安徽省阜阳市县中联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份安徽省阜阳市县中联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 第十九届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。甲醇()属于
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 有机化合物
【答案】D
【解析】
【分析】电离出的阳离子全为H+的化合物为酸；电离出的阴离子全为OH-的化合物为碱；由氧元素和另一种元素组成的化合物为氧化物；含碳元素的化合物一般为有机化合物，有机化合物中含碳元素，绝大多数含氢元素，很多有机化合物还含有O、N、卤族元素、硫元素和磷元素等。
【详解】CH3OH中含碳元素，还含有H、O两种元素，CH3OH不能发生电离，对照分析，CH3OH属于有机化合物；答案选D
2. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，可满足不同的需要。下列物质不属于合金的是
A. 硬铝B. 黄铜C. 铁红D. 特种钢
【答案】C
【解析】
【详解】A．硬铝中含除含有Al外，还含有Cu、Mg、Mn、Si等，属于合金，A不符合题意；
B．黄铜为Cu、Zn合金，B不符合题意；
C．铁红是的俗称，属于金属氧化物，C符合题意；
D．特种钢也叫合金钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种金属元素形成的合金，D不符合题意；
故选C。
3. 2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。“量子点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸的是
A. 碳酸钠溶液B. 有色玻璃C. 石灰乳D. 植物油和水的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．“量子点”尺寸属于胶体范畴，碳酸钠溶液不是胶体，故A不选；
B．“量子点”尺寸属于胶体范畴，有色玻璃是胶体，分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸，故B符合；
C．“量子点”尺寸属于胶体范畴，石灰乳不是胶体，故C不选；
D．“量子点”尺寸属于胶体范畴，植物油和水的混合物是乳浊液，不是胶体，故D不选。
答案选B。
4. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂、操作错误的是
A. 溶液(溶液)：加入过量铁粉，过滤
B. 溶液()：加入适量稀盐酸
C. (HCl)：通过饱和食盐水洗气、浓硫酸干燥
D. ()：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A．，过滤将过量铁粉除去，A正确；
B．加入适量稀盐酸时会生成NaCl杂质，B错误；
C．不溶于饱和食盐水而HCl气体溶于饱和食盐水，可以通过饱和食盐水进行洗气，再用浓硫酸进行干燥，C正确；
D．Fe2O3不溶于NaOH，Al2O3溶于NaOH，，D正确；
答案选B。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶液和反应：
B. Na和反应：
C. 和NaOH溶液反应：
D. 石灰石和醋酸()溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液和反应的离子方程式为，A错误；
B．Na和反应的离子方程式为，B错误；
C．和NaOH溶液反应：，C正确；
D．石灰石的主要成分是难溶于水，是弱电解质，均不能拆，反应的离子方程式为，D错误；
答案选C。
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液：、、、
B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在溶液中呈浅绿色，A不符合题意；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与在溶液中不能大量共存，B不符合题意；
C．的溶液：、、、离子之间不反应，可以共存，C符合题意；
D．和在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
7. 工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1
C. 漂白粉的有效成分是
D. 当有0.1ml电子转移时，消耗的体积一定为2.24L
【答案】D
【解析】
【详解】A．中Cl元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．中Cl元素有一半被氧化，一半被还原，被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1，故B正确；
C．漂白粉的有效成分是，故C正确；
D．气体的温度和压强是未知的，故无法计算Cl2的体积，故D错误。
答案选D。
8. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯元素化合价虽然降低，但由Cl2转化为Cl-不一定要加入还原剂，如可用Cl2和水或碱溶液反应实现，A项不符合题意；
B．Fe元素化合价降低，必须加入还原剂才能实现，B项符合题意；
C．碘元素化合价升高，须加入氧化剂实现，C项不符合题意；
D．转化中无元素化合价变化，不需要通过氧化还原反应实现，D项不符合题意；
答案选B。
9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 能与反应生成，可用作供氧剂
B. 能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症
C. HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒
D. 具有氧化性，可用于净水
【答案】A
【解析】
【详解】A．作为供氧剂的原因是能与反应生成，A正确；
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，B错误；
C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；
D．可用于净水的原因是与水作用生成具有吸附性的胶体，吸附水中的悬浮颗粒沉降，从而达到净水的目的，D错误；
故选A
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为
B. 标准状况下，2.24L含有的分子数为
C. 5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为
D. 溶液中含有的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH的物质的量为0.1ml，含O原子数目为，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的数目大于，故A错误；
B．在标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量；故B错误；
C．铁在氯气中完全燃烧，产物为，5.6gFe的物质的量为0.1ml，在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为；故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的的数目为，故D错误。
答案选C。
11. 下列实验操作正确的是
A. 用pH试纸测新制氯水的pH
B. 将10.6g固体置于100mL容量瓶中，加水至液面与刻度线相切，得溶液
C. 装置甲若显黄色，一定无K元素
D. 用装置乙制取
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；
B．容量瓶不能作为溶解的仪器，B错误；
C．钾元素的焰色试验须透过蓝色钴玻璃观察，C错误；
D．与浓盐酸可以在常温下反应生成，D正确；
答案选D。
12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na和O2在点燃条件下反应生成Na2O2，A项不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸常温不反应，两者反应制Cl2必须加热，B项不符合题意；
C．Al2O3难溶于水，不与水反应，C项不符合题意；
D．CO与Fe2O3高温反应生成Fe和CO2，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，D项符合题意；
答案选D。
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．白色沉淀可能是、等，A错误；
B．溶液中可能含，也可能含，B错误；
C．干燥氯气不具有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C错误；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色，溶液中一定含，D正确；
答案选D。
14. 某金属混合物中含有两种金属，取5.5g金属混合物，向其中加入足量的稀硫酸，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L，则此金属混合物中含有的金属可能是
A. Zn和FeB. Mg和AlC. Mg和CuD. Zn和Na
【答案】B
【解析】
【详解】A．5.5g金属混合物生成的物质的量为，生成1ml需要各金属的质量分别为Al：18g、Mg：24g、Na：46g、Fe：56g、Zn：65g，若为Zn和Fe的混合物，则产生0.25ml气体需要金属的质量范围为14g~16.25g，A不可能；
B．若为Mg和Al的混合物，则产生0.25ml气体需要金属的质量范围为4.5g~6.0g，B可能；
C．若为Mg和Cu的混合物，则产生0.25ml气体需要金属的质量范围为6.0g~∞g，C不可能；
D．若为Zn和Na的混合物，则产生0.25ml气体需要金属的质量范围为11.5g~16.25g，D不可能；
答案选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 根据所学知识回答下列问题：
（1）下列物质：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．、g．熔融NaCl、h．固态、i．溶液、j．蔗糖。
①以上物质中，在所给状态下能导电的是___________(填字母，下同)，属于电解质的是___________。
②在水中的电离方程式为___________。
（2）①某条件下，32g所占的体积为12L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。
②13.35g某三价金属的氯化物中含有0.3mlCl，则此三价金属的摩尔质量为___________。
（3）用溶质质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸配制100mL稀盐酸。
①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为_________mL(保留到小数点后1位)，应选择的量筒的规格为_________(选填：10mL、50mL、100mL、1000mL)。
②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。
A．用的稀盐酸润洗容量瓶
B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
【答案】（1） ①. a、c、d、g、i ②. e、f、g、h ③.
（2） ① ②.
（3） ①. 8.4 ②. 10mL ③. AC
【解析】
【小问1详解】
有自由移动离子或者自由电子的物质可以导电，能导电的物质有Cu、稀硫酸、氨水、熔融NaCl、NaHCO3溶液；电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有NaOH、CuCl2、熔融NaCl、固体Na2CO3；NaHCO3是强电解质，在水中的电离方程式为：；
【小问2详解】
①32gSO2所占的体积为12L，Vm===24g/ml，则该条件下的气体摩尔体积为：24g/ml；
②13.35g某三价金属的氯化物中含有0.3mlCl，此三价金属氯化物为0.1ml，金属氯化物的摩尔质量为=133.5g/ml，则此三价金属的摩尔质量为133.5-3×35.5=27ml/L。
【小问3详解】
①设需要浓盐酸体积为vml，稀释前后溶质的物质的量守恒得出：(1.19×v×36.5%)÷36.5=1ml/L×0.1L，v=8.4ml，量取盐酸需要用10ml的量筒；
②A．用1ml⋅L-1的稀盐酸润洗容量瓶会使溶质的物质的量增多，配制结果浓度偏高；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒所去盐酸的体积偏小，浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线使容量瓶中溶液体积偏小，浓度偏高；
D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切使溶液体积偏大，浓度偏低；
答案是AC。
16. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题：
（1）合金___________(填“能”或“不能”)含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属___________(填“低”或“高”)。
（2）Mg-Al合金可用于制造航母升降机。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其离子方程式为___________。
（3）铝铁合金广泛应用于电工领域。将1.1g铝铁合金溶于200.00mL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)。合金中铝的物质的量为___________。
（4）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一、
①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
②工业炼铁的原理是用还原的方法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用CO在高温下还原的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 能 ②. 低
（2）
（3）0.02ml （4） ①. 化学 ②.
【解析】
【小问1详解】
合金能含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属低；
【小问2详解】
Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其离子方程式为；
小问3详解】
将1.1g铝铁合金溶于200.00mL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)，消耗盐酸的物质的量为，设合金中铝、铁的物质的量分别为x、y，，，，解得，，合金中铝的物质的量为；
【小问4详解】
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的四氧化三铁氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀，“发蓝”过程属于化学变化；用CO在高温下还原的化学方程式。
17. “侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”。回答下列问题：
步骤I：粗盐提纯(含、、等杂质)。流程如图所示：
（1）试剂X为___________(填化学式)溶液。
（2）“操作1”所需的玻璃仪器有___________。
（3）溶液的作用是_______，“滤渣”的成分为、、________。
（4）“滤液”中加入足量稀盐酸生成气体的离子方程式为___________。
步骤Ⅱ：模拟“侯氏制碱法”制备纯碱。流程如图所示：
（5）气体C为___________(填化学式)。
（6）过程ii的化学方程式为___________。
（7）mg全转化为纯碱，质量减少3.1g，则m=___________g。
【答案】（1）
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3） ①. 除去和过量 ②. 、
（4）
（5）
（6）
（7）8.4
【解析】
【分析】步骤I：粗盐含、、等杂质，根据流程图，试剂X是足量的BaCl2溶液，用于除去。足量NaOH溶液用于除去Mg2+，足量Na2CO3溶液用于除去Ca2+和过量的Ba2+。过滤后，滤渣含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，滤液中还含有过量的NaOH、Na2CO3，加入稀盐酸后可除去，所得溶液经蒸发后可得NaCl晶体。
步骤Ⅱ：“侯氏制碱法”制备纯碱所需反应物主要有NaCl、NH3、CO2，由于NH3极易溶于水，故在饱和食盐水中首先通入足量NH3，再通入足量CO2，反应后得到NaHCO3的悬浊液，过滤得到NaHCO3晶体，晶体加热分解后得到Na2CO3。
据此答题。
【小问1详解】
根据分析知，试剂X是BaCl2。
【小问2详解】
操作1是过滤，需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。
【小问3详解】
溶液的作用是与和过量的反应生成沉淀使之被除去。“滤渣”的成分为、、、。
【小问4详解】
“滤液”中加入足量稀盐酸生成气体的离子方程式为。
【小问5详解】
根据分析知气体C为NH3。
【小问6详解】
过程ii是NaCl、NH3、CO2反应生成NaHCO3的过程，化学方程式为。
【小问7详解】
mg全转化为纯碱，质量减少3.1g，根据反应方程式
，减小的是CO2、H2O的总质量，因此。
18. 铁的化合物在生活、生产中用途十分广泛。回答下列问题：
（1）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，能以溶液为原料，经氧化制得，步骤如下：
i．向溶液中加入稀硫酸酸化；
ii．在30℃左右加入H2O2溶液搅拌；
iii．再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；
iv．经分离可得。
已知：H2O2溶液可将氧化为。
①中铁元素的化合价为___________，其在处理水时既能起到杀菌消毒作用，又能起到净水作用的原因是___________。
②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________，该步反应不能在较高温度下进行的原因是___________。
③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液时发生反应的化学方程式为___________，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
（2）无水(易与H2O反应而变质、易升华)是常用的芳香烃取代反应催化剂。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示(E用来收集产物)：
①在E处收集产物是利用了___________的性质。
②实验过程中若D、E之间出现堵塞，可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。
③某同学用5.60g干燥铁粉制得无水13.00g，该次实验的产率()是___________。
④无水的作用是___________。
【答案】（1） ①. +6 ②. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物与水作用生成胶体，可用于净水 ③. ④. 不稳定，在较高温度下易分解 ⑤. ⑥.
（2） ①. 易升华 ②. 适当加热D、E之间玻璃管 ③. 80% ④. 防止G中水蒸气进入E装置，造成与反应而变质
【解析】
【分析】(1)根据描述的实验步骤，制备的过程大致为：先用稀硫酸酸化溶液，再用双氧水溶液将亚铁离子氧化为铁离子，加NaOH溶液生成Fe(OH)3，再加加入NaClO溶液将Fe(OH)3氧化为；
(2)潮湿的氯气通过浓硫酸时，潮湿的氯气中有氯化氢，故C中五氧化二磷的作用是除去酸雾，干燥的氯气和铁粉在D中反应生成氯化铁，因氯化铁易升华，到达E后重新凝华收集得到氯化铁，反应不完的氯气用G中NaOH溶液吸收，F中无水氯化钙防止G中水蒸气进入E中使氯化铁水解。
【小问1详解】
①中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，其中铁元素的化合价为+6；Na2FeO4中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，处理水时能杀菌消毒，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用可以起到净水的作用；
②加入H2O2溶液，在酸性条件下将氧化为，离子方程式为：；H2O2不稳定，在较高温度下易分解，所以该步反应不能在较高温度下进行；
③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液，NaClO作氧化剂，在碱性条件在将Fe(OH)3氧化为，化学方程式为：，该反应中Cl元素降低2价，铁元素升高3价，转移电子数为6，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；
【小问2详解】
①在E处收集产物是利用了氯化铁易升华的性质；
②实验过程中若D、E之间出现堵塞，根据氯化铁易升华，则适当加热D、E之间玻璃管，使实验能继续进行；
③由2Fe+3Cl22FeCl3可知，每2mlFe反应生成2mlFeCl3，则5.60g(0.1ml)干燥铁粉理论上可制得0.1mlFeCl3，质量为0.1ml×162.5g/ml=16.25g,因此该次实验的产率是×100%=80.00%；选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含
B
向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成
溶液一定是碳酸盐溶液
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
具有漂白性
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色
溶液中一定含