江苏省泰州市2021-2022学年高一上学期第一次月度检测化学试题（word版含答案）

这是一份江苏省泰州市2021-2022学年高一上学期第一次月度检测化学试题（word版含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国科技大学的钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和NaCl。该成果发表在世界权威杂志《科学》上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体B．CCl4属于有机物
C．该反应是置换反应D．该反应是离子反应
2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D．发生丁达尔效应
3．某种饮用矿泉水标签部分内容如图，对此矿泉水说法正确的是
A．该矿泉水是电解质
B．的结构示意图：
C．硫酸镁的电离方程式：
D．一瓶该矿泉水最多含：
4．下列溶液中物质的量浓度最大的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
5．在无土栽培种，某营养液中含、、、，其中的浓度为，的浓度为，的浓度为，则的浓度是
A．B．C．D．
6．配制溶液，下列有关实验操作正确的是
A．称量固体B．溶解
C．转移溶液D．定容
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．与稀硫酸反应：
B．向稀氨水中加入硫酸：
C．溶液与稀盐酸反应：
D．向溶液中加入溶液至中性：
9．下列操作能达到实验目的的是
A．用量筒量取浓硫酸
B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体
C．将溶液蒸发结晶获得晶体
D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质
10．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，和的混合气体中含有原子数为
B．的中含有的电子数为
C．标准状况下，水含有的氢原子数为
D．的溶液中含有的离子总数为
11．人体血液中葡萄糖()浓度的正常参考值是()。下列说法正确的是
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．标准状况下，葡萄糖中含有的分子数约为
C．葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为，可诊断为低血糖
12．钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是
A．钛酸亚铁中为+3价
B．若反应①的化学方程式为，则为
C．反应②中生成的甲醇()是一种重要的有机化工原料，其水溶液能导电
D．反应③中生成时，失去电子
13．电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，电导率随溶液中离子浓度的增大而增大。某学习小组实验中电导率随所加物质的量变化如图所示，下列各组实验符合该图的是
A．在溶液中滴加溶液
B．在溶液中滴加稀盐酸
C．在溶液中滴加溶液
D．在溶液中滴加溶液
14．高炉煤气为炼铁过程中的副产品，其主要成分为、、。现欲测定高炉煤气中的含量，将高炉煤气(标准状况下)以流速匀速通入溶液中，后溶液增重，下列分析错误的是
A．高炉炼铁时的主要反应为
B．高炉煤气的流速不宜过快，是为确保其中的被充分吸收
C．溶液中生成的和的物质的量之比为
D．该高炉煤气中的体积分数为
二、工业流程题
15．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）由海水制得的粗盐中含有泥沙、、、等杂质，将粗盐溶于水所得的悬浊液经下列步骤提纯：①过滤、②加入足量溶液、③加入足量溶液、④加入足量溶液、⑤加入足量稀盐酸。
①其中步骤顺序合理的是___________。(填字母)
a.③②④①⑤ b.①②③④⑤ c.④③②⑤① d.②③④①⑤
②判断步骤③中已过量的方法是___________。
③用离子方程式表示步骤④加入溶液的作用___________。
（2）在苦卤水中加入的物质通常选用石灰乳，“沉镁”时的离子方程式为___________。工业上通常不选用溶液，而是由贝壳(主要成分是)煅烧后再经海水浇灌制得石灰乳，该方法的优点是___________。
（3）“操作1”的名称是___________，实验中需要用到的玻璃仪器有___________。
（4）“氯化”时的化学方程式为___________。
三、填空题
16．、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
（1）利用可合成多种化工产品。
①与能在催化剂表面反应生成优质气体燃料和，该反应的化学方程式为__。
②2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
（2）是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，标准状况下，1体积水约能溶解体积，所得氨水密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。
②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为___________。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为___________。
四、元素或物质推断题
17．水中所含离子的种类和浓度会影响水质。某工厂废水只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，某实验小组对废水试样进行检测(已知)。
步骤1：对废水进行观察，废水为无色澄清液体。
步骤2：在废水中滴加溶液有白色沉淀产生。
步骤3：另取废水，滴加足量溶液并加热，收集到干燥气体(已换算为标准状况)。
步骤4：另取废水，滴加足量溶液，得到干燥沉淀，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。回答下列问题：
（1）由步骤3可得出结论，废水中一定存在的离子是____，其物质的量浓度为_____。
（2）由步骤4可得出结论，废水中、的物质的量浓度分别为____、_____。
（3）综合上述实验步骤，废水中一定不存在的离子是__，不能肯定是否存在的离子是___。
（4）废水中物质的量浓度不低于_______。
五、实验题
18．铁在人体中起着重要的作用，铁缺乏可引发缺铁性贫血。是传统的补铁剂，测定某补铁剂中含量的操作如下(设该补铁剂中的其他成分不与反应)：
①配制溶液；
②准确称取固态样品，并研成粉末；
③将样品粉末溶于水，用稀硫酸酸化后，配成的溶液；
④取③中所配溶液，滴加溶液至恰好完全反应(其反应原理为)；
⑤重复步骤④2次。
回答下列问题：
（1）写出的电离方程式___________。
（2）3次实验中所消耗的溶液的体积如下：
①配制溶液时，需要分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的实验仪器是___________。
②实验中共测定3次，其目的是___________。
③根据实验数据，计算该补铁剂中的质量分数(写出计算过程) ________。
（3）若配制溶液在定容时仰视容量瓶的刻度线，会使测得的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
净含量：
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
主要成分：水
：
：
：
：
测定次数
1
2
3
19.90
23.20
20.10
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．D
5．B
6．B
7．A
8．B
9．C
10．A
11．D
12．D
13．A
14．C
15．
（1） ad 静置，在上层清液中继续滴加溶液，若没有沉淀，则已过量 、
（2） 原料来源丰富，就地取材，降低成本
（3） 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
（4）
16．
（1）
（2） 非电解质
17．
（1）
（2）
（3） 、 Cl-
（4）
18．
（1）
（2） 容量瓶、胶头滴管 减小误差，提高测定的准确性(或使测定结果更为准确) 22.4%
（3）偏高