高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第二课时导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第二课时导学案及答案，共9页。
1．了解反应活化能的概念，了解有效碰撞理论。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
图说考点
必备基础——自学·尝试
[新知预习]
一、有效碰撞理论
1．基元反应与反应历程
(1)基元反应：一个化学反应往往经历________反应步骤才能实现，________反应都称为基元反应。
(2)反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称________。
2．有效碰撞：
3．活化分子和活化能：
(1)活化分子：发生________的分子必须具有足够的能量。
(2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。
(3)化学反应的过程中的活化能
(反应物、生成物的能量与活化能的关系)
4．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
活化分子的百分数越大，单位体积内________越多，单位时间内________________越多，化学反应速率________。
二、影响化学反应速率的因素
1．内因——反应物的性质：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
2．外因——外界因素：
(1)浓度
①规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率________；反之，反应速率________。
②解释：
(2)压强
①规律：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强，反应速率________；反之，反应速率________。
②解释：
压强增大→→反应速率________
如下图所示：
(3)温度
①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率________；反之，反应速率________。
②解释：
(4)催化剂。
①规律：当其他条件不变时，使用催化剂，反应速率________。
②解释：
催化剂→→反应速率
(5)其他因素对化学反应速率的影响。
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物________等，均会对化学反应速率产生影响。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。( )
(2)增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。( )
(3)增大压强一定能增大化学反应速率。( )
(4)对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即减小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率加快。( )
(5)反应N2＋O2⇌2NO在体积不变的密闭容器中进行，若向容器中充入He使气体压强增大，但反应速率不变。( )
(6)升高温度使反应速率增大的主要原因是增加了活化分子的百分数。( )
(7)对于正反应吸热的可逆反应，其他条件不变，升高温度，其正、逆反应速率均加快。( )
(8)X和Y两种物质混合后发生反应：X＋Y===Z，Y＋Z===W＋X＋V，则Z是催化剂。( )
(9)使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大。( )
(10)催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的反应热、活化能。( )
2．在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②增大压强 ③升高温度
④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③④B．③⑤
C．②③⑤ D．①②⑤
3．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，科学家提出如下反应历程：
第一步 N2O5⇌NO3＋NO2快速平衡
第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应
第三步 NO＋NO3―→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )
A．v(第一步的逆反应)温度>浓度，即有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，所以反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，故C项正确。
答案：C
提升1 答案：(1)增大 减小 (2)减小 减小 (3)增大 增大 (4)不变 不变 (5)增大 增大 (6)增大 增大
例2 解析：因为氯化铁、硫酸铜中的阴离子不同，若图1实验中反应速率为①>②，不能说明Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D项错误。
答案：D
提升2 解析： (3)温度越高，反应速率越快，KMnO4反应完所需的时间越短。
答案：(1)≥2.5 (2)2.0 保证其他条件不变，只改变反应物H2C2O4溶液的浓度，才能达到实验目的
(3)
素养形成
1．答案：D
2．解析：增加Fe的表面积，增大了与水蒸气的接触面积，化学反应速率加快，A项错误；保持容器体积不变充入Ne增大压强，对c(H2O)、c(H2)无影响，化学反应速率不变，B项正确；容器体积缩小一半，c(H2O)、c(H2)均增大为原来的2倍，化学反应速率加快，C项错误；压强不变，充入Ne使容器体积增大，c(H2O)、c(H2)减小，反应速率减小，D项错误。
答案：B
3．解析：A项中HNO3具有强氧化性，与金属反应时不产生H2，B、C、D三项中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c(H＋)＝6 ml·L－1大于B项中c(H＋)，故反应开始时产生H2速率最快的是D项。
答案：D
4．解析：由题图可知，反应在p2下比在p1下先达到平衡，结合压强对化学反应速率的影响可知p1E1，反应放热，ΔH＝(E1－E2) kJ·ml－1。
答案：E1 放热 E1－E2
6．答案：(1)增大 增大反应物氢气的浓度，反应速率增大
(2)不变 反应物的浓度不变，反应速率不变
(3)减小 保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小
(4)不变 保持压强不变，向其中充入1 ml H2和1 ml I2，反应物浓度不变，反应速率不变
(5)增大 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率增大
实验
序号
反应
温度/℃
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
水
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
c/
(ml·L－1)
V/mL
①
25
8.0
0.20
5.0
0.010
0
②
25
6.0
0.20
5.0
0.010
x
编号
金属(粉末状)
(ml)
酸的浓度及体积
反应温度(℃)
A
Mg，0.1
6 ml·L－1硝酸10 mL
80
B
Mg，0.1
3 ml·L－1盐酸10 mL
60
C
Fe，0.1
3 ml·L－1盐酸10 mL
60
D
Mg，0.1
3 ml·L－1硫酸10 mL
60