四川省成都市第八中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省成都市第八中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了单项选择题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题(共计14道小题，每题3分，共计42分)
1. 化学与生活关系密切，下列说法正确是
A. 合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高单位时间的转化率
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
D. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨工业采用金属镍催化的目的是提高单位时间内反应物的转化率，故A错误；
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，锌、铁在水膜中构成原电池，金属性强的锌做负极，钢管做正极被保护，故B错误；
C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是俗称为磁性氧化铁的四氧化三铁，故C错误；
D．水垢中的硫酸钙不能与酸反应，除去硫酸钙时可先用碳酸钠溶液处理，将硫酸钙转化为碳酸钙后用酸除去碳酸钙，最后水洗即可，故D正确；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 对于 的反应，加入，反应速率加快
B. 正反应放热，升高温度，反应速率减慢
C. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入不改变反应速率
D. 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于的反应，为固体，加入的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．正反应放热，升高温度，反应速率加快，故B错误；
C．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入，容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；
故答案：D。
3. 下列说法正确的是
A. 电镀时通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极
B. 298K时，2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0
C. 3mlH2 和1mlN2混合反应生成NH3，转移电子数为6×6.02×1023
D. 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A. 电镀时通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，故A错误；
B. 298K时，2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O(l)，气体物质的量减少，ΔS＜0，反应自发进行，则其ΔH＜0，故B正确；
C. 合成氨反应可逆，3mlH2 和1mlN2混合反应生成NH3的物质的量小于2ml，转移电子数小于6×6.02×1023，故C错误；
D. 醋酸是弱酸，常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断、化学反应方向的判据，掌握酸碱混合的定性判断方法，注意pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠。
4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：
B. pH=12的溶液：
C. pH=7的溶液：
D. pH=7的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，具有氧化性，无法与共存，故A不符合题意；
B．pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下，无法大量共存，故B不符合题意；
C．pH=7的溶液，之间不相互反应，可大量共存，故C符合题意；
D．pH=7的溶液，和发生双水解无法大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
5. 常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是
A. HA溶液中加入NaA固体后，减小
B. 常温下，0.1ml/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13ml/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常温下，0.1ml/LNaA溶液水解常数为10-9
【答案】D
【解析】
【详解】A．HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，＝＝，所以比值不变，A错误；
B．常温下，0.1ml/LHA溶液中氢离子浓度约是＝0.001ml/L，则水电离的c(H+)为10-11ml/L，B错误；
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，根据物料守恒可知存在关系：2c(Na+)＝c(HA)+c(A-)+c(Cl-)，C错误；
D．常温下，0.1ml/LNaA溶液水解常数＝＝10-9，D正确；
答案选D。
6. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：，下列叙述错误的是
A. 使用催化剂可大大提高生产效率
B. 从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率
C. 充入大量气体可提高的转化率
D. 反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，A项正确；
B．从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高和的转化率，B项正确；
C．充入大量气体，能使平衡正向移动，提高的转化率，C项正确；
D．反应需在进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，D项错误；
故选D。
7. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
【答案】C
【解析】
【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及离子所带的电荷有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答。
【详解】A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反应后的溶液中离子浓度增大，溶液导电能力明显增强，故A不选；
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，发生反应：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反应后的溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故C选；
D. 向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；
答案选C。
【点睛】本题考查溶液导电性的影响因素，明确物质性质及溶液导电性强弱的影响因素是解题的关键，要特别注意溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带的电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点。
8. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )
A. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C. 装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D. 该装置是将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电解池中，阳离子移向阴极可知，电解池左侧为阳极区，氯离子放电生成氯气；右侧为阴极区，氢离子放电生成氢气，所以装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气，故A正确；
B．离子交换膜有选择性，根据图象知，该离子交换膜只能让钠离子通过，即让阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；
C．电解饱和食盐水的总反应式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故C错误；
D．该装置为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故D正确；
故选C。
9. —元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A. c(A-)≥c(M+)B. c(A-)=c(M+)
C. 若MA不水解，则c(OH-)c(H+)
【答案】D
【解析】
【分析】如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c(A-)=c(M+)；若HA为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c(A-)c(OH-)，据此进行解答。
【详解】A.若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c(A-)=c(M+)；若HA为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c(A-)B.若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c(A-)=c(M+)；若HA为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c(A-)C.由于两者恰好完全反应，若MA不水解，为强酸强碱盐，则溶液呈中性，故应有c(OH-)=c(H+)，C错误；
D.由于两者恰好完全反应，若MA水解，则为弱酸强碱盐，则溶液呈碱性，故应有c(OH-)>c(H+)，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，注意掌握判断酸碱混合液的定性判断方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小。
10. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误；
B．当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，、满足反应：，B正确；
C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且，，，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C错误；
D．对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误；
故选B。
11. 下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，锌是负极，锌失去电子，铁是正极，铁被保护，所以该过程发生氧化还原反应，A错误；
B. 在各盛5mL 1ml/L NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1ml/L 溶液和1ml/L 溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成，这是由于氢氧化钠过量生成了偏铝酸钠，不能据此判断，B错误；
C. 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸，抑制水解，再用蒸馏水稀释，但不能再加入少量的Fe粉，因为铁离子和铁反应生成亚铁离子，C错误；
D. 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量溶液，废水立刻变蓝色，说明有单质碘生成，又因为亚硫酸钠具有还原性，所以该废水中可能含被亚硫酸钠还原为单质碘，D正确；答案选D。
12. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 和混合溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶液：发生水解反应形成、，再发生水解反应产生和，所以溶液中粒子浓度大小关系是，错误；
B.Na溶液中，根据质子守恒可得：，正确；
C.溶液中，根据电荷守恒可得：，错误；
D.和混合溶液中，根据物料守恒可得： ，错误。
故选B。
13. 在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：。已知常温下，。下列叙述正确的是
A. 常温下，AgCl悬浊液中
B. 温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，减小
C. 向AgCl悬浊液中加入少量溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明
D. 常温下，将溶液与溶液等体积混合，无沉淀析出
【答案】A
【解析】
【详解】A．由可知，，A正确；
B．只与温度有关，温度不变，不变，B错误；
C．向AgCl悬浊液中加入少量溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明，C错误；
D．，故有沉淀析出， D错误；
故选A。
14. 常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10−6，向20 mL 0.01 ml·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01 ml·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如下图所示，下列说法正确的是

A. a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡
B. b点对应的溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(B−)
C. d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)
D. a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图象可知，a点是0.01 ml·L−1的HB溶液，其中c(H+)===1.0×10−4 ml·L−1，故溶液的pH=4，但溶液中还存在水的电离平衡，A项错误；
B.b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(B−)，则c(OH−)−c(H+)=c(Na+)−c(B−)，B项错误；
C.d点为NaB溶液，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(B−)＞c(OH−)＞c(H+)，C项正确；
D.a、b、c、d四点溶液中的OH−均来源于水的电离，由于溶液的pH逐渐增大，c(OH−)增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。
答案选C。
二、原理综合题(共4道小题，共计58分)
15. 下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若，则a_____(填">""<"或"=")1.0×10−14。
（2）在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为___________。
（3）在25℃时，由水电离出的。则该溶液的pH为_______。
（4）下列物质的量浓度相同的五种物质a．、b．、c．、d．、e．的水溶液的pH由大到小的顺序为：________。
【答案】15. > 16.
17. 3或者11 18. b>c>a>d>e
【解析】
【小问1详解】
水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，所以a＞1×10−14；
【小问2详解】
在t2℃，pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10ml/L，NaOH溶液中c(H+)来自水的电离，水电离出的H+的同时也电离出等量的OH-，故水电离产生的浓度为；
【小问3详解】
酸或碱都会抑制水的电离；在25℃时，由水电离出的>，说明水的电离被促进，若为强碱弱酸盐水解显碱性，则pH=14-3=11；若为强酸弱碱盐水解显酸性，则pH=3；
【小问4详解】
醋酸为酸性溶液，物质的量浓度相同时pH最小；氢氧化钠为强碱、氢氧化钙为弱碱，则pH氢氧化钠最大、氢氧化钙次之；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，亚硫酸铁为强酸弱碱盐，水解显酸性，则物质的量浓度相同的水溶液的pH由大到小的顺序为：b>c>a>d>e。
16. 某课外兴趣小组用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。
I．首先配制的氢氧化钠溶液。
（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______、______。需要称量NaOH固体的质量为_______g。
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。
②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯：___________。
③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线：___________。
④定容时，俯视观察液面：___________。
Ⅱ．用上述的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
（3）正确操作步骤为A→______。
A．分别检查酸式滴定管、碱式滴定管，可以使用，并用水清洗滴定管
B．另取锥形瓶，再重复操作一次
C．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管
D．用待测定的盐酸润洗酸式滴定管
E．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
F．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．用酸式滴定管量取盐酸，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂
（4）滴定实验所需的玻璃仪器有______(填字母)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
（5）该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为______。
（6）有学生在滴定过程中出现下列操作，会导致测定结果偏小的是_______。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
③滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外
④读取标准溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视
（7）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_____。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 2.0
（2） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏高
（3）CDGFEB （4）A、B、D、G
（5）当滴入最后半滴氢氧化钠，溶液由无色变为浅红色，且30s无变化
（6）①③ （7）
【解析】
【小问1详解】
配制的氢氧化钠溶液，应该选用容量瓶，所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙，缺少的仪器为：胶头滴管、容量瓶；，需要称量固体的质量为：。
【小问2详解】
①定容是需要加入一定量的水，则容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果无影响；
②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，导致溶液中溶质的质量和物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的总体积偏大，则配制溶液的浓度偏低；
④定容时，俯视观察液面，导致溶液的总体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
【小问3详解】
溶液滴定时先分别检查酸式滴定管、碱式滴定管，可以使用，并用蒸馏水清洗滴定管；用待测定的盐酸润洗酸式滴定管，并量取盐酸注入烧杯中；碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管；把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，最后重复操作一次；因此操作步骤为：ACDGFEB。
【小问4详解】
待测液为盐酸，量取时需用酸式滴定管，滴定时需要锥形瓶盛放，标准液为氢氧化钠溶液，需用碱式滴定管盛装，调液面时需用烧杯接收放出的标准液，因此用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管 、锥形瓶 、烧杯，故选A、B、D、G。
【小问5详解】
酚献在pH为8.2~10.0时为浅红色(或粉红色)，大于10.0时为红色，标准液为氢氧化钠溶液，待测液为盐酸，向待测液中加入酚酞后不变色，随氢氧化钠溶液滴入，溶液酸性逐渐减弱，滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。
【小问6详解】
①酸式滴定管未用待测液润洗，导致HCl被稀释，所取待测液溶质HCl偏少，则消耗标准液NaOH体积偏少，导致测定结果偏小；
②锥形瓶不需要润洗，若润洗导致所取待测液偏多，消耗标准液NaOH体积偏多，导致测定结果偏大；
③锥形瓶中溶液溅出，HCl损失，则消耗标准液NaOH体积偏少，导致测定结果偏小；
④读取标准溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视，导致计算出标准液体积偏大，测定结果偏大；
故选①③。
【小问7详解】
3次消耗标准液体积分别为，第二次数据误差较大，舍弃，则消耗标准液的平均体积为，反应为，即，解得。
17. I．已知： ；
；

（1）请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式________。
Ⅱ．工业上用此反应制取氢气，生成的氢气可用来生产燃料甲醇： 。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得浓度随时间的变化如表所示：
（2）H2的平衡转化率为____。该条件下上述反应的平衡常数K=________。
（3）下列情况，可判断反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器压强不再改变B. 混合气体平均相对分子质量不再改变
C. 混合气体密度不再改变D. CO2与H2的浓度比为1：3
（4）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是______(填字母)。
A. 升高温度B. 充入，使体系压强增大
C. 再充入1mlH2D. 将H2O(g)从体系中分离出去
（5）当反应达到平衡时，H2物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1______(填“>”“<”或“=”)c2。
（6）要提高CO2的转化率，可以采取的措施是____(填字母)。
A．加入催化剂 B．增大CO2的浓度
C．通入惰性气体 D．通入H2 E．分离出甲醇
（7）在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示。
则催化效果最佳的是催化剂______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的______(填“>”“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。
（8）甲醇不仅作燃料，还可用作燃料电池，请写出甲醇碱性燃料电池的负极电极反应式：____。
【答案】（1）
（2） ①. 75% ②. 4 （3）AB （4）C
（5）< （6）DE
（7） ①. I ②. > ③. 升高温度，平衡逆向移动
（8）
【解析】
【小问1详解】
① ；
② ；
③
根据盖斯定律③-(②+①)得一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 ；
【小问2详解】
反应达到平衡状态，甲醇的浓度为0.5ml/L，
H2的平衡转化率为。该条件下上述反应的平衡常数K=
【小问3详解】
A．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器压强不再改变，反应一定达到平衡状态，故选A；
B．反应前后气体总质量不变，反应前后气体物质的量不同，平均相对分子质量是变量，混合气体平均相对分子质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选C；
D．CO2与H2的浓度比为1：3，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选D；
选AB。
【小问4详解】
A．升高温度，平衡逆向移动，减小，故不选A；
B．充入，使体系压强增大，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，不变，故不选B；
C．再充入1mlH2 ，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，增大，故选C；
D． 将H2O(g)从体系中分离出去，浓度降低，反应速率快慢，故不选D；
选C。
【小问5详解】
当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，根据勒夏特列原理，改变影响平衡移动的一个因素，平衡移动减弱这种改变但不能消除改变，则c1小问6详解】
A．催化剂不能使平衡移动，加入催化剂，CO2的转化率不变，故不选A；
B．增大CO2的浓度，虽平衡正向移动，CO2的转化率减小，故不选B；
C．通入惰性气体，反应物浓度不变，平衡不移动，CO2的转化率不变，故不选C；
D．通入H2，氢气浓度增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故选D；
E．分离出甲醇，甲醇浓度降低，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故选E；
选DE。
【小问7详解】
根据图示，在较低温度下反应速率最快的是催化剂I，则催化效果最佳的是催化剂I。如果a点已经达到平衡状态，则b反应正向进行， >；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，所以c点转化率比a点低。
【小问8详解】
甲醇碱性燃料中，甲醇在电池的负极失电子生成碳酸钾和水，负极的电极反应式为。
18. 软锰矿的主要成分为，还含有等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的如下表
（1）提高浸出率的措施_______(写出两条)，“浸出”过程中转化为Mn2+的离子方程式为_______。
（2）第1步除杂中的作用_________，涉及的离子方程式___________；形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调至5~6所加的试剂，可选择______(填字母)。
a． b． c． d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去 Mg2+的离子方程式：________，该反应的平衡常数为________(结果保留一位小数)(已知：的；的；的。
（4）取少量溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1） ①. 升温，适当增大硫酸浓度，粉碎原料，搅拌，延长浸泡时间 ②.
（2） ①. 氧化，便于除杂 ②. ③. ④. ab
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有，加硫酸浸出，不溶，同时会生成硫酸钙沉淀，发生反应SO2+MnO2=MnSO4，浸出液调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3，然后除去钙离子，结合表格数据可知、CaF2的溶度积较小，且不引入新杂质加MnF2，最后蒸发浓缩、趁热过滤得到，据此回答。
【小问1详解】
提高浸出率的措施有升温，适当增大硫酸浓度，粉碎原料，搅拌，延长浸泡时间等；“浸出”过程中转化为Mn2+的离子方程式为；
【小问2详解】
第1步除杂中的作用是氧化，便于除杂；涉及的离子方程式；根据分析，形成滤渣1的主要成分为；调不能引入新的杂质，故调至5~6所加的试剂，可选择、，生成的钙离子、镁离子后续能够除掉，故选ab；
【小问3详解】
除去 Mg2+的离子方程式：；该反应的平衡常数为；
【小问4详解】选项
实验操作和现象
结论
A
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴
该过程未发生氧化还原反应
B
在各盛5mL 1ml/L NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1ml/L 溶液和1ml/L 溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成
C
配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再加入少量的Fe粉
抑制水解
D
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量溶液，废水立刻变蓝色
该废水中可能含
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1.0×10−14
a
1.0×10−12
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
2.00
27.91
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
时间/min
0
3
5
10
15
浓度/()
0
0.3
0.45
0.5
0.5
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4