2022-2023学年山西省吕梁市孝义市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年山西省吕梁市孝义市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，流程题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.习近平在《生物多样性公约》会议开幕式上致辞指出：“我们应该共建地球生命共同体，共建清洁美丽世界”。为实现此愿景，下列做法合理的是( )
A. 工业废水排入河流B. 大量使用化肥农药C. 生活垃圾分类投放D. 生活污水随意排放
2.山西人酷爱吃醋，醋具有活血化瘀、美容养颜的功效。人们打开醋瓶盖便能闻到扑鼻的醋香，对此现象的微观解释正确的是( )
A. 醋的分子体积很小B. 醋的分子在不停地运动
C. 醋的分子之间有间隔D. 打开瓶盖后，醋的溶解度减小
3.中国是锑矿储藏量最多的国家，锑元素被广泛用于生产各种玻璃、合金、医药、化工以及半导体原件等。如图是锑元素在元素周期表中的单元格，下列说法正确的是( )
A. 锑元素属于金属元素B. 锑的元素符号是sb
C. 锑原子中有51个原子核D. 锑原子的相对原子质量为121.8g
4.在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，下列操作正确的是( )
A. B.
C. D.
5.运动员出现软组织挫伤或拉伤时，将氯乙烷(化学式为CH3Cl)喷在伤处，氯乙烷汽化使人体皮下毛细血管收缩而停止出血。下列有关说法正确的是( )
A. 氯乙烷由四种元素组成B. 氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为1：3
C. 氯乙烷汽化时放出大量的热量D. 氯乙烷的相对分子质量为50.5
6.物质的检验和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. 探究人吸入与呼出气体中氧气含量的不同
B. 探究温度对分子运动速率的影响
C. 探究可燃物燃烧的条件
D. 测定空气中氧气的含量
8.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，下列说法正确的是( )
A. 必需取足量的红磷
B. 气球先变小后变大
C. 熄灭后趁热将锥形瓶放回托盘
D. 实验中锥形瓶内产生了大量的白烟
9.下面图示是探究饱和溶液与不饱和溶液的实验过程，表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。有关说法正确的是( )
A. ④中得到硝酸钾的饱和溶液B. ⑥中得到氯化钠的饱和溶液
C. ⑦中析出的是硝酸钾晶体D. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
10.钠离子(Na+)是细胞外液的主要阳离子，具有维持正常血压、参与水代谢、保持机体内水的平衡及酸碱平衡的作用。下列含钠离子物质的化学式书写正确的是( )
A. Na2SO4B. Na2CO3C. Na(OH)3D. NaO
三、填空题：本大题共1小题，共10分。
11.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景。请完成下列小题。
(1)海洋是地球水循环的源头。海水受热蒸发到大气中，在一定的条件下，水汽凝结为液态水降落至地球表面形成雨水。从微观角度分析水分子在此过程中发生的变化 ______ 。降落到地面的雨水一部分渗入地下形成含有可溶性钙镁化合物的地下水，有些地下水在一定的条件下溢出成为不同形式的泉水，泉水的硬度 ______ (填“大于”或“小于”)雨水的硬度。
(2)海水直接利用。可利用天然海水脱除烟气中SO2，说明SO2可能具有的性质是 ______ 。海水冲厕技术20世纪50年代末期始于我国香港地区，形成了一套完整的处理系统和管理体系，从水资源保护的角度分析海水冲厕能解决的问题是 ______ 。海水还可用于灭火，其原因是 ______ 。
(3)海水淡化。反渗透海水淡化技术利用了只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜。如果对海水一侧施加足够大的压力，海水中的纯水将反渗透到淡水中(如图所示)。澄清的海水属于 ______ (填物质类别)，对海水施加压力后，海水中发生了的变化是 ______ 。
(4)海水中提取物质。将澄清的海水经日晒和风吹使水分蒸发达到饱和状态后，继续风吹和日晒就会有晶体析出，形成粗盐和含有大量化工原料的母液(图一所示)。粗盐主要成分是氯化钠，还有少量的硫酸镁、氯化镁、氯化钾等杂质。母液中含有氯化钠和 ______ (用化学式表示，至少写两种)，母液是氯化钠的 ______ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。图二是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线图，若要除去氯化钠中混有的少量氯化镁，可采取的方法是 ______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共6分。
12.在期末复习阶段，同学们构建了以下物质反应和转化的关系网络图，其中，A、B、C属于不同的纯净物。(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)CO2一H2O的化学方程式是 ______ 。
(2)A的化学式是 ______ 。
(3)B→CO的基本反应类型是 ______ 。
(4)O2一CH4的化学方程式是 ______ 。
五、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。(常温下二氧化锰难溶于水，氯酸钾和氯化钾均易溶于水)
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)步骤②发生的变化是 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)步骤③的操作名称是 ______ 。
(4)洗涤滤渣可除去滤渣中的杂质是 ______ 。
(5)对滤液蒸发结晶时玻璃棒的作用是 ______ 。
六、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
14.中国航天再创新高
神舟十五号载人飞船于2022年11月29日由长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心将3名航天员送入太空。中国空间站正式开启长期有人驻留模式。
氢燃料的强大动力为火箭的发射与飞船的返回保驾护航。长征二号F运载火箭的发射和飞船返回时都是用液氢作燃料，用液氧作助燃剂。在飞船返回距离地面只有1米的时候，反推发动机瞬间后动完成减速，使飞船安全着陆。
高新材料助力飞船安全返回。火箭头部的整流罩保护火箭在起飞穿越大气层时，飞船不会发生燃烧。飞船返回舱下降到距地面100公里左右进入大气层，会与空气产生剧烈摩擦，底部温度上升到上千摄氏度，四周被火焰包围，而飞船里的宇航员却安然无恙，这是因为返回舱外层有防火涂层，防火涂层是由导热性能好、熔点高、吸热性好的钛合金等复合金属材料制作的“避火衣”，这些材料能够在大气层的气动加热过程中吸收大量的热量，将其倨存在外层中。
水稻首次在太空结籽。从2022年7月29日注入营养液(含有氯化钙、硫酸钾、硫酸镁等多种成分)启动实验，至11月25日结束实验，120天完成了拟南芥和水稻种子萌发、幼苗生长、开花结籽全生命周期的培养实验。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱带回在轨完成生命周期的水稻和拟南芥种子。
强大的科研能力是我国在星际科考中占上风的坚实后盾，而支撑科研实力的是强大的国力。国家的富强，才有我们在航天领域的辉煌。
回答下列问题。
(1)写出返回舱反推发动机点火时燃料燃烧的化学方程式。
(2)推测制作火箭头部整流罩的材料可能具有的性质。
(3)分析飞船返回舱在外太空不燃烧，而下降到距地面100公里左右进入大气层后外层材料却燃烧的原因。
(4)飞船返回舱进入大气层后，为什么没有被熊熊大火烧坏？
(5)水稻营养液中的溶质有哪些？(用化学式表示，至少写出两种。)
(6)你认为在空间站培育水稻等粮食作物有何意义？
七、探究题：本大题共2小题，共15分。
15.下面是同学们在实验课上制取二氧化碳的过程。请你与他们一起完成以下实验报告。
16.某校化学兴趣小组的同学学习了“燃料及其利用”一单元后，对学核教学楼和图书馆等场所放置的灭火器产生兴趣，于是围绕灭火器展开了以下实验探究活动。
活动一：了解灭火器
小组同学观察学校各个场所的灭火器，发现学校放置了干粉灭火器和泡沫灭火器两种类型的灭火器。
【信息检索】
1.干粉灭火器是利用二氧化碳气体或氮气作动力，将筒内的干粉喷出灭火的。干粉是一种干燥的、易于流动的微细固体粉末。使用时将灭火器提到距火源适当距离后，上下颠倒几次，使筒内的干粉松动，然后让喷嘴对准燃烧最猛烈处，拔去保险销，压下压把，灭火剂便会喷出灭火。
2.泡沫灭火器内有两个容器，内筒放置Al2(SO4)3溶液，外筒放置NaHCO3溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。使用时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会喷出大量气体灭火。
【讨论交流】
(1)干粉灭火器能灭火的原因是 ______ 。
(2)存放灭火器时应该注意 ______ 。
活动二：探究泡沫灭火器喷出的是哪种气体。
【作出猜想】猜想一：N2 猜想二：CO2
【讨论交流】
(3)小张同学认为上述猜想一是错误的，请你分析他得出此结论的依据是 ______ 。
【进行实验】
(4)小组同学在学校实验室找到硫酸铝和碳酸氢钠两种药品，并分别配制成溶液。
活动三：分析哪些气体能用于灭火
(5)生活中不用氮气灭火的原因是 ______ 。
(6)能用于灭火的气体应该具有的性质是 ______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.兴趣小组的同学为测定某过氧化氢消毒液中溶质的质量分数，他们称取10克过氧化氢消毒液放入一只烧杯中，然后向其中加入2克二氧化锰，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为11.68克。计算：
(1)生成氧气的质量是 ______ 。
(2)过氧化氢消毒液中溶质的质量分数。(写出具体的计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、工业废水中含有有毒、有害物质，未处理排入河流中会造成水污染，故A做法错误；
B、大量使用化肥农药会造成环境污染，故B做法错误；
C、生活垃圾分类投放既能节约资源，又可以减少污染，故C做法正确；
D、生活污水中含有有害物质，随意排放会造成水污染，故D做法错误。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题涉及到很多生活常识，我们只有树立科学的环保意识，从自身做起，做到保护环境、人人有责。
2.【答案】B
【解析】解：人们打开醋瓶盖便能闻到扑鼻的醋香，是因为醋酸分子在不断运动的缘故。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锑的元素符号是Sb，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为51，而不是锑原子中有51个原子核，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中实验操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、根据氯乙烷的化学式CH3Cl，氯乙烷是由C、H、Cl三种元素组成的，故选项说法错误。
B、氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为12：(1×3)=4：1，故选项说法错误。
C、氯乙烷汽化使人体皮下毛细血管收缩而停止出血，氯乙烷汽化时吸收大量的热量，起冷却作用，故选项说法错误。
D、氯乙烷的相对分子质量为12+1×3+35.5=50.5，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氯乙烷化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据氯乙烷汽化使人体皮下毛细血管收缩而停止出血，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降，不能除去河水中的异味，该选项不正确。
B、分别向等量的自来水和蒸馏水中加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫多的是自来水，产生泡沫少的是蒸馏水，该选项正确。
C、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，把原物质除掉了，不符合除杂理念，该选项不正确。
D、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入两种气体中，都会熄灭，无法鉴别两种气体，该选项不正确。
故选：B。
A、明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质。
B、分别向等量的自来水和蒸馏水中加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫多的是自来水，产生泡沫少的是蒸馏水。
C、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
D、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】C
【解析】解：A、带火星的木条在人吸入与呼出气体中均不能复燃，不能用于探究人吸入与呼出气体中氧气含量的不同，故选项错误。
B、图中实验，加入的物质种类不同，不能探究温度对分子运动速率的影响，故选项错误。
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项正确。
D、硫燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。
故选：C。
A、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.【答案】D
【解析】解：A、只要发生化学反应，一定遵循质量守恒定律，与物质反应的量无关，该选项不正确。
B、红磷放热，压强变大，气体变大，等反应结束后，温度逐渐下降，红磷燃烧消耗了氧气，压强减小，气球变小，故气球先变大后变小，该选项不正确。
C、熄灭后等锥形瓶冷却后再放回托盘，防止烫坏托盘，该选项不正确。
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，能观察到产生大量白烟，该选项正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.【答案】C
【解析】解：A、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，④中含有100g水和36g硝酸钾，所以得到的是硝酸钾的不饱和溶液，故错误；
B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，⑥中含有100g水和36g氯化钠，所以得到的是氯化钠的不饱和溶液，故错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，⑦中含有100g水、36g氯化钠，36g硝酸钾，溶液降温到20℃，硝酸钾析出，氯化钠恰好达到饱和溶液，故正确；
D、溶解度受温度的影响，比较溶解度时要指明温度，故错误。
故选：C。
A、根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。
B、根据40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，进行分析判断。
C、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。
D、根据溶解度的概念，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】AB
【解析】解：A、硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根为−2价，其化学式为Na2SO4，故选项正确。
B、碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸酸根为−2价，其化学式为Na2CO3，故选项正确。
C、氢氧化钠中钠元素为+1价，氢氧根为−1价，其化学式为NaOH，故选项错误。
D、氧化钠中钠元素为+1价，氧元素为−2价，其化学式为Na2O，故选项错误。
故选：AB。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。
11.【答案】分子的间隔 大于 可溶于水 节约淡水资源 水蒸发吸热，降低温度至着火点以下 混合物 海水中溶质浓度变大 MgCl2和KCl 饱和溶液 蒸发结晶
【解析】解：(1)在水循环过程中，只是物质的状态改变，水分子不变，但水分子的间隔改变；
降落到地面的雨水一部分渗入地下形成含有可溶性钙镁化合物的地下水，有些地下水在一定的条件下溢出成为不同形式的泉水，则说明泉水中含有较多可溶性钙镁化合物，则泉水的硬度大于雨水的硬度。
(2)可利用天然海水脱除烟气中SO2，说明二氧化硫能溶于水；用海水冲厕，能减少淡水的使用，保护水资源；
海水灭火的原理为水蒸发吸热，则降低温度到着火点以下，从而达到灭火的目的。
(3)澄清的海水中含有水和氯化钠等，属于混合物；
对海水施加压力后，海水中的纯水将反渗透到淡水中，则海水中的溶剂减少，溶质不变，则溶质的浓度变大。
(4)由于海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化镁、氯化钾等，则母液中含有氯化钠和MgCl2、KCl和MgSO4等；
由于母液是有氯化钠晶体析出的溶液，则为氯化钠的饱和溶液；
氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度降低而减小，且氯化镁受温度影响比较大，则若要除去氯化钠中混有的少量氯化镁，可采取的方法是蒸发结晶。
故答案为：(1)分子的间隔；大于。
(2)可溶于水；节约淡水资源；水蒸发吸热，降低温度至着火点以下。
(3)混合物；海水中溶质浓度变大。
(4)MgCl2和KCl；饱和溶液；蒸发结晶。
(1)微观粒子之间有间隔。
(2)二氧化硫能溶于水。
海水灭火的原理为水蒸发吸热，则降低温度到着火点以下。
(3)澄清的海水中含有水和氯化钠等，属于混合物；
(4)由于海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化镁、氯化钾等，则母液中含有氯化钠和MgCl2、KCl和MgSO4等；
由于母液是有氯化钠晶体析出的溶液，则为氯化钠的饱和溶液；
氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度降低而减小，且氯化镁受温度影响比较大，则若要除去氯化钠中混有的少量氯化镁，可采取的方法是蒸发结晶。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 化合反应 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】解：A、B、C属于不同的纯净物，A能生成二氧化碳，水能生成A，故A可能是碳酸；B能生成一氧化碳，氧气能生成B，故B可能是二氧化碳；C能生成氧气，甲烷能生成C，故C是水，代入框图，推断合理；
(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
(2)A可以生成二氧化碳，水可以生成A，则A可以是碳酸，则A的化学式为H2CO3；
(3)氧气可以生成B，B可以生成一氧化碳，则B可以是二氧化碳，则B生成一氧化碳是二氧化碳和碳单质在高温下生成一氧化碳，符合多变一，是化合反应；
(4)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
故答案为：(1)CO2+H2O=H2CO3；
(2)H2CO3；
(3)化合反应；
(4)CH4+2O2CO2+2H2O。
根据题干提供的信息进行分析解答，A、B、C属于不同的纯净物，A能生成二氧化碳，水能生成A，故A可能是碳酸；B能生成一氧化碳，氧气能生成B，故B可能是二氧化碳；C能生成氧气，甲烷能生成C，故C是水，据此解答即可。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】2KClO32KCl+3O2↑物理变化 过滤 氯化钾 搅拌，防止液体受热不均而使液滴飞溅
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(2)向混合物A中加水，氯化钾溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
(3)步骤③得到了滤液和滤渣，是过滤操作，将液体和固体分离；
(4)洗涤滤渣可除去残留在滤渣上的氯化钾；
(5)蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均而使液滴飞溅。
故答案为：(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)物理变化；
(3)过滤；
(4)氯化钾；
(5)搅拌，防止液体受热不均而使液滴飞溅。
(1)根据氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气分析；
(2)根据物理变化和化学变化的区别分析；
(3)根据过滤操作分析；
(4)根据洗涤可除去可溶性杂质分析；
(5)根据蒸发操作注意事项分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】解：(1)返回舱反推发动机点火时燃料燃烧的反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
(2)火箭头部的整流罩保护火箭在起飞穿越大气层时，飞船不会发生燃烧，说明该材料耐高温、质轻、强度大等；
(3)飞船返回舱在外太空不燃烧，而下降到距地面100公里左右进入大气层后外层材料却燃烧的原因是，外太空中不含氧气，而距地面100公里左右的大气中含氧气，氧气具有助燃性；
(4)返回舱外层有防火涂层，防火涂层是由导热性能好、熔点高、吸热性好的钛合金等复合金属材料制作的“避火衣”，这些材料能够在大气层的气动加热过程中吸收大量的热量，可以保护返回舱，故飞船返回舱进入大气层后，没有被熊熊大火烧坏；
(5)水稻营养液中的溶质有CaCl2、K2SO4、MgSO4；
(6)通过观察太空中水稻等粮食的生长，可从现象上获得植物在地面生长所难以掌握的信息，有助于人类在地球更好地开展生命科学、农作物的探索。
故答案为：(1)2H2+O22H2O；
(2)耐高温、质轻、强度大(合理即可)；
(3)外太空中不含氧气，而距地面100公里左右的大气中含氧气；
(4)因为返回舱外层有防火涂层，防火涂层是由导热性能好、熔点高、吸热性好的钛合金等复合金属材料制作的“避火衣”，这些材料能够在大气层的气动加热过程中吸收大量的热量；
(5)CaCl2、K2SO4、MgSO4；
(6)通过观察太空中水稻等粮食的生长，可从现象上获得植物在地面生长所难以掌握的信息，有助于人类在地球更好地开展生命科学、农作物的探索。
【解析】(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据材料的性质与用途来分析；
(3)根据燃烧的条件来分析；
(4)根据材料的性质来分析；
(5)根据题干信息来分析；
(6)根据题干信息以及科技的意义来分析。
本题考查的知识点较多，掌握化学方程式的写法、材料的性质与用途、植物生长所需营养元素、燃烧的条件等是解题的关键。
15.【答案】集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑先将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，再将试管慢慢竖立 向上排空气 装置漏气
【解析】解：【实验用品】实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选固液常温装置，且还需要收集二氧化碳，但用品中不含集气瓶，则还需要集气瓶。
【实验原理】石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
[实验步骤](3)石灰石为颗粒状固体，将石灰石装入试管中，应先将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，再将试管慢慢竖立。
(5)二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选向上排空气法收集。
【问题与交流】若二氧化碳始终收集不满，则可能愿意为装置漏气，或药品量不足等。
故答案为：【实验用品】集气瓶；
【实验原理】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)先将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，再将试管慢慢竖立；
(5)向上排空气；
【问题与交流】装置漏气。
【实验用品】根据实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固体和液体在常温下的反应进行分析；
【实验原理】根据石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据石灰石为颗粒状固体，将石灰石装入试管中，应先将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，再将试管慢慢竖立进行分析；
(5)根据二氧化碳密度比空气大，且能溶于水进行分析；
【问题与交流】根据二氧化碳始终收集不满，则可能愿意为装置漏气，或药品量不足进行分析。
本题主要考查二氧化碳的实验室制取方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】(1)隔绝氧气
(2)不能将灭火器倒立
(3)不遵循质量守恒定律
(4)通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)氮气的密度比空气略小，容易与空气混合
(6)不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【解析】【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
(1)干粉灭火器是利用二氧化碳气体或氮气作动力，将筒内的干粉喷出灭火的，喷出的干粉能隔绝氧气，起到灭火的作用；
(2)根据题中信息，存放灭火器时应该注意：不能将灭火器倒立，防止发生反应；
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中无N元素，不可能生成氮气，故猜想一错误；
(4)实验结论是生成了二氧化碳，所以步骤二是用澄清石灰水来检验二氧化碳，即将步骤一产生的气体通入澄清石灰水，能观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(5)氮气的密度比空气略小，容易与空气混合，不利于灭火；
(6)能用于灭火的气体不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
17.【答案】0.32g
【解析】解：(1)生成氧气的质量=10g+2g−11.68g=0.32g。
故答案为：0.32g。
(2)设过氧化氢消毒液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x0.32g
6832=x0.32g
x=0.68g
过氧化氢消毒液中溶质的质量分数=0.68g10g×100%=6.8%
答：过氧化氢消毒液中溶质的质量分数为6.8%。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。选项
实验目的
实验方案
A
除去河水中的异味
取河水，向其中加入明矾，振荡后静置
B
鉴别自来水和蒸馏水
分别向等量的自来水和蒸馏水中加入等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少
C
除去CO中混有的少量CO2
将气体通过灼热的氧化铜粉末
D
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入两种气体中，观察火焰是否熄灭
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
实验活动 二氧化碳的实验室制取
【实验目的】练习实验室制取和收集二氧化碳
【实验用品】铁架台、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、烧杯、玻璃片、火柴、石灰石、稀盐酸、水、木条。
还需要的实验用品是 ______ 。
【实验原理】 ______ (用化学方程式表示)
【实验步骤】
(1)连接仪器，组装装置。
(2)检查装置气密性。
(3)将石灰石装入试管中，具体操作是 ______ 。
(4)向试管中倒入稀盐酸，试管口塞入带导管的单孔橡皮塞，并固定在铁架台上。
(5)用 ______ 法收集二氧化碳。
【问题与交流】小花同学收集二氧化碳验满时，发现二氧化碳始终收集不满，请你帮她分析可能的原因 ______ 。(写出一条)
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：组装如图所示装置，锥形瓶中盛放硫酸铝溶液，从长颈漏斗中缓慢添加少量的碳酸氢钠溶液。
实验现象：锥形瓶中产生大量气泡
泡沫灭火器喷出的是二氧化碳
步骤二：将步骤一产生的气体 ______ 。
实验现象： ______ 。
化学方程式 ______ 。