北京市西城区部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份北京市西城区部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了11，8左右均可等内容，欢迎下载使用。

试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，Ⅰ卷为选择题，共21个小题，Ⅱ卷为主观题，包括第22至第28题，其中27，28为附加题，分数在100分外单独记分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的选项中选出最符合题目要求的一项。
1．下列属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列实验操作时，选用的仪器不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应
C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
5．用的普通汽油与的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知每摩尔乙醇完全燃烧放出热量为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．和的内能之和为
B．该反应每生成2个分子，吸收能量
C．该反应每生成，放出能量
D．反应，则
7．体积恒定的密闭容器中发生反应：，其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大
C．移走可提高的平衡转化率 D．使用催化剂可提高的平衡转化率
8．下列实验中，对现象的解释不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．与在密闭容器中反应生成，其反应速率分别用表示。已知、之间有以下关系：，则此反应可表示为（ ）
A． B．
C． D．
10．室温时，关于盐酸的说法不正确的是（ ）
A．此溶液的
B．此溶液中，由水电离出的
C．将此溶液加水稀释到，所得溶液
D．将此溶液与溶液混合，所得溶液
11．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．在无色的溶液中：
B．加入铝单质能放出氢气的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．在的溶液中：
12．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．的混合溶液：
D．溶液和相比，前者大于后者
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用溶液蚀刻铜制电路板：
B．向溶液中滴入少量氨水：
C．向沉淀中滴加溶液：
D．依据酸性强于，可以发生反应：
14．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是（ ）
A．打开可乐有气泡产生
B．加热可以增强溶液清洗油污的效果
C．不能混合使用草木灰（主要含）与铵态氮肥
D．采取较高的温度进行工业合成氨生产
15．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验③中
B．①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C．降低溶液浓度比降低浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为
16．已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入和，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．甲中，10分钟内的化学反应速率：
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，可能
D．丙中，
17．时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
C．向水中通入少量气体，增大，不变
D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性
18．常温下，浓度均为的和盐溶液的分别为9和11。
下列判断不正确的是（ ）
A．溶液中：
B．电离常数：
C．结合的能力大于结合的能力
D．与能发生反应：
19．已知反应：①
②
相关化学键的键能数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．
C．
D．
20．在容积不变的容器中充入和发生如下反应：
其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。
已知：ⅰ．起始投料比均为
ⅱ．比表面积：单位质量的物质具有的总面积
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同
B．Ⅱ中的平衡转化率为
C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数
D．，III中平均反应速率
21．某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解
B．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态
C．①中加入溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转
D．②中加入溶液后，导致还原性：，上述反应向逆反应方向移动
第二部分
22．（10分）时，某小组同学用如下方法测定的电离常数。
（1）电离方程式为__________________．
实验步骤：
ⅰ．取稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
ⅱ．用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。
ⅲ．另取一份该稀溶液于烧杯中，用计测得其为。
（2）ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为_________．
（3）该稀溶液的浓度_________（用代数式表示）。
数据处理：
醋酸的电离平衡常数，代入相关数据，即可算得。
误差分析：
（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得_________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是_________．
已知：；
A．曲线为的滴定曲线
B．点①和点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点④所示溶液中：
23．（14分）常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。
Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。
已知：ⅰ．在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大
（1）a点电导率不等于0的原因是水能发生_________。
（2）由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_________（填“b”、“c”或“d”）点。
（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：时刻，_________（填“>”、“<”或“=”），导致_________（结合沉淀溶解平衡解释原因）。
Ⅱ．实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。
已知：ⅱ．
ⅲ．酚酞变色范围：
（4）依据图2中可判断：点加入的的物质的量大于点加入硫酸的物质的量，判据是__________________．
（5）实验②过程中，溶液颜色先变红，后_________．
（6）常被用于水质改良剂，能够使水体约为9，进而抑制细菌的生长。时，水体中约为_________。
24．（13分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ．利用制备
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）该反应的平衡常数表达式_________．
（2）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填字母序号）
A．体系内 B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化 D．体系内的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用制备甲醇
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应：
副反应：
已知：产率
（3）一段时间后，测得体系中。
产率=_________（用代数式表示）。
（4）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与的物质的量之比如图1所示。
由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因：__________________．
（5）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
①不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
压强_________（填“大于”或“小于”）。
②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是_________．
③下列条件中，平衡产率最大的是_________（填字母序号）。
A． B． C．
25．（12分）红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含和），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：ⅰ．溶液中存在以下平衡：
ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
（1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_________．
（2）Ⅱ中，加入调节至_________（填字母序号）。
a． b． c． d．
（3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_________．
（4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_________．
（5）Ⅳ中，加入的作用是_________（结合平衡移动原理解释）。
（6）为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。
（已知：）
①滴定终点的现象为_________．
②所得（摩尔质量为）的纯度的表达式为_________（用质量分数表示）。
26．（9分）某化学小组研究草酸及其盐的性质。
（1）已知：
①将等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合，反应的离子方程式是_________．
②向①中继续加入溶液至恰好完全反应，得到溶液。下列关系正确的是_________（填字母）。
a．
b．
c．
（2）中碳元素的化合价是价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向溶液中缓慢加入溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体
①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_________．
②经检验反应后的溶液中无，从反应原理的角度解释和未发生氧化还原反应的可能原因是_________．
③某同学利用右图所示装置比较和的还原性强弱。
ⅰ．闭合，电流计指针偏转，一段时间后，取左侧溶液，_________（填操作和现象），证实的还原性强于。
ⅱ．该装置的优点是_________．
27和28题为附加题，分数将折合为模块考试成绩加分
27．（2分）此题答案请填涂在机读卡相应题号处
利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态，发生反应：
28．（10分）以银锰精矿（主要含）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：_________（填“>”或“<”）.
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________________．
（2）“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_________．
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有_________。
②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如右图所示。解释t分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：_________。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：__________________。
西城区部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案及评分标准
选择题（每小题2分，共42分）
22．（10分）
（1）
（2）溶液由无色变为淡粉色，且半分钟内不裖色
（3） （4）偏小 （5）ACD
23．（14分）
（1）微弱电离（2分，写出电离方程式的，或者写出或的均可）
（2）c（2分）
（3）< 平衡向溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大（写出沉淀溶解平衡表达式1分，描述出平衡移动方向1分）
（4）DE段（DE段或时间范围，如后，均可。或者具体数值，如9.8左右均可。）
（5）后变为无色，最后变为淡粉色（2分，无色1分，淡粉色1分，淡粉色、浅红色，粉色均可，红色不行）
（6）
24．（13分）
（1）
（2）CD
（3）
（4）温度升高，主反应和副反应速率均增大，但副反应速率增大的程度大于主反应（温度升高，速率均增大1分，温度升高对副反应和主反应速率影响程度不同1分）
（5）①>
②当温度高于时，体系主要发生副反应，由于其反应前后气体分子化学计量数之和相同，因此压强对其平衡时转化率没有影响
③A
25．（12分）
（1）溶液中，同时存在和，，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性
（2）c
（3）
（4）温度过高，分解速率加快，导致浓度降低，产率降低
（5）加入后，增大，逆向移动，得到更多的
（6）（1）溶液蓝色褪去，且不变色
26．（9分）
（1）①
②ac
（2）①加硫酸，和反应，减小，逆向移动，增大，遇变红
②与生成的反应速率快且限度大
③ⅰ．滴加溶液，生成蓝色沉淀
ⅱ．避免发生，干扰氧化还原反应发生
27．C
28．（10分）
（1）①
②
（2）①分）
②与生成与生成，可促进溶解
（3）①
②溶解的（或由将氧化成的）可作为氧化剂，使转化为溶解
（4）作氧化剂，作还原剂，两者相互反应；中的锰得到了回收；有利于中银的提取选项
A
B
C
D
操作
浓缩溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
量取的溶液
向上排空气法收集
仪器
选项
事实
解释
A
合成氨选择铁触媒做催化剂
铁触媒能提高反应的活化能
B
用醋酸能除去水垢中的
醋酸的酸性强于碳酸
C
用净化天然水
和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用作内服造影剂
胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
选项
A
B
C
D
装置及操作
向右轻轻推动活塞，压缩体积
分别测定和蒸馏水的电导率
现象
气体红棕色先变深，再变浅
溶液血红色加深
蒸馏水的电导率大于的
加入粉末后电导率增大
解释
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
温度升高，水的电离平衡正向移动
在水中存在
编号
溶液
溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
容器
温度/
起始时物质的浓度/（）
10分钟时物质的浓度/（）
甲
400
1
1
0.5
乙
1
1
0.4
丙
400
1
2
化学键
键能
实验装置
实验序号
实验操作和现象
①
ⅰ．闭合，指针向右偏转
ⅱ．待指针归零，向U型管左管中加入溶液，……
②
ⅰ．闭合，指针向右偏转
ⅱ．待指针归零，向型管左管中滴加溶液，指针向左偏转
实验装置
实验序号
传感器种类
实验操作
①
电导率传感器
向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。
②
pH传感器
向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸。
颜色
无色
淡粉色
红色
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
4.3
5.6
7.1
9.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
B
A
D
C
A
C
D
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
C
D
D
B
C
C
D
B
C
C