还剩13页未读，
继续阅读
四川省成都市玉林中学2023-2024学年高三上学期10月考月考化学试题（Word版附解析）
展开
这是一份四川省成都市玉林中学2023-2024学年高三上学期10月考月考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：75分钟；总分：100分)
一、单项选择题：在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
1. 在科学史上中国有许多重大的发明与发现，为世界的发展做出了非常重要的贡献。在下列发明发现中，属于中国对世界化学发展贡献的是
①火药 ②指南针 ③合成双氢青蒿素治疗疟疾 ④提出原子论–分子学说 ⑤湿法炼铜 ⑥人工合成牛胰岛素 ⑦合成尿素，突破无机物与有机物界限
A. ①③⑤⑥B. ①②③⑥C. ①③④⑦D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①火药的制造属于化学工艺的范畴，故①符合；
②指南针虽是我国的四大发明之一，但是当时所采用的磁石是从磁铁矿中直接获取的，并不涉及化学变化，对世界化学发展并无贡献，故②不符合；
③合成双氢青蒿素治疗疟疾，是我国著名科学家屠呦呦率领团队完成的重大科研项目，屠呦呦因此而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，故③符合；
④英国化学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；两人提出原子-分子论，故④不符合；
⑤我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，故⑤符合；
⑥1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素，故⑥符合；
⑦1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了有机物尿素，故⑦不符合；
综上，①③⑤⑥属于中国对世界化学发展贡献；
故选A。
2. 据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是
A. 煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物
B. C60是一种新型化合物
C. C60是由60个碳原子形成的球状化合物
D. C60和石墨是碳元素的两种同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A． C60是由碳元素组成的单质，是纯净物，A错误；
B． C60是单质，不是化合物，B错误；
C． C60分子是由60个碳原子形成的分子、分子空间形状如足球，是单质、不是化合物，C错误；
D． C60和石墨是两种碳元素的不同单质、互为同素异形体，D正确；
答案选D。
3. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。
【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。
4. 下列反应能一步完成的是
A. CuO→Cu(OH)2B. Fe(OH)3→Fe2O3
C. SiO2→H2SiO3D. BaSO4→BaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，A错误；
B．氢氧化铁加热生成氧化铁和水，B正确；
C．二氧化硅不能和水反应，不能一步转化为硅酸，C错误；
D．硫酸钡为难溶于酸的盐，不能一步转化为氯化钡，D错误；
故选B。
5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铝锅表面生成致密的氧化膜()B. 铁制菜刀生锈
C. 大理石与盐酸反应制D. 白磷自燃
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝被氧气氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．铁在氧气、水存在下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是CaCO3与酸发生反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化反应，故C符合题意；
D．磷燃烧生成五氧化二磷，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
6. 以下是酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，正确的是
A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸
B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H+，但不属于酸，A错误；
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；
C．NH4Cl属于盐，在溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；
D．NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH而不是金属阳离子，D错误；
故选B。
7. 分类是一种比较好的方法，在学习中很重要，下列对物质的分类完全正确的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．铜是单质，盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，臭氧是单质，不是化合物，C错误；
D．氯化钠是电解质，氨气是非电解质，胆矾是化合物，矿泉水是混合物，D正确；
故答案为：D。
8. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是
A. 能用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液水分子
B. 该半透膜的孔径大小可能为
C. 该半透膜可用来分离溶液和淀粉溶液
D. 溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；
B．胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；
C．淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；
D．溶液和淀粉溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，故D错误；
故选C。
9. 下列事实中，与胶体有关的是
A. 将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物
B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
D. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物属于乳浊液，不是胶体，A不符合题意；
B．粗盐中难溶性的固体与食盐水形成的混合物是悬浊液，不是胶体，B不符合题意；
C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱，是光线燥胶体中产生的丁达尔效应，与胶体有关，C符合题意；
D．向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，反应产生的CaCO3是难溶于水的固体，形成的分散系属于悬浊液，D不符合题意；
故合理选项是C。
10. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 溶液中插入电极并接通电源时，向与电源负极相连的电极移动
B. a离子为
C. 在水分子的作用下，和之间的作用力被破坏
D. 溶液导电的原因是通电后发生电离，溶液中有自由移动的离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质溶液中，阳离子向阴极移动，溶液中插入电极并接通电源时，向与电源负极相连的电极移动，故A正确；
B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−；所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确；
C．NaCl在水分子的作用下发生电离，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子键被破坏，故C正确；
D．NaCl在水分子的作用下发生电离，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，故D错误；
选D。
11. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
【答案】A
【解析】
【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；
答案选A。
12. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. 碳酸氢钠：
B. 硫酸铝：
C. 氯酸钾：
D. 硫酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：，故A错误；
B．硫酸铝在溶液中完全电离为铝离子和硫酸根，电离方程式为：，故B错误；
C．氯酸钾在溶液中电离为钾离子和氯酸根，电离方程式为：，故C错误；
D．硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故D正确。
答案选D。
13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A Mg2+、Fe3+、NO、Cl-B. Na+、Cu2+、SO、OH-
C. K+、Ba2+、OH-、COD. H+、Na+、Cl-、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg2+、Fe3+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH-不能大量共存，故不选B；
C．Ba2+、CO反应生成碳酸钡沉淀，Ba2+、CO不能大量共存，故不选C；
D．H+、CO反应放出二氧化碳气体，H+、CO不能大量共存，故不选D；
选A。
14. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将稀盐酸滴在石灰石上：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 向硫酸铜溶液中滴加氨水：
D. 将铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．将稀盐酸滴在石灰石上的离子方程式：，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：，B正确；
C．向硫酸铜溶液中滴加氨水的离子方程式：，C错误；
D．将铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式：，D错误；
故选B
15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸镁为沉淀，不能拆，A错误；
B．碳酸钡为沉淀，不能拆，B错误；
C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而不是硫酸亚铁， C错误；
D．氢氧化钠和硫酸反应实质氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式能改写成相应化学方程式，D正确；
故选D。
16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A. CaO＋H2O=Ca(OH)2
B. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C. Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
D. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
【答案】C
【解析】
【分析】阴影部分的含义是指氧化还原反应，但是不属于化合反应、分解反应和置换反应。
【详解】A．它不属于氧化还原反应，A项不符合题意；
B．它属于置换反应，也是氧化还原反应，B项不符合题意；
C．属于氧化还原反应但不是置换反应，C项符合题意；
D．它属于复分解反应，不是氧化还原反应，D项不符合题意；
故选C。
17. 粗盐中含有泥沙以及等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A. 操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
B. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液
C. 步骤④⑤不可以颠倒
D. 加入盐酸的目的是将过量的转化为
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等杂质，向其中加水溶解，得到悬浊液，过滤除去泥沙，然后向滤液中可以先加过量NaOH溶液除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去，再加入过量Na2CO3溶液，除去水中Ca2+及为除而引入的过量Ba2+，只要保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入，与加入过量NaOH溶液顺序无关，然后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸调整溶液pH，除去NaCl中过量NaOH及Na2CO3杂质，最后蒸发结晶，获得精盐。
【详解】A．操作②为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，A正确；
B．根据上述分析可知操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，也可以是加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，B正确；
C．若将步骤④⑤颠倒，Mg(OH)2、BaCO3、BaCO3被HCl溶解，使得到的食盐中仍然含有杂质离子，不能达到除杂的目的，故步骤④⑤不可以颠倒，C错误；
D．加入盐酸的目的是除去食盐水中过量的Na2CO3、NaOH，达到净化NaCl的目的，D错误；
故选D。
二、非选择题
18. Ⅰ、现有下列物质：
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末
⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_____(填序号，下同)；属于电解质的是_____；上述状态下的电解质不能导电的是_____。
Ⅱ、有一包白色固体它可能是中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：
（2）白色固体一定含有的成分是_____，一定不含有的成分是_____，可能含有的成分是_____。(以上各种物质均写化学式)
（3）请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：_____。
Ⅲ、汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和请回答下列问题：
（4）请写出上述反应的化学方程式：_____。
（5）上述反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子_____(填“得到”或“失去”)电子；而_____元素的化合价降低，该元素发生_____反应。
（6）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目_____。
【答案】（1） ①. ②④⑥⑨ ②. ①③⑦⑨⑩ ③. ①③⑦⑩
（2） ①. NaCl和K2CO3 ②. CuSO4 ③. NaNO3
（3）Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓
（4）2CO+2NO2CO2+N2
（5） ①. 失去 ②. N元 ③. 还原
（6）
【解析】
【分析】Ⅱ、试样溶于水，得到无色澄清溶液，因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，所以固体粉末中一定没有硫酸铜；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含NaCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀硝酸，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有NaCl，无法判断NaNO3是否存在，以此解答。
【小问1详解】
①氢氧化钠固体不导电，属于电解质；
②铜丝可以导电，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体不导电，属于电解质；
④稀硫酸导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体不导电，属于非电解质；
⑥氨水导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末不导电，属于电解质；
⑧蔗糖晶体不导电，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠导电，属于电解质；
⑩胆矾晶体不导电，属于电解质；
上述状态下可导电的是②④⑥⑨；属于电解质的是①③⑦⑨⑩；上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩。
【小问2详解】
由分析可知，白色固体一定含有的成分是NaCl和K2CO3，一定不含有的成分是CuSO4，可能含有的成分是NaNO3。
【小问3详解】
上述实验中有关反应的化学方程式有Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO=Ag2CO3↓。
【小问4详解】
CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，故反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【小问5详解】
上述反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子；而N元素的化合价降低，该元素发生还原反应。
【小问6详解】
该反应中CO的C由+2价升高到+4价，失电子，NO的N由+2价降低到0价，得电子，故双线桥为。
19. 某学习小组想利用无机反应规律来制备，请你完成下面的方案设计。(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。)
（1）在现有基础上继续寻找制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A_____，B_____(各写出一种即可)。
（2）①参照图示，在图中连出其它能制备的线_____。
②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：_____(若有多个离子方程式，请全部写出；若只有一个，则写一个)。
（3）在溶液中，滴入浓度相等的溶液，通过电导率传感器测定溶液的导电能力，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①代表滴加溶液的变化曲线是_____(填序号)。
②写出曲线①中a点前发生反应的离子方程式_____。
③下列说法不正确的是_____(不定项选择)。
A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质
B．曲线①中a点之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．a点时导电能力几乎为零，说明此时溶液中没有自由移动的离子
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. Ba2++SO=BaSO4↓
（3） ①. ① ②. Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ③. AD
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，故A、B可以分别为、；
【小问2详解】
①氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故图示为：
；
②氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；反应本质均为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO=BaSO4↓；
【小问3详解】
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当滴入的H2SO4恰好把Ba(OH)2消耗完全时，体系中是BaSO4沉淀和H2O，此时导电率最低，几乎不导电，即a点，再滴入H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故代表滴加溶液的变化曲线是①；
②曲线①中a点前发生反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
A．a点体系中生成物是BaSO4沉淀和H2O，二者均为电解质，曲线①中a点导电能力很差，是因为溶液中自由移动的离子很少，A错误；
B．根据①题分析，曲线①中a点之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，B正确；
C．a点时溶液与稀硫酸恰好完全中和，几乎不导电，C正确；
D．a点时导电能力几乎为零，说明此时溶液中自由移动的离子很少，D错误；
故选AD。
20. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)
A. 都不稳定，密封放置沉淀B. 都能产生丁达尔效应
C. 分散质粒子可通过滤纸D. 分散质粒子可通过半透膜
（3）实验小组制备胶体并研究其性质。
制备胶体
①实验1，制备氢氯化铁胶体的化学反应方程式为_____。
②实验2与实验1对比，优点是_____(写出1条即可)。
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_____，控制反应条件使生成的粒子直径为_____即可制得。
④胶体的性质
去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）BC
（3） ① ②. 不需加热，溶液浓度小 ③. ④. 1~100nm ⑤.
【解析】
【小问1详解】
已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素化合价-2价，根据化合价代数和为0，计算得到其中铁元素是+2价，Fe(CrO2)2是由Fe2+离子与结合而成，属于盐；
【小问2详解】
A．明胶的水溶液和淀粉溶液，较稳定，密封放置不会产生沉淀，故A错误；
B．明胶的水溶液、淀粉溶液均属于胶体分散系，有丁达尔效应，故B正确；
C．胶体、溶液分散质粒子都可通过滤纸，故C正确；
D．溶液中的分散质可以透过半透膜，胶体的分散质不能透过半透膜，故D错误；
故答案为：BC；
【小问3详解】
①实验1，氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，；
②实验2使用稀的氯化铁溶液且无需加热，故与实验1对比，优点是不需加热，溶液浓度小；
③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或，控制反应条件使生成的粒子直径为1~100nm即可制得。选项
电解质
非电解质
化合物
混合物
A
盐酸
二氧化硫
干冰
澄清石灰水
B
铜
盐酸
硫酸
自来水
C
液氯
乙醇
臭氧
食盐水
D
氯化钠
氨气
胆矾
矿泉水
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱
和溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向蒸馏水中滴入5滴10%溶液
然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热饱和溶液
一段时间后出现
(时间：75分钟；总分：100分)
一、单项选择题：在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
1. 在科学史上中国有许多重大的发明与发现，为世界的发展做出了非常重要的贡献。在下列发明发现中，属于中国对世界化学发展贡献的是
①火药 ②指南针 ③合成双氢青蒿素治疗疟疾 ④提出原子论–分子学说 ⑤湿法炼铜 ⑥人工合成牛胰岛素 ⑦合成尿素，突破无机物与有机物界限
A. ①③⑤⑥B. ①②③⑥C. ①③④⑦D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①火药的制造属于化学工艺的范畴，故①符合；
②指南针虽是我国的四大发明之一，但是当时所采用的磁石是从磁铁矿中直接获取的，并不涉及化学变化，对世界化学发展并无贡献，故②不符合；
③合成双氢青蒿素治疗疟疾，是我国著名科学家屠呦呦率领团队完成的重大科研项目，屠呦呦因此而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，故③符合；
④英国化学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；两人提出原子-分子论，故④不符合；
⑤我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，故⑤符合；
⑥1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素，故⑥符合；
⑦1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了有机物尿素，故⑦不符合；
综上，①③⑤⑥属于中国对世界化学发展贡献；
故选A。
2. 据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是
A. 煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物
B. C60是一种新型化合物
C. C60是由60个碳原子形成的球状化合物
D. C60和石墨是碳元素的两种同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A． C60是由碳元素组成的单质，是纯净物，A错误；
B． C60是单质，不是化合物，B错误；
C． C60分子是由60个碳原子形成的分子、分子空间形状如足球，是单质、不是化合物，C错误；
D． C60和石墨是两种碳元素的不同单质、互为同素异形体，D正确；
答案选D。
3. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。
【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。
4. 下列反应能一步完成的是
A. CuO→Cu(OH)2B. Fe(OH)3→Fe2O3
C. SiO2→H2SiO3D. BaSO4→BaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，A错误；
B．氢氧化铁加热生成氧化铁和水，B正确；
C．二氧化硅不能和水反应，不能一步转化为硅酸，C错误；
D．硫酸钡为难溶于酸的盐，不能一步转化为氯化钡，D错误；
故选B。
5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铝锅表面生成致密的氧化膜()B. 铁制菜刀生锈
C. 大理石与盐酸反应制D. 白磷自燃
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝被氧气氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．铁在氧气、水存在下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是CaCO3与酸发生反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化反应，故C符合题意；
D．磷燃烧生成五氧化二磷，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
6. 以下是酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，正确的是
A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸
B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H+，但不属于酸，A错误；
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；
C．NH4Cl属于盐，在溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；
D．NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH而不是金属阳离子，D错误；
故选B。
7. 分类是一种比较好的方法，在学习中很重要，下列对物质的分类完全正确的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．铜是单质，盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，臭氧是单质，不是化合物，C错误；
D．氯化钠是电解质，氨气是非电解质，胆矾是化合物，矿泉水是混合物，D正确；
故答案为：D。
8. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是
A. 能用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液水分子
B. 该半透膜的孔径大小可能为
C. 该半透膜可用来分离溶液和淀粉溶液
D. 溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；
B．胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；
C．淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；
D．溶液和淀粉溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，故D错误；
故选C。
9. 下列事实中，与胶体有关的是
A. 将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物
B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
D. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物属于乳浊液，不是胶体，A不符合题意；
B．粗盐中难溶性的固体与食盐水形成的混合物是悬浊液，不是胶体，B不符合题意；
C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱，是光线燥胶体中产生的丁达尔效应，与胶体有关，C符合题意；
D．向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，反应产生的CaCO3是难溶于水的固体，形成的分散系属于悬浊液，D不符合题意；
故合理选项是C。
10. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 溶液中插入电极并接通电源时，向与电源负极相连的电极移动
B. a离子为
C. 在水分子的作用下，和之间的作用力被破坏
D. 溶液导电的原因是通电后发生电离，溶液中有自由移动的离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质溶液中，阳离子向阴极移动，溶液中插入电极并接通电源时，向与电源负极相连的电极移动，故A正确；
B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−；所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确；
C．NaCl在水分子的作用下发生电离，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子键被破坏，故C正确；
D．NaCl在水分子的作用下发生电离，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，故D错误；
选D。
11. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
【答案】A
【解析】
【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；
答案选A。
12. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. 碳酸氢钠：
B. 硫酸铝：
C. 氯酸钾：
D. 硫酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：，故A错误；
B．硫酸铝在溶液中完全电离为铝离子和硫酸根，电离方程式为：，故B错误；
C．氯酸钾在溶液中电离为钾离子和氯酸根，电离方程式为：，故C错误；
D．硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故D正确。
答案选D。
13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A Mg2+、Fe3+、NO、Cl-B. Na+、Cu2+、SO、OH-
C. K+、Ba2+、OH-、COD. H+、Na+、Cl-、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg2+、Fe3+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH-不能大量共存，故不选B；
C．Ba2+、CO反应生成碳酸钡沉淀，Ba2+、CO不能大量共存，故不选C；
D．H+、CO反应放出二氧化碳气体，H+、CO不能大量共存，故不选D；
选A。
14. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将稀盐酸滴在石灰石上：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 向硫酸铜溶液中滴加氨水：
D. 将铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．将稀盐酸滴在石灰石上的离子方程式：，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：，B正确；
C．向硫酸铜溶液中滴加氨水的离子方程式：，C错误；
D．将铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式：，D错误；
故选B
15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸镁为沉淀，不能拆，A错误；
B．碳酸钡为沉淀，不能拆，B错误；
C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而不是硫酸亚铁， C错误；
D．氢氧化钠和硫酸反应实质氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式能改写成相应化学方程式，D正确；
故选D。
16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A. CaO＋H2O=Ca(OH)2
B. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C. Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
D. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
【答案】C
【解析】
【分析】阴影部分的含义是指氧化还原反应，但是不属于化合反应、分解反应和置换反应。
【详解】A．它不属于氧化还原反应，A项不符合题意；
B．它属于置换反应，也是氧化还原反应，B项不符合题意；
C．属于氧化还原反应但不是置换反应，C项符合题意；
D．它属于复分解反应，不是氧化还原反应，D项不符合题意；
故选C。
17. 粗盐中含有泥沙以及等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A. 操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
B. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液
C. 步骤④⑤不可以颠倒
D. 加入盐酸的目的是将过量的转化为
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等杂质，向其中加水溶解，得到悬浊液，过滤除去泥沙，然后向滤液中可以先加过量NaOH溶液除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去，再加入过量Na2CO3溶液，除去水中Ca2+及为除而引入的过量Ba2+，只要保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入，与加入过量NaOH溶液顺序无关，然后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸调整溶液pH，除去NaCl中过量NaOH及Na2CO3杂质，最后蒸发结晶，获得精盐。
【详解】A．操作②为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，A正确；
B．根据上述分析可知操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，也可以是加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，B正确；
C．若将步骤④⑤颠倒，Mg(OH)2、BaCO3、BaCO3被HCl溶解，使得到的食盐中仍然含有杂质离子，不能达到除杂的目的，故步骤④⑤不可以颠倒，C错误；
D．加入盐酸的目的是除去食盐水中过量的Na2CO3、NaOH，达到净化NaCl的目的，D错误；
故选D。
二、非选择题
18. Ⅰ、现有下列物质：
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末
⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_____(填序号，下同)；属于电解质的是_____；上述状态下的电解质不能导电的是_____。
Ⅱ、有一包白色固体它可能是中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：
（2）白色固体一定含有的成分是_____，一定不含有的成分是_____，可能含有的成分是_____。(以上各种物质均写化学式)
（3）请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：_____。
Ⅲ、汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和请回答下列问题：
（4）请写出上述反应的化学方程式：_____。
（5）上述反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子_____(填“得到”或“失去”)电子；而_____元素的化合价降低，该元素发生_____反应。
（6）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目_____。
【答案】（1） ①. ②④⑥⑨ ②. ①③⑦⑨⑩ ③. ①③⑦⑩
（2） ①. NaCl和K2CO3 ②. CuSO4 ③. NaNO3
（3）Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓
（4）2CO+2NO2CO2+N2
（5） ①. 失去 ②. N元 ③. 还原
（6）
【解析】
【分析】Ⅱ、试样溶于水，得到无色澄清溶液，因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，所以固体粉末中一定没有硫酸铜；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含NaCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀硝酸，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有NaCl，无法判断NaNO3是否存在，以此解答。
【小问1详解】
①氢氧化钠固体不导电，属于电解质；
②铜丝可以导电，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体不导电，属于电解质；
④稀硫酸导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体不导电，属于非电解质；
⑥氨水导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末不导电，属于电解质；
⑧蔗糖晶体不导电，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠导电，属于电解质；
⑩胆矾晶体不导电，属于电解质；
上述状态下可导电的是②④⑥⑨；属于电解质的是①③⑦⑨⑩；上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩。
【小问2详解】
由分析可知，白色固体一定含有的成分是NaCl和K2CO3，一定不含有的成分是CuSO4，可能含有的成分是NaNO3。
【小问3详解】
上述实验中有关反应的化学方程式有Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO=Ag2CO3↓。
【小问4详解】
CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，故反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【小问5详解】
上述反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子；而N元素的化合价降低，该元素发生还原反应。
【小问6详解】
该反应中CO的C由+2价升高到+4价，失电子，NO的N由+2价降低到0价，得电子，故双线桥为。
19. 某学习小组想利用无机反应规律来制备，请你完成下面的方案设计。(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。)
（1）在现有基础上继续寻找制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A_____，B_____(各写出一种即可)。
（2）①参照图示，在图中连出其它能制备的线_____。
②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：_____(若有多个离子方程式，请全部写出；若只有一个，则写一个)。
（3）在溶液中，滴入浓度相等的溶液，通过电导率传感器测定溶液的导电能力，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①代表滴加溶液的变化曲线是_____(填序号)。
②写出曲线①中a点前发生反应的离子方程式_____。
③下列说法不正确的是_____(不定项选择)。
A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质
B．曲线①中a点之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．a点时导电能力几乎为零，说明此时溶液中没有自由移动的离子
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. Ba2++SO=BaSO4↓
（3） ①. ① ②. Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ③. AD
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，故A、B可以分别为、；
【小问2详解】
①氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故图示为：
；
②氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；反应本质均为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO=BaSO4↓；
【小问3详解】
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当滴入的H2SO4恰好把Ba(OH)2消耗完全时，体系中是BaSO4沉淀和H2O，此时导电率最低，几乎不导电，即a点，再滴入H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故代表滴加溶液的变化曲线是①；
②曲线①中a点前发生反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
A．a点体系中生成物是BaSO4沉淀和H2O，二者均为电解质，曲线①中a点导电能力很差，是因为溶液中自由移动的离子很少，A错误；
B．根据①题分析，曲线①中a点之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，B正确；
C．a点时溶液与稀硫酸恰好完全中和，几乎不导电，C正确；
D．a点时导电能力几乎为零，说明此时溶液中自由移动的离子很少，D错误；
故选AD。
20. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)
A. 都不稳定，密封放置沉淀B. 都能产生丁达尔效应
C. 分散质粒子可通过滤纸D. 分散质粒子可通过半透膜
（3）实验小组制备胶体并研究其性质。
制备胶体
①实验1，制备氢氯化铁胶体的化学反应方程式为_____。
②实验2与实验1对比，优点是_____(写出1条即可)。
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_____，控制反应条件使生成的粒子直径为_____即可制得。
④胶体的性质
去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）BC
（3） ① ②. 不需加热，溶液浓度小 ③. ④. 1~100nm ⑤.
【解析】
【小问1详解】
已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素化合价-2价，根据化合价代数和为0，计算得到其中铁元素是+2价，Fe(CrO2)2是由Fe2+离子与结合而成，属于盐；
【小问2详解】
A．明胶的水溶液和淀粉溶液，较稳定，密封放置不会产生沉淀，故A错误；
B．明胶的水溶液、淀粉溶液均属于胶体分散系，有丁达尔效应，故B正确；
C．胶体、溶液分散质粒子都可通过滤纸，故C正确；
D．溶液中的分散质可以透过半透膜，胶体的分散质不能透过半透膜，故D错误；
故答案为：BC；
【小问3详解】
①实验1，氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，；
②实验2使用稀的氯化铁溶液且无需加热，故与实验1对比，优点是不需加热，溶液浓度小；
③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或，控制反应条件使生成的粒子直径为1~100nm即可制得。选项
电解质
非电解质
化合物
混合物
A
盐酸
二氧化硫
干冰
澄清石灰水
B
铜
盐酸
硫酸
自来水
C
液氯
乙醇
臭氧
食盐水
D
氯化钠
氨气
胆矾
矿泉水
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱
和溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向蒸馏水中滴入5滴10%溶液
然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热饱和溶液
一段时间后出现
相关试卷
四川省阆中中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省阆中中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关， 二氯砜在制药行业中用途广泛等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市石室中学2023~2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省成都市石室中学2023~2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 用化学用语解释相关表述正确是， 下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市成飞中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省成都市成飞中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，考试结束后，只将答题卡交回， 单质到盐的转化关系可表示为， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
