山东省临沂市罗庄区2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省临沂市罗庄区2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版含答案），文件包含高二化学答案pdf、高二化学docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 S32 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增的反应
B 一定温度下，在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明此温度下 CuS的溶解度比 ZnS的小
C.在 CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH可使c(Na)=c(CH₃COO-)
D.NaCl 溶液和 CH₃COONH₂溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
2.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是
A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小
B.读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直 C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小
3.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)——N₂O₅(g)+O₂(g), 反应在恒
容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D
能量
2NO₂ (g)+0₃ (g)
N₂O₃ (g)+0₂ (g)
反应过程
n，浓度叫·L
1.0
0.4
0
3 时间/s
正反应速率
0 时间
NO,转化率
升高温度，平衡常数增大
0~3s内，反应速率为：
v(N,O₃)=0.2ml·L-I·S-
t , 时 仅 加 入 催 化 剂 ， 平
衡 正 向 移 动
达平衡时，仅改变x,则 x 可 能 为 c ( 0
C(+5,63)
氯元素的化合价
相对能量
4.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是
A.用 pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH
B.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强
C.用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱
D.将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊
5.一定条件下，在水溶液中1ml Cl- 、ClO-(x=1,2,3,4)的能
量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是
A.B→A+C 反应的热化学方程式为：
3ClO-(aq)=ClO₅(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJ·ml-¹
B.结合质子能力最强的微粒是 D
C.B→A+C 反应的活化能60 kJ·ml-¹
D.A、B、C、D中 C最稳定
6.一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)——CO₂(g)+H₂(g)△HHA>HB
D.若c>9, 稀释前 MOH 和 HA 混合，溶液显碱性
8.化学链燃烧(CLC) 是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比， 避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO₂。基于CuO/Cu₂O 载氧体的甲烷化学 链燃烧技术示意图如下，下列说法正确的是
CO,
捕集装置
CH
燃料反应器
CuO/Cu₂O
CH₂
0
空气反应器
空气
GuO/Cu,O 载氧体 I
载氧体Ⅱ
N₂、O,等
H,O、CO₂
M(10-ml·L-· min-)
含氮物种分布分数
已知空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①2Cu₂O(s)+O₂(g)=-4CuO(s) △H₁=-227kJ·ml-¹
②8CuO(s)+CH₄(g)—-4Cu₂O(s)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-348kJ·ml-¹ A.反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-802kJ·ml-'
B.氧的质量分数：载氧体I c(N₂H5)>c(H+)>c(OH-)
10.向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0ml·L-'的CH₄ 与CO₂,一定条件下发生反 应：CO₂ (g)+CH₄ (g)——2CO(g)+2H₂ (g)。测得平衡时CH₁ 的体积分数与温度及压强的 关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速
率—浓度关系曲线：v正~c(CH₄)和v~c(CO),
温度/℃ 图1
下列说法不正确的是
A.压强为p₃时 ，b 点处v正p₂>p
如图2。
cl(ml·L-¹)
图2
C.与曲线v正~c(CH₄) 相对应的是图2中曲线甲
D.降低温度，反应重新达到平衡时，v正、 相应的平衡点分别为B、F
化学试题第3页(共10页)
能量(kJ·ml-¹)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
12.纳米碗C₄H₀ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C₄H 可以由C₄H₂ 分子经过连
续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 )的反应机理和能量
变化如下，下列说法错误的是
反应历程
A.图示中包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个
B.升高温度，v 和v 均增大，且v 增大的程度更大
C.1200K时，在一个体积不变的体系内只有反应C₄₀H₂ (g)=—C₄₀H(g)+H₂ (g) 发生，平 衡转化率为α,加入一定量的C₄H₂(g), 再次达平衡后，C₄H₂(g) 的转化率大于α
D.1200K时，假定体系内只有反应C₄H₂ (g)——C₄H₀ (g)+H₂ (g) 发生，反应过程中压强
恒定为p₀(即CaH₂的初始压强),平衡转化率为a, 该反应的平衡常数K。为 用
标号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率 的影响
两支试管各盛4mL0.1ml·L¹酸性高锰酸钾溶液，分别加入
2mL0.1ml·L-'草酸溶液和2mL0.2ml·L-¹草酸溶液，观察现象
C
探究室温下CH₃COOH的 电离程度
用pH计测量室温下0.1 ml·L'醋酸溶液的pH
D
探究K sp(AgCl)>K sp (Agl)
向浓度均为0.01ml·L-'的KCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO 溶液
五价砷物种分布分数
平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
13.一种锰矿的主要成分为 MnCO₃, 杂质为SiO₂、CaCO₃、MnS、FeS、CuS、NiS 等。研究人员设计 了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
NaOH溶液、0.
锰矿一 脱硫
滤液
HSO₄
酸浸
S和物质X
调pH=4
滤渣Y
除杂
滤渣Z
MnSO₂溶液一
金属锰
电解
MnO
MnS
下列说法正确的是
A.“脱硫”过程中通入O, 的目的是将S 氧化为 SO₂除去
B.物质X 为H₂SiO₃,滤渣Y 为Fe(OH)₃
C.由上述流程可知：K(MnS)>K(CuS),K(MnS)>K(NiS)
D.电解过程中Mn 元素发生氧化反应
14.N₂O₄与NO₂ 之间存在反应N₂O₄ (g)——2NO₂ (g) △H>0。将一定量的N₂O₂ 放入恒容密闭 容器中，在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N₂O₄)=k₁p (N₂O₄),v(NO₂)=h₂p²(NO₂), 其中k₁ 、₂是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是
A.升高温度，k,增大，k₂减小
B.该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能
C.速率常数k 只受温度影响，加入催化剂速率常数k 不发生变化
D.一定温度下，k₁、k₂与平衡常数 Kp的关系是 k₁=Kph₂
15.向一定浓度的H₃AsO₄水溶液中滴加 NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的 浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
pH
B.NaH₂AsO溶液中：c(HAsO²)>c(H₃AsO₄)
C.P 点：pH=-lgK:
D.Na₂HAsO₂溶液中：c(H₂AsO₁)+2c(H₃AsO₄)