2021-2022学年安徽省滁州九校高二上学期期中考试 化学试题 （解析版）

这是一份2021-2022学年安徽省滁州九校高二上学期期中考试 化学试题 （解析版），共19页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，本卷命题范围，3kJ⋅ml−1，5kJ⋅ml−1， 已知某温度下有如下三个反应， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021~2022学年滁州九校高二期中考试
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=−1238.3kJ⋅mol−1
B. C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=−110.5kJ⋅mol−1
C. 2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)   ΔH=-592kJ⋅mol−1
D. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)   ΔH=−2800kJ⋅mol−1
【答案】D
【解析】
【详解】A．表示燃烧热的热化学方程式中，水应是液态，A错误；
B．碳完全燃烧的产物为CO2而不是CO，B错误；
C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数应为1，C错误；
D．该热化学方程式可知表示1mol C6H12O6(s)完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即燃烧热，D正确；
综上所述答案为D。
2. 一定条件下，A与B反应生成C和D，反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
B. 若该反应为放热反应，则反应不加热就一定能发生
C. 若E1K(HCN) B. K(HCN)>K(HNO2)>K(HF)
C. K(HNO2)>K(HF)>K(HCN) D. K(HF)>K(HCN)>K(HNO2)
【答案】A
【解析】
【详解】复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，根据NaNO2+HF=NaF+HNO2，可知酸性HF＞HNO2，根据NaCN+HF=NaF+HCN，可知HF＞HCN，根据NaCN+HNO2=NaNO2+HCN可知酸性HNO2＞HCN，综上所述酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的顺序为K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)；
故答案为A。
8. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是
A. 的电离程度增大 B. 减小
C. 的数目增多 D. 减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，故A正确；
B．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，增大，但减小，故B正确；
C．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，增大，的数目增多，故C正确；
D．，氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，增大，但减小，故增大，故D错误；
故答案为：D。
9. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量
C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解质强弱与导电能力无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误；B．醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；盐酸是强酸，完全电离，但等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸，它们的物质的量相同，故中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故B错误；C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，氨水的OH-浓度大于原来的，故C错误；D．因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍，故D错误；答案为B。
10. 在常温下，洁厕灵的pH=1，其中的c(OH-)为
A. 0.1mol·L-1 B. 1.0×10-7mol·L-1 C. 1.0×10-13mol·L-1 D. 1.0×10-11mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】常温下，pH=1， c(H+)=0.1mol/L，Kw=c(H+)·c(OH－)=10-14，则c(OH－)=10-13mol/L；
故选C。
11. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时
A. 两者消耗NaOH的物质的量相同
B. 中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C. 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D. 两者消耗NaOH的物质的量无法比较
【答案】C
【解析】
【详解】醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多，故答案为C。
12. 已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2=-47.19kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3=640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
A. -218kJ·mol-1 B. -109kJ·mol-1 C. 109kJ·mol-1 D. 218kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】根据盖斯定律，由①-[②+③×2]×，把结果除以2化简后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218kJ·mol-1，14gCO的物质的量为0.5mol，反应放热为218kJ×0.5=109kJ，即ΔH=-109kJ·mol-1。
答案选B。
13. 已知反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A. A、C两点气体的平均相对分子质量：AC
【答案】D
【解析】
【详解】A. 已知压强P2>P1，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向分子数减小的方向移动，则A相比于A点，C点气体分子数减小。混合气体的总质量不变，则气体的平均相对分子质量增大，即A