福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间 75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 O-16 S-32 C-12
一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是（ ）
2．肼（H2N~NH2）是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则关于反应说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应 B．N2H4（l）比N2H4（g）能量高
C．反应物总能量大于生成物总能量 D．气态H2O变液态H2O吸热
3．下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是（ ）
A．图甲是中和热的测定实验
B．图乙可以保护钢闸门不被腐蚀
C．图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变
D．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液
4．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）
A．B．(N2)=0.2ml/(L·min)
C．D．
5．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（ ）
A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：
B．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
C．
D．和反应的中和热，则和足量反应的
6．科学家发明了一种Mg—PbO2电池，电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知：a>b)，装置如图，下列说法不正确的是（ ）
A．Na+通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离子交换膜
B．B区域的电解质浓度逐渐减小
C．放电时，Mg电极反应为Mg+ 2OH—－2e—=Mg(OH)2
D．消耗2.4 g Mg时，C区域电解质溶液减少16.0 g
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深
B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果
8．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图下列说法不正确的（ ）

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3
B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的反应为： Fe－2e－=Fe2＋
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域
9．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A.进程Ⅰ是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用
10．制的平衡体系中存在如下反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
将2 ml 和3 ml 投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。
下列说法错误的是
A．X代表温度，L代表压强
B．
C．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5
D．N点时，转化成的CO的物质的量为0.4 ml
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（12分） 按题意要求填空：
（1）已知己烷完全燃烧生成液态水放出的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程 。
（2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

则全部被氧化成的热化学方程式为： 。
（3）化学键的键能是原子间形成(或断裂)化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。
已知反应： ，其反应产物中的固体实为，实际分子是一个8元环状分子(即 )，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则_______(用a、b、c、d表示)。若已知 ，试写出和反应生成的热化学方程式为：_______。
（4）已知(金刚石，s)
(石墨，s)
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_______金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)
②石墨中键键能_______金刚石中键键能
12.（14分） 电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息，回答问题：
（1）电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。
①A为直流电源的______极。
②Ag-Pt电极发生的电极反应为______。
（2）某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl－，现采用双膜三室电沉积法回收Ni2+。根据图甲、图乙所给信息回答下列问题：
①写出阳极的电极反应式 。
②交换膜b是____（填“阴离子”“阳离子”）交换膜。
③根据图乙分析，pH过高或过低，镍的回收率都低的原因： 。
(3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图：
a、b表示CO2进气管，其中_______（填“a”或“b”）管是不需要的。电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.04ml，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L（假设产生的气体全部逸出）。
13.（20分）Ⅰ.向某体积固定的密闭容器中加入0.3 ml A、0.1 ml C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
（1）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)= ；
（2）写出反应的化学方程式： ；
（3）t1 s时，A的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；
Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
（4）通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
（5）能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．(H2)=(H2O) D．c(CO2)=c(CO)
（6）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______ (填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（7）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应
，若原料气中，测得m
与CO2的平衡转化率（α）的关系如图所示。
若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数．______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
14．（14分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的 气体。
【实验用品】0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。
(2)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在 2min 内的反应速率v(H+)=0.02ml/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是 。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响，a= ，V= 。
(4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。
参考答案
1-5 ACDDB 6-10 BADDC
12.（12分）
（1）C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l) ΔH=-4162.4 kJ·ml-1
（2）(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·ml-1
（3） ①. Q=3b+4d-4a-2c
②. 2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s) ΔH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ·ml-1
（4） ①. 大于 ②. 大于
（14分）
（1）①正 ②2NO+10e-+12H+＝N2↑+6H2O
（2）①2H2O-4e— ===O2↑+4H+ ②阴离子
③pH过高，Ni2+可能转变为Ni（OH）2沉淀，pH过低，溶液中H+浓度较大，氢离子在阴极放电，Ni2+被还原的量减少，所以镍的回收率都低
(3)a；0.56
13. （20分）
（1） 0.004 ml·L-1·s-1
（2） 3A B+2C
（3） 60% >
（4）吸热 （5）BC
（6） . 吸热 DF
（7） 9
14．（14分）
(1) 检查装置的气密性 秒表
(2)生成的易溶于水，测得的体积小于实际生成的体积
(3) 不同浓度对反应速率的影响 20 2.0
(4)实验Ⅲ溶液变浑浊的时间比实验Ⅱ短
A
B
C
D
青铜神树
玉璋
陶瓷马头
黄金面罩
共价键
N﹣H
N﹣N
O＝O
O﹣H
键能/（kJ·ml﹣1）
391
161
498
946
463
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
浓度/(ml/L)
体积/mL
浓度/(ml/L)
体积/mL
体积/mL
温度/℃
I
0.1
3.0
0.1
3.0
V
20
Ⅱ
0.1
5.0
0.1
3.0
0
a
Ⅲ
0.1
5.0
0.1
3.0
0
30