山东省临沂市沂水县2023-2024学年高二上学期11月期中学业水平质量检测化学试题含答案

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2023.11
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．本试卷分为第Ⅰ卷（40分）和第Ⅱ卷（60分）两部分，检测用时90分钟．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．）
1．美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是（ ）
A．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
B．新法合成氨在常温下进行，可节约大量能源
C．新型合成氨方法的,传统合成氨方法的
D．新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动
2．顺—1,2—二甲基环丙烷和反—1,2—二甲基环丙烷可发生如图转化，该反应的速率方程可表示为和，和分别是正、逆反应速率常数．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数K可能为0
B．某温度时，该反应的平衡常数可表示为
C．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变
D．温度降低，和都减小，若减小程度大，则该反应
3．反应分两步进行：①；②,反应过程中能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
B．反应速率：反应①>反应②
C．W是反应的催化剂
D．反应①与反应②活化能的差值等于图示总反应的焓变
4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．的盐酸中的数目为
B．时，的溶液中含有的数目为
C．密闭容器中与充分反应后，产物分子的数目为
D．将溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中的数目为
5．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）
A．配制标准溶液时，称取固体中混有
B．滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗
C．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡
D．滴定终点读数时，仰视滴定管读数
6．将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下发生分解：．下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A． B．混合气体的密度不再变化
C．氨气的体积分数不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
7．时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．室温下向的氨水中加水稀释，的值增大
B．氯水存在平衡,向体系加水，与的比值不变
C．向的硫酸溶液中加水稀释，则一定不变
D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
8．下列装置中实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲模拟侯氏制碱法获得
B．图乙用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图丙用溶液探究温度对（蓝色）（黄色）化学平衡的影响
D．图丁探究对和反应速率的影响
9．工业合成氨的流程图如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”的目的是提高原料的转化率，同时也可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤不是都有利于提高原料平衡的转化率
D．为提高反应物的转化率和加快反应速率应及时将氨从混合气中分离出去
10．时，五种弱酸的电离平衡常数如表所示．下列说法不正确的是（ ）
A．同浓度的结合的能力从强到弱的顺序为
B．亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性，是酸式盐
C．的第二级电离方程式为
D．碳酸钠溶液滴入足量醋酸中离子方程式为
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
11．相同值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，常温下值随体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ为氨水稀释时值变化曲线 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．a点的数值比c点的数值大 D．a、b两点溶液分别与盐酸恰好中和后，溶液中相等
12．下列实验能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，向一定体积的盐酸中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．M点溶液显碱性 B．N点所示溶液中
C．M点和N点的溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗溶液的体积等于盐酸的体积
14．据文献报道，某含矾物质催化反应的机理如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．降低该反应的焓变 B．该反应利用了的还原性除去,减少了空气污染
C．过量的有利于催化该反应 D．该催化循环过程中V的价态变化为
15．已知：,向恒温恒容的密闭容器中充入和时达到平衡状态Ⅰ,在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．时刻改变的条件可能是升高温度 B．时，平衡向逆反应方向移动
C．平衡时A的体积分数 D．平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）第19届亚运会在杭州奥体中心“大莲花”盛大开幕．此次杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现了循环内的零排放．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇．
（1）该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
由此计算断开键需要吸收__________的能量（甲醇的结构式为）．
（2）在下，甲醇燃烧生成和液态水时放热,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________．
（3）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注．
①的__________;催化剂对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响．
②该历程中最大能垒（活化能）__________,该步骤的基元反应方程式为__________．
17．（10分）时，四种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）时，溶液的约为__________（已知）；向该溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是__________（填代号）．
a．水的电离平衡正向移动 b．醋酸的电离程度增大，也增大
c．溶液中导电粒子的数目减少 d．溶液中不变
（2）时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的__________．
（3）体积和相同的①;②;③三份酸溶液分别与同一浓度的溶液完全中和，消耗溶液体积由大到小的顺序是__________（填序号）．
（4）向溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为__________．
18．（14分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．回答下列问题
（1）时，将和充入的恒容密闭容器中，发生反应：
测得的物质的量浓度随时间t的变化如图所示．
①根据曲线Ⅰ计算反应从0到内，__________．
②保持不变，改变条件，使反应按曲线Ⅱ所示进行，则改变的条件为__________；反应达到平衡时，__________．
（2）在加氢合成的体系中，发生以下反应：
反应i
反应ii
①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_______________________________________________;温度高于时，平衡转化率如图所示变化的原因是_____________________．
②温度时，向容积不变的密闭容器中充入和，起始压强为达到平衡，测得体系中总压为物质的量为．若反应速率用单位时间内分压变化表示，则内为__________;反应Ⅰ的平衡常数__________（写出的计算式）．
19．（12分）硫代硫酸钠俗称为大苏打、海波，是重要的化工原料．回答下列问题
Ⅰ．某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验：
（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为__________．
（2）该实验①、②可探究__________对反应速率的影响．
（3）实验__________填实验序号）可探究硫酸浓度对反应速率的影响，__________，__________．
Ⅱ．测定某硫代硫酸钠样品的纯度（杂质不参与反应）
准确称取该硫代硫酸钠样品,配制成待测溶液，取待测溶液注入锥形瓶，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．
已知：．
（4）实验中使用的指示剂为__________;达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）硫代硫酸钠样品的纯度为__________（用含m、c、V的代数式表示）．
20．（12分）是一种强温室气体，易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义．回答下列问题
（1）在一定温度下，向刚性容器中投入,发生反应：,达到平衡后，再投入,重新平衡后的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）碘蒸气能大幅度提高的分解速率，反应历程：
第一步：（快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
①下列说法正确的是
A．第二步为总反应的决速步 B．分解速率与碘蒸气无关
C．第二步活化能比第三步小 D．为中间产物
②从反应原理的角度分析，反应过程中浓度低的原因是_______________________．
（3）在分解反应：中，若反应速率与相关物质的浓度关系为（为速率常数），下图中纵坐标为或,横坐标为温度的倒数．
①正反应为__________热反应．
②温度下平衡体系中和的浓度均为．保持体积不变，改变温度至,重新平衡后的浓度为,此时的浓度为__________,代数式__________（列式即可，不必化简）．
沂水县2023-2024学年高二上学期11月期中学业水平质量检测
化学试题参考答案与评分标准
2023.11
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．B 2．D 3．A 4．D 5．C 6．B 7．A 8．C 9．D 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．BD 12．A 13．CD 14．B 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）（1）750（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分） 无（2分）
②179.6（2分） （2分）
17．（10分）（1）2.5（2分） ad（2分） （2）0.62（2分） （3）（2分）
（4）（2分）
18．（14分）
（1）①（2分） ②增大（2分） 3（2分）
（2）①的实验转化率未达到平衡转化率（2分）；温度高于时，反应ii正向移动的程度大于反应i逆向移动的程度（2分）
②（2分） （2分）
19．（12分）
（1）（2分）
（2）温度（1分） （3）①③（1分） 10.0（1分） 6.0（2分） （4）淀粉溶液（1分） 偏高（2分）
（5）（2分）
20．（12分）
（1）变小（2分） （2）①AD（2分） ②第三步反应速率快，第二步反应速率慢（2分）
（3）①吸（2分） ②（2分），（2分）
化学式
电离平衡常数
实验目的
实验方法或操作
A
验证与的反应是可逆反应
向溶液中滴加溶液，充分反应后，再滴加溶液
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
D
验证酸性强于
用酸度计分别测和饱和溶液的,前者小
化学键
键能/
348
413
436
358
463
化学式
电离常数
，
，
实验序号
反应温度/℃
浓度
稀硫酸
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
10.0
0.10
10.0
0.50
0
③
20
0.10
4.0
0.50