2023-2024学年四川省成都市第八中学高二上学期12月第二次月考化学试题含答案

这是一份2023-2024学年四川省成都市第八中学高二上学期12月第二次月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

总分: 100分
一 单项选择题（共计14道小题，每题3分，共计42分）
1.化学与生活关系密切,下列说法正确的是( )
A.合成氨工业采用金属镍催化,这样做是为了提高单位时间的转化率
B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀,镀层破损后,钢管反而会加速腐蚀
C.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物,这种氧化物是氧化铁
D.水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,而后用酸除去
2.下列说法正确的是( )
A.对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g),加入A,反应速率加快
B.2NO2⇌N2O4(正反应放热),升高温度,反应速率减慢
C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He,不改变反应速率
D.100mL2ml∙L−1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快
3.下列说法正确的是( )
A.电镀时通常把待镀金属制品作阳极,镀层金属作阴极
B.298K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0
C.3mlH2和1mlN2混合反应生成NH3,转移电子数为6×6.02×1023
D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性
4.常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42−、ClO−
B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO3−、HCO3−
C.pH=7的溶液:Na+、CH3COO−、Cl−、NH4+
D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl−、HCO3−
5.常温下,某酸HA的电离常数Ka=1×10−5。下列说法正确的是( )
A.HA溶液中加入NaA固体后,c(HA)cOH−cA−减小
B.常温下,0.1ml∙L−1HA溶液中水电离的cH+为10−13ml∙L−1
C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2cNa+=cA−+cCl−
D.常温下,0.1ml∙L−1NaA溶液中A−的水解常数为1×10−9
6.据报道,在300∘C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是（ ）
A.使用Cu−Zn−Fe催化剂可大大提高生产效率
B.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.反应需在300∘C下进行可推测该反应是吸热反应
7.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
8.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法不正确的是（ ）
A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气
B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C.装置中发生反应的离子方程式为2Cl−+2H+===电解Cl2↑+H2↑
D.该装置将电能转化为化学能
9.一元酸HA的溶液中,加入一定量的一元强碱MOH的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是（ ）
A.cA−≥cM+
B.cA−=cM+
C.若MA不水解,则cOH−D.若MA水解,则cOH−>cH+
10.下列叙述正确的是( )
A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知,p2>p1,T1>T2,满足反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH<0
C.图③表示的反应的化学方程式为2A=B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0,图④中y可以表示Y的百分含量
11.下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.Na2S溶液:cNa+>cHS−>cOH−>cH2S
B.Na2C2O4溶液:cOH−===cH++cHC2O4−+2cH2C2O4
C.Na2CO3溶液:cNa++cH+===2cCO32−+cOH−
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:cNa++cCa2+===cCH3COO−+cCH3COOH+2cCl−
13.在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)。已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10−10。下列叙述正确的是( )
A.常温下,AgCl悬浊液中cCl−≈1.34×10−5ml∙L−1
B.温度不变,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,Ksp(AgCl)减小
C.向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)D.常温下,将0.001ml∙L−1AgNO3溶液与0.001ml∙L−1KCl溶液等体积混合,无沉淀析出
14.常温下,HB的电离常数Ka=1.0×10−6,向20mL0.01ml∙L−1的HB溶液中逐滴加入0.01ml∙L−1NaOH溶液,溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HB的电离平衡
B.b点对应的溶液中存在:cOH−−cH+=cB−
C.d点对应的溶液中存在:cNa+>cB−>cOH−>cH+
D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
二 原理综合题（共4道小题，共计58分）
15.（12分）下表是不同温度下水的离子积数据:
试回答以下问题:
(1)若25""<"或"=")1×10−14。
(2)在t2∘C,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH−浓度为_______。
(3)在25∘C时,由水电离出的cH+=1×10−3ml∙L−1。则该溶液的pH为_______。
(4)下列物质的量浓度相同的五种物质a.Na2CO3、b.Ca(OH)2、c.NaOH、d.FeSO4、e.CH3COOH的水溶液的pH由大到小的顺序为:____________________________
16. （16分）某课外兴趣小组用0.1000ml∙L−1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,实验操作如下,请完成以下问题。
I.首先配制480mL0.1000ml∙L−1的氢氧化钠溶液。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________、________。需要称量NaOH固体的质量为________g。
(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶中原有少量蒸馏水:_________。
②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯:_________。
③定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线:_________。
④定容时,俯视观察液面:_________。
II.用上述0.1000ml∙L−1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(3)正确操作步骤为A→___________________________；
A.分别检查酸式滴定管、碱式滴定管，可以使用，并用水清洗滴定管。
B.另取锥形瓶,再重复操作一次。
C.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
D.用待测定的盐酸润洗酸式滴定管。
E.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
F.碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3mL处,再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。
G.用酸式滴定管量取盐酸25.00mL,注入事先洗干净的锥形瓶中,加入指示剂。
(4)滴定实验所需的玻璃仪器有________(填字母)。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒
D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸
(5)该小组同学选用酚酞作为指示剂,滴定终点的现象为________________。
(6)有学生在滴定过程中出现下列操作,会导致测定结果偏小的是________________
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
③滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外
④读取标准溶液体积时,滴定前俯视,滴定后仰视
(7)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表:
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为________________。
17. （14分）I.已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=−221kJ∙ml−1;
2H2(g)+O2===2H2O(g) ΔH=−483.6kJ∙ml−1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=−393.5kJ∙ml−1,
请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_________________________。
II.工业上用此反应制取氢气,生成的氢气可用来生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−49kJ∙ml−1。在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mlCO2和2mlH2,一定条件下发生上述反应,测得CH3OH(g)浓度随时间的变化如表所示:
(1)H2的平衡转化率为_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(2)下列情况，可判断反应达到平衡状态的是_______。
A.容器压强不再改变
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.混合气体密度不再改变
D.CO2与H2的浓度比为1:3
(3)下列措施中能使平衡体系中nCH3OHnCO2增大且不减慢化学反应速率的是_______(填字母)。
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.再充入1mlH2
D.将H2O(g)从体系中分离出去
(4)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1________(填“>”“<”或“=”)c2。
(5)要提高CO2的转化率,可以采取的措施是_______(填字母)。
A.加入催化剂 B.增大CO2的浓度
C.通入惰性气体 D.通入H2 E.分离出甲醇
(6)在使用不同催化剂时,相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示。
则催化效果最佳的是催化剂________(填“I”“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态,则b点的v正________(填“>”“<”或“=”)v逆,c点转化率比a点低的原因是________。
(7)甲醇不仅作燃料,还可用作燃料电池,请写出甲醇碱性燃料电池的负极电极反应式:________________。
18. （16分）软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4∙H2O的流程如图:
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
(1)提高浸出率的措施________(写出两条),“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为________________。
(2)第1步除杂中H2O2的作用________,涉及的反应方程式________;形成滤渣1的主要成分为________(填化学式),调pH至5~6所加的试剂,可选择________(填字母)。
a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水
(3)第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子方程式:________________,该反应的平衡常数为________(结果保留一位小数)(已知:MnF2的Ksp=5.3×10−3;CaF2的Ksp=1.5×10−10;MgF2的Ksp=7.4×10−11。
(4)取少量MnSO4∙H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是______________(用离子方程式表示)。
参考答案及解析
1. 【答案】D 【解析】略
2. 【答案】D 【解析】
A.由反应可知,A为固体,加入A，反应速率不变,故A错误；
B.升高温度,反应速率一定加快,与反应吸放热无关,故B错误；
C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He,容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减慢,故C错误;
D.100mL2ml∙L−1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,Zn置换出Cu,形成原电池,生成氢气速率加快,故D正确；
故选:D。
3. 【答案】B
【解析】A.电镀时,阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质,所以把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,故A错误;
B.298K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)反应△S<0,能自发进行,反应自发进行的判断依据是ΔH−TΔS<0,则其ΔH<0,故B正确;
C.合成氨反应可逆,3mlH2和1mlN2混合反应生成NH3的物质的量小于2ml,转移电子数小于6×6.02×1023,故C错误;
D.醋酸是弱酸,常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液,醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度,则等体积混合后,醋酸有剩余,溶液呈酸性,故D错误。
故选:B。
4. 【答案】C 【解析】略
5. 【答案】D
【解析】A.c(HA)cOH−cA−的比值为A−的水解平衡常数,加入NaA固体后,由于温度不变,则水解平衡常数不变,故A错误;
B.水电离的cH+一定大于10−13ml∙L−1,故B错误;
C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,NaA和HCl的物质的量相等,
根据物料守恒可得:2cNa+=cA−+cCl−+c(HA),故C错误;
D.NaA的水解平衡常数K=c(HA)cOH−cA−=KwK(HA)=1×10−141×10−5=10−9,故D正确；
故选:D。
6. 【答案】D
【解析】A、因催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,则在一定时间内提高了生产效率,故A对;
B、从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率,故B对；
C、充入大量CO2气体,能使平衡正向移动,提高H2的转化率,故C对;
D、反应需在300∘C进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,故D错；
故选:D。
7. 【答案】C 【解析】略
8. 【答案】C
【解析】A.根据钠离子移向阴极确定②是阴极,出口①是电解池的阳极,溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气,出口②是电解池的阴极,溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,故A正确；
B.依据装置图可知,只允许阳离子通过,不能让阴离子通过,则离子交换膜是阳离子交换膜,故B正确;
C.装置是电解饱和食盐水,电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气,反应的离子方程式为:
2Cl−+2H2O===通电Cl2↑+H2↑+2OH−,故C错误;
D.装置是电解池,是将电能转化为化学能,故D正确;
故选:C。
9. 【答案】D 【解析】
A、若一元酸HA为强电解质,则两溶液恰好反应时溶液显示中性,根据电荷守恒知:cA−=cM+;
若HA为弱电解质,二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA,溶液显示碱性,
根据电荷守恒知:cA−B、若一元酸HA为强电解质,则两溶液恰好反应时溶液显示中性,
根据电荷守恒知:cA−=cM+;若HA为弱电解质,二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA,溶液显示碱性,
根据电荷守恒知:cA−C、由于两者恰好完全反应,若MA不水解,为强酸强碱盐,则溶液呈中性,故应有cOH−=cH+,故C错误；
D、由于两者恰好完全反应,若MA水解,则为弱酸强碱盐,则溶液呈碱性,故应有cOH−>cH+,故D正确。
故选:D。
10. 【答案】B
【解析】A.对于达到平衡状态的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),图①表示在t0时刻v正、v逆都增大,v逆增大的多，化学平衡逆向移动,应该是升高温度使平衡逆向移动导致,若是充入了一定量的NH3，则v逆增大，v正瞬间不变，这与图像不吻合,故A错误；
B.增大压强反应速率加快,达到平衡所需时间缩短;升高温度反应速率加快,达到平衡所需时间缩短;
则根据图像可知:压强:P2>P1;温度:T1>T2;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,C含量增大,说明正反应是气体体积减小的反应;
升高温度,C含量减小,说明平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应,
故满足反应:2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH<0,故B正确；
C.该反应是可逆反应,应该用可逆号“⇌”,不能用等号“=”表示,故C错误；
D.对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0,升高温度,平衡逆移,Y的百分含量增大,加压,平衡正移,Y的百分含量减小,与图像不符,故D错误;
故选:B。
11. 【答案】D 【解析】A.白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,构成原电池,Zn为负极,Fe为正极,滴加几滴K3[Fe(CN)6]无现象,有氧化还原反应发生,故A错误；
B.NaOH过量,氢氧化铝可溶于NaOH,由操作和现象不能比较Ksp,故B错误；
C.盐酸可抑制铁离子水解,Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则不能配制氯化铁溶液,故C错误；
D.IO3−与Na2SO3溶液反应发生氧化还原生成I2,由操作和现象可知废水中可能含IO3−,故D正确；
故选:D。
12. 【答案】D 【解析】略
13. 【答案】A 【解析】略
14. 【答案】C 【解析】
A.HB为弱电解质,电离程度较小,则溶液中cB−≈cH+,c(HB)≈0.01ml/L,
常温下,Ka=cB−∙cH+c(HB)≈c2H+c(HB),
则cH+≈Ka∙c(HB)=1.0×10−6×0.01ml/L=10−4ml/L,
溶液的pH约为4,水的弱电解质,所以溶液中还存在水的电离平衡,故A错误;
B.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HB、NaB,溶液中存在电荷守恒cNa++cH+=cB−+c(OH−)、
存在物料守恒2cNa+=cB−+c(HB),
根据电荷守恒和物料守恒得c(HB)+2cH+=cB−+2cOH−,cOH−−cH+=12c(HB)−cB−,故B错误；
C.d点酸碱恰好完全反应生成NaB,B−水解导致溶液呈碱性,cOH−>cH+,钠离子不水解,
所以存在c(Na+)>cB−,但其水解程度较小,则存在cNa+>cB−>cOH−>cH+,故C正确；
D.酸或碱抑制水电离,弱离子促进水电离,酸或碱溶液浓度越大,其抑制水电离程度越大,
a点、b点中酸抑制水电离,且抑制水电离程度:a点大于b点,c点溶液呈中性,不影响水电离,d点溶质为NaB,促进水电离,
所以水电离程度:d>c>b>a,故D错误;
故选:C。
15. 【答案】
(1)>
(2)10−10ml∙L−1
(3)3或者11
(4)b>c>a>d>e
【解析】(1)温度越高水的电离程度越大,水的离子积常数越大,251×10−14,故答案为:>;
(2)在t2∘C下pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH−浓度cOH−水=cH+=10−pH=10−10ml∙L−1,故答案为:10−10ml∙L−1;
(3)(4)略
16. 【答案】
(1)500mL容量瓶;胶头滴管;2.0
(2)①无影响②偏低③偏低④偏高
(3)CDGFEB
(4)A、B、D
(5)当滴入最后半滴氢氧化钠，溶液由无色变为浅红色，且30s无变化
(6)①③
(7)0.1040ml∙L−1
【解析】(1)配制480mL0.1000ml/L的氢氧化钠溶液,应该选用500mL容量瓶,用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到200mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容、颠倒摇匀,
所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙,还缺少的仪器:胶头滴管、500mL容量瓶;
n(NaOH)=cV=0.5L×0.1000ml/L=0.05ml,
所以需要称量NaOH固体的质量m(NaOH)=nM=0.05ml×40g/ml=2.0g,
故答案为:胶头滴管;500mL容量瓶;2.0;
(2)①定容是需要加入一定量的水,则容量瓶中原有少量蒸馏水,对实验结果无影响;
②转移溶液时,没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯,导致溶液中溶质的质量m和物质的量n偏小,则配制溶液的浓度偏低;
③定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,导致溶液的总体积偏大,则配制溶液的浓度偏低；
④定容时,俯视观察液面,导致溶液的总体积偏小,则配制溶液的浓度偏高；
故答案为:无影响;偏低;偏低;偏高;
(3)(4)略
(5)强酸滴定强碱可以选择酚酞做指示剂,酚酞在中性溶液中为无色,在弱碱性溶液中为粉红色,所以盐酸溶液中先滴加几滴酚酞试液,溶液呈无色，滴定过程中当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复,即可说明达到滴定终点;
(6)略
(7)3次消耗标准液体积分别为25.91mL、28.74mL、26.09mL,第二次数据误差较大,舍弃,
则消耗标准液的平均体积为25.91+26.092mL=26.00mL,
反应为HCl+NaOH===NaCl+H2O,n(HCl)=n(NaOH),
即0.0260L×0.1000ml/L=0.025L×c(HCl),
解得c(HCl)=0.1040ml/L,
故答案为:0.1040ml/L。
17. 【答案】
I.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=−41.2kJ∙ml−1
II.(1)75%;4
(2)AB
(3)C
(4)<
(5)DE
(6)I；>；升高温度，平衡逆向移动
(7)CH3OH−6e−+8OH−===CO32−+6H2O
【解析】略
18. 【答案】
(1)升温，适当增大硫酸浓度，粉碎原料，搅拌，延长浸泡时间；MnO2+SO2===Mn2++SO42−+H2O
(2)氧化Fe2+,便于除杂;2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O；Fe(OH)3 Al(OH)3；a、b
(3)MnF2(s)+Mg2+(ag)===MgF2(s)+Mn2+(ag)；7,2×107
(4)Mn2++2H2O⇌Mn(OH)2+2H+
【解析】(1)略
(2)[1][2]略
[3][4]调节pH至5~6,由氢氧化物的沉淀pH可知,铁离子、铝离子转化为沉淀,则滤渣1为Fe(OH)3、Al(OH)3,
除杂过程中不能引入新杂质,所以可加氧化钙和氧化镁调节溶液的pH,
故答案为:Al(OH)3、Fe(OH)3;a、b；
(3)略
(4)MnSO4是强酸弱碱盐,水解呈酸性,方程式为:Mn2++2H2O⇌Mn(OH)2+2H+