陕西省咸阳市武功县普集镇高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份陕西省咸阳市武功县普集镇高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了为探究外界条件对反应，氨是化肥生产工业的重要原料，已知，下列实验中，能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个符合题目要求的最佳选项。
1．下列不属于自发过程的是（ ）。
2．根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是（ ）。
A．分解为和的反应是放热反应
B．原子结合生成时需要吸收能量
C．分子中的化学键断裂时需要吸收能量
D．和的总能量为
3．工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度（400～500℃） ②使用铁触媒作催化剂 ③压强为
④将混合气体中的氨气变为液氨，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是（ ）。
A．①③④B．③④C．②③④D．①②③④
4．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：，下列图像最符合上述反应历程的是（ ）。
A．B．C．D．
5．为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）。
A．
B．
C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于
D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
6．氨是化肥生产工业的重要原料。反应原理为，其生产条件需要高温高压。近年来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ）。
A．该反应的、
B．将氨气及时液化分离可增大化学反应速率
C．当时，反应达到平衡状态
D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
7．已知：①
②
③ ，则为______（用a、b表示）。
A．B．C．D．
8．下列实验中，能达到实验目的的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
9．与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）。
A．该反应的
B．使反应的活化能减小
C．催化剂通过参与反应改变了反应历程
D．上述过程在作用下，提高了与CO的平衡转化率
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．加热浓氨水制取氨气
B．对平衡体系增大压强使颜色变深
C．工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成
D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）。
①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤物质的量之比
A．③④⑤B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
12．有关下列图像的分析正确的是（ ）。
图1 图2 图3 图4
A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B．图2表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化
C．图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
D．图4表示反应： ，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高
13．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（ ）.
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别取稀释至，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．将溶液②和③等体积混合，所得溶液显中性
D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的，则
14．可逆反应进行过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的（ ）。
A．该反应的焓变，熵变
B．升高温度，平衡常数将增大
C．由可知，该反应能自发进行
D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
15．的两种酸溶液HA、HB各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
B．物质的量浓度HAC．若，则HA，HB都是弱酸
D．体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的溶液至中性，前者消耗的少
16．以下图像和叙述错误的是（ ）。
A．图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率
B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可以是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：，，
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17．（10分）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。
（1）意大利罗马大学的FulriaCrad等人获得了极具理论研究意义的分子。分子的为正四面体（如图所示）。与白磷分子相似。已经断裂键吸收热量。生成叁键放出热量。根据以上信息判断，写出气体生成气体的热化学方程式：__________。
（2）已知：


若某反应的平衡常数表达为。请写出此反应的热化学方程式__________。
（3）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是__________。
②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________（填序号）。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水
③将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示（实验中始终保持），通过分析图象可知，做该实验时环境温度___________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，该溶液的浓度约为___________。
18．（12分）某化学小组欲定量探究含对溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：
说明：①表中是折合成标准状况下的体积；
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）检查该装置气密性的操作为__________。
（2）的平均反应速率______的平均反应速率（填“＞”“＜”或“＝”），原因是__________。
（3）已知： ，在含少量的溶液中，的分解机理为：
① 慢
② 快
下列说法错误的是________（填标号）。
A．该反应活化能等于B．是该反应的催化剂
C．反应速率与的浓度有关D．
E．反应①的活化能高于反应②
（4）对于的分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“的催化效果一定比更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论__________（填“合理”或“不合理”），原因是__________。某同学将溶液改为溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“催化效果更好”的结论，其理由是__________。
19．（10分）实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物），回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢合成甲醇：。
已知几种共价键的键能数据如下：
__________。
（2）加氢制备乙烯： 。在密闭容器中通入和发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数与温度的关系如图1中直线______（填“a”或“b”）。
图1图2
（3）一定条件下发生反应： ，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。时改变的条件是__________，上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），判断依据是__________。
（4）一定条件下，向一密闭容器中投入和，此时压强为，发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
达到平衡时，的平衡转化率为80％，的选择性为60％。反应Ⅱ的平衡常数__________（结果保留2位有效数字）。
注明：用分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数。
20．（10分）硫酸工业中通过下列反应使氧化成： 。已知制过程中催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好。下表为不同温度和压强下的转化率（％）：
（1）根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是__________。
（2）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________。
（3）将和放入容积为的密闭容器中，反应在一定条件下经20分钟达到平衡，测得。
①从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为________________。
②该反应的平衡常数___________。
③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（选填“吸”或“放”）热反应。
（4）某温度下，的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
21．（10分）
Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需__________。
（2）取待测液，用___________量取。
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________（结果保留四位有效数字）。
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________（填序号）。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
Ⅱ．在常温时，几种酸的电离平衡常数如下：
（6）向溶液中通入少量的离子方程式为___________。
武功县普集镇高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学试题答案
一、选择题：每小题3分，共16题，48分。
1．A 2．A 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B
11．B 12．D 13．C 14．C 15．A 16．A
17．（10分）
（1）
（2）
（3）①环形玻璃搅拌棒（1分）
②ABD
③低于（1分）1.5 其余每空2分
18．（12分）
（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好
（2）＞（1分）②随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低
（3）ABD①不合理（1分）
②虽然和浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样
③控制了阴离子浓度和种类一样，的浓度比小，出现反应更剧烈，则可以证明比催化效果更好其余每空2分
19．（10分）
（1）
（2）b（1分）
（3）升高温度Ⅰ（1分）平衡Ⅰ→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ都是向逆反应方向移动
（4）1.3其余每空2分
20．（10分）
（1）、450℃、催化剂
（2）在常压下的转化率已经很高（97.5％），若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备，得不偿失
（3） 1600 放（1分）
（4）＝（1分）其余每空2分
21．（10分）
（1）容量瓶（1分）
（2）碱式滴定管（或移液管）（1分）
（3）滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复
（4）97.56％（或或0.9756）
（5）③
（6）
A
B
C
D
石墨转化为金刚石
冰在常温下融化
铁在潮湿空气中生锈
水从高处往低处流
A．测溶液的pH
B．取用稀盐酸
C．准确测量中和反应反应热
D．蒸干溶液获得晶体
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
共价键
C＝O
H—C
C—O
H—O
H—H
键能/
799
413
358
467
436
压强
转化率
温度
450℃
97.5％
99.2％
99.6％
99.7％
550℃
85.6％
94.9％
97.7％
98.3％
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
溶质