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江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案
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这是一份江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列有关滴定实验的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章～第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 K 39
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．将孔雀石[主要成分为]与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于（ ）
A．电解冶炼法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理分离法
2．已知在不同条件下测得反应的反应速率如下，反应进行得最快的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列微粒对水的电离无影响的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A． B． C． D．
5．白磷和红磷（结构复杂用“P”表示）与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧是吸热反应
C，红磷转变为白磷是放热反应
D．固态红磷完全燃烧生成放出热量
6．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离（酸在溶剂中电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如）的电离平衡常数：
根据表格信息判断下列说法正确的是（ ）
A．冰醋酸中的电离方程式：
B．冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱
C．在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸
D．这四种酸在冰醋酸中都能完全电离
8．下列不能说明反应已达到平衡状态的是
A．反应速率：
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
9．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率
B．3号瓶中前内为
C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快
D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快
10．下列有关滴定实验的叙述正确的是（ ）
A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为
B．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化
C．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为
D．用含有杂质的固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高
11．从海产品（如海带）中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．碘元素在海带中以游离态存在
B．使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取
C．用代替不会产生额外污染
D．碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质
12．有机物X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该物质属于芳香烃
B．该物质中含有碳碳双键
C．在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物
D．该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，将粉末置于盛有，蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．相同温度时，
B．在水中的溶解度、均比在溶液中的大
C．若使全部转化为，至少要加入
D．恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s，单斜）S（s，斜方） ，则常温下，（单斜）与（斜方）中较稳定的是________[填“S（单斜）”或“S（斜方）”]。
（2）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量（即键能，单位为）：
热化学方程式：，则键的键能为________。
（3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：________________．
（4）已知：；
；
。
计算石墨，与反应生成的为________（用含的式子表示）。
（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为________．
（6）由金红石制取单质的步骤为
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
则：①的________．
②反应在气氛中进行的理由是________________．
16．（16分）为实现可持续发展，近年来我国加强“碳一化工”的研究和生产。回答下列问题：
Ⅰ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：。
（1）该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表。
①该反应的化学平衡常数表达式为________．
②由表中数据判断该反应的________（填“>”“=”或“<”）0。
③某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为________。
（2）要提高的平衡转化率，可以采取的措施是________（填字母）。
a．增加的浓度 b．加入催化剂
c．升温 d．加入
e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
Ⅱ．（3）已知：；
。
则催化氢化合成的热化学方程式：________________．
（4）在一定条件下，发生催化氢化合成甲醇的反应。体系中的平衡转化率与和的关系如图所示，和分别表示温度或压强。
①表示的物理量是________．
②判断与的大小关系：________（填“<”“=”或“>”），并简述理由：________________．
17．（14分）常温下，有浓度均为的下列4种溶液；①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液。已知该温度下，某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）这4种溶液由大到小的顺序是________（填标号），其中②由水电离的浓度为________。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是________________．
（3）④的水解常数________．
（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________（填“>”“<”或“=”）④。
（5）常温下，测得和的混合溶液的，则约为________（保留两位小数）。向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为________________．
18．（14分）氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙梄，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿（主要成分为，含少量等）为原料制备的途径如下：
已知：①室温时；
②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了。
回答下列问题：
（1）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：________________．
（2）反应Ⅰ中生成的用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。
①写出水解的主要离子方程式：________________．
②为判断硫化铵溶液的酸碱性，需要的数据有________________．
③写出再生反应的化学方程式：________________．
（3）室温时，若加碱将溶液调至9，则完全沉淀的离子符号是________（当溶液中离子浓度小于时认为该离子完全沉淀）。若向的溶液中加入一定量等浓度的溶液时，出现的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________．
江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 高温条件下，孔雀石先分解为氧化铜，再用焦炭还原，属于热还原法，B项符合题意。
2．A 比较反应速率快慢时，应转化成用同种物质表示的化学反应速率。A项，；B项，，转化为用表示的化学反应速率为；C项，，转化为用表示的化学反应速率为；D项，，转化为用表示的化学反应速率为，A项符合题意。
3．C 能水解，促进水的电离，A项不符合题意；氢氧根离子能抑制水的电离，B项不符合题意；是钠离子，钠离子不水解，对水的电离平衡无影响，C项符合题意；能水解，促进水的电离，D项不符合题意。
4．B 可能是环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；为乙烯，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；可能是环戊烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；是乙烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
5．D 白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，A项错误；白磷燃烧是放热反应，B项错误；白磷能量高于红磷，所以红磷转变为白磷是吸热反应，C项错误；图示表示生成的能量变化，固态红磷完全燃烧生成，则放出热量，D项正确。
6．D 不能与水反应，A项错误；与反应一步生成的是，B项错误；与在点燃条件下生成，C项错误；各物质均可一步转化，D项正确。
7．B 在冰醋酸中硫酸的，不能完全电离，存在电离平衡，电离方程式为，A项错误；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸没有区分能力，但醋酸可以，B项正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡平常数最大，故其酸性最强，C项错误；根据表中电离平衡常数可知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，D项错误。
8．A 是气体分子数减少的放热反应。反应速率，说明，但时，，不能说明反应已达到平衡状态，A项符合题意；温度和体积一定，容器内压强不再变化时，说明气体的总物质的量不变，反应已达到平衡状态，B项不符合题意；一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明气体的总物质的量不变，反应已达到平衡状态，C项不符合题意；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时，说明混合气体的平均相对分子质量不变，反应已达到平衡状态，D项不符合题意。
9．D S是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，A项错误；3号瓶后浑浊不再增多，说明反应完全，，B项错误；2号和3号对比，3号硫酸的浓度比2号大，且反应温度也比2号高，不能说明是哪个条件对化学反应速率产生影响，C项错误；1号和4号对比，1号硫酸的浓度大于4号，1号的温度低于4号的温度，但4号的反应速率高于1号，说明温度越高，反应速率越快，D项正确。
10．B 滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为滴，A项错误；滴定管精确到，读数时应保留小数点后两位，C项错误；用的固体中混有，相同质量的和的物质的量大于的物质的量，故所配的溶液中浓度偏高，导致消耗标准液的体积偏小，根据可知偏低，D项错误。
11．A 碘元素在自然界中无游离态，海带中碘元素为化合态，无游离态存在，A项错误。
12．C X中含有氧元素，不属于芳香烃，A项错误；苯环中没有碳碳双键，B项错误；X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C项正确；羟基和碳碳双键均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
13．C 只比较出和的氧化性比强，A项错误；可能生成沉淀，B项错误；金属钠与乙醇溶液剧烈反应，与无水乙醇缓慢反应，C项正确；过量，向溶液中加入几滴溶液后，溶液一定变为血红色，D项错误。
14．D 由图中数据可知，相同温度时，，A项错误；因的存在，沉淀溶解平衡逆向移动，因此在溶液中的溶解度比在水中的小，而只随温度的改变而改变，无论在水中还是溶液中，是不变的，B项错误；转化为，发生的反应为，，，该反应的平衡常数，若使全部转化为，则反应生成，反应的，则平衡时，则至少需要，C项错误；恰好全部转化为时，溶液中浓度最小的是，溶液中含有，离子浓度大小关系为，D项正确。
15．（1）S（斜方） （2）243
（3）
（4）
（5）
（6）①
②防止高温下与空气中的（或）作用（每空2分）
16．（1）① ②< ③250
（2）df
（3）
（4）①温度 （2）>；温度一定时，增大压强，平衡转化率增大（每空2分）
17．（1）②①④③；
（2）
（3）
（4）<
（5）0.02；
18．（1）
（2）①
②与的电离常数（或其他合理答案）
③
（3）；产生红褐色沉淀并有气体放出；酸
电离平衡常数
锥形瓶
编号
的溶液
蒸馏水
的溶液
反应温度/
浑浊出现时间/s
备注
1
10
0
10
20
10
2
10
5
5
20
16
3
10
0
10
50
5
后浑浊不再增多
4
10
6
4
50
8
选项
实验目的
实验设计
A
比较和的氧化性
取两段湿润的淀粉碘化钾试纸于两支试管中，分别通入少量和，观察现象
B
检验未知溶液中是否含有
取未知溶液样品于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，再加入足量盐酸，观察沉淀是否溶解
C
鉴别75%乙醇溶液和无水乙醇
取等体积的溶液样品于两支试管中，分别加入一小块金属钠，观察现象
D
证明与的反应为可逆反应
向溶液中，加入溶液，充分反应后，向溶液中加入几滴溶液，观察现象
化学键
键能
436
431
温度/
250
300
350
2.041
0.270
0.012
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章～第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 K 39
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．将孔雀石[主要成分为]与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于（ ）
A．电解冶炼法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理分离法
2．已知在不同条件下测得反应的反应速率如下，反应进行得最快的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列微粒对水的电离无影响的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A． B． C． D．
5．白磷和红磷（结构复杂用“P”表示）与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧是吸热反应
C，红磷转变为白磷是放热反应
D．固态红磷完全燃烧生成放出热量
6．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离（酸在溶剂中电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如）的电离平衡常数：
根据表格信息判断下列说法正确的是（ ）
A．冰醋酸中的电离方程式：
B．冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱
C．在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸
D．这四种酸在冰醋酸中都能完全电离
8．下列不能说明反应已达到平衡状态的是
A．反应速率：
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
9．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率
B．3号瓶中前内为
C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快
D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快
10．下列有关滴定实验的叙述正确的是（ ）
A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为
B．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化
C．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为
D．用含有杂质的固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高
11．从海产品（如海带）中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．碘元素在海带中以游离态存在
B．使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取
C．用代替不会产生额外污染
D．碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质
12．有机物X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该物质属于芳香烃
B．该物质中含有碳碳双键
C．在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物
D．该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，将粉末置于盛有，蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．相同温度时，
B．在水中的溶解度、均比在溶液中的大
C．若使全部转化为，至少要加入
D．恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s，单斜）S（s，斜方） ，则常温下，（单斜）与（斜方）中较稳定的是________[填“S（单斜）”或“S（斜方）”]。
（2）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量（即键能，单位为）：
热化学方程式：，则键的键能为________。
（3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：________________．
（4）已知：；
；
。
计算石墨，与反应生成的为________（用含的式子表示）。
（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为________．
（6）由金红石制取单质的步骤为
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
则：①的________．
②反应在气氛中进行的理由是________________．
16．（16分）为实现可持续发展，近年来我国加强“碳一化工”的研究和生产。回答下列问题：
Ⅰ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：。
（1）该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表。
①该反应的化学平衡常数表达式为________．
②由表中数据判断该反应的________（填“>”“=”或“<”）0。
③某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为________。
（2）要提高的平衡转化率，可以采取的措施是________（填字母）。
a．增加的浓度 b．加入催化剂
c．升温 d．加入
e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
Ⅱ．（3）已知：；
。
则催化氢化合成的热化学方程式：________________．
（4）在一定条件下，发生催化氢化合成甲醇的反应。体系中的平衡转化率与和的关系如图所示，和分别表示温度或压强。
①表示的物理量是________．
②判断与的大小关系：________（填“<”“=”或“>”），并简述理由：________________．
17．（14分）常温下，有浓度均为的下列4种溶液；①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液。已知该温度下，某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）这4种溶液由大到小的顺序是________（填标号），其中②由水电离的浓度为________。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是________________．
（3）④的水解常数________．
（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________（填“>”“<”或“=”）④。
（5）常温下，测得和的混合溶液的，则约为________（保留两位小数）。向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为________________．
18．（14分）氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙梄，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿（主要成分为，含少量等）为原料制备的途径如下：
已知：①室温时；
②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了。
回答下列问题：
（1）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：________________．
（2）反应Ⅰ中生成的用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。
①写出水解的主要离子方程式：________________．
②为判断硫化铵溶液的酸碱性，需要的数据有________________．
③写出再生反应的化学方程式：________________．
（3）室温时，若加碱将溶液调至9，则完全沉淀的离子符号是________（当溶液中离子浓度小于时认为该离子完全沉淀）。若向的溶液中加入一定量等浓度的溶液时，出现的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________．
江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 高温条件下，孔雀石先分解为氧化铜，再用焦炭还原，属于热还原法，B项符合题意。
2．A 比较反应速率快慢时，应转化成用同种物质表示的化学反应速率。A项，；B项，，转化为用表示的化学反应速率为；C项，，转化为用表示的化学反应速率为；D项，，转化为用表示的化学反应速率为，A项符合题意。
3．C 能水解，促进水的电离，A项不符合题意；氢氧根离子能抑制水的电离，B项不符合题意；是钠离子，钠离子不水解，对水的电离平衡无影响，C项符合题意；能水解，促进水的电离，D项不符合题意。
4．B 可能是环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；为乙烯，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；可能是环戊烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；是乙烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
5．D 白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，A项错误；白磷燃烧是放热反应，B项错误；白磷能量高于红磷，所以红磷转变为白磷是吸热反应，C项错误；图示表示生成的能量变化，固态红磷完全燃烧生成，则放出热量，D项正确。
6．D 不能与水反应，A项错误；与反应一步生成的是，B项错误；与在点燃条件下生成，C项错误；各物质均可一步转化，D项正确。
7．B 在冰醋酸中硫酸的，不能完全电离，存在电离平衡，电离方程式为，A项错误；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸没有区分能力，但醋酸可以，B项正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡平常数最大，故其酸性最强，C项错误；根据表中电离平衡常数可知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，D项错误。
8．A 是气体分子数减少的放热反应。反应速率，说明，但时，，不能说明反应已达到平衡状态，A项符合题意；温度和体积一定，容器内压强不再变化时，说明气体的总物质的量不变，反应已达到平衡状态，B项不符合题意；一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明气体的总物质的量不变，反应已达到平衡状态，C项不符合题意；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时，说明混合气体的平均相对分子质量不变，反应已达到平衡状态，D项不符合题意。
9．D S是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，A项错误；3号瓶后浑浊不再增多，说明反应完全，，B项错误；2号和3号对比，3号硫酸的浓度比2号大，且反应温度也比2号高，不能说明是哪个条件对化学反应速率产生影响，C项错误；1号和4号对比，1号硫酸的浓度大于4号，1号的温度低于4号的温度，但4号的反应速率高于1号，说明温度越高，反应速率越快，D项正确。
10．B 滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为滴，A项错误；滴定管精确到，读数时应保留小数点后两位，C项错误；用的固体中混有，相同质量的和的物质的量大于的物质的量，故所配的溶液中浓度偏高，导致消耗标准液的体积偏小，根据可知偏低，D项错误。
11．A 碘元素在自然界中无游离态，海带中碘元素为化合态，无游离态存在，A项错误。
12．C X中含有氧元素，不属于芳香烃，A项错误；苯环中没有碳碳双键，B项错误；X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C项正确；羟基和碳碳双键均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
13．C 只比较出和的氧化性比强，A项错误；可能生成沉淀，B项错误；金属钠与乙醇溶液剧烈反应，与无水乙醇缓慢反应，C项正确；过量，向溶液中加入几滴溶液后，溶液一定变为血红色，D项错误。
14．D 由图中数据可知，相同温度时，，A项错误；因的存在，沉淀溶解平衡逆向移动，因此在溶液中的溶解度比在水中的小，而只随温度的改变而改变，无论在水中还是溶液中，是不变的，B项错误；转化为，发生的反应为，，，该反应的平衡常数，若使全部转化为，则反应生成，反应的，则平衡时，则至少需要，C项错误；恰好全部转化为时，溶液中浓度最小的是，溶液中含有，离子浓度大小关系为，D项正确。
15．（1）S（斜方） （2）243
（3）
（4）
（5）
（6）①
②防止高温下与空气中的（或）作用（每空2分）
16．（1）① ②< ③250
（2）df
（3）
（4）①温度 （2）>；温度一定时，增大压强，平衡转化率增大（每空2分）
17．（1）②①④③；
（2）
（3）
（4）<
（5）0.02；
18．（1）
（2）①
②与的电离常数（或其他合理答案）
③
（3）；产生红褐色沉淀并有气体放出；酸
电离平衡常数
锥形瓶
编号
的溶液
蒸馏水
的溶液
反应温度/
浑浊出现时间/s
备注
1
10
0
10
20
10
2
10
5
5
20
16
3
10
0
10
50
5
后浑浊不再增多
4
10
6
4
50
8
选项
实验目的
实验设计
A
比较和的氧化性
取两段湿润的淀粉碘化钾试纸于两支试管中，分别通入少量和，观察现象
B
检验未知溶液中是否含有
取未知溶液样品于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，再加入足量盐酸，观察沉淀是否溶解
C
鉴别75%乙醇溶液和无水乙醇
取等体积的溶液样品于两支试管中，分别加入一小块金属钠，观察现象
D
证明与的反应为可逆反应
向溶液中，加入溶液，充分反应后，向溶液中加入几滴溶液，观察现象
化学键
键能
436
431
温度/
250
300
350
2.041
0.270
0.012
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