有的阴离子个数为2NA
B．0.1ml甲基(-CH3)含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，1ml四氯化碳中含有的C-Cl键数为4NA
D．42g丙烯和环丙烷组成的混合气体中氢原子的个数为6NA
12．（2022上·福建福州·高三统考期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml 含有的质子数为10NA
B．密闭容器中，1 ml N2和3 ml H2充分反应后分子总数为2NA
C．12 g碳纳米管和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
13．（2021上·福建三明·高三统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1mlO2与Na完全反应，转移的电子数一定为2NA
B．pH=1的盐酸和醋酸混合溶液中H+浓度为0.1ml/L
C．9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NA
D．1L0.1ml/LNH4Cl溶液中数小于0.1NA
14．（2020上·福建莆田·高三校联考期末）设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中所含中子数为
B．溶液中含有数目小于
C．熔融状态下，中所含阳离子数目为2
D．25°C时，的碳酸钠溶液中，由水电离出的数目为
15．（2012上·福建福州·高三统考期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．Mg2+结构示意图：
B．CCl4分子的比例模型：
C．NH4Cl的电子式：
D．2-甲基丁醇的结构简式：
16．（2019上·福建福州·高三校联考期末）下列相关化学用语表述不正确的是
A．甲烷的电子式 B．14C的原子结构示意图
C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．冰醋酸受热熔融：CH3COOHCH3COO-+H+
17．（2018上·福建厦门·高三统考期末）下列对化学用语的描述错误的是（ ）
A．钠原子结构示意图：B．硫离子的电子式：
C．HClO的结构式：H-O-ClD．乙酸的比例模型：
18．（2019上·福建三明·高三统考期末）晋代《抱扑子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。以上变化中没有涉及的反应类型是
A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．氧化还原反应
19．（2015上·福建莆田·高三校联考期末）下列有关物质分类说法正确的是
A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物
B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质
二、填空题
20．（2019上·福建宁德·高三统考期末）多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题：
（1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为 ，Na2S5中含有的化学键类型是 。
（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。
①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是 。
②CN－的电子式为 。
③处理废水的离子方程式为 。
（3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。
①A是 ，生成的B在标准状况的体积为 mL。
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式 。
21．（2013上·福建泉州·高三统考期末）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 (填标号)。
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 写出反应离子方程式 。
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 ml.L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
22．（2019上·福建福州·高三校联考期末）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：
表示氯碱工业生产原理的化学方程式为 。
X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为 。
Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 。该氧化物与SO2反应的化学方程式为 。
Z的氧化物属于 晶体，工业制备Z单质的化学方程式为 。
W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄漏，写出反应的化学方程式： 。
三、解答题
23．（2022上·福建三明·高三统考期末）氮及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氮在元素周期表中的位置是 。
(2)羟胺(NH2OH)常用作有机合成的还原剂，其电子式为 。
(3)联氨(N2H4)可用作火箭燃料，室温下，N2H4+H2ON2H+OH- K=8.7×10-7，则N2H4+H+N2H的平衡常数为 。
(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。
①正极的电极反应式为 。
②当电路中通过6ml电子时，产生氨气的体积(标况下)为 L。
24．（2020上·福建莆田·高三校联考期末）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。
(1) I2的电子式为 。
(2)水体中的I-在非酸性条件下难于被空气中的氧化。原因是的反应速率慢，反应程度小。
①I-在酸性条件下与反应的离子方程式是 。
②在酸性条件下I-易被氧化的可能的原因是 。
(3)有资料显示：水体中若含有，会对氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每参与反应，生成。
① 。
②甲中反应为可逆反应，其离子方程式是 。
③比较甲、乙、丙实验，说明在实验乙中的作用并解释 。
25．（2018上·福建厦门·高三统考期末）水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子：NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
（1）“气体1”的电子式为 。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为 。
（3）“沉淀2”的成分是 (填化学式)。
（4）“溶液3→气体2”的离子方程式为 。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中 含量较低(填离子符号)。
（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有 。序号
试剂组成
反应前溶液的
反应后溶液的
的转化率
的生成量
甲
5.3
11.0
约10%
乙
5.1
4.1
约100%
大量
丙
5.2
3.5
——
少量
元素
N
S
Na、Mg、Cl
Al
Ca
污染主体
机动车尾气
燃煤污染
海盐离子
土壤扬尘
建筑粉尘
参考答案：
1．B
【分析】A装置中生成氯气，氯气通过B净化后进入C装置和氢氧化钾、氯化铁反应生成，尾气有毒使用碱液吸收；
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热可以生成氯气，A正确；
B．C中氯气和氢氧化钾、氯化铁反应生成：，B错误；
C．具有强氧化性，能灭菌，且生成的铁离子可以生成氢氧化铁胶体能加速水中悬浮颗粒沉降，净水原理：(胶体)，C正确；
D．氯气能碱液反应，D装置起到吸收尾气且球形管有能防止倒吸的作用，D正确；
故选B。
2．A
【分析】含铬(Ⅵ)废水中Cr元素为，硫酸酸化后与FeSO4反应，转化为Cr3+，加入石灰乳，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。
【详解】A．具有强氧化性，在酸性条件下会和浓盐酸反应产生氯气，故不能用浓盐酸酸化，A项错误；
B．“转化”过程中Fe2+在酸性条件下将转化为Cr3+，化学方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，B项正确；
C．Na2S2O3在酸性条件下易分解，不能替代FeSO4，C项正确；
D．Fe(OH)3可作为絮凝剂，使水中悬浮的细小颗粒聚集成较大的颗粒，从而加速Cr(OH)3沉淀速度，D项正确。
答案选A。
3．B
【详解】A．将足量NH3、CO2依次通入饱和食盐水中，会析出NaHCO3晶体，即有白色沉淀生成，A错误；
B．酸性环境中硝酸根会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-会变红，B正确；
C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C错误；
D．若原溶液中含有Ag+而不含SO，会得到AgCl沉淀，现象相同，D错误；
综上所述答案为B。
4．B
【详解】A．胶体按照分散剂的状态不同，分为固溶胶、液溶胶和气溶胶，气溶胶属于胶体，故A错误；
B．氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，所以不能用电解熔融的氯化铝制备单质铝，应采用电解熔融的氧化铝制备单质铝，故B正确；
C．溴被称为“海洋元素”，原因是地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，不是因为溴离子浓度大，故C错误；
D．酒精能够用于杀菌消毒，但是酒精不具有强氧化性，是因为其可以使蛋白质变性，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．HClO为弱酸，不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-，A错误；
B．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，B错误；
C．氯原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为：，C正确；
D．Al3+核电荷数为13，结构示意图为，D错误；
综上所述答案为C。
6．D
【详解】A．过氧化钠为离子化合物，由Na+和构成，电子式为，A不正确；
B．N元素为7号元素，则的原子结构示意图为，B不正确；
C． 为甲烷的球棍模型而不是比例模型，C不正确；
D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中发生部分水解生成对应的强碱与弱酸，水解的离子方程式：，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A. 二氧化硅是原子晶体，没有分子，化学式为：SiO2，故A错误；
B. C2H4O2是乙酸的分子式，结构简式为CH3COOH，故B错误；
C. 氯化铵的电子式：，故C错误；
D. C3H6不一定是丙烯分子，也可能是环丙烷分子，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A、K+的结构示意图为，故A错误；
B、铷元素位于第5周期IA族，故B错误；
C、由反应过程可知，反应物能量高于生成物能量，由此可知该反应属于放热反应，故C错误；
D、两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，结合图像中原子与分子图示可知，此过程获得了化学键断裂和形成的证据，故D符合题意；
故答案为D。
9．B
【详解】A．CN-含有一个σ键和2个π键，其中Fe与CN-以σ键连接，所以1mlK3[Fe(CN)6]配合物中含σ键数目为12NA，故A错误；
B．30g质量分数为10%的甲醛水溶液中，HCHO质量为3g，物质的量为=0.1ml；水的质量为27g，物质的量为=1.5ml，总的H原子的物质的量为=3.2ml，故B正确；
C．5.6g铁粉的物质的量为=0.1ml，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即3mlFe转移8ml电子，所以0.1ml铁粉完全反应转移ml电子，故C错误；
D．碳酸根的水解导致阴离子个数增多：，故0.1ml碳酸钠溶液中的阴离子个数多于0.1NA个，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．电催化还原制氨实现电能向化学能转变，A错误；
B．每产生34 g ，表示有2摩尔氮原子由零价降低到-3价，所以得到的电子数为，B正确；
C．1 L 1 ml·L氨水中，发生部分电离，分子数小于，C错误；
D．标准状况下，消耗11.2 L 时，产生的分子数为，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，所以1ml过氧化钠晶体中含有的阴离子个数为NA，A错误；
B．甲基显电中性，一个甲基(-CH3)含9个电子，所以0.1ml甲基含有的电子数为0.9NA，B正确；
C．一个CCl4分子中含有4个C-Cl键，则1ml四氯化碳中含有的C-Cl键数为4NA，C正确；
D．丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，42g混合物即=1ml，含氢原子的个数为6NA，D正确；
综上所述答案为A。
12．C
【详解】A．1个中含有11个质子，则1 ml 中含有质子数目是11NA，A错误；
B．N2和H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1 ml N2和3 ml H2充分反应后反应产生NH3的物质的量小于2 ml，容器中还有未反应的N2、H2，故反应后气体分子总数大于2NA，B错误；
C．碳纳米管和金刚石均是由C原子构成的单质，若二者的质量都是12 g，则其中含有C原子的物质的量是1 ml，因此其中含有的C原子数目是NA个，C正确；
D．在标准状况下CCl4不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，也就不能计算其中含有的化学键数目，D错误；
故合理选项是C。
13．A
【详解】A．1mlO2与Na完全反应，若产物为Na2O，则转移的电子数一定为4NA，A错误；
B．pH=1的盐酸和醋酸混合溶液中，-lgc(H+)=1，则H+浓度为0.1ml/L，B正确；
C．9.2gNO2和9.2g N2O4中所含原子数都为=0.6ml，则9.2g混合气体中含有的原子总数为0.6NA，C正确；
D．NH4Cl在溶液中发生水解，c()减小，所以1L0.1ml/LNH4Cl溶液中数小于1L×0.1ml/L×NA= 0.1NA，D正确；
故选A。
14．D
【详解】A. 18g重水的物质的量为0.9ml，而重水中含10个中子，故0.9ml重水中含个中子，故A错误；
B. 溶液体积不明确，所以溶液中铵根离子的个数无法计算，故B错误；
C. 熔融状态下NaHSO4只能完全电离为钠离子和HSO4-离子，故1ml熔融的NaHSO4中含阳离子个数为NA个，故C错误；
D. 25°C时，pH=11的碳酸钠溶液中，c(H+)=10-11ml/L，由水电离出的浓度为c(OH-)= ，则1L溶液中OH-数目为，故D正确；
故选D。
【点睛】此题易错点在A项，D2O的相对分子质量近似等于质量数之和，即摩尔质量为20g/ml。
15．A
【详解】A．镁是12号元素，形成离子时，失去最外层的两个电子，故A正确；
B．根据原子半径大小的比较可知： ，CCl4的比例模型错误，故B错误；
C．氯化铵是离子化合物，以离子键形成化合物，但氯离子的电子式书写错误，应将电子全部展示出来，再带方括号，故C错误；
D．以最长碳链为主链，从官能团一端进行编号，命名应为3-甲基-1-丁醇，故D错误；
答案选A。
16．D
【详解】A. 甲烷分子中碳原子与4个氢原子各共用1对电子，电子式：，A正确；
B.C原子核内有6个质子，核外有6个电子，原子结构示意图，B正确；
C.乙烯中存在碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，C正确；
D.冰醋酸为共价化合物，熔融时不电离，D错误；
答案为D
17．A
【详解】A项，是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为：，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式为：CH3COOH，所以比例模型为：，故D正确。
18．B
【详解】根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，此反应为分解反应，且由于有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，该反应为化合反应，可见在整个过程没有涉及到置换反应，故合理选项是B。
19．C
【详解】试题分析：A、能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、食醋是混合物，含有醋酸，醋酸是酸。纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；C、由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，不是电解质，D错误，答案选C。
考点：考查物质分类
20． H2 离子键、共价键 第4周期 ⅡA族 S42－+3CN－＝S2－+3SCN－ S（或硫） 224 S22－+SnS＝SnS32－
【详解】(1) H2S与Na2S在一定条件下反应生成多硫化钠(Na2S5)和氢气，根据氧化还原反应原理可知，反应为4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氢元素由+1价变为0价被还原生成氢气，故该反应的还原产物为H2，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，可见Na2S5中钠离子与S52-之间存在离子键，S原子之间存在共价键，故含有的化学键类型是离子键和共价键；
(2)①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，均为18电子结构，则M为钙离子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
②CN－离子中碳原子和氮原子均达8电子结构，故电子式为；
③处理废水是S42－与CN－反应生成S2－和SCN－，反应的离子方程式为S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；
(3)过硫化铵[(NH4)2S2]与稀硫酸反应生成淡黄色不溶物硫和氢化物硫化氢和硫酸铵，发生反应的化学方程式为(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑，
①A是S或硫，生成的B的物质的量为n(H2S)=n(S)= 0.32g÷32g/ml=0.01ml，在标准状况的体积为0.01ml ×22.4L/ml=0.224L=224mL；
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，反应的离子方程式为S22－+SnS＝SnS32－。
21． MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O b 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O 应将尾气通入NaOH溶液中 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 35.75%
【详解】Ⅰ、实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O；
Ⅱ、⑴A部分是氯气的发生装置，而此装置为固液加热型装置，因此选b；⑵证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化，实际上是证明溶液中存在SO42-：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；⑶装置D中为碳酸氢钠与氯气的反应，，此时应考虑氯气溶液水发生的反应。故答案为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O；⑷整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此，装置的末尾应加上一个尾气处理装置。可用碱性溶液吸收：应将尾气通入NaOH溶液中；⑸由此过程中涉及的反应式可得出如下关系式：ClO- I22 Na2S2O3，所以得：
Ca(ClO)24 Na2S2O3
143 4ml
x 0.002ml = 解得 x=0.0715g
故该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为×100%=35.75%。
点睛：本题考查氯气及其化合物的性质与相关计算。本题是一道结合实验与计算的综合题，属于中等难度题型，也是高考中的常考题型。对于此类题型的解答，熟练掌握物质的相关性质，是解题关键。对于计算，则需将多步反应联系起来，找出之间的对应关系，形成关系式形式，可简化计算，减少计算量。
22． 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Na2O2+SO2=Na2SO4 原子 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【分析】X、Z、W 均可形成酸性氧化物，则X、Z、W 均非金属元素；YW是氯碱工业的主要原料，则Y为Na；W为Cl；X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z的最外层电子数为4，可确定Z为Si；X元素的原子序数小于11，X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，则X为N。
【详解】氯碱工业为工业上点解氯化钠溶液，生成氯气、氢气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
X的另一种氢化物N2H4，为2个氨基相连，其结构式为：；
Y的氧化物中的过氧化钠，既含离子键又含共价键，其电子式为：；
过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸钠，方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
Z的氧化物为二氧化硅，属于原子晶体；工业上制备单质硅为碳还原二氧化硅，产物为一氧化碳和硅单质，反应式为：2C+SiO22CO+Si；
工业上常用浓氨水检验氯气是否泄漏，发生氧化还原反应，反应生成氯化铵和氮气，方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
23．(1)第2周期VA族
(2)
(3)8.7×107
(4) MV2++e−=MV+ 44.8
【详解】（1）氮元素为7号元素，位于第2周期VA族；
（2）羟胺(NH2OH)由羟基和氨基构成，电子式为；
（3）N2H4+H2ON2H+OH-的K==8.7×10-7，N2H4+H+N2H的平衡常数为==8.7×107；
（4）①据图可知放电时，MV2+转化为MV+，M的化合价降低，被还原，所以右侧电极为正极，电极反应为MV2++e−=MV+；
②生成氨气的反应为6MV++N2+6H+=6MV2++2NH3↑，根据电极反应可知转移6ml电子时，生成6ml MV+，根据反应方程式可知生成2ml氨气，标况下体积为2ml×22.4L/ml=44.8L。
24． 增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行等其他合理答案 或的氧化产物与和反应产生的结合，促使该平衡正向移动，提高了的转化率等其他合理答案
【分析】（1）根据成键方式书写电子式；（2）根据氧化还原反应原理书写反应方程式，并根据平衡移动原理分析解答；（3）根据实验数据及平衡移动原理分析解答。
【详解】（1） I2属于共价分子，电子式为： ，故答案为： ；
（2）①根据题干信息分析，I-在酸性条件下被氧化生成I2，反应的离子方程式是；
②根据提给信息中I-在非酸性条件下被氧化的反应方程式分析知，在酸性条件下I-易被氧化的可能的原因是增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行，故答案为： ；增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行等；
（3）①验证Fe2+对O3氧化I-产生的影响时，必须排除其它干扰因素，所以A、B组对照实验中c(Cl-)要相同，即c(NaCl)=2c(FeCl2)=2×1.5×10-2ml/L=3×10-2ml/L，故答案为：3×10-2；
②O3氧化I-时溶液显碱性，说明生成了碱性物质或离子，离子方程式为：，故答案为：；
③Fe2+具有强还原性，易被O3氧化生成Fe3+，Fe2+或Fe3+结合OH-生成弱碱，促使反应正向进行，提高I-转化率，故答案为： 或的氧化产物与和反应产生的结合，促使该平衡正向移动，提高了的转化率。
25． 略 2[Al(OH)4]-+CO2 =2Al(OH)3↓+CO32- + H2O BaSO4、BaCO3 8Al+3NO3-+5OH-+18H2O= 3NH3↑+8[A1(OH)4]- Mg2+、Ca2+、CO32- 机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘
【详解】（1）由已知，试样溶液中的NH4+与过量NaOH溶液反应，加热产生的气体1为氨气(NH3)，故电子式为：。
（2）试样溶液中的Al3+与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-，[Al(OH)4]-与CO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-，沉淀溶解，所以沉淀1为Al(OH)3，生成“沉淀1”的离子方程式为：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。
（3）由流程，沉淀2中加盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，结合已知中离子色谱检验结果可得，沉淀2应为BaSO4和BaCO3的混合物。
（4）流程中，溶液3加入铝粉和NaOH加热条件生成的气体2能使湿润的pH试纸变蓝，则气体2为氨气，由已知：在加热与强碱性条件下，铝单质可以将NO3-还原为氨气，所以“溶液3气体2”的离子方程式为：8Al+3NO3-+5OH-+18H2O3NH3↑+8[A1(OH)4]-。
（5）根据试样溶液加过量NaOH溶液没有产生沉淀，可得Mg2+含量较低；根据沉淀1完全溶解于NaOH溶液，可得沉淀1中没有CaCO3，Ca2+和CO32-含量较低，所以根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中Mg2+、Ca2+、CO32-含量较低。
（6）根据实验结果可判断该地区大气颗粒物中Mg2+、Ca2+、CO32-含量较低，结合表中提供的信息可得：机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘是该地区大气颗粒物污染主体。