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广西贵港市部分学校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案
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这是一份广西贵港市部分学校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，恒温时，向如图所示的密闭容器中等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是（ ）
A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应
B．“冰寒于水”：冰融化成水是吸热过程
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程
2．醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是（ ）
A．食醋属于弱电解质B．适当加热，食醋的导电能力会增强
C．食醋中含有分子D．醋酸电离方程式为
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：
①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液
则测得的中和反应反应热的大小顺序为（ ）
A．②>①=④>③B．②＞④＞①＞③C．③>①>④>②D．③>①=④>②
4．室温下，某溶液中，下列离子组在该溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
B．工业上用钠制备钾：
C．工业上采用高温煅烧石灰石
D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率
6．101kPa，1ml物质完全燃烧[氮元素转化为，氢元素转化为，碳元素转化为]的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热（25℃下）如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为
B．2g氢气完全燃烧生成所放出的热量大于285.8kJ
C．常温常压下，的反应热
D．甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能
7．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 ，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．时可能是升高温度B．时可能是扩大容器体积
C．时可能是充入了部分D．时可能是加入了高效催化剂
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸中含有的H原子数目为
B．的稀与足量钠充分反应，生成的分子总数为
C．含有的原子总数为
D．与充分反应后，生成物的分子数为
9．恒温时，向如图所示的密闭容器中（活栓已经固定住活塞）加入和，进行反应 。下列有关叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大
B．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
C．若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He（不参与反应），平衡逆向移动
D．若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小
10．在恒温密闭容器中加入和，发生反应： ，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示（整个过程中各物质状态不改变），下列说法正确的是（ ）
A．b点平衡常数大于c点平衡常数B．体积为时，c点正反应速率大于逆反应速率
C．a点一定不处于平衡状态D．
11．下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
A．溶液最多能与4.0gNaOH反应
B．溶液中含有和HA
C．HA溶液能与溶液反应产生气泡
D．往溶液中通入HCl，溶液的导电能力增强
12．次磷酸（）可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂等，其与过量NaOH溶液反应生成。25℃，次磷酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．次磷酸为三元弱酸
B．次磷酸溶液中存在关系：
C．常温下，溶液中的电离度（）
D．适当升高温度，溶液中的值会增大
13．与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（ ）
A．总反应为
B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目
C．图示反应过程中有极性键的断裂与形成
D．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率
14．金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为 。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应只有在高温下才能自发进行
B．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态
C．该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压
D．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：
（1）实验中发生的化学反应的离子方程式为__________。
（2）通过实验1、4，可探究__________（填外部因素）对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则__________，__________；实验得出__________（填“>”、”=”或“<”）。
（3）0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为__________。进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是__________。
（4）甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：
ⅰ．与酸性溶液反应的一种机理如图所示：
ⅱ．在溶液中呈紫红色，能发生反应，通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为__________。
②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是__________。
16．（14分）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：
Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：
（1）表示的燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）对于反应：
①__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行。
②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是__________（填标号）。
A．升高温度B．压缩容器体积C．增大浓度D．再充入一定量的
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
实验步骤：
①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
（3）仪器a的名称为__________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是__________。
（4）实验数据记录：
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的 __________。
（5）实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的__________（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的__________。
17．（15分）氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1） __________（用含a、b、c的式子表示）。
（2）时， 。各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为__________；__________。
图1 图2
（3）某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入和，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图2。
①图中温度、、由大到小的顺序为__________，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是__________点。
②y点时，的平衡转化率为__________；在温度时，该反应的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示）。
③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．温度升高，将增大
B．当时，反应达到了平衡
C．当的体积分数不再改变时，反应达到了平衡
D．断裂键的同时断裂键，说明反应达到了平衡
（4）氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得相同时间内NO，的产率与温度的关系如图3所示。
图3
①反应Ⅱ为__________（填“放热”或“吸热”）反应。
②随着温度升高，NO的产率先增大后减小的原因为__________。
18．（15分）25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。
（1）常温下，加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力__________（填“增强”或“减弱”），的电离程度__________（填“增大”或“减小”）。
（2）少量的通入NaClO）溶液中，发生反应的离子方程式为__________，该过程中，溶液中会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某同学用的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：
①图中需用到的仪器为__________（填标号），所选仪器在使用前需要__________。
②NaOH溶液的浓度为__________，下列操作会使测定结果偏大的是__________（填标号）。
A．装待测液的锥形瓶未润洗B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外D．滴定终点读数时俯视刻度线
高二化学考试参考答案
1．C【解析】纤维素燃烧生成和是的过程，C项错误。
2．A【解析】食醋是混合物，不属于电解质，A项错误。
3．D【解析】②中浓硫酸稀释过程中会放热，放出热量最多，最小；③中醋酸和氨水电离吸收热量，放出热量最少，最大；①和④放出的热量理论上相等；③>①=④>②，D项符合题意。
4．C【解析】的溶液具有强氧化性和较强的酸性，与和均会反应，不能大量共存，C项符合题意。
5．C【解析】石灰石受热分解不涉及平衡移动，C项符合题意。
6．C【解析】应生成液态水，A项错误；完全燃烧生成1ml气态水放出的热量小于285.8kJ，B项错误；甲烷燃烧是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误。
7．A【解析】由图像可知，时跳跃性增大，且平衡向正反应方向移动，可能是压缩容器体积或加入了反应物，A项错误。
8．C【解析】水中含有H原子，A项错误；水也会和钠反应生成氢气，B项错误；与的反应是可逆反应，D项错误。
9．B【解析】在绝热容器中，体系温度会升高，不利于反应正向进行，B的平衡转化率会减小，A项错误；拔去活栓，充入He，容器体积增大，平衡正向移动，C项错误；拔去活栓，混合气体总体积增大，平衡正向移动，C的体积分数增大，D项错误。
10．B【解析】温度相同，b、c两点平衡常数相同，A项错误；a点容器体积小，压强大，反应速率快，a点处于平衡状态，C项错误；反应达到平衡之后，压强增大，P的体积分数减小，说明平衡逆向移动，，D项错误。
11．B【解析】溶液最多能与4.0gNaOH反应，说明HA为一元酸，A项不符合题意；溶液中含有和HA，说明HA部分电离，B项符合题意；HA溶液能与溶液反应产生气泡说明HA的酸性比碳酸强，C项不符合题意；无论HA是否为弱酸，往溶液中通入HCl，溶液的导电能力都增强，D项不符合题意。
12．D【解析】次磷酸与过量NaOH溶液反应生成，说明次磷酸为一元弱酸，A项错误；次磷酸溶液中不含有和，次磷酸溶液中的电荷守恒为，B项错误；若溶液中的电离度≈10%，此时，C项错误。
13．D【解析】催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。
14．B【解析】该反应、，任意温度均能自发进行，A项错误；低温、低压条件下反应速率慢，实际生产中不具有经济效益，C项错误；向平衡体系中再加入少量，平衡逆向移动，的体积分数将减小，D项错误。
15．（1）（2分）
（2）反应物浓度（1分）；2.0（1分）；1.0（1分）；>（1分）
（3）0.008（2分）；草酸的量少，高锰酸钾有较多剩余（2分）
（4）①反应产生了，它对与的反应具有催化作用（2分）
②酸性条件下不稳定，易分解生成和黑色的沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀（2分）
【解析】（3）0~5min内，实验2中高锰酸钾浓度改变量为，则该段时间内高锰酸钾的平均反应速率为。
（4）②pH=1时，若含有，则会发生反应，生成（黑色沉淀），而实验过程中未出现黑色沉淀，故青色溶液中不可能含有。
16．（1） （2分）
（2）①低温（1分）
②BC（2分）
（3）玻璃搅拌器（1分）；保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差（2分）
（4）-55.176（2分）
（5）偏大（2分）；偏大（2分）
【解析】（1）燃烧热是在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，因此硫的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）由图像可知，合成的反应是放热熵减的过程，因此在低温下可以自发进行
（4）由表格数据可知，第3次的数据和其他数据相差比较大，属于异常数据，不采用，计算得到的平均值为3.3℃，根据硫酸溶液的浓度和体积计算，代入公式：，解得。
17．（1）（1分）
（2）（2分）；（1分）
（3）①（1分）；w（1分）
②75%（2分），或（2分）
③CD（2分）
（4）①放热（1分）
②低于840℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，NO的产率增大；高于840℃，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的产率减小（2分）
【解析】（1）由得到，因此。
（3）①由于合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，因此平衡时氨气的体积分数越大，温度越低，；温度越高，压强越大，反应速率越快，化学反应速率最快的是w点。
②设y点时，转化了，根据图像及三段式可知，
起始时物质的量/ml：130
转化物质的量/ml：
平衡时物质的量/ml：
平衡时，，，的平衡转化率为75%；，，，根据分压=总压×物质的量分数，计算得到，，，代入，得到或。
③该反应是放热反应，温度升高，将减小，A项错误；没有说明反应速率的方向，B项错误。
18．（1）减弱（2分）；增大（2分）
（2）（2分）；减小（1分）
（3）①bc（2分）；检验是否漏液（2分）
②0.1600（或0.16，2分）；BC（2分）
【解析】（3）②舍去第2次数据，平均每次消耗盐酸20.00mL，，；装待测液的锥形瓶未润洗，不影响滴定结果，A项不符合题意；滴定终点读数时俯视刻度线，会导致消耗的标准液体积偏小，从而导致测定结果偏小，D项不符合题意。物质
化学式
氢气
-285.8
乙烯
-1411.0
乙醇
-1366.8
甲烷
-890.3
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
1
25
3.0
3.0
2.0
2.0
6.4
2
25
4.0
2.0
2.0
5.0
3
25
5.0
1.0
2.0
4
25
1.5
4.5
2.0
2.0
5
50
5.0
2.0
2.0
实验次数
反应物的初始温度
反应后体系的温度
溶液
NaOH溶液
平均值
1
25.2
25.4
28.6
2
24.9
25.1
28.4
3
25.3
25.3
28.0
4
25.0
25.2
28.3
弱电解质
HCN
HClO
电离程度
实验次数
1
2
3
消耗标准液体积/mL
20.02
23.45
19.98
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是（ ）
A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应
B．“冰寒于水”：冰融化成水是吸热过程
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程
2．醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是（ ）
A．食醋属于弱电解质B．适当加热，食醋的导电能力会增强
C．食醋中含有分子D．醋酸电离方程式为
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：
①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液
则测得的中和反应反应热的大小顺序为（ ）
A．②>①=④>③B．②＞④＞①＞③C．③>①>④>②D．③>①=④>②
4．室温下，某溶液中，下列离子组在该溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
B．工业上用钠制备钾：
C．工业上采用高温煅烧石灰石
D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率
6．101kPa，1ml物质完全燃烧[氮元素转化为，氢元素转化为，碳元素转化为]的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热（25℃下）如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为
B．2g氢气完全燃烧生成所放出的热量大于285.8kJ
C．常温常压下，的反应热
D．甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能
7．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 ，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．时可能是升高温度B．时可能是扩大容器体积
C．时可能是充入了部分D．时可能是加入了高效催化剂
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸中含有的H原子数目为
B．的稀与足量钠充分反应，生成的分子总数为
C．含有的原子总数为
D．与充分反应后，生成物的分子数为
9．恒温时，向如图所示的密闭容器中（活栓已经固定住活塞）加入和，进行反应 。下列有关叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大
B．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
C．若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He（不参与反应），平衡逆向移动
D．若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小
10．在恒温密闭容器中加入和，发生反应： ，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示（整个过程中各物质状态不改变），下列说法正确的是（ ）
A．b点平衡常数大于c点平衡常数B．体积为时，c点正反应速率大于逆反应速率
C．a点一定不处于平衡状态D．
11．下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
A．溶液最多能与4.0gNaOH反应
B．溶液中含有和HA
C．HA溶液能与溶液反应产生气泡
D．往溶液中通入HCl，溶液的导电能力增强
12．次磷酸（）可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂等，其与过量NaOH溶液反应生成。25℃，次磷酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．次磷酸为三元弱酸
B．次磷酸溶液中存在关系：
C．常温下，溶液中的电离度（）
D．适当升高温度，溶液中的值会增大
13．与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（ ）
A．总反应为
B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目
C．图示反应过程中有极性键的断裂与形成
D．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率
14．金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为 。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应只有在高温下才能自发进行
B．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态
C．该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压
D．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：
（1）实验中发生的化学反应的离子方程式为__________。
（2）通过实验1、4，可探究__________（填外部因素）对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则__________，__________；实验得出__________（填“>”、”=”或“<”）。
（3）0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为__________。进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是__________。
（4）甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：
ⅰ．与酸性溶液反应的一种机理如图所示：
ⅱ．在溶液中呈紫红色，能发生反应，通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为__________。
②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是__________。
16．（14分）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：
Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：
（1）表示的燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）对于反应：
①__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行。
②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是__________（填标号）。
A．升高温度B．压缩容器体积C．增大浓度D．再充入一定量的
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
实验步骤：
①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
（3）仪器a的名称为__________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是__________。
（4）实验数据记录：
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的 __________。
（5）实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的__________（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的__________。
17．（15分）氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1） __________（用含a、b、c的式子表示）。
（2）时， 。各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为__________；__________。
图1 图2
（3）某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入和，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图2。
①图中温度、、由大到小的顺序为__________，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是__________点。
②y点时，的平衡转化率为__________；在温度时，该反应的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示）。
③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．温度升高，将增大
B．当时，反应达到了平衡
C．当的体积分数不再改变时，反应达到了平衡
D．断裂键的同时断裂键，说明反应达到了平衡
（4）氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得相同时间内NO，的产率与温度的关系如图3所示。
图3
①反应Ⅱ为__________（填“放热”或“吸热”）反应。
②随着温度升高，NO的产率先增大后减小的原因为__________。
18．（15分）25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。
（1）常温下，加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力__________（填“增强”或“减弱”），的电离程度__________（填“增大”或“减小”）。
（2）少量的通入NaClO）溶液中，发生反应的离子方程式为__________，该过程中，溶液中会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某同学用的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：
①图中需用到的仪器为__________（填标号），所选仪器在使用前需要__________。
②NaOH溶液的浓度为__________，下列操作会使测定结果偏大的是__________（填标号）。
A．装待测液的锥形瓶未润洗B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外D．滴定终点读数时俯视刻度线
高二化学考试参考答案
1．C【解析】纤维素燃烧生成和是的过程，C项错误。
2．A【解析】食醋是混合物，不属于电解质，A项错误。
3．D【解析】②中浓硫酸稀释过程中会放热，放出热量最多，最小；③中醋酸和氨水电离吸收热量，放出热量最少，最大；①和④放出的热量理论上相等；③>①=④>②，D项符合题意。
4．C【解析】的溶液具有强氧化性和较强的酸性，与和均会反应，不能大量共存，C项符合题意。
5．C【解析】石灰石受热分解不涉及平衡移动，C项符合题意。
6．C【解析】应生成液态水，A项错误；完全燃烧生成1ml气态水放出的热量小于285.8kJ，B项错误；甲烷燃烧是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误。
7．A【解析】由图像可知，时跳跃性增大，且平衡向正反应方向移动，可能是压缩容器体积或加入了反应物，A项错误。
8．C【解析】水中含有H原子，A项错误；水也会和钠反应生成氢气，B项错误；与的反应是可逆反应，D项错误。
9．B【解析】在绝热容器中，体系温度会升高，不利于反应正向进行，B的平衡转化率会减小，A项错误；拔去活栓，充入He，容器体积增大，平衡正向移动，C项错误；拔去活栓，混合气体总体积增大，平衡正向移动，C的体积分数增大，D项错误。
10．B【解析】温度相同，b、c两点平衡常数相同，A项错误；a点容器体积小，压强大，反应速率快，a点处于平衡状态，C项错误；反应达到平衡之后，压强增大，P的体积分数减小，说明平衡逆向移动，，D项错误。
11．B【解析】溶液最多能与4.0gNaOH反应，说明HA为一元酸，A项不符合题意；溶液中含有和HA，说明HA部分电离，B项符合题意；HA溶液能与溶液反应产生气泡说明HA的酸性比碳酸强，C项不符合题意；无论HA是否为弱酸，往溶液中通入HCl，溶液的导电能力都增强，D项不符合题意。
12．D【解析】次磷酸与过量NaOH溶液反应生成，说明次磷酸为一元弱酸，A项错误；次磷酸溶液中不含有和，次磷酸溶液中的电荷守恒为，B项错误；若溶液中的电离度≈10%，此时，C项错误。
13．D【解析】催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。
14．B【解析】该反应、，任意温度均能自发进行，A项错误；低温、低压条件下反应速率慢，实际生产中不具有经济效益，C项错误；向平衡体系中再加入少量，平衡逆向移动，的体积分数将减小，D项错误。
15．（1）（2分）
（2）反应物浓度（1分）；2.0（1分）；1.0（1分）；>（1分）
（3）0.008（2分）；草酸的量少，高锰酸钾有较多剩余（2分）
（4）①反应产生了，它对与的反应具有催化作用（2分）
②酸性条件下不稳定，易分解生成和黑色的沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀（2分）
【解析】（3）0~5min内，实验2中高锰酸钾浓度改变量为，则该段时间内高锰酸钾的平均反应速率为。
（4）②pH=1时，若含有，则会发生反应，生成（黑色沉淀），而实验过程中未出现黑色沉淀，故青色溶液中不可能含有。
16．（1） （2分）
（2）①低温（1分）
②BC（2分）
（3）玻璃搅拌器（1分）；保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差（2分）
（4）-55.176（2分）
（5）偏大（2分）；偏大（2分）
【解析】（1）燃烧热是在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，因此硫的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）由图像可知，合成的反应是放热熵减的过程，因此在低温下可以自发进行
（4）由表格数据可知，第3次的数据和其他数据相差比较大，属于异常数据，不采用，计算得到的平均值为3.3℃，根据硫酸溶液的浓度和体积计算，代入公式：，解得。
17．（1）（1分）
（2）（2分）；（1分）
（3）①（1分）；w（1分）
②75%（2分），或（2分）
③CD（2分）
（4）①放热（1分）
②低于840℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，NO的产率增大；高于840℃，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的产率减小（2分）
【解析】（1）由得到，因此。
（3）①由于合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，因此平衡时氨气的体积分数越大，温度越低，；温度越高，压强越大，反应速率越快，化学反应速率最快的是w点。
②设y点时，转化了，根据图像及三段式可知，
起始时物质的量/ml：130
转化物质的量/ml：
平衡时物质的量/ml：
平衡时，，，的平衡转化率为75%；，，，根据分压=总压×物质的量分数，计算得到，，，代入，得到或。
③该反应是放热反应，温度升高，将减小，A项错误；没有说明反应速率的方向，B项错误。
18．（1）减弱（2分）；增大（2分）
（2）（2分）；减小（1分）
（3）①bc（2分）；检验是否漏液（2分）
②0.1600（或0.16，2分）；BC（2分）
【解析】（3）②舍去第2次数据，平均每次消耗盐酸20.00mL，，；装待测液的锥形瓶未润洗，不影响滴定结果，A项不符合题意；滴定终点读数时俯视刻度线，会导致消耗的标准液体积偏小，从而导致测定结果偏小，D项不符合题意。物质
化学式
氢气
-285.8
乙烯
-1411.0
乙醇
-1366.8
甲烷
-890.3
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
1
25
3.0
3.0
2.0
2.0
6.4
2
25
4.0
2.0
2.0
5.0
3
25
5.0
1.0
2.0
4
25
1.5
4.5
2.0
2.0
5
50
5.0
2.0
2.0
实验次数
反应物的初始温度
反应后体系的温度
溶液
NaOH溶液
平均值
1
25.2
25.4
28.6
2
24.9
25.1
28.4
3
25.3
25.3
28.0
4
25.0
25.2
28.3
弱电解质
HCN
HClO
电离程度
实验次数
1
2
3
消耗标准液体积/mL
20.02
23.45
19.98
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