2022-2023学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是( )
A. 液氮可用作制冷剂B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 氦气可用来填充探空气球D. 氧气可用作火箭发射的燃料
2.某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四位同学的如下操作，其中正确的是( )
A. 连接仪器B. 检查气密性
C. 取用石灰石D. 验满
3.下列各组中的元素都是非金属元素的是( )
A. Si、He、Cl、PB. Ag、Ca、S、HgC. Cu、Ba、Al、CD. Ne、Mg、H、N
4.下列物质由分子构成的是( )
A. 铜B. 氯化钠C. 石墨D. 二氧化硫
5.下列物质属于合金的是( )
A. 玻璃B. 陶瓷C. 赤铁矿D. 生铁
6.利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金比铝的( )
A. 熔点低B. 不易腐蚀C. 硬度大D. 密度小
7.下列说法正确的是( )
A. 铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量变小
B. 纸张燃烧后有黑色的灰烬残留，说明纸张中含有碳元素
C. 二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液质量变大
D. 加热高锰酸钾完全反应后产生氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量
8.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( )
A. 氢氧化钠
B. 生石灰
C. 硝酸铵
D. 活性炭
9.下列关于溶液的说法中，错误的是( )
A. 溶液中的溶质可以是一种或多种
B. 降温后，饱和溶液中溶质质量分数可能不变
C. 增加水的质量能使硝酸钾在水中的溶解度增大
D. 溶液一定是均一、稳定的混合物
10.下列实验现象或结论的描述中错误的是( )
A. 碘易溶于水B. 高锰酸钾几乎不溶于汽油
C. 水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液D. 乙醇能与水互溶
11.用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量为( )
A. 145gB. 195gC. 196gD. 245g
12.下列实验方案设计合理的是( )
A. 鉴制软水和硬水可以用加肥皂水并振荡的方法
B. 用点燃的方法可以除去CO2中混有的少量CO
C. 用溶解、过滤、蒸发的方法可以从粗盐中提取纯净的氯化钠
D. 分别将镁片、锌片插入硝酸银溶液中，可以验证镁、锌、银的金属活动性顺序
二、填空题：本大题共3小题，共17分。
13.化学是一门以试验为基础的自然科学，根据教材的重要实验，回答问题。
实验1：在试管中加入少量硫酸铜溶液，然后滴加几滴氢氧化的溶液，观察现象。
实验2：向试管中加入适量碱式碳酸铜，置于酒精灯上边热，观察试管内的现象：将生成的气体通入澄清石灰水中，观察现象。
实验3：向试管中放入一段镁条，然后加入适量稀盐酸，观察现象：用手触摸试管的外壁，感受温度变化。
结合以上实验，我们可以总结出：
(1)化学变化经常伴随的现象有 ______ ，除一个实验中出现的现象外，在 ______ 的实验中还出现了发光的现象，但判断一个变化是否为化学变化的依据是 ______ 。
(2)实验1中硫酸铜溶液中存在的微粒是 ______ 。氢氧化钠溶液能导电的原因是 ______ 。
(3)实验2中能观察到碱式碳酸铜的物理性质有 ______ 。
(4)实验3中发生反应的化学方程式为 ______ 。除与酸反应外，镁条还具有的化学性质是 ______ 。
14.化学的特征从分子层次认识物质，请从微观角度回答：
(1)由图1推知水和过氧化氯化学性质不同的原因是 ______ 。
(2)由图2可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是 ______ (填微粒符号)。
(3)N(NO2)3是一种新型火箭燃料，其中N、O原子个数比是 ______ 。
15.根据溶解度曲线及表中数据回答下列问题。
(1)如图中随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是 ______ ，这类物质可以采取 ______ 的方法从溶液中获得晶体。
(2)如图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是 ______ 。
(3)如表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
①20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 ______ 。
②现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210g，若降温至20℃析出硝酸钾晶体的质量是 ______ g。
③表中对应的硝酸钾溶液溶质质量分数最大值为 ______ (精确到0.1%)。
三、流程题：本大题共2小题，共19分。
16.如图1是自然界碳循环简图，请回答：
(1)含碳单质矿物燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为： ______ 。
(3)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是 ______ ，二是 ______ 。
(4)“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
①下列做法中不符合“低碳经济”理念的是 ______ (填序号)。
A.改造或淘汰高能耗、高排放产业
B.开采利用煤炭等矿物燃料
C.发展水力和风力发电
D.优化建筑设计，增大太阳能的利用率，减少煤、电、气的使用
②为解决温室效应加剧，科学家正在研究如图2所示的二氧化碳新的循环体系。从如图2中分析得出的下列结论中，正确的是 ______ 。
A.二氧化碳也是一种重要的资源
B.分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化
C.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应的产物是混合物
D.液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素
(5)以CO2和NH3生成尿素[CO(NH2)2]和水是固定和利用CO2的成功范例。利用CO2生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是 ______ 。
17.金属元素大约占已知元素种类的45，由金属元素形成的单质和化合物在我们的日常生活中起着重要作用。
(1)汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物，如图1是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是 ______ (填序号)。出土的铁质编磐锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是
______ 。
(2)铝元素与人类关系密切。
①铝在一百多年里产量大幅度提高，被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝耐腐蚀的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
②元素周期表中铝元素的信息如图2所示，其原子的核外电子数为 ______ 。
③工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，102kg的Al2O3理论上可得到金属铝 ______ kg。
(3)铜是人类最早利用的金属之一。
①“湿法炼铜”的反应原理是 ______ 。
②利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图3所示(反应条件已略去)，已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，过程Ⅱ中分离操作的名称是 ______ ：A∼E中含铜、锌两种元素的物质有 ______ (填序号)。
(4)铁是年产量最高、应用最广泛的金属。实验室模拟炼铁原理的装置如图4所示：
①写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式 ______ ，该反应前后碳元素化合价发生的变化是 ______ 。
②B装置中的现象是 ______ 。
③工业炼铁中的CO可以通过原料间发生化学反应来获得。请写出炼铁高炉中获得还原剂CO的化学方程式 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共18分。
18.今天是化学实验开放日，请补充各小组的实验内容。
甲组：探究燃烧的条件
如图1所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和 ______ ，置于酒精灯火焰上，观察现象。
乙组：探究铁锈蚀的条件
①试管 ______ (填字母)中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈省要与 ______ 接触。
丙组：补全下列实验方案。
丁组：如图4是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：② ______ 。
(2)该组同学选用A装置制取O2该反应的化学方程式为 ______ ，若用E装置收集O2当 ______ 时，开始收集。
(3)实验室制取H2的药品是 ______ ，应选用的气体发生装置是 ______ (填字母)，该装置优点为 ______ 。选择D装置收集H2的原因是 ______ (填H2的物理性质)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符题意，故选项错误；
B、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，正确但不符题意，故选项错误；
C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，其中氦气密度比较小，可以用来填充探空气球，正确但不符题意，故选项错误；
D、氧气的化学性质有：氧化性和助燃性；用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能做燃料，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，其中氦气密度比较小，可以用来填充探空气球；氧气的化学性质有：氧化性和助燃性；用途有：支持燃烧和供给呼吸．
本考点考查了物质的性质与用途，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．
2.【答案】B
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、向试管中石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、气体验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
D、根据气体验满的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3.【答案】A
【解析】解：常见的元素符号的名称，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；
A、Si、He、Cl、P对应的元素分别为硅、氦、氯、磷，均为非金属元素，该选项符合题意；
B、Ag、Ca、S、Hg对应的元素分别为银、钙、硫、汞，其中银、钙、汞为金属元素，该选项不符合题意；
C、Cu、Ba、Al、C对应的元素分别为铜、钡、铝、碳，其中铜、钡、铝为金属元素，该选项不符合题意；
D、Ne、Mg、H、N对应的元素分别为氖、镁、氢、氮，其中镁为金属元素，该选项不符合题意；
故选：A。
根据常见的元素符号的名称，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化硫分子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，故选项错误。
B、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，不属于合金，故选项错误。
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故选项错误。
D、生铁是铁的合金，属于合金，故选项正确。
故选：D。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此利用铝合金硬度较大的性质。
故选：C。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．
本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．题目难度不大．
7.【答案】B
【解析】解：A、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜的质量等于铜和氧气的质量之和，燃烧后的“铜丝”质量变大，该选项说法错误；
B、反应前后元素的种类不变，纸张燃烧后有黑色的灰烬残留，为碳，说明纸张中含有碳元素，该选项说法正确；
C、澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量变小，该选项说法错误；
D、加热高锰酸钾后生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应前后元素质量不变，则高锰酸钾中氧元素的质量等于锰酸钾、二氧化锰、氧气中氧元素的质量之和，该选项说法错误。
故选：B。
A、根据铜丝加热会消耗氧气进行分析；
B、根据反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据二氧化碳和石灰水反应会生成沉淀进行分析；
D、根据高锰酸钾制取氧气的反应原理进行分析。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，根据反应，正确分析反应前后质量变化即可。
8.【答案】C
【解析】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小．
A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误．
B、生石灰与水反应放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误．
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项正确．
D、活性炭具有吸附性，但放入水中温度变化不大，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误．
故选：C.
根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小．
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
9.【答案】C
【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中的溶质可能只有一种，也可能含有多种，故选项说法正确。
B、有些物质的溶解度随温度降低而增大，降温会使这些物质溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，则其溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，增加水的质量不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项说法错误。
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据有些物质的溶解度随温度降低而增大，进行分析判断。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
本题难度不大，明确有些物质的溶解度随温度降低而增大、溶解度的影响因素、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、碘不易溶于水易溶于酒精，故A说法错误；
B、高锰酸钾易溶于水但几乎不溶于汽油，故B说法正确；
C、水和植物油混合后用力振荡形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故C说法正确；
D、乙醇易溶于水，并能以任意比例互溶，故D说法正确．
故选A.
A、根据碘的溶解性考虑；B、根据高锰酸钾在汽油中溶解性考虑；C、根据乳浊液的特点考虑；D、根据乙醇的溶解性考虑．
解答本题关键是要知道常见物质的溶解性，了解乳浊液的特点．
11.【答案】B
【解析】解：设需要水的质量为x.则
50g×98%=(50g+x)20%，
解得，x=195g；
故选：B。
设需要水的质量为x.则根据“溶液稀释前后溶质的质量一定相等”列出关于x的方程，通过解方程可以求得x的值．
对于加水稀释类问题，稀释前后溶液中溶质质量不变是一个重要的条件，解题时充分利用该条件解决问题．
12.【答案】A
【解析】解：A.加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，故A正确；
B.二氧化碳不可燃、不助燃，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，不能通过燃烧法转化成二氧化碳，故B不正确；
C.溶解、过滤、蒸发，只能除去粗盐中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，故C不正确；
D.分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁、锌均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、锌比银活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，故D不正确。
故选：A。
A、根据加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水进行分析。
B、根据二氧化碳不可燃、不助燃，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧进行分析。
C、根据溶解、过滤、蒸发，只能除去粗盐中的难溶性杂质进行分析。
D、根据镁、锌均能与硝酸银反应，有银白色固体析出进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
13.【答案】生成气体、沉淀、放热等 燃烧 是否有新物质生成 铜离子、硫酸根离子、水分子 具有能自由移动的离子 绿色粉末 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑与氧气反应、与某些盐(如硫酸铜溶液等)反应
【解析】解：(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，则化学变化经常伴随的现象有产生沉淀，生成气体；在燃烧等实验中还会出现发光、放热的现象；有新物质生成的变化为化学变化，则判断一个变化是否为化学变化的依据是是否有新物质生成。
(2)硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子；氢氧化钠溶液中存在着自由移动的离子，则其溶液具有导电性。
(3)物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，而碱式碳酸铜为一种绿色粉末。
(4)实验3中，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；除了与酸反应，镁还能氧气或某些盐溶液(如硫酸铜等)反应。
故答案为：
(1)生成气体、沉淀、放热等；燃烧；是否有新物质生成；
(2)铜离子、硫酸根离子、水分子；具有能自由移动的离子；
(3)绿色粉末；
(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；与氧气反应、与某些盐(如硫酸铜溶液等)反应。
(1)化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；
(2)根据溶液导电的原因分析；
(3)根据物理性质是不需要经过化学变化表现出来的性质分析；
(4)根据金属的性质分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】分子构成不同 H、O 2：3
【解析】解：(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同。
(2)化学变化的微观实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。水的分解过程中，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。
(3)1个N(NO2)3分子是由4个氮原子、6个氧原子构成的，则N(NO3)3中N、O的原子个数比为4：6=2：3。
故答案为：(1)分子构成不同；
(2)氢原子和氧原子；
(3)2：3。
(1)从两者的分子构成不同进行分析解答；
(2)根据水的分解原理及化学变化的微观实质分析；
(3)根据分子的构成分析；
此题是一道与生活相关的考查题，反映了化学服务于生活的理念，难度较小属基础性知识考查题。
15.【答案】(1)硝酸钾；降温结晶。
(2)在对应温度下，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。
(3)①继续加水或升高温度。 ②78.4g。 ③62.8%。
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
(1)由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化最大；则若想从硝酸钾溶液中得到晶体，则可采用降温结晶的方法。
(2)溶解度曲线的交点表示在对应温度下，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。
(3)①由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则若想使硝酸钾完全溶解，可继续加水或升高温度。
②由表中数据可知，60℃硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时210g的硝酸钾饱和溶液中，含硝酸钾110g，含水100g，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出硝酸钾晶体的质量为110g−31.6g=78.4g。
③表中硝酸钾的溶解度的最大值为169g，则表中对应的硝酸钾溶液溶质质量分数最大值为169g100g+169g×100%≈62.8%。
16.【答案】C+O2CO2 CO2+H2O=H2CO3 减少二氧化碳的排放 增加二氧化碳的消耗 B ACD 660t
【解析】解：(1)碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2。
(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
(3)若想降低空气中二氧化碳的含量，可从两方向研究，一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。
(4)①A、改造或淘汰高能耗、高排放产业，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”；
B、开采利用煤炭等矿物燃料，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳经济”；
C、发展水力和风力发电，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”；
D、优化建筑设计，增大太阳能的利用率，减少煤、电、气的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”。
②由流程可知，二氧化碳和氢气在复合催化剂作用下可合成液化石油气、汽油、甲醇等，则二氧化碳也是一种重要的资源，该选项结论正确；
B、分离、浓缩得到二氧化碳的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项结论不正确；
C、由流程可知，二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应的产物中含有多种物质，属于混合物，该选项结论正确；
D、根据反应前后元素守恒，二氧化碳和氢气中含有碳、氢、氧三种元素，则液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素，该选项结论正确。
(5)设理论上可固定二氧化碳的质量为x，根据质量守恒，则：
CO2˜CO(NH2)2
44 60
x 900t
4460=x900t
解得x=660t
则理论上可固定CO2的质量是660t。
故答案为：(1)C+O2CO2。
(2)CO2+H2O=H2CO3。
(3)减少二氧化碳的排放；增加二氧化碳的消耗。
(4)①B。
②ACD。
(5)660t。
(1)根据碳燃烧生成二氧化碳进行分析。
(2)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析。
(3)根据减少二氧化碳的排放，增加二氧化碳的消耗进行分析。
(4)根据符合“低碳经济“的措施进行分析。
(5)根据二氧化碳和氢气在复合催化剂作用下可合成液化石油气、汽油、甲醇等进行分析。
本题主要考查自然界中的碳循环等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】AC 金的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，但铁比金活泼 4Al+3O2=2Al2O3 354Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤 ACFe2O3+3CO2Fe+3CO2 由+2价变为+4价 澄清石灰水变浑浊 C+CO22CO
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属和合金，金和青铜均为金属材料，则由金属材料制成的是A金饼、C青铜燕鱼灯；出土的铁质编磐锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，是因为金化学性质不活泼，不易和其他物质反应，而铁比金活泼。
(2)①在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
②在原子中，原子序数=原子的质子数=原子的最外层电子数，则铝原子的核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，其原子的核外电子数为3。
③设可得到金属铝的质量为x，则
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
102kg x
204108=102kgx
解得x=54kg。
答：理论上可得到金属铝54kg。
(3)①“湿法炼铜”中涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②通过过程Ⅱ可将固体、液体分离，则其名称为过滤；锌能与硫酸反应生成硫酸锌，而铜能与硫酸、氧气反应生成硫酸铜，则溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，若想将其中的铜分离出来，则物质B为锌，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则溶液E为硫酸锌，而C能与D反应生成铜和硫酸锌，则固体C中含有铜和锌，D为硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则A∼E中含铜、锌两种元素的物质有AC。
(4)①A装置玻璃管中发生的反应是：一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；根据化合物中各元素化合价代数和为零，CO中氧元素的化合价为−2价，则碳元素化合价为+2，设CO2中碳元素化合价为x，则x+(−2)×2=0，解得x=+4，则该反应前后碳元素化合价发生的变化是由+2价变为+4价。
②反应产生的二氧化碳能使B装置中澄清石灰水变浑浊。
③工业炼铁中，碳燃烧生成二氧化碳，而产生的二氧化碳又能与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO。
故答案为：(1)AC；金的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，但铁比金活泼；
(2)①4Al+3O2=2Al2O3
②3；
③54；
(3)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②过滤；AC；
(4)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；由+2价变为+4价；
②澄清石灰水变浑浊；
③C+CO22CO。
(1)根据金属材料包括纯金属和合金，金化学性质不活泼，不易和其他物质反应，而铁比金活泼进行分析。
(2)根据在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，在原子中，原子序数=原子的质子数=原子的最外层电子数，2Al2O34Al+3O2↑进行分析。
(3)根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，而铜能与硫酸、氧气反应生成硫酸铜，进行分析。
(4)根据一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，而产生的二氧化碳又能与碳在高温条件下生成一氧化碳，进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】酒精 C 氧气 分子在不断地运动 适量的稀盐酸 18gKCl5%的NaCl的溶液 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑导管口气泡均匀冒出 Zn、稀硫酸 B 可以控制反应的发生和停止 氢气的密度比空气小
【解析】解：甲组
为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和酒精，于酒精灯火焰上，观察现象，可得出结论；
故答案为：酒精；
乙组
①铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，C中的铁与氧气、水接触，则生锈；
②B中铁钉只与水接触，C中的铁钉与水、氧气接触，通过对比试管B、C中的现象，以得出铁生锈省要与氧气接触；
故答案为：C；氧气；
丙组
A：实验中观察到装有酚酞试剂的烧杯一段时间后变化，则说明分子在不断地运动；
B：铁能与稀盐酸反应产生氢气，则可设计实验在试管中加入少量的样品，再加入适量的稀盐酸，观察有无气泡产生；
C：20℃时，KCl的溶解度为34g，则此温度下100g水中最多可以溶解34gKCl，则20℃时，加入100g水；加入18gKCl；再加入18gKCl，观察是否可以全部溶解：
故答案为：分子在不断地运动；适量的稀盐酸；18gKCl；5%的NaCl的溶液；
丁组
(1)根据图示可知②为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)A装置为发生装置制取氧气时需要反应物为固体，反应条件为加热，且试管口没有棉花，则适合用氯酸钾受热分解制氧气，化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；E为排水集气法，收集氧气时需要等到导管口气泡均匀冒出时开始收集；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；导管口气泡均匀冒出；
(3)实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固液组合，且反应在常温下进行，则适合用B为反应的发生装置；该装置可以实现固液分离，则可以控制反应的发生和停止；因为氢气的密度比空气小，则可以用D向下排空气法收集；故答案为：Zn、稀硫酸；B；可以控制反应的发生和停止；氢气的密度比空气小。
本题考查用实验探究物质的性质及化学反应的影响因素。
本题综合性较强，需要熟练掌握实验探究的运用才可以解答。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
序号
目的
实验装置或操作步骤
A
探究 ______
B
检验使用后的“暖贴”中含有铁粉
①加入少量样品；
②加入 ______ 。
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水；②加入20℃18gKCl；③加入 ______ (已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)。
D
配制 ______
①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解。