还剩9页未读，
继续阅读
安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
展开
这是一份安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，下列实验装置及实验结果合理的是，下列叙述正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，已知，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：人教版必修第一册．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
A．硬铝的密度小、强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B．和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
C．核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
D．漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图：
C．氯化氢的形成过程： D．的结构式：
3．下列物质分类正确的是（ ）
A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体
B．分别属于酸、碱、盐
C．均为酸性氧化物
D．常作还原剂
4．下列实验装置及实验结果合理的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
B．用图2所示装置测定氯水的
C．用图3所示装置制备少量,先打开止水夹a,一段时间后再关闭止水夹a
D．用图4所示装置证明非金属性强弱：
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
B．溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂
D．密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
6．下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物均属于碱性氧化物
B．钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火馅
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
7．向含的水溶液中加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
B．在标准状况下的体积是
C．中含有的共价键数为
D．与足量的铁反应转移的电子数为
9．已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素．其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族．下列说法中正确的是（ ）
A．c的最高正价为价 B．原子半径：
C．最简单氢化物的沸点： D．a、c、d形成的化合物属于强酸
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．将过氧化钠固体加入水中：
B．向稀盐酸中加入
C．常温下，向溶液中通入
D．向次氯酸钙溶液中通入少量
11．膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学方程式为．下列说法错误的是（ ）
A．上述反应属于歧化反应 B．上述反应中为还原产物
C．生成时转移电子 D．为酸式盐
12．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）能达到目的的是（ ）
A．溶液[溶液] B．漂粉精（溶液）
C．氯水（溶液） D．溶液（溶液）
13．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．g、f均可由化合反应来制备 B．在周期表中处在第四周期第族
C．a在纯氧中燃烧，可生成 D．能用溶液鉴别g溶液和f溶液
14．第117号元素X在元素周期表中的位置是第七周期第族．下列叙述正确的是（ ）
A．此X元素的气态氢化物的化学式为,在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与发生置换反应生成
C．其单质的分子式为,易溶于有机溶剂
D．是一种有色的易溶于水的化合物
15．将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片（经洗涤、干燥）精确称量，铜片质量减轻了,得到的溶液B中,则下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中与的物质的量之比为 B．原溶液A中的物质的量为
C．溶液B中最多可溶解 D．原溶液A的体积为
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（13分）现有以下几种物质（或微粒）：①铜丝；②;③;④液态;⑤溶液；⑥熔融;⑦冰醋酸；⑧饱和溶液；⑨“84”消毒液．
回答下列问题：
（1）以上物质中属于分散系的是_____________（填序号）．
（2）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为_____________．
（3）向⑤中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为_____________．
（4）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒．某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液包装说明如图所示．某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制该“84”消毒液．
①“84”消毒液中的物质的量浓度为_____________．需要称量固体的质量为_____________g．
②用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____________和_____________．
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_____________（填标号）．
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
17．（14分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入_____________（填化学式）．操作①的名称为_____________．
（2）写出反应①的化学方程式：_____________．
（3）该流程中可循环利用的物质是_____________（填化学式）．
（4）现将和的固体均匀混合分成两等份．第一份充分加热至恒重，固体质量减少;第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体．则混合物中和的物质的量之比为_____________．
（5）下列方法中可以鉴别溶液和溶液的是_____________（填标号）．
A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．加热 D．逐滴加入稀盐酸
（6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_____________（填标号）．
A．取混合物充分加热，质量减少
B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
（7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_____________（填标号）．
A．的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B．碱性：
C．还原性：,故K可以从溶液中置换出金属钠
D．熔、沸点：
18．（14分）已知易吸收空气里的水分而潮解，左右时易升华，实验室制备的装置如图所示（部分夹持仪器已省略）．
A B C D
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________．
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：_____________．
（3）实验开始前需要通入一段时间,其目的是_____________．
（4）装置B中盛放的试剂是_____________,装置C的作用是_____________．
（5）选择合适的试剂_____________（填标号）放入装置F中．
A．浓硫酸 B． C．无水硫酸铜 D．碱石灰
（6）如果去掉装置F,可能会造成的后果是_____________．
（7）含氯元素物质的“价类二维图”如图所示，下列说法正确的是_____________（填标号）．
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
E．甲与水发生反应的离子方程式：
19．（14分）如图列出了十种元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）上述元素中，形成化合物最多的元素是_____________（填序号），M层电子数最多的是_____________（填元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________（填酸的化学式）．
（2）由①、③、⑨三种元素形成的离子化合物的化学式为_____________．
（3）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）．
（4）元素④与⑤形成淡黄色化合物的电子式：_____________,该化合物中含有的作用力有_____________．
（5）⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________．
（6）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：_____________．
阜阳三中2023—2024学年高一第一学期期末考试·化学
参考答案、解析及评分细则
1．D 硬铝的密度小、强度大，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A错误；能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，碱性较强，不用于中和胃酸，B错误；与的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C错误；漂白液、漂白粉和漂白精的有效成分为次氯酸钠和次氯酸钙，均具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂，D正确．
2．C 已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为,A正确；的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确；是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为,C错误；已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为,D正确．
3．A 分散质粒子介于之间的分散系为胶体，豆浆、蛋白质溶液的分散质粒子介于之间，均属于胶体，A正确；属于盐，B错误；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；常作氧化剂，D错误．
4．C 是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A不合题意；由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的,应该用计，B不合题意；用图3所示装置制备少量,先打开止水夹a,则发生反应：排空装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生,A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：,且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C符合；用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的,再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：,非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D不合题意．
5．C 明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用来净水，明矾没有杀菌消毒的作用，A错误；能氧化金属铜，可用于蚀刻铜制的电路板，与溶液显酸性无关，B错误；能与镁在加热的条件下反应，因此不能用作镁着火时的灭火剂，D错误．
6．B 金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如是两性氧化物，A错误；钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，B正确；根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而不是根据电解质在水溶液中的导电性强弱来判断强电解质和弱电解质，D错误．
7．B 能与水反应生成和,则数目增多，被氧化成减少，与反应，转化为转化为,加入过量的盐酸后增加，转化为数目不变，转化为数目增多，所以离子数目没有变化的只有和,B正确．
8．D 没有给出溶液的体积，不能得出将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目，A错误；标准状况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；的物质的量为,其中含有的共价键数为（1个氮氮三键中含有1个键和2个π键），C错误；与反应生成,足量的粉与充分反应，完全反应，则转移的电子数为,D正确．
9．B a、b、c、d为四种短周期主族元素．其中a元素存在一种没有中子的原子，a为H元素；b原子的L层电子数为4，b为C元素；的密度是相同状况下氢气密度的16倍，c为O元素；d与c同主族，d为S元素．c为氧元素，氧没有价，A错误；周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，原子半径：,B正确；水分子间形成氢键，最简单氢化物的沸点：,C错误；a、c、d形成的化合物属于强酸，不属于强酸，D错误．
10．A 将过氧化钠固体加入水中，过氧化钠要写化学式，离子方程式为,A错误；四氧化三铁写化学式，向稀盐酸中加入,B正确；是强电解质，常温下，向溶液中通入,C正确；碳酸的酸性强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入少量,D正确．
11．D 中P元素化合价降低，中P元素化合价升高，发生歧化反应，A正确；中P元素化合价降低，发生还原反应，则为还原产物，B正确；中P元素化合价为，P元素从0价升高到价，则生成时转移电子，C正确；过量碱液与不反应，说明是一元酸，则为正盐，D错误．
12．A 若变质则混有,与反应生成白色沉淀，可鉴别，A正确；漂粉精含、,无论是否变质，也可电离出,加溶液不能检验是否变质，B错误；氯水中有和,无论是否变质，中的也可与生成白色沉淀，不能检验是否变质，C错误；若变质会混有和均与反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，D错误．
13．B 根据部分含铁物质的分类与相应化合价关系图可知：a是是是是是是是．与发生反应：与点燃发生反应：,这两个都是化合反应，A正确；是26号元素，原子核外电子排布是2、8、14、2，根据原子结构与元素位置关系可知位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B错误；在纯净的中燃烧生成,C正确；f是是与溶液混合使溶液变为红色，而与溶液混合不变色，可鉴别，D正确．
14．C 117号元素X处于第七周期第族，它的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子．同主族元素，自上而下非金属性减弱，117号元素非金属性比弱，而元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，则该元素氢化物稳定性比差，故该氢化物不稳定，A错误；同主族元素自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与发生置换反应生成，B错误；与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为,易溶于有机溶剂，C正确；溶解性依次减小，颜色加深，则是一种有色的难溶于水的化合物，D错误．
15．A 将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，发生反应：,铜片质量减轻了,消耗的铜的物质的量为,生成的的物质的量为,消耗的的物质的量为,生成的的物质的量为,得到的溶液B中剩余的物质的量为溶液A中的物质的量为．溶液B中与的物质的量之比为,A正确；原溶液A中的物质的量为,则的物质的量为,B错误；溶液B中与的物质的量分别为和,加入金属铁发生反应：,可以分别溶解铁的物质的量是和,即最多可溶解,质量为,C错误；溶液A中的物质的量为，则溶液体积为，即，D错误．
16．（1）⑤⑧⑨（1分） （2）（2分）
（3）（2分
（4）① 149.0（各2分） ②容量瓶 胶头滴管（各1分）
③（2分，答对一个得1分，答对两个得2分，答错或多答不得分）
17．（1） 过滤（各1分）
（2）（2分） （3）（2分）
（4）（2分） （5）D（2分） （6）C（2分） （7）B（2分）
18．（1）分液漏斗（1分）
（2）（浓）（2分）
（3）除去装置中的空气，防止加热时与反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致潮解（2分）
（4）饱和食盐水（1分） 除去氯气中的水蒸气（2分） （5）D（2分）
（6）不能除去尾气（氯气），会潮解（2分） （7）C（2分）
19．（1）②钾 （各1分） （2）（1分） （3）（2分）
（4） 离子键、非极性共价键（写“共价键”不扣分）（各2分）
（5）（2分） （6）（2分）
84消毒液
有效成分：
规格：
质量分数：20%
密度：
稀释100倍（体积比）后使用
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：人教版必修第一册．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
A．硬铝的密度小、强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B．和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
C．核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
D．漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图：
C．氯化氢的形成过程： D．的结构式：
3．下列物质分类正确的是（ ）
A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体
B．分别属于酸、碱、盐
C．均为酸性氧化物
D．常作还原剂
4．下列实验装置及实验结果合理的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
B．用图2所示装置测定氯水的
C．用图3所示装置制备少量,先打开止水夹a,一段时间后再关闭止水夹a
D．用图4所示装置证明非金属性强弱：
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
B．溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂
D．密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
6．下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物均属于碱性氧化物
B．钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火馅
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
7．向含的水溶液中加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
B．在标准状况下的体积是
C．中含有的共价键数为
D．与足量的铁反应转移的电子数为
9．已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素．其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族．下列说法中正确的是（ ）
A．c的最高正价为价 B．原子半径：
C．最简单氢化物的沸点： D．a、c、d形成的化合物属于强酸
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．将过氧化钠固体加入水中：
B．向稀盐酸中加入
C．常温下，向溶液中通入
D．向次氯酸钙溶液中通入少量
11．膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学方程式为．下列说法错误的是（ ）
A．上述反应属于歧化反应 B．上述反应中为还原产物
C．生成时转移电子 D．为酸式盐
12．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）能达到目的的是（ ）
A．溶液[溶液] B．漂粉精（溶液）
C．氯水（溶液） D．溶液（溶液）
13．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．g、f均可由化合反应来制备 B．在周期表中处在第四周期第族
C．a在纯氧中燃烧，可生成 D．能用溶液鉴别g溶液和f溶液
14．第117号元素X在元素周期表中的位置是第七周期第族．下列叙述正确的是（ ）
A．此X元素的气态氢化物的化学式为,在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与发生置换反应生成
C．其单质的分子式为,易溶于有机溶剂
D．是一种有色的易溶于水的化合物
15．将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片（经洗涤、干燥）精确称量，铜片质量减轻了,得到的溶液B中,则下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中与的物质的量之比为 B．原溶液A中的物质的量为
C．溶液B中最多可溶解 D．原溶液A的体积为
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（13分）现有以下几种物质（或微粒）：①铜丝；②;③;④液态;⑤溶液；⑥熔融;⑦冰醋酸；⑧饱和溶液；⑨“84”消毒液．
回答下列问题：
（1）以上物质中属于分散系的是_____________（填序号）．
（2）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为_____________．
（3）向⑤中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为_____________．
（4）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒．某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液包装说明如图所示．某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制该“84”消毒液．
①“84”消毒液中的物质的量浓度为_____________．需要称量固体的质量为_____________g．
②用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____________和_____________．
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_____________（填标号）．
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
17．（14分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入_____________（填化学式）．操作①的名称为_____________．
（2）写出反应①的化学方程式：_____________．
（3）该流程中可循环利用的物质是_____________（填化学式）．
（4）现将和的固体均匀混合分成两等份．第一份充分加热至恒重，固体质量减少;第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体．则混合物中和的物质的量之比为_____________．
（5）下列方法中可以鉴别溶液和溶液的是_____________（填标号）．
A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．加热 D．逐滴加入稀盐酸
（6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_____________（填标号）．
A．取混合物充分加热，质量减少
B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
（7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_____________（填标号）．
A．的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B．碱性：
C．还原性：,故K可以从溶液中置换出金属钠
D．熔、沸点：
18．（14分）已知易吸收空气里的水分而潮解，左右时易升华，实验室制备的装置如图所示（部分夹持仪器已省略）．
A B C D
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________．
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：_____________．
（3）实验开始前需要通入一段时间,其目的是_____________．
（4）装置B中盛放的试剂是_____________,装置C的作用是_____________．
（5）选择合适的试剂_____________（填标号）放入装置F中．
A．浓硫酸 B． C．无水硫酸铜 D．碱石灰
（6）如果去掉装置F,可能会造成的后果是_____________．
（7）含氯元素物质的“价类二维图”如图所示，下列说法正确的是_____________（填标号）．
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
E．甲与水发生反应的离子方程式：
19．（14分）如图列出了十种元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）上述元素中，形成化合物最多的元素是_____________（填序号），M层电子数最多的是_____________（填元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________（填酸的化学式）．
（2）由①、③、⑨三种元素形成的离子化合物的化学式为_____________．
（3）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）．
（4）元素④与⑤形成淡黄色化合物的电子式：_____________,该化合物中含有的作用力有_____________．
（5）⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________．
（6）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：_____________．
阜阳三中2023—2024学年高一第一学期期末考试·化学
参考答案、解析及评分细则
1．D 硬铝的密度小、强度大，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A错误；能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，碱性较强，不用于中和胃酸，B错误；与的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C错误；漂白液、漂白粉和漂白精的有效成分为次氯酸钠和次氯酸钙，均具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂，D正确．
2．C 已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为,A正确；的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确；是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为,C错误；已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为,D正确．
3．A 分散质粒子介于之间的分散系为胶体，豆浆、蛋白质溶液的分散质粒子介于之间，均属于胶体，A正确；属于盐，B错误；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；常作氧化剂，D错误．
4．C 是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A不合题意；由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的,应该用计，B不合题意；用图3所示装置制备少量,先打开止水夹a,则发生反应：排空装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生,A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：,且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C符合；用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的,再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：,非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D不合题意．
5．C 明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用来净水，明矾没有杀菌消毒的作用，A错误；能氧化金属铜，可用于蚀刻铜制的电路板，与溶液显酸性无关，B错误；能与镁在加热的条件下反应，因此不能用作镁着火时的灭火剂，D错误．
6．B 金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如是两性氧化物，A错误；钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，B正确；根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而不是根据电解质在水溶液中的导电性强弱来判断强电解质和弱电解质，D错误．
7．B 能与水反应生成和,则数目增多，被氧化成减少，与反应，转化为转化为,加入过量的盐酸后增加，转化为数目不变，转化为数目增多，所以离子数目没有变化的只有和,B正确．
8．D 没有给出溶液的体积，不能得出将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目，A错误；标准状况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；的物质的量为,其中含有的共价键数为（1个氮氮三键中含有1个键和2个π键），C错误；与反应生成,足量的粉与充分反应，完全反应，则转移的电子数为,D正确．
9．B a、b、c、d为四种短周期主族元素．其中a元素存在一种没有中子的原子，a为H元素；b原子的L层电子数为4，b为C元素；的密度是相同状况下氢气密度的16倍，c为O元素；d与c同主族，d为S元素．c为氧元素，氧没有价，A错误；周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，原子半径：,B正确；水分子间形成氢键，最简单氢化物的沸点：,C错误；a、c、d形成的化合物属于强酸，不属于强酸，D错误．
10．A 将过氧化钠固体加入水中，过氧化钠要写化学式，离子方程式为,A错误；四氧化三铁写化学式，向稀盐酸中加入,B正确；是强电解质，常温下，向溶液中通入,C正确；碳酸的酸性强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入少量,D正确．
11．D 中P元素化合价降低，中P元素化合价升高，发生歧化反应，A正确；中P元素化合价降低，发生还原反应，则为还原产物，B正确；中P元素化合价为，P元素从0价升高到价，则生成时转移电子，C正确；过量碱液与不反应，说明是一元酸，则为正盐，D错误．
12．A 若变质则混有,与反应生成白色沉淀，可鉴别，A正确；漂粉精含、,无论是否变质，也可电离出,加溶液不能检验是否变质，B错误；氯水中有和,无论是否变质，中的也可与生成白色沉淀，不能检验是否变质，C错误；若变质会混有和均与反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，D错误．
13．B 根据部分含铁物质的分类与相应化合价关系图可知：a是是是是是是是．与发生反应：与点燃发生反应：,这两个都是化合反应，A正确；是26号元素，原子核外电子排布是2、8、14、2，根据原子结构与元素位置关系可知位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B错误；在纯净的中燃烧生成,C正确；f是是与溶液混合使溶液变为红色，而与溶液混合不变色，可鉴别，D正确．
14．C 117号元素X处于第七周期第族，它的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子．同主族元素，自上而下非金属性减弱，117号元素非金属性比弱，而元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，则该元素氢化物稳定性比差，故该氢化物不稳定，A错误；同主族元素自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与发生置换反应生成，B错误；与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为,易溶于有机溶剂，C正确；溶解性依次减小，颜色加深，则是一种有色的难溶于水的化合物，D错误．
15．A 将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，发生反应：,铜片质量减轻了,消耗的铜的物质的量为,生成的的物质的量为,消耗的的物质的量为,生成的的物质的量为,得到的溶液B中剩余的物质的量为溶液A中的物质的量为．溶液B中与的物质的量之比为,A正确；原溶液A中的物质的量为,则的物质的量为,B错误；溶液B中与的物质的量分别为和,加入金属铁发生反应：,可以分别溶解铁的物质的量是和,即最多可溶解,质量为,C错误；溶液A中的物质的量为，则溶液体积为，即，D错误．
16．（1）⑤⑧⑨（1分） （2）（2分）
（3）（2分
（4）① 149.0（各2分） ②容量瓶 胶头滴管（各1分）
③（2分，答对一个得1分，答对两个得2分，答错或多答不得分）
17．（1） 过滤（各1分）
（2）（2分） （3）（2分）
（4）（2分） （5）D（2分） （6）C（2分） （7）B（2分）
18．（1）分液漏斗（1分）
（2）（浓）（2分）
（3）除去装置中的空气，防止加热时与反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致潮解（2分）
（4）饱和食盐水（1分） 除去氯气中的水蒸气（2分） （5）D（2分）
（6）不能除去尾气（氯气），会潮解（2分） （7）C（2分）
19．（1）②钾 （各1分） （2）（1分） （3）（2分）
（4） 离子键、非极性共价键（写“共价键”不扣分）（各2分）
（5）（2分） （6）（2分）
84消毒液
有效成分：
规格：
质量分数：20%
密度：
稀释100倍（体积比）后使用
相关试卷
安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）： 这是一份安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，2 ①N(2分）等内容，欢迎下载使用。
安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题： 这是一份安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，2 ①N(2分）等内容，欢迎下载使用。
安徽省阜阳市红旗中学2023-2024学年高一上学期期末考试++化学试题： 这是一份安徽省阜阳市红旗中学2023-2024学年高一上学期期末考试++化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，雷雨天气时空气中有O3生成，下列离子方程式正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
