01物质的分类、化学用语、化学计量、离子反应、氧化还原反应--上海市广东省高三化学上学期期末专题复习（沪科版）

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01物质的分类、化学用语、化学计量、离子反应、氧化还原反应--上海市高三化学上学期期末专题复习（沪科版）一、单选题1．（2023上·上海普陀·高三校考期末）某混合溶液含AgNO3和Cu(NO3)2，均0.02mol。加入一定量金属R，充分反应过滤，得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体。下列分析正确的是A．无色溶液M一定呈中性B．R不可能是铁，但可能是锌或镁C．上述过程共有0.06mol电子发生转移D．M中可能含有两种金属阳离子2．（2023上·上海普陀·高三校考期末）往下列物质的饱和溶液中持续通入HCl气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是A．NaCl B．NaAlO2C．KI D．Ba(OH)23．（2023上·上海普陀·高三校考期末）新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见图。有关该瓶消毒液的说法正确的是A．每瓶消毒液含次氯酸钠约505gB．消毒液的密度为1.10g⋅cm-3C．密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.714．（2023上·上海普陀·高三校考期末）不能由单质直接化合的是A．FeCl2 B．NO C．HCl D．SO25．（2023上·上海普陀·高三校考期末）新型光催化材料可将CO2和H2O转化为CO和H2等清洁燃料。下列正确的是A．CO2分子的比例模型 B．H2O分子的电子式 H:O:HC．12C和14C的化学性质基本相同 D．H2和D2互为同素异形体6．（2023上·上海浦东新·高三统考期末）向的溶液中加入一定量的溶液，下列分析错误的是A．若未完全沉淀，则溶液中有大量B．若恰好完全沉淀，则溶液中有大量C．若沉淀达到最大值，则溶液呈酸性D．无论加入多少溶液，一定存在7．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为A．S2- B．S C．SO2 D．8．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）通过Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是A．AlN是氧化产物 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1C．每生成1.12 LCO，转移0.1 mol电子 D．14N2和12C16O所含中子数相等9．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是A．质子数相同 B．互为同位素 C．相对分子质量相同 D．沸点相同10．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）下列表示正确的是A．CH3Cl的电子式 B．钠原子最外层电子的电子云图：：C．四氯化硅的比例模型： D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3二、填空题11．（2023上·上海普陀·高三校考期末）含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。(1)氯在元素周期表中的位置是，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。(2)配平上述反应方程式。每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为 L。(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-) c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越 (填“高”或“低”)，其原因是。取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。12．（2023上·上海浦东新·高三统考期末）中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一反应的化学方程式为：。完成下列填空：(1)写出氮原子的核外电子排布式，写出分子的电子式。(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因。(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是 (写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是。(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。 Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。(5)配平上述化学方程式。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为 L。13．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）高锰酸钾(KMnO4)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。(1)用酸性KMnO4溶液测定室内甲醛含量，产物中含有Mn2+和CO2，请推测该反应的离子方程式。(2)将室内气体通入50 mL1×10-3 mol/L酸性KMnO4溶液中，通入5 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为 mg/L；(3)上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，请说明不使用盐酸酸化的理由，离子方程式为。(4)配制KMnO4溶液，定容操作的方法为。(5)KMnO4溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀，写出该反应的化学方程式。(6)KMnO4溶液与双氧水混合后，会产生气泡，这说明双氧水具有性。(7)某种烃的相对分子质量为92，易使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生化学变化而褪色，则该烃的结构简式为。三、解答题14．（2023上·上海虹口·高三统考期末）I．纳米氧化亚铜粒径在之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。(1)在元素周期表中的位置是第四周期族；(2)基态铜原子的价电子排布式为___________。A． B． C． D．(3)在普通玻璃中加入纳米可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到。(4)属于离子晶体，晶体结构如图所，图中●表示的微粒是___________。A． B． C． D．II．溶于浓氮水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。(5)中的N原子提供，与中心离子形成。A．空轨道、离子键　　　　B．孤电子对、离子键C．空轨道、配位键　　　　D．孤电子对、配位键(6)已知分子中键角为107°，则中键角___________。A．大于107° B．小于107° C．等于107° D．等于107°(7)无色溶液在空气中变色的原因可表示如下，完成并配平该离子方程式 (化学计量数若为1可不写)。III．纳米的制备方法有多种，常见的有还原法、电解法等。(8)还原法以葡萄糖作为主要原料。能用葡萄糖制备是因为其分子中含有 (填官能团名称)，制备时除了葡萄糖溶液与硫酸铜溶液外，还需要 (填试剂名称)。(9)电解法制备的装置如图所示，电解过程中阳极依次发生反应：①②③阴极的电极反应式为；该法制备的总反应可以表示为：。15．（2023上·上海虹口·高三统考期末）水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。(1)分解过程中断裂的化学键属于。A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：i．　　　　ii．比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量；②反应速率。A．i>ii　　　　　B．i=ii　　　　　C．i、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点 c点。(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。(5)a中的试剂为。(6)推测b中化学反应的离子方程式是。(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是，可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。84 消毒液[用途]适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。[性状]无色透明液体[有效成分]次氯酸[规格]500mL/瓶，约505g[含量]氯含量为 6.00%[贮藏]阴凉处密封保存滴加KI溶液再滴加CCl4，振荡、静置结论A试管溶液变为棕黄色溶液分层，下层显色氧化性强弱：(填“>”或“<”)KClO3 NaClOB试管无现象溶液分层，均无色参考答案：1．B【分析】硝酸铜溶液为蓝色，且铜银均为不活泼金属不和稀盐酸反应；加入一定量金属R，充分反应过滤，得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体，则W中含有银、铜、过量的R，M为生成R盐溶液；【详解】A．不确定R种类，不能判断无色溶液M是否水解，不能判断溶液是否为中性，故A错误；B．铁会反应生成亚铁离子，导致溶液显浅绿色，故R不可能是铁，但可能是锌或镁，故B正确；C．银化合价由+1变为0、铜化合价由+2变为0，根据电子守恒可知，两者反应有0.02mol+0.02mol×2=0.06mol电子发生转移，但是R和稀盐酸反应生成氢气有电子转移，故C错误；D．由分析可知，R过量，M为生成R盐溶液，故D错误；故选B。2．A【详解】A．HCl在水中的溶解度较大，NaCl晶体析出，A符合题意；B．偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀后溶解，B不符合题意；C．KI与HCl可逆反应生成的HI很容易被空气中的氧氧化成I2，溶液就显得暗黑，C不符合题意；D．氢氧化钡与盐酸发生中和反应，D不符合题意；故答案为：A。3．D【详解】A．每瓶消毒液约505g　，A错误；B．消毒液的密度为1.01g⋅cm-3　，B错误；C．密封保存的目的是防止次氯酸钠水解产物次氯酸见光分解，导致平衡向水解方向移动，C错误；D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为 1.71　，D正确；故选D。4．A【详解】A．，A符合题意；B．氮气和氧气生成一氧化氮，B不符合题意；C．氢气和氯气生成氯化氢气体，C不符合题意；D．硫与氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意；故答案为：A。5．C【详解】A．二氧化碳的中心为C原子，两端连接的是O原子，C的原子半径大于O的，A错误；B．电子式中O原子缺少未成对电子，正确的电子式为：，B错误；C．12C和14C互为同位素，其化学性质基本相同，C正确；D．H2和D2指的均为氢气，他们不属于同素异形体，D错误；故选C。6．C【分析】、Fe3+与OH-，Fe3+先反应，故先发生反应，恰好完全沉淀，、有剩余，比例为2：1，故继续加入溶液发生反应，此时溶液中所有离子恰好完全反应；【详解】A．根据上述分析，全部沉淀后，开始反应，故未完全沉淀时，溶液中有大量，A项正确；B．恰好完全沉淀时有剩余，，B项正确；C．沉淀达到最大值所有离子恰好完全反应，此时溶液溶质为NH3·H2O，呈碱性，C项错误；D．根据上述分析，第一步反应，BaSO4：Fe(OH)3=3：2，第一步恰好完全沉淀，第二步反应生成BaSO4，故无论加入多少溶液，一定存在，D项正确；答案选C。7．D【详解】向盛有的密闭试管中注入少量稀溶液，充分振荡，无明显现象，因氯气具有氧化性，则硫离子被氧化，S元素的化合价升高，溶液中S元素存在的主要形式为；答案选D。8．D【详解】A．氮元素化合价降低发生还原反应得到还原产物AlN，A错误；B．反应中氮元素化合价降低，氮气为氧化剂；碳元素化合价升高，碳为还原剂；根据电子守恒可知，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3，B错误；C．没有标况，不能计算反应中转移电子的量，C错误；D．1分子14N2和12C16O所含中子数分别为7×2=14、6+8=14，故所含中子数相等，故D正确；故选D。9．A【详解】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的质子数相同，A正确；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素， B错误；C．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，C错误； D．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同， D错误；故选A。10．C【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故A错误；B．Na原子最外层电子为3s电子，电子云图为球形，故B错误；C．四氯化硅中氯原子的原子半径小于硅原子，比例模型为，故C正确；D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3，故D错误；故选C。11．(1) 第三周期第VIIA族 HClO4(2) 3NaClO + 2NO + H2O=3NaCl +2HNO3 2.24(3)c(OH-)>c(HClO)(4) 低 NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO；当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高(5) 紫 < 【详解】（1）氯为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故其所在主族的元素中，氟没有正价，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（2）反应中氯元素化合价由+1变为-1降低、氮元素化合价由+2变为+5升高，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为3NaClO + 2NO + H2O=3NaCl +2HNO3；电子转移为NO~3e-，则每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下0.1mol，NO气体的体积约为2.24L；（3）次氯酸根离子水解生成氢氧根离子和次氯酸，水也会电离出氢氧根离子，故c(OH-)>c(HClO)；（4）由图可知，NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越低，其原因是NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高；（5）A试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；B试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强弱为：KClO3