江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题，共17页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，某小组用如图装置测定中和热，下列粒子浓度大小比较正确的是，乙醇酸，苯乙烯是制备聚苯乙烯的单体，在恒温恒容密闭容器中充入丁烷等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述错误的是（ ）
A.厨房常用热的纯碱溶液清洗餐具表面油渍
B.冰、干冰常用作制冷剂，冰融化和干冰升华时都要吸收热量
C.杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生
D.在食品袋里放抗氧化剂可以减慢食品变质速率
2.光气（）在有机合成中常作氯化剂。工业制备原理： 。下列叙述错误的是（ ）
A.相对于曲线，曲线代表加入催化剂
B.加入催化剂和增大浓度都能提高活化分子百分率
C.上述反应的逆反应为熵增的吸热反应
D.升高温度，上述反应的平衡常数减小
3.哲学中“对立统一”规律广泛存在于化学中。下列事实与“对立统一”规律无关的是（ ）
A.可逆反应达到平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发生
B.冰镇啤酒中的溶解和逸出同时存在
C.与溶液反应时既作氧化剂又作还原剂
D.向溶液中加入过量氨水，生成沉淀
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.溶液含数目为
B.和反应后体系中分子数目等于
C.常温下，中性溶液中数目为
D.为2的溶液中数目为
5.某小组用如图装置测定中和热。
已知：① ；
② 。
下列叙述错误的是（ ）
A.隔热层和杯盖的作用都是减少散热
B.上下移动搅拌器起搅拌作用
C.使用铜质搅拌器，测得的偏高
D.
6.下列粒子浓度大小比较正确的是（ ）
A.溶液中：
B.向溶液中通入至中性，溶液中：
C.溶液中：
D.溶液中：
7.乙醇酸（）是一元弱酸，时。下列叙述错误的是（ ）
A.中和乙醇酸溶液消耗
B.常温下，加水稀释乙醇酸溶液，减小
C.溶液中：
D.下，的
8.苯乙烯（）是制备聚苯乙烯的单体。已知下列反应的热化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
下列叙述正确的是（ ）
A.的燃烧热为
B.④中
C.①中增大反应物的量，则会减小
D.若反应②中生成，此时放出的热量小于
9.不同温度下，某溶液中和关系如图所示。已知。下列叙述错误的是（ ）
A.温度：B.下，
C.加热点溶液，点向点迁移D.下，中性溶液
10.在恒温恒容密闭容器中充入丁烷（），发生反应：。该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和。下列叙述错误的是（ ）
A.该反应在较高温下能自发进行
B.达到平衡后再充入少量，丁烷平衡转化率减小
C.充入少量惰性气体，反应速率减小，平衡不移动
D.平衡后升温，正、逆反应速率均增大
11.在无催化剂下，丙烷（）脱氢制备丙烯（）： ，起始向容器Ⅰ、Ⅱ中均投入，其他条件相同，两个容器同时启动反应，相对容器Ⅱ，容器Ⅰ仅改变温度，测得的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的焓变
B.时容器Ⅱ中（为浓度商）
C.加入催化剂，容器Ⅰ平衡时间缩短而容器Ⅱ延长
D.容器Ⅰ、Ⅱ中平衡转化率之比为
12.一定温度下，在恒容真空密闭容器中充入足量，发生反应：。平衡时，再充入和，达到新平衡时。下列叙述正确的是（ ）
A.当体积分数不随时间变化时达到平衡状态
B.分离瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.两次平衡时浓度关系为
D.达到平衡后充入，平衡向左移动
13.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
14.已知：是一元弱酸。常温下，向的溶液滴加盐酸，测得溶液[，为]和的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.
B.点代表加入盐酸体积为
C.加水稀释溶液，所有离子浓度均减小
D.浓度均为和的混合溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇（）、甲酸（）、甲醛（）等。
（1）已知：① ；
② ；
③ ；
④ 。
根据上述数据计算______。表示燃烧热的热化学方程式：____________。
（2）科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步：
第一步：；
第二步：；
第三步：____________。从能量角度分析，催化剂作用是____________。
（3）用和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应____________（填“>”“<”或“=”）0。总反应含______个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为____________。
16.（14分）溴及其化合物广泛应用于医药、食品生产等方面。以卤水为原料制备液溴（沸点为）的流程如下：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“酸化”目的是抑制氯气与水反应，从平衡移动角度解释：____________。（用必要文字和化学用语说明）
（2）“吸收”步骤反应的离子方程式为________________________。
（3）某初级酸含、和（不考虑其他粒子）。经测定，常温下，，。该初级酸溶液的为____________（已知：），该溶液中水电离的______。
（4）上述工艺中“氧化”、“吹出”和“吸收”的目的是____________。
（5）“蒸馏”时，如果温度太高，液溴回收率会降低，其原因是____________。
（6）次溴酸钠（）在生活中常被用作烫发药剂。工业上，常利用上述流程制备的溴与烧碱反应制备。向溶液中通入（标准状况），反应得到和______（填化学式）。
17.（15分）醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究实验。
实验（一）配制醋酸溶液并测定其浓度
步骤1：取醋酸，加水稀释，配制溶液；
步骤2：量取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用溶液滴定至终点，三次平行实验消耗溶液体积如下表所示：
（1）上述实验中，下列玻璃仪器不需要用到的是______（填名称）。
（2）指示剂为______（填“甲基橙”或“酚酞”），判断达到滴定终点的现象为____________；该醋酸的浓度为______。如果第3次实验滴定前俯视读数、终点仰视刻度，测得的醋酸浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
实验（二）探究醋酸是弱酸
向两个锥形瓶中各加入，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图所示。
（3）①醋酸和镁反应的离子方程式为________________________。
②由反应起始时镁与盐酸反应的速率比与醋酸反应的速率____________，可得出醋酸是弱酸。
实验（三）探究浓度对醋酸电离程度的影响
用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下：
（4）根据表格数据可得出以下两个结论：①电离程度小于；②随着醋酸浓度的减小，电离程度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）设计简单实验证明能抑制的电离[已知，写出实验步骤、现象和结论]：____________。
18.（15分）氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理： 。
（1）已知：① ；
② （、均大于0）。
则______。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生合成氨的反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是______（填字母）。
A.混合气体的密度不随时间变化
B.混合气体的总压强不随时间变化
C.每消耗时，生成
D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
（3）也是一种优质储氢材料。在钨（）表面分解生成的反应为，反应的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂、固体表面性质等有关。为反应级数，可以为分数、整数，也可以为负数、正数或0）。实验测得浓度与催化剂比表面积的关系如图1所示（部分数据）。物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。
①______，其他条件不变，随着氨气起始浓度增大，氨分解速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③Ⅲ条件下，内生成的平均速率为______。
④Ⅱ条件下，初始浓度为时，半衰期为______。
（4）在一定温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和发生的分解反应，测得的平衡转化率与起始投料比[]关系如图2所示。
随着增大，氨气的平衡转化率增大的原因是____________（从平衡移动角度分析）。该温度下，上述反应的压强平衡常数____________。（提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
江西省2023-2024学年高二年级上学期期中调研测试
化学参考答案
1.【答案】C
【解析】热的纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解生成可溶性物质，A项正确；冰融化、干冰升华都要吸收大量热量，常在生活中用作制冷剂，B项正确；“零碳甲醇”并不是燃烧不产生，而是“零碳甲醇”是由加氢制甲醇技术制造的，制造甲醇捕捉的与甲醇燃烧生成的达到平衡，项错误；抗氧化剂可以除去氧气，防止食品因富氧发生氧化反应，从而减慢食品变质速率，D项正确。
2.【答案】B
【解析】由图像可知，加入催化剂，反应的活化能降低，A项正确；增大反应物浓度，能提高单位体积内活化分子总数，不能提高活化分子百分率，B项错误；上述反应的逆反应是气体分子数增大的吸热反应，C项正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项正确。
3.【答案】D
【解析】对立指两个相反过程或反应，统一指两个相反过程存在于同一体系，同时发生。可逆反应达到平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发生，A项有关；在水中存在平衡，溶解和逸出两个相反过程同时存在，B项有关；与反应生成、和水，既作氧化剂，又作还原剂，C项有关；是弱碱，向溶液中加入过量氨水，生成沉淀，D项无关。
4.【答案】B
【解析】会水解，溶液含数目小于，A项错误；反应后体系中的分子包括、和，总分子数不变，B项正确；没有给出溶液体积，无法计算数目，C项错误；为2的溶液中，，数目为，D项错误。
5.【答案】D
【解析】隔绝层、杯盖的作用都是防止热量损失，提高实验准确度，A项正确；针对装置特殊性，搅拌只能上下移动环形玻璃搅拌器，B项正确；铜的导热性比玻璃强，用铜质搅拌器会加快导热，导致测得反应放出的热量减小，反应热（焓变）偏高，C项正确；根据盖斯定律，①+②等于目标反应， ，D项错误。
6.【答案】B
【解析】根据电荷守恒可得：，A项错误；根据电荷守恒和混合溶液显中性可知，B项正确；会水解，故，C项错误；根据物料守恒可知，，D项错误。
7.【答案】A
【解析】乙醇酸是弱酸，乙醇酸溶液含大量未电离的分子，中和的乙醇酸溶液消耗的物质的量大于，A项错误；常温下，加水稀释乙醇酸溶液，其电离程度增大，减小，B项正确；乙醇酸钠类似醋酸钠，乙醇酸根离子水解显碱性，离子浓度：，C项正确；弱电解质电离是吸热的，升温，电离常数增大，D项正确。
8.【答案】B
【解析】氢气的燃烧热指完全燃烧生成液态水所放出的热量，A项错误；根据盖斯定律，①②-③得目标反应④，④中，B项正确；热化学方程式中焓变只与化学计量数、物质有关，与反应物的量无关，C项错误；的能量低于，若反应②中生成，此时放出的热量大于，D项错误。
9.【答案】C
【解析】水的电离是吸热反应，下水的电离程度大于，项正确；下，时，，，，则，B项正确；点为中性溶液，加热，溶液仍然呈中性，但是减小，点向点迁移，C项错误；下，中性溶液，D项正确。
10.【答案】C
【解析】依题意，该反应是气体分子数增大的反应，正反应是吸热反应。根据自由能判据，在较高温度下能自发进行，A项正确；恒温恒容，平衡后充入丁烷，相当于对原平衡加压，平衡逆向移动，丁烷平衡转化率减小，B项正确；恒温恒容下，充入情性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，C项错误；其他条件不变，升温，正、逆反应速率均增大且正反应速率增大较快，逆反应速率增大较慢，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，D项正确。
11.【答案】A
【解析】生成相同的物质的量的，容器Ⅰ中用时较短，容器Ⅰ中反应比容器Ⅱ快，说明容器Ⅰ中反应温度较高，容器Ⅰ平衡时丙烯含量较大，说明正反应是吸热反应，A项正确；时容器Ⅱ中未达到平衡，反应正向进行，逐渐增大至等于，此时，B项错误；加入催化剂，容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率都会增大，达到平衡所用时间都会缩短，C项错误；起始投入反应物的量相等，平衡转化率之比等于平衡时丙烯的物质的量之比，，D项错误。
12.【答案】C
【解析】该反应的反应物为固体，产物有两种气体，即开始投入硫酸亚铁，体积分数始终为，无法判断是否达到平衡，A项错误；分离瞬间，逆反应速率减小，正反应速率不变，B项错误；由于温度不变，平衡常数不变，即不变，、浓度在两次平衡时不变，第二次平衡时，C项正确；四氧化三铁是固体，增大固体质量，平衡不移动，D项错误。
13.【答案】D
【解析】具有漂白性，会使试纸褪色，应用计测定其溶液的，A项错误；酸性溶液浓度不同，颜色不同，故记录溶液完全褪色所需时间不准确，应改变草酸的浓度，B项错误；加热促进水解，应在气流中加热制备无水，C项错误；根据颜色变化可以判断温度变化对平衡移动方向的影响，D项正确。
14.【答案】D
【解析】根据图像中点可知，，A项错误；点代表，若加入盐酸，的电离程度大于的水解程度，溶液中：，，B项错误；溶液呈碱性，加水稀释溶液，、、浓度降低，浓度升高，C项错误；浓度均为和混合溶液中存在①电荷守恒：、②物料守恒：，2×①-②可得：，D项正确。
15.【答案】（1）806（2分） （2分）
（2）（2分） 降低反应的活化能（2分）
（3）>（2分） 3（2分） （或，2分）
【解析】（1）反应热等于断裂键能总和与形成键能总和之差，，得。根据盖斯定律可知，甲酸燃烧热，。表示甲酸燃烧热的热化学方程式： 。
（2）总反应为，由此推知，第3步反应为。从能量角度分析，催化剂作用是降低过渡态能量（或降低活化能）。
（3）该反应产物的总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个反应，此反应有3个过渡态，总反应分三步进行。决定总反应速率的反应方程式为或。
16.【答案】（1），增大，平衡逆向移动（答案合理即可，2分）
（2）（2分）
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。
（3）0.7（2分） （2分）
（4）富集溴元素（2分）
（5）温度高，挥发加快（2分）
（6）（2分）
【评分标准】写名称不得分。
【解析】（1），增大，平衡逆向移动。
（2）二氧化硫水溶液吸收溴蒸气生成硫酸、溴化氢。
（3）根据电荷守恒，溶液中，，水电离出的浓度。
（4）卤水中浓度小，经氧化、吹出、吸收可以富集溴元素。
（5）由溴的沸点可知，沸点较低，“蒸馏”时需控制温度，减少溴挥发。
（6）由电离常数可知，，向溶液中通入（标准状况），反应的离子方程式为。
17.【答案】（1）球形冷凝管、蒸馏烧瓶（2分）
【评分标准】写对1个得1分。
（2）酚酞（1分）当滴入最后半滴（或1滴）溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（2分） 0.8000（或0.8，2分） 偏高（2分）
（3）①（2分）
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写气体符号扣1分。
②快（1分）
（4）增大（1分）
（5）测定一定浓度的溶液为，向溶液中添加少量固体，测定为，若（或向含甲基橙的溶液中加少量固体，若溶液由红色变橙色），则说明能抑制的电离（答案合理即可，2分）
【解析】（1）本实验包括两个部分：配制一定体积的溶液；酸碱中和滴定测定。需要用到的仪器：一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、酸式滴定管和碱式滴定管、锥形瓶，不需要用到球形冷凝管、蒸馏烧瓶。
（2）依题意，滴定终点显碱性，选择酚酞作指示剂；滴定终点的现象为当滴入最后半滴（或1滴）溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色；观察数据可知，第2组实验数据是“离群”数据，舍去。将组数据计算平均值为。。若第3次实验滴定前俯视，终点仰视，测得消耗的体积偏大，故实验结果偏高。
（3）①镁与醋酸反应的离子方程式为；②观察图示可知，美与盐酸反应的曲线更陡，斜率更大，镁与盐酸反应的速率比与醋酸反应的速率快。
（4）直接代入计算可计算电离程度：例如，浓度为，为，。如果醋酸是强酸，则稀释10倍（对数为1），增大1。实际数据是浓度由，由，增加1，小于2。代入数据可知，。即醋酸浓度越小，电离程度越大。
（5）测定一定浓度的溶液为，向溶液中添加少量固体，测定为，若（或向含甲基橙的溶液中加少量固体，若溶液由红色变橙色），则说明能抑制的电离。
18.【答案】（1）（2分）
（2）BD（2分）
【评分标准】选错不得分，选对1个得1分。
（3）①0（1分）不变（1分）
②增大（1分）
③（2分）
④（2分）
（4）其他条件不变，增大投料比，反应体系中分压减小，平衡正向移动（答案合理即可，2分） 675（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，①②得目标反应：。
（2）混合气体总质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度始终不变，A项错误；合成氨为气体分子数减小的反应，混合气体的总压强不变时达到平衡状态，B项正确；消耗和生成均代表正反应方向变化，无法判断反应是否达到平衡，C项错误；合成氨为气体分子数减小的反应，当混合气体的平均摩尔质量不变时达到平衡，D项正确。
（3）①根据图1可知，氨分解速率呈直线形，即匀速反应。代入数据计算，，根据Ⅰ、Ⅲ直线可知，速率与起始浓度无关，只与温度、催化剂比表面积有关；②由Ⅰ、Ⅱ数据可知，其他条件不变，增大催化剂比表面积，反应速率增大；③；④Ⅱ条件下，时，消耗的浓度为，则消耗需要。
（4）氨气的分解反应是气体分子数增大的反应，投料中氩气体积增大，反应体系中分压减小，平衡正向移动，增大了氨气的分解率；设反应起始时的物质的量为的物质的量为，计算：
平衡状态时，容器中气体总物质的量，，，。。
选项
操作
目的
A
用试纸测定溶液的
证明是弱酸
B
用两支试管各取草酸溶液，分别加入和的酸性溶液，记录溶液完全褪色所需时间
探究浓度对反应速率的影响
C
加热蒸干溶液
制备无水
D
其他条件不变，在两个容积相同的密闭玻璃球泡中充入等量的，再将两个玻璃球分别浸入热水浴和冷水浴中
证明温度对 平衡的影响
化学键
键能
343
506
413
436
465
1076
实验次数
1
2
3
消耗溶液体积
起始物质的量：
2
0
0
转化物质的量：
1
0.5
1.5
平衡物质的量：
1
0.5
1.5