安徽省芜湖名校、师大、铜陵、马鞍山、合肥名校等校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案

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考生注意：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分 。满分 100分 。考试时间 75分钟 。
2. 答题前，考生务必用直径 0. 5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超 出 答题 区域 书 写 的答案无效，在试题卷 、草稿纸上作答无效 。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56
一 、选择题（本题包括 14个小题，每小题 3分，共 42分 。在每小题给出的四个选项中，只有 一 项符合 题目要求 。）
1. 二十大报告指出：“积极稳妥推进碳达峰 、碳中和”。下列措施对实施“碳中和”最有效的是 ( )
A. 光催化 CO2 和 H2O合成甲醇
B. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C. 将轻质油裂解为乙燎作为燃料
D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
2. 根据合成氨反应的特点，下列条件既能增大合成氨的反应速率 、又能提高平衡混合物中氨含量的是 ( )
A. 降低反应物浓度 B. 升高温度
C. 增大压强 D. 使用催化剂
3. 中国诗词博大精深，下列诗句中包含 ΔH>0、ΔS>0的化学变化的是 ( )
A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 少年易老学难成，一 寸光阴不可轻 D. 千淘万渡虽辛苦，吹尽狂沙始到金
4. 下列有关说法正确的是 ( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸中 POEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(3),4)— 的浓度相同
C. 用湿润的 PH试纸测定同浓度盐酸和醋酸溶液的 PH，醋酸溶液的误差更大
D. 中和等体积 、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，两者所需氢氧化钠的物质的量相同
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. PH—1的溶液中：K十 、Fe2十 、SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),4)— 、NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(—),3)
B. C（H十 ）—槡KW ml/L的溶液中：Na十 、Fe3十 、Cl — 、SCN—
C. 与 Al反应能生成 H2 的溶液中：K十 、Mg2十 、NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(—),3) 、HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(—),3)
D. AG—3的溶液中：Ca2十 、 Na十 、 Cl — 、 NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 7(—),3)（AG—lg C（OHH十—）））
6. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示 ，下列说法正确
的是 ( )
A. 在水中加少量酸，可实现 C点向 D点移动
B. 纯水 T 节的电离度是 25节时的 10倍
C. b点对应的溶液中大量存在：K十 、Na十 、MnOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(—),4) 、I—
D. T 节时，将 PH—4的硫酸与 PH—10的 KOH 等体积混合后，溶
液呈中性
7. 根据实验目的，下列实验及现象 、结论正确的是 ( )
8. 铁的配合物离子（用[L-Fe-H] 十 表示）催化某反应的 一 种反应机理和相对能量的变化情况如下图 所示：
( )
下列说法错误的是
催化剂
A. 该过程的热化学方程式为 HCOOH—CO2 十H2 ΔH— — 46. 2KJ/ml
B. H十 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C. 加催化剂，可以提高该反应活化分子百分数，从而加快反应速率
D. 该过程的总反应速率由 Ⅳ一 I步骤决定
O. 下表是几种物质 25节时的电离平衡常数
( )
下列离子方程式和有关说法正确的是
A. 少量的 CO2 通入次氯酸钠溶液中：2ClO— 十H2O十CO2 —2HClO十COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),3)—
B. 过量的 SO2 通入次氯酸钠溶液中：SO2 十H2O十ClO— —HSOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(—),3) 十HClO
C. 过量的 HCl通入次氯酸钠溶液中：H十 十ClO— —HClO
D. 少量的 SO2 通入碳酸钠溶液中：SO2 十H2O十2COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),3)— —SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),3)— 十2HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(—),3)
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究温度对平衡 移动的影响
向试管中加入 2mL0. 5ml. L— 1 CuCl2 溶液，CuCl2 溶液存在[Cu（H2O）4]2+（蓝 色）十4Cl — —必[CuCl4]2—（黄色）十4H2O ΔH>0，加热试管，溶液由蓝绿色变为黄 绿色
其他条件不变时，升高温度， 平衡向吸热反应方向移动
B
探究氢离子浓度对
CrOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),4)— 、Cr2OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),7)— 相
互转化的影响
向 2mL0. 1ml. L— 1 K2Cr2O7溶液中 滴加 5~10滴 6ml. L— 1 NaOH溶液， 溶液变为黄色
其他条件不变时，减小氢离 子 浓 度 ， 平 衡 向 生 成
Cr2OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),7)— 的方向移动
C
探究压强对平衡 移动的影响
用注射器吸入20mLNO2 和 N2O4混合气 体，向内推动注射器，混合气体颜色加深
其他条件不变时，加压，平衡 向生成 NO2 的方向移动
D
验证 CH3COOH和 H2CO3的酸性
向盛有 2 mL1 ml/L的 Na2CO3 溶液 中 ，逐 滴 加 入 同 体 积 同 浓 度 的 CH3COOH溶液，无气泡产生
酸性强弱：
H2CO3>CH3COOH
化学式
HClO
H2SO3
H2CO3
电离平衡常数
2. O5X10— 8
ka1—1. 54X10— 2 ka2—1. 02X10— 7
ka1—4. 30X10— 7 ka2—5. 61X10— 11
10. 常温下，用浓度为 0. 0200ml. L— 1 的 NaOH 标准溶液滴定浓
度均为 0. 0200ml. L— 1 的 HCl和 CH3COOH的混合溶液，滴定
过程中溶液的 PH随 η(η—EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 4(V),V)EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 5(标准溶液),待测溶液)EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 6(）),）)）的变化曲线如图所示 。下
列说法错误的是 ( )
A. Ka（CH3COOH）约为10— 4. 76
B. a点溶液中，由水电离出的c（H十 ）—1X10— 10. 62 ml/L
C. 滴加 NaOH溶液的过程中，溶液的导电性持续增强
D. C点时，混合酸溶液与 NaOH溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性
11. 工业上以 CO2 和 NH3 为原料在 一 定温度和压强下合成尿素 。
反应分两步：
i . CO2 和NH3 生成NH2 COONH4；
i . NH2 COONH4 分解生成尿素 。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 反应速率：反应 i<反应 i
B. 反应 i 正反应 ΔH<0，反应 i逆反应 ΔH<0
C. CO2（l）十2NH3（l）—CO（NH2）2（l）十H2O（l） ΔH—E1— E4
D. 其他条件不变的情况下，升高温度，i 和 i 中反应物转化率都增大
12. 将 FeSO4 置 入 抽 空 的 刚 性 容 器 中，升 高 温 度 发 生 分 解 反 应：
2FeSO4（s）—必Fe2O3（s）十SO2（g）十SO3（g）。 平衡时PSO3 — T
的关系如图所示 。下列说法正确的是 ( )
A. 当容器中 PSO2 —PSO3 时，说明该反应处于平衡状态
B. 由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小
C. 660K时，该反应的平衡总压 P—3kPa、平衡常数 KP —2. 25（kPa）2
D. 升高温度，上述容器中进一 步发生反应 2SO3（g）—必 2SO2（g）十
O2（g），平衡时 PO2 —
13. 某温度下，在 2L恒容密闭容器中 4. 0ml X发生反应 2X（s）—必Y（g）十2Z（g），有关数据如下：
( )
下列说法正确的是
A. 0~2内，X平均反应速率为 0. 10ml. L— 1 . min — 1
B. 2min时，加入 0. 40ml Z，此时 心正（Z）>心逆（Z）
C. 当 Z的气体体积分数约为 66. 7% ，说明反应一定处于平衡状态
D. 5min时，Y的物质的量为 0. 3ml
时间段/min
产物 Z的平均生成速率/ml. L— 1 . min — 1
0~2
0. 20
0~4
0. 15
0~6
0. 10
14. 在某密闭体系中进行反应 2NO（g）十O2（g）—必2NO2（g）
ΔH<0。 已知该反应的速率方程：b正 —k正 c2（NO）. c（O2），b逆 —k逆 c2
（NO2）（k正 、k逆 为 速 率 常 数，只 与 温 度 有 关）。 该 反 应 的 lg
1
k正 、
lg kEQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 4(1),逆) 随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 加入催化剂，该反应的EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 6(k),k)EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(正),逆)增大
B. 由图像分析可知：b表示lg kEQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 5(1),逆) 随温度变化的曲线
C. 反应达平衡后，仅降低温度，k正 、k逆 均减小，且k逆 减小倍数更多
D. 其他条件不变时，增大压强导致k正 、k逆 均增大，故反应速率加快
二 、非选择题（本题包括 4个小题，共 58分 。）
15.（16分）按要求填写下列相关内容：
（1）实验表明，液氨也能像水那样进行自糯电离（H2O十H2O —必 H3O十 十OH— ），写出液氨自糯 电离的方程式 。 （2）室温下，在48mL PH—1的醋酸溶液中加入12mL0. 4ml/L的 KOH溶液，所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“ 中性”）。
（3）常 温 下，0. 1 ml . L— 1 的 下 列 溶 液 中，水 电 离 出 的 c（ H十 ）由 大 到 小 的 顺 序 是 （填序号，下同），PH由大到小的顺序是 。
①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH（ka —1. 7X10— 5） ④NH3 . H2O（kb —1. 7X10— 5） ⑤NaOH ⑥Ba（OH）2
（4）某温度时，0. 1ml/L的 NaOH溶液的 PH 是 11，在此温度下，将 PH—a的盐酸溶液 va L与 PH—b的 NaOH溶液vb L混合，所得混合液为中性，若 a十b—13，则va ：vb — 。
（5）H2A在水溶液中的电离如下：H2A —HA— 十H十 ，HA— —必 H十 十A2— ，ka —8. OX10— 8
向 H2A溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为
。
（6）已知甲酸在一定条件下发生此反应：HCOOH —必 CO十H2O，正反应速率方程为：b—kc（H十 ）. c（HCOOH），k为反应速率常数 。T1 温度下，HCOOH电离平衡常数为 ka ，当 HCOOH平衡浓度为 工 ml/L时，H十 浓度为 ml/L，此时反应速率b— ml. L— 1 . h — 1（用含 ka 、工和k的 代数式表示）。
16.（12分）I. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位 。 回答下列问题：
（1）已知氨气的燃烧热为 316. 25KJ/ml，请写出氨气燃烧热的热化学方程式
。
（2）根据下图数据计算反应N2（g）十H2（g）—NH3（g）的 ΔH— 。
Ⅱ. 用如图所示的装置测定中和反应反应热 。
实验药品：50mL0. 50ml/L盐酸 、50mL0. 50ml/L醋酸 、100mL0. 55ml/L NaOH溶液 。
（3）从实验装置上看，还缺少的重要仪器是 。
（4）浓度0. 55ml/L的碱溶液和浓度为0. 50ml. L— 1 的酸溶液各50mL混合（溶液密度均为1g . mL— 1），生成的溶液的比热容 C—4. 18J. g — 1 . 节 — 1，测得温度如下：
①CH3COOH（aq）十NaOH（aq）—CH3COONa（aq）十H2O（l） ΔH— KJ. ml — 1
②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 ΔH偏大，则可能的原因是 （填序号）。
A. 测完盐酸的温度计直接测 NaOH溶液温度
B. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数
C. 杯盖未盖严
D. NaOH溶液一次性迅速倒入
17.（16分）以硫酸厂矿渣（含 Fe2O3、Fe3O4、a-Al2O3、SiO2 等）为原料制备铁黄（FeOOH）的 一 种工艺 流程如图所示：
资料：a-Al2O3 化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱 。
回答下列问题：
I.（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有（写出其中两种） 。 （2）“滤渣”中主要成分为（填化学式） 。
（3）“沉铁”过程中生成难溶性碳酸盐，且有 CO2 气体产生，该反应的离子方程式为
。
Ⅱ. 铁黄产品纯度可以通过耗酸量来测定，具体过程如下图所示：
2. 0g 产品
每份滴定消耗 NaOH 溶液体积 20. 00mL
1ml. L— 1 H2SO4
溶液 a
溶液 b
标准溶液 50. 00mL Na2C2O4 溶液 分成等量的两份（加酪獸）
加热溶解 用 1ml. L— 1 NaOH
标准溶液进行滴定
已知：Fe3十 十3C2OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),4)— —Fe（C2O4）EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(3),3)— ，Fe（C2O4）EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(3),3)— 不与稀碱液反应 。
（4）请写出“加热溶解”时主要发生的离子反应方程式：
。
（5）滴定终点现象为： 。
（6）铁黄产品的纯度为 。
反应物
起始温度t1/节
最高温度t2/节
甲组（HCl十NaOH）
15. 0
18. 0
乙组（CH3COOH十NaOH）
15. 0
17. 5
（7）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成所测定产品纯度偏低的有 。（填字母）
A. 量取标准液的滴定管未润洗 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 滴定到达终点时，俯视液面读数 D. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
18.（14分）CO2 的资源化利用意义重大，其主要产品— 甲醇可用于生产二甲醒，二甲醒在日用化
工 、制药 、农药 、染料 、涂料等方面有广泛的用途 。
该反应体系中涉及以下两个主要反应：
主反应：CO2（g）十3H2（g）—必CH3OH（g）十H2O（g） ΔH1 — — 4O. 3KJ/ml
副反应：CO2（g）十H2（g）—必CO（g）十H2O（g） ΔH2
（1）已 知 25 节 和 101 Kpa下，H2（g）、CO（g）的 燃 烧 热 ΔH 分 别 为 — 285. 8 KJ. ml — 1、 — 283. 0KJ. ml — 1，H2O（l）—H2O（g） ΔH—十44KJ. ml — 1，则 ΔH2 — KJ/ml 。 （2）在 CO2 加氢制甲醇的体系中，下列说法错误的是 。
a. 增大初始投料比 ，有利于提高 CO2 的转化率
b. 当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C. 平衡后，压缩容器体积，主反应平衡正向移动，副反应平衡不移动
D. 选用合适的催化剂可提高 CO2 的平衡转化率
（3）不同条件下，相同的时间段内 CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图 。
CH3OH的物质的量
反应的 CO2 的物质的量
CH3OH的选择性— X100%
①由图可知，合成甲醇的适宜条件为 （填标号）
A. CZT催化剂 B. CZ（Zr — 1）T催化剂 C. 230节 D. 2O0节
②在 230节以上，升高温度，CO2 的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是
。
（4）在某密闭容器中充入n（CO2）：n（H2）—5：17的混合气体，于5. 0Mpa和催化剂作用下发生反应， 平衡时 CO和 CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及 CO2 的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时 CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 （填“a”或“b”）。
②250节时副反应 CO2（g）十H2（g）—必CO（g）十H2O（g）的 KP — （用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压 —总压 X物质的量分数）。