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重庆市三校联考2023-2024学年高三上学期11月模拟考化学试题含答案
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这是一份重庆市三校联考2023-2024学年高三上学期11月模拟考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，25% ③等内容，欢迎下载使用。
本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 Zn-65 O-16 Na-23
一、单选题
1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是
2．锑(Sb)与N、P同主族。下列有关Sb的说法中错误的是
A．基态Sb原子的价层电子轨道表示式为 B．常见的Sb的氧化物有Sb2O3、Sb2O5
C．Sb的最高正化合价为+5价 D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和为NA
B．0.1ml/L CH3COONa溶液中，含CH3COO−的数目小于0.1NA
C．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA
D．常温下，1L pH=11的BaOH2溶液中含OH−的数目为0.002NA
4．工业废水中常含有一定量的Cr2O72−，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72−转化为Cr3+。可以利用工业废气中的SO2处理酸性含铬废水，发生的反应为Cr2O72−(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)⇌2Cr3+(aq)+3SO42−(aq)+H2O(l)(已知：Cr2O72−具有强氧化性)，下列说法正确的是
A．加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行
B．含铬的酸性废水中存在的反应有Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+
C．加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行
D．加入足量的水，则正、逆反应速率均增大
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．氯水存在Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)，向平衡体系加水，c(Cl-)/c(HClO)不变
B．室温下向10mL0.1m1•L-1的氨水中加水稀释后，溶液中n(OH-)⋅n(NH4+)n(NH3⋅H2O)的值增大
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，c(H+)相等
D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
6．下列项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A．工程师用FeCl3腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
C．用过量的氨水吸收废气中的SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：MgOH2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
7．CO2与CH4在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是
A．总反应为CO2+CH4⇌2CO+2H2
B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目
C．图示反应过程中有极性键的断裂与形成
D．更换更高效的催化剂，能提高CO2的平衡转化率
8．青岛大学化学化工学院的刘晓敏、唐啸团队通过合理的设计，使得体系中的“碘”和“溴”发生反应，构建了高性能的锌-双卤素电池如图所示。下列叙述错误的是
A．放电时，卤素离子向b极迁移
B．放电时，13.0g Zn完全反应时转移0.4ml电子
C．充电时，a极反应式为IBr2−+2e−=2Br−+I−
D．充电时，电能转化成化学能
9．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
10．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1ml·L-1氨水，溶液中cH+cOH−减小
B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中cNa+cCH3COO−的值增大
C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：cHS-cH2S＜c(S2-)c(HS-)
D．将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，cF−cOH− 始终增大
11．工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是
A．X应为直流电源的正极
B．电解过程中阴极区氢氧根离子浓度降低
C．图中的b%>a%
D．SO32−在电极上发生的反应为SO32−+2OH−−2e−=SO42−+H2O
12．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Ni2+)⋅c(CO32−)=Ksp(NiCO3)；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Ni2+)⋅c2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2]；[注：起始Na2CO3体系中c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=；不同pH下c(CO 32−)由图1得到]。下列说法错误的是
A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32−)
B．M点时，溶液中存在c(CO32−)=c(OH-)
C．初始状态pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.1ml⋅L-1
D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1ml⋅L−1NaHCO3溶液比0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液效果好
13．常温下，用HClg调节SrF2浊液的pH，测得在通入HClg的过程中，体系中−lgcX(X代表Sr2+或F−)与−lgcH+cHF的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．KspSrF2=10−10.2
B．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中cSr2+D．m、n点时的溶液中均存在cHF+cH+=cCl−+cOH−
14．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ·mI-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=41kJ·mI-1
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图
已知：CH3OH的选择性=CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量×100％
下列说法正确的是
A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率
B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T
C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低
D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动
二、填空题
15．钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 (任写一点)
(2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。
(3)“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是 (填离子符号)；当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为 ml·L-1。
(4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2·xH2O)，检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为 。
(5)“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式 。
(6)“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是 。
16．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
I.(1)已知：常温下，KaHNO2=1×10−5。则0.1ml⋅L −1 HNO2溶液的pH约为 。在该温度下，将其与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO、NO2和NO2−均能与MnO4−反应生成NO3−和Mn2+。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置C、E的作用是 。
(4)Na2O2反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000ml⋅L −1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性KMnO4溶液不与杂质反应)：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时俯视读数
d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②滴定终点的实验现象为 。
③该产品中亚硝酸钠的质量分数为 。(计算结果保留4位有效数字)
Ⅲ．亚硝酸钠也是一种食品添加剂，某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示。
(5)若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg∙kg-1时食用，则三种条件下保存时间最长的是 (填序号)。
17．氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
(1)电解法合成氨反应装置如图所示：
①b极为 (填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为 。
②电解装置中质子交换膜的作用为 。
③若b极产生的O2在一定条件下的体积为336L,a极中通入相同条件下N2的总体积为672L，则N2的转化率为 %(保留两位有效数字)。
(2)近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：
该电池负极是电极 (填“a”或“b”)，正极反应式为 ；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是 (任写一条)。
(3)科学家在以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：
①Ni电极处发生的总反应为N2+6e−+6H2O=2NH3+6OH−。已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3，则第一步反应为 。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为 。
18．CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。
（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰
B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境
C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法
D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林
（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·ml-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·ml-1
则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH= kJ·ml-1。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·ml-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·ml-1
在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO2与1mlH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=2×CH3OCH3的物质的量反应消耗的CO2的物质的量×100%。
①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是 。
②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1ml，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K= （保留2位有效数字）。
多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1ml·L-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为 （填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为 。
重庆市三校联考2023-2024学年高三上学期11月模拟考
化学答案
一、单选题
1-5BACBB 6-10BDCDB 11-14CBDB
二、非选择题
15．(1)搅拌或粉碎或适当提高硫酸的浓度
(2)FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O
(3) Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 1×10−24.2
(4)取最后一次洗液少量于试管，向试管中滴加氯化钡，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净
(5)TiO2+2C+2Cl2高温 TiCl4+2CO (6)防止镁与空气中氧气、氮气反应
16．(1) 3 <
(2)Cu+4HNO3(浓)=CuNO32+2NO2↑+2H2O
(3)防止水蒸气进入D中
(4) bd 溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色 86.25% (5)③
17．(1) 阳 N2+6e−+6H+=2NH3 为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴、阳两极产物接触 33
(2) a MV2++e−=MV+ 条件温和(或生成氨的同时释放电能)
(3) Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH− 4OH−−4e−=2H2O+O2↑
18． AD -254 反应I的△H>O，反应Ⅱ的△H<0，温度升高，反应I正向进行，反应Ⅱ逆向进行，CH3OCH3的选择性降低 0.83 阴 14CO2＋12e－＋8H2O=C2H4＋12HCO3－
选项
A
B
C
D
文物
名称
元青花四爱图梅瓶
越王勾践剑
云梦睡虎地秦简
石家河玉人像
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向5mL0.1ml⋅L−1FeCl3溶液中加入1mL0.1ml⋅L−1KI溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I−发生的反应为可逆反应
B
将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹
铁钉只发生析氢腐蚀
C
将浓硫酸与灼热的木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察到品红溶液褪色，石灰水变浑浊
浓硫酸与木炭反应生成了SO2和CO2
D
用注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先变浅后变深(最终颜色比拉动活塞前要浅)
减小压强时该平衡向着生成NO2的方向移动
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.2
6.5
3.5
9.5
沉淀完全(c=1.0×10-5ml/L)的pH
3.2
9.7
4.7
11.1
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.90
20.02
20.00
19.98
本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 Zn-65 O-16 Na-23
一、单选题
1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是
2．锑(Sb)与N、P同主族。下列有关Sb的说法中错误的是
A．基态Sb原子的价层电子轨道表示式为 B．常见的Sb的氧化物有Sb2O3、Sb2O5
C．Sb的最高正化合价为+5价 D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和为NA
B．0.1ml/L CH3COONa溶液中，含CH3COO−的数目小于0.1NA
C．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA
D．常温下，1L pH=11的BaOH2溶液中含OH−的数目为0.002NA
4．工业废水中常含有一定量的Cr2O72−，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72−转化为Cr3+。可以利用工业废气中的SO2处理酸性含铬废水，发生的反应为Cr2O72−(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)⇌2Cr3+(aq)+3SO42−(aq)+H2O(l)(已知：Cr2O72−具有强氧化性)，下列说法正确的是
A．加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行
B．含铬的酸性废水中存在的反应有Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+
C．加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行
D．加入足量的水，则正、逆反应速率均增大
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．氯水存在Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)，向平衡体系加水，c(Cl-)/c(HClO)不变
B．室温下向10mL0.1m1•L-1的氨水中加水稀释后，溶液中n(OH-)⋅n(NH4+)n(NH3⋅H2O)的值增大
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，c(H+)相等
D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
6．下列项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A．工程师用FeCl3腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
C．用过量的氨水吸收废气中的SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：MgOH2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
7．CO2与CH4在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是
A．总反应为CO2+CH4⇌2CO+2H2
B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目
C．图示反应过程中有极性键的断裂与形成
D．更换更高效的催化剂，能提高CO2的平衡转化率
8．青岛大学化学化工学院的刘晓敏、唐啸团队通过合理的设计，使得体系中的“碘”和“溴”发生反应，构建了高性能的锌-双卤素电池如图所示。下列叙述错误的是
A．放电时，卤素离子向b极迁移
B．放电时，13.0g Zn完全反应时转移0.4ml电子
C．充电时，a极反应式为IBr2−+2e−=2Br−+I−
D．充电时，电能转化成化学能
9．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
10．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1ml·L-1氨水，溶液中cH+cOH−减小
B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中cNa+cCH3COO−的值增大
C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：cHS-cH2S＜c(S2-)c(HS-)
D．将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，cF−cOH− 始终增大
11．工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是
A．X应为直流电源的正极
B．电解过程中阴极区氢氧根离子浓度降低
C．图中的b%>a%
D．SO32−在电极上发生的反应为SO32−+2OH−−2e−=SO42−+H2O
12．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Ni2+)⋅c(CO32−)=Ksp(NiCO3)；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Ni2+)⋅c2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2]；[注：起始Na2CO3体系中c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=；不同pH下c(CO 32−)由图1得到]。下列说法错误的是
A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32−)
B．M点时，溶液中存在c(CO32−)=c(OH-)
C．初始状态pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.1ml⋅L-1
D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1ml⋅L−1NaHCO3溶液比0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液效果好
13．常温下，用HClg调节SrF2浊液的pH，测得在通入HClg的过程中，体系中−lgcX(X代表Sr2+或F−)与−lgcH+cHF的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．KspSrF2=10−10.2
B．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中cSr2+
14．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ·mI-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=41kJ·mI-1
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图
已知：CH3OH的选择性=CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量×100％
下列说法正确的是
A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率
B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T
C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低
D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动
二、填空题
15．钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 (任写一点)
(2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。
(3)“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是 (填离子符号)；当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为 ml·L-1。
(4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2·xH2O)，检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为 。
(5)“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式 。
(6)“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是 。
16．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
I.(1)已知：常温下，KaHNO2=1×10−5。则0.1ml⋅L −1 HNO2溶液的pH约为 。在该温度下，将其与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO、NO2和NO2−均能与MnO4−反应生成NO3−和Mn2+。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置C、E的作用是 。
(4)Na2O2反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000ml⋅L −1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性KMnO4溶液不与杂质反应)：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时俯视读数
d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②滴定终点的实验现象为 。
③该产品中亚硝酸钠的质量分数为 。(计算结果保留4位有效数字)
Ⅲ．亚硝酸钠也是一种食品添加剂，某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示。
(5)若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg∙kg-1时食用，则三种条件下保存时间最长的是 (填序号)。
17．氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
(1)电解法合成氨反应装置如图所示：
①b极为 (填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为 。
②电解装置中质子交换膜的作用为 。
③若b极产生的O2在一定条件下的体积为336L,a极中通入相同条件下N2的总体积为672L，则N2的转化率为 %(保留两位有效数字)。
(2)近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：
该电池负极是电极 (填“a”或“b”)，正极反应式为 ；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是 (任写一条)。
(3)科学家在以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：
①Ni电极处发生的总反应为N2+6e−+6H2O=2NH3+6OH−。已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3，则第一步反应为 。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为 。
18．CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。
（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰
B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境
C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法
D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林
（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·ml-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·ml-1
则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH= kJ·ml-1。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·ml-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·ml-1
在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO2与1mlH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=2×CH3OCH3的物质的量反应消耗的CO2的物质的量×100%。
①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是 。
②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1ml，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K= （保留2位有效数字）。
多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1ml·L-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为 （填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为 。
重庆市三校联考2023-2024学年高三上学期11月模拟考
化学答案
一、单选题
1-5BACBB 6-10BDCDB 11-14CBDB
二、非选择题
15．(1)搅拌或粉碎或适当提高硫酸的浓度
(2)FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O
(3) Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 1×10−24.2
(4)取最后一次洗液少量于试管，向试管中滴加氯化钡，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净
(5)TiO2+2C+2Cl2高温 TiCl4+2CO (6)防止镁与空气中氧气、氮气反应
16．(1) 3 <
(2)Cu+4HNO3(浓)=CuNO32+2NO2↑+2H2O
(3)防止水蒸气进入D中
(4) bd 溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色 86.25% (5)③
17．(1) 阳 N2+6e−+6H+=2NH3 为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴、阳两极产物接触 33
(2) a MV2++e−=MV+ 条件温和(或生成氨的同时释放电能)
(3) Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH− 4OH−−4e−=2H2O+O2↑
18． AD -254 反应I的△H>O，反应Ⅱ的△H<0，温度升高，反应I正向进行，反应Ⅱ逆向进行，CH3OCH3的选择性降低 0.83 阴 14CO2＋12e－＋8H2O=C2H4＋12HCO3－
选项
A
B
C
D
文物
名称
元青花四爱图梅瓶
越王勾践剑
云梦睡虎地秦简
石家河玉人像
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向5mL0.1ml⋅L−1FeCl3溶液中加入1mL0.1ml⋅L−1KI溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I−发生的反应为可逆反应
B
将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹
铁钉只发生析氢腐蚀
C
将浓硫酸与灼热的木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察到品红溶液褪色，石灰水变浑浊
浓硫酸与木炭反应生成了SO2和CO2
D
用注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先变浅后变深(最终颜色比拉动活塞前要浅)
减小压强时该平衡向着生成NO2的方向移动
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.2
6.5
3.5
9.5
沉淀完全(c=1.0×10-5ml/L)的pH
3.2
9.7
4.7
11.1
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.90
20.02
20.00
19.98
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