06物质结构与性质--福建省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（鲁科版）

这是一份06物质结构与性质--福建省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（鲁科版），共33页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023上·福建三明·高三统考期末）是一种亲水有机盐，其结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是

A．C是空气中含量最高的元素
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
D．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构
2．（2023上·福建三明·高三统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．配合物中含键数目为
B．质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为
C．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为
D．的溶液中，阴离子总数小于
3．（2023上·福建龙岩·高三校联考期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，且X、Z、Q原子均有两个单电子，W为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．X易与多种元素形成离子键B．简单氢化物的稳定性：Z＜Q
C．第一电离能：Y＞ZD．电负性：W＞Z
4．（2023上·福建龙岩·高三校联考期末）我国科研机构使用改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A．乙二醇与乙二酸属于同系物B．与石墨互为同素异形体
C．铜原子的价电子排布式为D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
5．（2022上·福建三明·高三统考期末）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A．Q中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
B．Y原子的价电子排布式为3s23p3
C．W与Z可以形成离子化合物
D．原子半径：Z＞Y＞X＞W
6．（2022上·福建三明·高三统考期末）下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2022上·福建三明·高三统考期末）下列反应的离子方程式正确的是
A．向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH
8．（2022上·福建三明·高三统考期末）下列化学用语正确的是
A．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
B．CO2的电子式：
C．氯原子价电子的轨道表示式：
D．Al3+的结构示意图：
9．（2022上·福建福州·高三统考期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．元素X、Y有可能形成含有离子键的化合物
B．离子半径：ZC．含有元素M的可溶性盐的水溶液一定显酸性
D．元素Q的含氧酸为强酸
10．（2021上·福建泉州·高三福建省泉州第一中学校考期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．简单氢化物的沸点：W＞Z
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
11．（2020上·福建福州·高三统考期末）为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下列说法正确的是
A．上述反应中，氧化产物是
B．是三元酸，与反应可生成三种盐
C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．该反应的离子方程式为
12．（2021上·福建三明·高三统考期末）科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是
A．Z元素的金属性在其所在周期中最强B．W与Z可形成离子化合物
C．单核离子半径：Z13．（2020上·福建福州·高三统考期末）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01ml/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是
A．原子半径：XX
C．气态氢化物的热稳定性：X>YD．Y和Z形成的化合物溶于水显碱性
14．（2020上·福建厦门·高三统考期末）利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>XB．最简单氢化物稳定性：Z>Y>X
C．含氧酸酸性：Z>YD．YXZ2中Y的化合价为+4
15．（2019上·福建宁德·高三统考期末）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．离子半径：W－＜X+
B．Z的最高价氧化物的水化物是强碱
C．化合物XZW4具有强还原性
D．W与Y只能形成10电子化合物
16．（2019上·福建龙岩·高三统考期末）X、Y、Z、Q、R均为短周期元素(原子序数YA．X和R的简单离子半径：X < R
B．Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z > Q
C．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
D．上述五种元素中有两种元素是金属元素
二、填空题
17．（2019上·福建宁德·高三统考期末）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是 。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式 。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 ml·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为 。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 ml N2F4分子中含有的共价键数目是 NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式 。
(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6
则下列说法正确的是 。
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式： 。
18．（2015上·福建厦门·高三统考期末）（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。
（3）三氟化硼分子的空间构型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是 。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜【Cu2C12(CO)2·2H20】，其结构如图。
①该复合物中Cl原子的杂化类型为 。
②该复合物中的配位体有 种。
（5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成。判断和微粒间能否形成氢键，并说明理由。 。
19．（2015上·福建泉州·高三统考期末）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。
(1)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式 ，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：
(2)锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
①GeCl4的晶体类型为 。
②写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 。
③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是 。
(3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式 。
20．（2015上·福建莆田·高三校联考期末）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式 。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。

Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。
三、解答题
21．（2023上·福建三明·高三统考期末）我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷()高效制备氢气的目的，制氢原理：，请回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 。
(2)①上述制氢反应中，有 种元素的原子采取杂化。
②中键角 (填“大于”、“小于”或“等于”)中键角。
③已知几种元素的电负性如下表，
卤化钠()和四卤化钛()的熔点如图，均为离子晶体，随着卤原子半径的增大，中的离子键逐渐减弱，熔点逐渐下降。请分析熔点随卤素所在周期序数增大呈现先下降后升高的原因： 。

(3)氨硼烷()分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (填序号)
A．和 B．和 C．和
(4)磷化硼晶胞结构如下图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a磷原子的坐标为，b点磷原子的坐标为，则c点硼原子的坐标为 。

(5)四氢铝钠()的晶胞结构如图所示。

①的配位数为 。
②已知为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 (用含a、的代数式表示)。
22．（2023上·福建龙岩·高三校联考期末）二茂铁的发现开启了金属有机化学的新时代。二茂铁是由环戊二烯阴离子与Fe2+形成的分子，和二茂铁的结构如图1所示。回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子排布式为 ；是平面结构，其C原子的杂化方式为 。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为()，则中的大π键应表示为 。
(3)理想状态下，固态二茂铁为交错结构，气态为重叠结构，如图2所示：
已知二茂铁的相关数据：
具有中心对称结构的二茂铁为 式；实际上气态二茂铁中仍有相当一部分为交错结构，其原因是 。
(4)二茂铅的结构如图3所示，分子中两个二茂环不平行，原因是 。
(5)与二茂铁类似，黄铁矿(FeS2)中Fe2+与也形成配位键，其晶胞结构如图4所示，Fe2+的配位数为 ；若晶胞边长为a pm。则FeS2晶体的密度为 g·cm(不必化简)。
23．（2022上·福建福州·高三统考期末）硼(B)是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。
(1)基态硼原子的核外电子轨道表示式： 。
(2)B、Be、Al三种原子按第一电离能由小到大的顺序排列为 。
(3)NaBH4是目前最常用的还原剂之一，主要由Na+和BH组成。NaBH4溶于水后能够缓慢地与水反应产生氢气，NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑。
①组成NaBH4的阴离子BH中存在的微粒间作用力有 (填标号)。
a．σ键 b．离子键 c．π键 d．配位键
②[B(OH)4]-中，B原子的杂化轨道类型为 。
(4)研究发现，硼化镁迄今发现的临界温度最高的简单金属超导材料。其晶体结构与石墨类似，为分层排布(一层镁原子，一层硼原子)。如图是该晶体沿Z轴方向的投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
①硼化镁的化学式为 。
②晶体中，B原子的配位数为 。(即B原子周围距离最近的Mg原子的个数)
24．（2022上·福建福州·高三统考期末）Ag+能与NH3、SCN-、CH3NH2等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜反应，进行如下实验：
Ⅰ．含银配合物溶液的配制
(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称)。
(2)配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2% 溶液，再逐滴加入 溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。
Ⅱ．探究配合物稳定性与银镜反应的关系
不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：
(3)写出实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式 。
(4)实验出现银镜时间：①<②<③，可以得出的结论是 。
Ⅲ．探究硝酸银的银镜反应
取一定量AgNO3溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液。
(5)AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即产生黑色沉淀。也可能是 。
(6)取黑色沉淀于试管中，加入足量的 ，若观察到 的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag。
25．（2021上·福建泉州·高三福建省泉州第一中学校考期末）科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景，回答下列问题：
(1)镍元素位于周期表第 列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为 。
(2)在CO分子中，C与O之间形成 个σ键、 个π键，在这些化学键中，O原子共提供了 个电子。
(3)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是 。原子核对外层电子的引力增大，导致I1在a点出现齿峰的原因是 。
(4)VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。如P4S3常用于制造火柴，As4S4俗称雄黄，那么
①P、S、As电负性由大到小的顺序是 。
②NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是 ，其主要原因是 。
26．（2021上·福建三明·高三统考期末）A、B、C、D为短周期元素，其相关信息如下表。回答下列问题。
(1)工业上用电解法制取B单质，其反应方程式为 。
(2)B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 (用化学式表示)。
(3)铁元素与B元素可组成两种化合物，下列说法正确的是 (填标号)。
a．实验室可直接用水溶解固体配制其溶液
b．不能通过单质直接化合产生
c．铜片、碳棒和溶液构成原电池，电流由铜片沿导线流向碳棒
d．可用氢氧化钠溶液鉴别和溶液
(4)由A、C、D组成还原性较强的化合物，常用于氧化还原滴定。
①实验室需要溶液，现用固体配制该溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 。
②为了测定某废液中氯的含量(其他物质不参与氧化还原反应)，现取100.00mL废液，用溶液进行滴定，已知C元素被氧化为最高价。经平行实验测定，消耗标准溶液12.00mL，该废液中含氯量为 (含氯量以计算)。
27．（2020上·福建福州·高三统考期末）短周期两种元素X、Y能形成XmYn型化合物．回答下列问题
（1）当n=2时，若同周期元素X、Y的最外层电子数之和为13．常温下，XY遇水易水解，并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀。则：
①元素X在周期表中的位置是 。②XmYn中含有的化学键的类型是 。
a 共价键 b 离子键 c 金属键 d 氢键
③写出XmYn与水反应的化学方程式 。
（2）若XmYn是烃类化合物．则
①当n=2时，XmYn的结构式为 。1ml XmYn能与2ml H2反应生成乙,乙能与氯气在光照下发生化学反应，最多可生成 种有机产物（不考虑立体异构）.
②当n=6时，写出芳香烃XmYn与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃时的化学方程式 。
③当n=8时，芳香烃XmYn的球棍模型可表示为 ，写出由XmYn聚合生成的高分子化合物的结构简式 。
28．（2020上·福建福州·高三校考期末）氯和碘是ⅦA元素，回答下列问题：
（1）I3-中心原子的价层电子对数为 ，沸点ICl Cl2（填大于，小于，等于）。
（2）已知CsICl2受热分解，该分解的化学方程式是 。
（3）已知高碘酸的结构如图1所示，1ml高碘酸中含有 ml键。
（4）Na和Cl两种元素可以形成不同类型的晶体，如图2和图3（大球为氯原子，小球为钠原子），图2化学式为 ；图3中Na+的配位数为 。
（5）若图3晶胞的边长为a cm，则晶体的密度= （NA表示阿伏加 德罗常数的值）。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量酚酞试液
溶液变红
该溶液一定是碱
B
向Na2CO3溶液中滴加盐酸
有气泡产生
非金属性：Cl＞C
C
向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水
产生白色沉淀
AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡
D
向FeI2溶液中逐滴滴加氯水
溶液变黄
氧化性：Cl2＞Fe3+
A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应
B．过程Ⅱ的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的
C．过程Ⅳ发生的反应中，GeO2作氧化剂
D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
A．Na2CO3
B．KSCN
C．NH4NO3
D．KOH
元素
Na
Ti
F
Cl
Br
I
电负性
0.9
1.5
4.0
3.0
2.8
2.5
旋转势垒
升华热
3.8 kJ·ml
68.2 kJ·ml
序号
配体
配位反应
温度
现象
①
SCN-
Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]- K=2.04×108
室温
1min出现银镜
②
NH3
Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K=1.6×107
室温
无明显现象
60℃
8min出现银镜
③
CH3NH2
Ag++2CH3NH2[Ag(CH3NH2)2]+ K=7.8×106
室温
无明显现象
60℃
15min出现银镜
元素
相关信息
A
原子最外层电子数是电子层数的3倍
B
元素最高价与最低价的代数和为6
C
C单质在A单质中燃烧，产物是造成酸雨的主要原因
D
最高价氧化物对应水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
参考答案：
1．B
【分析】结合图示可知，有4个C形成2个共价键，E形成6个共价键，C与E位于同一主族，二者应该位于VIA族，故C为O，E为S；A形成4个共价键，D形成1个共价键，且A、B、C、D为同一短周期，元素则A为C，D为F；B形成2个单键同时得到1个电子使整个原子团带有1个单位负电荷，故B为N，以此分析解答；
【详解】A．空气中含量最高的是N，不是O，故A错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：F＞O＞S，简单氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B正确；
C． E的简单阴离子为S2-，与S2-在水溶液中相互促进水解不能大量共存，故C错误；
D．该化合物中C、N、O、F元素原子最外层均满足8电子稳定结构，S不满足，故D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．CN-含有一个σ键和2个π键，其中Fe与CN-以σ键连接，所以1mlK3[Fe(CN)6]配合物中含σ键数目为12NA，故A错误；
B．30g质量分数为10%的甲醛水溶液中，HCHO质量为3g，物质的量为=0.1ml；水的质量为27g，物质的量为=1.5ml，总的H原子的物质的量为=3.2ml，故B正确；
C．5.6g铁粉的物质的量为=0.1ml，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即3mlFe转移8ml电子，所以0.1ml铁粉完全反应转移ml电子，故C错误；
D．碳酸根的水解导致阴离子个数增多：，故0.1ml碳酸钠溶液中的阴离子个数多于0.1NA个，故D错误；
故选B。
3．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W为地壳中含量最高的金属元素，W为Al元素；X、Z、Q原子均有两个单电子，结合原子序数的大小关系，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为Si或S元素；据此作答。
【详解】根据分析，X、Y、Z、W、Q依次为C、N、O、Al、Si或S元素；
A．X为C，C原子最外层有4个电子，难得到或失去电子，难与其它元素形成离子键，C与多种元素形成共价键，A项错误；
B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性Z＞Q，简单氢化物的稳定性Z＞Q，B项错误；
C．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大的趋势，Y（N）的2p能级处于能量较低、较稳定的半充满状态，N的第一电离能大于O（Z），C项正确；
D．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性W（Al）＜S＜Z（O），D项错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙二醇与乙二酸不属于同系物，A错误；
B．与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异构体，B正确；
C．铜原子的价电子排布式为，C错误；
D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，其不变改变反应的焓变，D错误；
故选B。
5．A
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，由四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键，W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Y，则Z为Ca，以此来解答。
【详解】由上述分析可知：W为H、X为O、Y为P、Z为Ca元素。
A．Q表示的物质是CaHPO4，在其中Y (P)、W (H)不满足8电子稳定结构，A错误；
B．Y为P元素，根据构造原理可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，可见P原子的价电子排布式为3s23p3，B正确；
C．W为H，Z为Ca元素，二者可形成离子化合物CaH2，C正确；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Z(Ca)＞Y(P)＞X(O)＞W(H)，D正确；
故合理选项是A。
6．C
【详解】A．滴入酚酞变化，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液也显碱性，A错误；
B．盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较HCl和H2CO3的酸性强弱来比较C和Cl的非金属强弱，B错误；
C．饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水产生白色沉淀，说明AgCl溶液中存在AgClAg++Cl-，饱和食盐水中存在大量Cl-，使平衡逆向移动，产生AgCl沉淀，C正确；
D．氯水会优先氧化I-，生成碘单质，碘单质的稀溶液也会显黄色，所以溶液变黄不一定是Fe2+被氧化为Fe3+，D错误；
综上所述答案为C。
7．B
【详解】A．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，A错误；
B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝沉淀可与NaOH反应得到四羟基和铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B正确；
C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，铵根也可以反应，离子方程式为NH+HCO+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，C错误；
D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；
综上所述答案为B。
8．C
【详解】A．HClO为弱酸，不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-，A错误；
B．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，B错误；
C．氯原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为：，C正确；
D．Al3+核电荷数为13，结构示意图为，D错误；
综上所述答案为C。
9．A
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素；元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y为N元素；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素；元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，则X为H元素、Q为Cl元素。
【详解】A．氢元素和氮元素可以形成含有离子键和共价键的离子化合物NH4H，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径大于铝离子，故B错误；
C．偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，故C错误；
D．次氯酸是氯元素的含氧酸，在溶液中部分电离，属于弱酸，故D错误；
故选A。
10．C
【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为Na元素、W为S元素，[YX4]+[XWZ4]-为NH4HSO4，据此分析解答。
【详解】A． Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：S＞N＞O，故A错误；
B． W为S元素，Z为O元素，它们的氢化物分别为H2S、H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的沸点，故B错误；
C．O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确；
D． Z(氧)、R(钠)、W(硫)三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】
A．利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为，银离子做氧化剂，得到一个电子，所以说明中的磷升高4价，即生成+5价磷，故产物为磷酸正确，A正确；
B．为正盐，说明是一元酸，B错误；
C．中有离子键和极性共价键，不存在非极性键，C错误；
D．该反应生成磷酸，磷酸不能拆成离子形式，D错误；
故选A。
12．D
【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。
【详解】A．同一主族的元素，原子序数越大，金属越强；同一周期的元素，原子序数越大，金属越弱，可知Na元素的金属性在其所在周期中最强，A项正确；
B．W是H元素，Z是Na元素，则W与Z可形成离子化合物NaH，B项正确；
C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：ZD．X是C，Y是O，相应的最简单氢化物为：CH4X，D项错误；
综上所述答案为D。
13．D
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，乙为H2O，戊能使带火星的木条复燃，戊为O2，0.01ml/L丁溶液pH=12，丁是强碱，为NaOH，根据图中物质的转化关系得：乙+丙=戊+己，丙为F2，己为HF，又甲+乙=丁+戊得：甲为Na2O2，短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，整理得 W为H、X为O、Y为F、Z为Na，甲为Na2O2、乙为H2O、丙为F2、丁为NaOH、戊为O2、己为HF。
【详解】A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径应为：YB. 分子晶体，相对分子质量越大，单质沸点越高，氢气的相对分子质量为2，氧气分子质量为32，单质沸点：WC. 同周期从左到右，气态氢化物稳定性增强，气态氢化物的热稳定性：XD. Y和Z形成的化合物NaF属于强碱弱酸盐，溶于水后水解，水溶液显碱性，故D正确；
故选D。
【点睛】本题综合考查元素周期律以及无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的相关性质，找出题目的突破口，乙为生活中常见的无色液体，乙为H2O，戊能使带火星的木条复燃，戊为O2，是本题的突破口。
14．D
【分析】由X与Y以双键连接，结合X为短周期元素可知，X为O，由X、Y同主族可知，Y为S，由X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，可知Z为Cl，以此解答本题。
【详解】A、O2-电子层较S2-、Cl-少，半径最小，S与Cl的简单离子结构相同，S2-的质子数比Cl-少，故半径：S2->Cl->O2-，即Y>Z>X，故A错误；
B、非金属性：O>Cl>S，故最简单氢化物稳定性：H2O>HCl>H2S，即X>Z>Y，故B错误；
C、Cl的含氧酸有HClO、HClO4等，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4等，酸性H2SO4>HClO，故C错误；
D、SOCl2中S的化合价为+4价，故D正确；
故答案为D。
15．C
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y最外层电子是6，W和X同族是IA，是Z原子最外层电子数的2倍，Z最外层电子是3。W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。
【详解】A. 电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：H－>Li+，故A错误；
B. Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3 ，是两性氢氧化物，故B错误；
C. 化合物LiAlH4中H是-1价，具有强还原性，故C正确；
D. W与Y能形成10电子化合物H2O ，还能形成18电子的化合H2O2 ，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查元素周期表及其推断，解题关键：W和X同族，Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，W和X同族只能是IA，易错点D，氢和氧可形成水和双氧水两种化合物。
16．B
【解析】这几种元素都是短周期元素，XYZQ元素最高价氧化物的水合物溶液pH都小于7，说明其最高价氧化物的水合物都是酸，则这几种元素都是非金属元素，0.001ml/L的X、Z的最高价氧化物的水合物pH=3，为一元强酸，X的原子半径最小，该强酸是硝酸，则X为N元素，Z为S元素；Y的原子序数小于X，且为弱酸，应该是C元素；Z的原子半径大于X且为一元强酸，为Cl元素；R的氧化物的水合物呈碱性，且0.001ml/L的R最高价氧化物的水合物pH=11，则为一元强碱，且原子半径最大，则为Na元素；通过以上分析知，XYZQR分别是N、C、Cl、S、Na元素。
【详解】A．X和R分别是N、Na元素，氮离子和钠离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径：X＞R，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，则氢化物的稳定性：Z＞Q，故B正确；
C．D为Cl元素，其最高价氧化物的水合物是HClO4，故C错误；
D．这几种元素中只有Na是金属元素，故D错误；
故选：B。
17． 第2周期ⅦA族 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) 5 2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ B LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF
【详解】(1)氟是9号元素，核外9个电子，k、L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，说明HF为弱酸，pH=12的NaOH溶液，c(NaOH)=0.01 ml·L－1，若将0.01 ml·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，生成0.005ml·L－1NaF，F－离子水解生成HF和OH－，c(Na+)＞c(F－)，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H+)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+)。
(3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一个共价键，次氟酸的电子式为。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4分子中有1个N-N，4个N-F，1 ml N2F4分子中含有的共价键数目是5NA。
N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，生成Fe2＋和H＋，离子方程式：2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+。
(5)A．反应①③都是氧化还原反应，②中元素化合价不变，故A错误；
B．反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，故B正确；
C．反应①U3O8+2H2 →3UO2+2H2O 中U3O8是氧化剂，H2是还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；
故选B。
(6)LiPF6与极少量水反应可生成POF3、2HF、 LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF。
18． 1s22s22p63s23p63d54s1 F2 平面正三角形 B与X原子之间还形成了π键 sp3 3 在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子
【详解】（1）Cu的最外层电子数是1，属于第四周期元素，则第四周期元素中最外层电子数是1的过渡元素是Cr，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）根据图象可知，A点对应单质的沸点低于0℃，一般来说，气体的沸点低于0℃，随着原子序数的递增，连续的有四种元素的单质为气体，短周期内连续为气体的元素是N、O、F、Ne元素，则单质A应为F2；
（3）三氟化硼分子中硼原子的最外层价电子对数是3+1/2(3-3)=3,无孤对电子，所以三氟化硼分子的空间构型是平面正三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道，从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键；
（4）①该复合物中Cl原子周围形成4个共价单键，所以Cl原子的杂化方式是sp3杂化；
②该配合物中，与亚铜离子形成配位键的都是该配合物的配体，有CO、Cl-、H2O 3种；
（5）在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。
19．(1) BeO + 2H+ ＝Be2+ + H2O
(2) 分子晶体 GeCl4 + 2H2O＝GeO2 +4HCl CD
(3)S+ 2HNO3(浓)=H2SO4 + 2NO↑
【详解】（1）根据氧化铝与盐酸反应的方程式可知，BeO与盐酸反应的离子方程式为BeO + 2H+ ＝Be2++ H2O。Be(OH)2属于两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中。则往·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液反应的化学方程式依次为Be(NO3)2＋2NaOH＝2NaNO3＋Be(OH)2↓、Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。Be(NO3)2的物质的量是0.01ml，两个阶段消耗氢氧化钠的物质的量分别是0.02ml和0.02ml，相应氢氧化钠溶液的体积均是20mL，且起初生成Be(OH)2沉淀的物质的量为1×10-2ml，所以图象可表示为。答案为：BeO + 2H+ ＝Be2++ H2O；；
（2）①GeCl4通过蒸馏得到其液体，说明沸点低，因此其晶体类型为分子晶体。答案为：分子晶体；
②GeCl4与水反应生成GeO2，根据原子守恒可知反应中还有氯化氢生成，所以过程Ⅲ发生反应的化学方程式为GeCl4+ 2H2O＝GeO2+4HCl。答案为：GeCl4+ 2H2O＝GeO2+4HCl；
③A．SiO2与盐酸不反应，A错误；
B．过程Ⅱ的蒸馏是利用GeCl4的沸点低实现的，B错误；
C．过程Ⅳ发生的反应中，Ge元素化合价从＋4价降低到0价得到电子，因此GeO2作氧化剂，C正确；
D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应，其中I、Ⅲ是复分解反应，Ⅳ是置换反应，D正确。
答案选CD；
（3）A遇空气变红棕色，红棕色气体是NO2，所以A是NO，则硫与浓硝酸反应的化学方程式为S+ 2HNO3(浓)=H2SO4+ 2NO↑。答案为：S+ 2HNO3(浓)=H2SO4+ 2NO↑。
20． N≡N Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3++ NO↑+ 2H2O Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3 2Al + 3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－ 4FeO42－+ 10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH- AD
【详解】已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛，则Z是铁。
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，因此Y是氮元素。
（1）氮气分子中存在三键，则氮气的结构式为N≡N。
（2）元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）是硝酸，与铁反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3++ NO↑+ 2H2O。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的，则X是铝，所以Y是F。
（3）氧化铁和铝发生铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3。
（4）电解池中阳极失去电子，铝与电源的正极相连，作阳极，因此阳极电极反应式为2Al + 3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－。
（5）化合物A是高铁酸钾，溶于水后后转化为红褐色沉淀，同时产生O2，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式为4FeO42－+ 10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-。根据方程式可在反应后产生氢氧根离子，因此增大氢氧根离子的浓度可以提高A在水中的稳定性。碳酸钠和氢氧化钾溶于水均显解析，KSCN能与铁离子反应，硝酸铵溶于水显酸性，所以答案选AD。
21．(1)
(2) 4 小于 为离子晶体，其他均为分子晶体，所以熔点最高：、、的熔点受分子间作用力影响，随着相对分子质量的增大，分子间作用渐增强，熔点逐渐升高
(3)AC
(4)
(5) 8
【详解】（1）N原子序数为7，核外电子排布式：，s能级电子云轮廓为球形，共4电子，p能级电子云轮廓为哑铃状，共3电子，比值；
（2）上述制氢反应中B、C、N、O价层电子对数均为4，都属于sp3杂化；氨分子中N原子含1对孤电子对，中氨分子的孤电子对与B形成配位键，孤电子对对成键电子对斥力大，所以氨分子中键角小；为离子晶体，其他均为分子晶体，所以熔点最高：、、的熔点受分子间作用力影响，随着相对分子质量的增大，分子间作用渐增强，熔点逐渐升高
（3）A．中H原子呈正电性，中氢原子呈负电性，可形成双氢键，故A正确；
B．和中H原子均呈正电性，不能形成双氢键，故B错误；
C．中H原子呈负电性，中H原子呈正电性，可形成双氢键，故C正确；
答案选AC；
（4）根据ab两点左边可知晶胞边长为1，c点硼原子位于体对角线处，故坐标为；
（5）根据晶胞结构图可知，位于体心，与棱和面心的钠离子距离最近，则配位数为8；晶胞中个数，钠离子个数，晶胞中相当于有4个，则晶胞密度为。
22．(1) 3d64s2 sp2
(2)
(3) 交错 旋转势垒很小，两种结构能量非常接近，气态时二者会相互转化
(4)Pb原子上有孤对电子，对二茂环有排斥
(5) 6
【详解】（1）基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其价电子排布式为3d64s2；是平面结构，则C原子的价层电子对数为3，其C原子的杂化方式为sp2。答案为：3d64s2；sp2；
（2）中的大π键由5个C原子构成，每个C原子提供1个电子，另外还有1个外来电子，则形成大π键的电子数为6，应表示为。答案为：；
（3）重叠式二茂铁具有轴对称结构，则具有中心对称结构的二茂铁为交错式；从表中数据可以看出，旋转势垒只有3.8 kJ·ml，实际上气态二茂铁中仍有相当一部分为交错结构，其原因是：旋转势垒很小，两种结构能量非常接近，气态时二者会相互转化。答案为：交错；旋转势垒很小，两种结构能量非常接近，气态时二者会相互转化；
（4）Pb原子的最外层电子数为4，形成二茂铅后，Pb的最外层还有1个孤电子对，对成键电子有排斥作用，使得分子中两个二茂环不平行，原因是：Pb原子上有孤对电子，对二茂环有排斥。答案为：Pb原子上有孤对电子，对二茂环有排斥；
（5）从图中可以看出，与Fe2+距离最近且相等的位于棱心，其个数为=6，则Fe2+的配位数为6。在晶胞中，含Fe2+的个数为=4，含的个数为=4，若晶胞边长为a pm。则FeS2晶体的密度为=g·cm。答案为：6；。
【点睛】计算晶胞中所含微粒数时，可使用均摊法。
23．(1)
(2)Al(3) ad sp3
(4) MgB2 6
【详解】（1）已知硼是5号元素，故基态硼原子的核外电子轨道表示式为：，故答案为：；
（2）根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA之间反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故B、Be、Al三种原子按第一电离能由小到大的顺序排列为Al（3）①组成NaBH4的阴离子BH中B与H之间均为单键，故为σ键，其中B的最外层上只有3个电子，形成3个共价键，另一个键为H-提供孤对电子，B原子提供空轨道形成的配位键，故答案为：ad；
②[B(OH)4]-中，B原子周围的价层电子对数为4+=4，故B原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3；
（4）①由题干图示信息可知，硼化镁属六方晶系，其中B原子位于晶胞体内，共有6个，Mg原子位于顶点和上下面心，共有12×+2×=3个；所以B原子和Mg原子的个数之比2：1，化学式为：MgB2；故答案为：MgB2；
②中心B原子周围每层紧邻的等距离的Mg有3个，两层共有6个，配位数为6，故答案为：6。
24．(1)容量瓶
(2) AgNO3 KSCN
(3)2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O
(4)含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜
(5)Ag2O
(6) 氨水 仍存在黑色固体
【详解】（1）配制质量分数为10%的NaOH溶液，需要用到的仪器有：天平、量筒、烧杯和玻璃棒，故下列仪器不需要用到的是容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）类比于银氨溶液的配制可知，配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%AgNO3溶液，再逐滴加入KSCN溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解，故答案为：AgNO3；KSCN；
（3）根据实验现象可知，实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式为：2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O，故答案为：2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O；
（4）由题干表中数据可知，实验①、②、③对应的平衡常数依次减小，说明形成的含银配合物的稳定性依次减小，结合实验出现银镜时间：①<②<③，可以得出的结论是含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜，故答案为：含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜；
（5）AgOH是白色物质，但很不稳定，2AgOH=Ag2O+H2O，Ag2O也是黑色固体，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即产生黑色沉淀。也可能是Ag2O，故答案为：Ag2O；
（6）Ag2O能与溶于氨水形成银氨溶液，而Ag不能，故取黑色沉淀于试管中，加入足量的氨水，若观察到仍然含有黑色固体的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag，故答案为：氨水；仍存在黑色固体。
25． 10 3：1 1 2 4 随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小 基态N原子的2p能级半充满 S>P>As NH3 NH3分子间存在氢键
【详解】(1)Ni是第28号元素，在周期表中位于第4周期第ⅤⅢ族，为第10列，基态Ni的价电子排布为3d84s2，d轨道中成对电子有6个，单电子有2个，所以基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为3：1，故答案为：10；3：1；
(2)在CO中，C与O之间形成三键，其中一个为σ键，两个为π键，其中有一个为配位键，由O提供孤对电子，所以O原子共提供了4个电子，故答案为：1；2；4；
(3)随着原子序数增大，原子半径减小，核对外层电子的吸引力增大，第一电离能呈增大的趋势，第一电离能I1在a点出现齿峰，a的位置为N原子，原因是基态N原子的2p能级半充满，故答案为：随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；基态N原子的2p能级半充满；
(4)①同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，同族元素，随着原子序数增大，电负性减小，所以电负性大小为S>P>As，故答案为：S>P>As；
②相同结构的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如果分子间有氢键的，其沸点更高，NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是NH3，因为NH3分子间形成氢键，故答案为：NH3；NH3分子间存在氢键。
26． bd 胶头滴管、500mL容量瓶 340.8
【分析】A原子最外层电子数是电子层数的3倍，则其为氧(O)；B元素最高价与最低价的代数和为6，则其最外层电子数为7，B为氯(Cl)；C单质在A单质中燃烧，产物是造成酸雨的主要原因，则C为硫(S)；D的最高价氧化物对应水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，则其为钠(Na)。从而得出A、B、C、D分别为O、Cl、S、Na。
【详解】(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，其反应方程式为。答案为：；
(2)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4和H2SO4，因非金属性Cl＞S，所以其酸性强弱为。答案为：；
(3)铁元素与B元素可组成FeCl2、FeCl3两种化合物。
a．为防止FeCl3水解，实验室配制FeCl3溶液时，应将其固体先溶解在浓盐酸中，再加水稀释，a不正确；
b．Fe与Cl2反应一定生成FeCl3，所以FeCl2不能通过单质直接化合产生，b正确；
c．铜片与FeCl2溶液不反应，所以铜片、碳棒、FeCl2溶液不能构成原电池，c不正确；
d．FeCl2和FeCl3溶液与NaOH溶液反应分别生成白色沉淀和红褐色沉淀，所以二者可用氢氧化钠溶液鉴别，d正确；
故选bd。答案为：bd；
(4)①实验室需要480mL0.01ml/LNa2S2O3溶液，现用Na2S2O3固体配制该溶液，应选择500mL的容量瓶，则所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需胶头滴管、500mL容量瓶。
②由得失电子守恒，可得出如下关系式：Na2S2O3——4Cl2，n(Na2S2O3)= 0.01ml/L×0.012L=1.2×10-4ml，则该废液中含氯量为=340.8。答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；340.8。
【点睛】配制溶液时，若需计算溶质的质量，应首先确定容量瓶的规格，然后利用所选容量瓶的规格进行计算。
27． 第三周期第VIA族 a 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl H-C≡C-H 9
【详解】（1）当n=2时，若同周期元素X、Y的最外层电子数之和为13，必有一种元素是 ⅦA族．常温下，XY遇水易水解，并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀，X为S，则Y为Cl。则：
①元素X为S，在周期表中的位置是第三周期第VIA族；
②S和Cl都是非金属元素，原子间通常通过共用电子对形成化学键，XmYn中含有的化学键的类型是共价键，故选ａ；
③XmYn与水反应O2、S、HCl生成化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 。
（2）若XmYn是烃类化合物．则
①当n=2时，XmYn为乙炔，结构式为H-C≡C-H 。1ml XmYn能与2ml H2反应生成乙,乙为乙烷，乙烷能与氯气在光照下发生化学反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种。.
②当n=6时，芳香烃XmYn为苯，与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃时反应生成硝基苯，化学方程式 ；
③当n=8时，芳香烃XmYn的球棍模型可表示为 ，得该物质为苯乙烯，由苯乙烯聚合生成的高分子化合物的结构简式 。
28． 5 大于 CsICl2 CsCl + ICl 11 Na2Cl 12 g•cm-3
【分析】根据中心原子的价层电子对数计算公式计算，根据晶体类型及微粒间作用力比较熔沸点；根据物质的稳定性及原子守恒分析反应产物书写反应方程式；根据物质结构图及成键方式计算σ键数目；根据晶胞的结构计算晶胞密度并书写化学式。
【详解】（1）中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数，I3-根据价层电子对互斥理论计算出孤电子对数为3，成键电子对数为2，因此价层电子对数为5；ICl和Cl2属于分析晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则沸点越高，则沸点ICl大于Cl2，故答案为：5；大于；
（2）由于CsCl的晶格能大于CsI，更稳定，因此产物CsCl 和 ICl，反应方程式为：CsICl2 CsCl + Icl，故答案为：CsICl2 CsCl + ICl；
（3）单键为σ键，双键中有1个σ键，所以根据高碘酸的结构可知1 ml高碘酸中含有11 ml σ键，故答案为：11；
（4）图2中Na+个数为2+2×1/2+4×1/4=4，Cl-个数为8×1/4=2，故化学式为Na2Cl； Na+的配位数即为与Na+紧邻的Cl-数，图3中与Na+位于体心，Cl-位于每个面的面上，一共有6个面，每个面有两个，所以与Na+紧邻的Cl-共12个，故答案为：Na2Cl；12；
（5）图3晶胞中含有钠离子数目为：8×1/8+1=2，氯离子数目为：2×1/2×6=6，则晶胞的质量为：，晶胞的边长为a cm，则体积为a3 cm3，所以晶胞的密度= g•cm-3，故答案为： g•cm-3。