还剩14页未读，
继续阅读
106，安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
展开
这是一份106，安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，5 Fe-56 Cu-64， 下列叙述正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值， 已知， 下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 硬铝的密度小、强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B. 和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
C. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
D. 漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．硬铝的密度小、强度大，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A错误；
B．能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，碱性较强，不用于中和胃酸，B错误；
C．与的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C错误；
D．漂白液、漂白粉和漂白精的有效成分为次氯酸钠和次氯酸钙，均具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语错误的是
A. 中子数为18的氯原子：您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B. 氯离子的结构示意图：
C. 氯化氢的形成过程：
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为，A正确；
B．的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确；
C．是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为，C错误；
D．已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为，D正确；
故选C。
3. 下列物质分类正确的是
A 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体
B. 分别属于酸、碱、盐
C. 均为酸性氧化物
D. 常作还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．分散质粒子介于之间的分散系为胶体，豆浆、蛋白质溶液的分散质粒子介于之间，均属于胶体，A正确；
B．属于盐，B错误；
C．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．常作氧化剂，D错误；
故选A
4. 下列实验装置及实验结果合理的是
A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
B. 用图2所示装置测定氯水的
C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
D. 用图4所示装置证明非金属性强弱：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A错误；
B．由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，应该用计，B错误；
C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则发生反应：排空装置中空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：，且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C正确；
D．用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D错误；
故答案选C。
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
B. 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
D. 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，不能消毒杀菌，故A错误；
B．Fe3+能氧化金属铜，可用于蚀刻铜制的电路板，与溶液显酸性无关，故B错误；
C．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；
D．能与镁在加热的条件下反应，因此不能用作镁着火时的灭火剂，故D错误；
故选C。
6. 下列叙述正确的是
A. 金属氧化物均属于碱性氧化物
B. 钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火馅
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据电解质在水溶液中导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如是两性氧化物，A错误；
B．钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，B正确；
C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；
D．根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而不是根据电解质在水溶液中的导电性强弱来判断强电解质和弱电解质，D错误；
故答案为：B。
7. 向含的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH大量共存，沉淀后的氢氧化亚铁被氧化，加入盐酸后Cl增加，氢氧化铝又溶解，所以上述离子数目没有变化的只有Al3+和SO，B正确。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
B. 在标准状况下的体积是
C. 中含有的共价键数为
D. 与足量的铁反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有给出溶液的体积，不能得出将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目，A错误；
B．标准状况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；
C．的物质的量为，其中含有的共价键数为(1个氮氮三键中含有1个键和2个π键)，C错误；
D．与反应生成，足量的粉与充分反应，完全反应，则转移的电子数为，D正确；
故选D。
9. 已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族。下列说法中正确的是
A. c的最高正价为+6价B. 原子半径：
C. 最简单氢化物的沸点：D. a、c、d形成的化合物属于强酸
【答案】B
【解析】
【分析】a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，a为H元素，b原子的L层电子数为4，b为C元素，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，c为O元素，d与c同主族，d为S元素。
【详解】A． c为氧元素，氧没有+6价，故A错误；
B． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，原子半径：S>C>O>H，故B正确；
C． 水分子间形成氢键，最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，故C错误；
D． a、c、d形成的化合物H2SO4 属于强酸，H2SO3 属于强酸，故D错误；
故选B。
10. 下列离子方程式书写错误的是
A. 将过氧化钠固体加入水中：
B. 向稀盐酸中加入
C. 常温下，向NaOH溶液中通入
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量
【答案】A
【解析】
【详解】A． 将过氧化钠固体加入水中，过氧化钠要写化学式：，故A错误；
B． 四氧化三铁写化学式，向稀盐酸中加入，故B正确；
C． NaClO、NaCl是强电解质，常温下，向NaOH溶液中通入，故C正确；
D． 碳酸强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入少量，故D正确；
故选A。
11. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是
A. 上述反应中属于歧化反应B. KH2PO2为酸式盐
C. 上述反应中PH3为还原产物D. 生成1mlKH2PO2时转移1ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．P4→PH3中P元素化合价降低，P4→KH2PO2中P元素化合价升高，发生歧化反应，A正确；
B．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，B错误；
C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确；
D．KH2PO2中P元素化合价为+1，P元素从0价升高到+1，则生成1mlKH2PO2时转移1ml电子，D正确；
故选：B。
12. 为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A. NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］B. 漂粉精(Na2CO3溶液)
C. 氯水(AgNO3溶液)D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．若变质混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，NaOH不能，可鉴别，故A正确；
B．漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液不能检验是否变质，故B错误；
C．氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
D．变质混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应，均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误；
故选A。
13. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. g、f均可由化合反应来制备B. 在周期表中处在第四周期第VIIIB族
C. a在纯氧中燃烧，可生成D. 能用KSCN溶液鉴别g溶液和f溶液
【答案】B
【解析】
【分析】根据部分含铁物质的分类与相应化合价关系图可知：a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)2，e是Fe(OH)3，f是FeCl2，g是FeCl3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【详解】A．Fe与FeCl3发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe与Cl2点燃发生反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3，这两个反应都是化合反应，A正确；
B．Fe是26号元素，原子核外电子排布是2、8、14、2，根据原子结构与元素位置关系可知Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B错误；
C．Fe在纯净O2中燃烧反应产生Fe3O4，C正确；
D．f是FeCl2，g是FeCl3，FeCl3与KSCN溶液混合发生反应使溶液变为红色，而FeCl2与KSCN溶液混合不能反应，无明显现象，因此可用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3，D正确；
故选B。
14. 第117号元素X在元素周期表中的位置是第七周期ⅦA族。下列叙述中正确的是
A. 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成
C. 其单质的分子式为，易溶于有机溶剂
D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】117号元素X处于处于第七周期，第ⅦA族，它的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子，结合元素周期律分析判断。
【详解】A．同主族，自上而下，非金属性减弱，117号元素非金属性比At弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，故该氢化物HX不稳定，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；
C．处于ⅦA族，与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂，故C正确；
D．处于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小，颜色加深，AgX是一种有色的难溶于水的化合物，故D错误；
故选C。
15. 将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是
A. 溶液B中与的物质的量之比为1:3B. 原溶液A中的物质的量为
C. 溶液B中最多可溶解D. 原溶液A的体积为
【答案】A
【解析】
【分析】将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，发生，铜片质量减轻了，消耗的铜的物质的量为，生成的的物质的量为0.1ml，消耗的的物质的量为0.2ml，生成的的物质的量为0.2ml，得到的溶液B中剩余的物质的量为0.3ml，溶液A中的物质的量为0.5ml。
【详解】A．溶液B中与的物质的量之比为0.1ml:0.3ml=1:3，A正确；
B．原溶液A中的物质的量为0.5ml，则的物质的量为1.5ml，B错误；
C．溶液B中与的物质的量分别为0.1ml和0.3ml，加入金属铁可以发生反应、，可以分别溶解铁的物质的量是0.1ml和0.15ml，即最多可溶解，质量为，C错误；
D．溶液A中的物质的量为0.5ml，体积为，即500ml，D错误；
答案选A。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16. 现有以下几种物质(或微粒)：
①铜丝；②；③；④液态；⑤溶液；⑥熔融；⑦冰醋酸；⑧饱和溶液；⑨“84”消毒液。
回答下列问题：
（1）以上物质中属于分散系的是___________(填序号)。
（2）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为___________。
（3）向⑤中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为___________。
（4）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液包装说明如图所示。某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制该“84”消毒液。
①“84”消毒液中的物质的量浓度为___________。需要称量固体的质量为___________g。
②用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
【答案】（1）⑤⑧⑨ （2）
（3）
（4） ①. ②. 149.0 ③. 容量瓶 ④. 胶头滴管 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
分散系是混合物，属于分散系的是⑤溶液、⑧饱和溶液、⑨“84”消毒液。
【小问2详解】
在熔融状态的电离方程式为：。
【小问3详解】
向⑤溶液中逐滴加入溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为：。
【小问4详解】
①根据包装说明可计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为，欲用NaClO固体配制480mL上述“84②消毒液”，实验室没有480mL的容量瓶，应该使用500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为0.5L×4ml/L×74.5g/ml=149.0g；
②用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，故还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；
③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的浓度偏低，a选；
b．定容时，眼睛俯视刻度线相当于加水没加到刻度线，配制的浓度偏高，b不选；
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切相当于加水加多了，配制的浓度偏低，c选；
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制，因为定容时还需要加蒸馏水，不影响配制浓度，d不选；
故答案为ac。
17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
（1）向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入___________(填化学式)。操作①的名称为___________。
（2）写出反应①的化学方程式：___________。
（3）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
（4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。
（5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。
A. 加入澄清石灰水B. 加入氢氧化钠溶液
C. 加热D. 逐滴加入稀盐酸
（6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
（7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。
A. Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B. 碱性：
C. 还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
D. 熔、沸点：
【答案】（1） ①. NH3 ②. 过滤
（2）
（3）NaCl、CO2
（4）1：2 （5）D （6）C （7）B
【解析】
【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3和NaCl析出NH4Cl固体和溶液B为NaCl溶液。
【小问1详解】
①CO2溶解度小，先通NH3变为碱性环境，增大CO2溶解；
②操作①名称为过滤。
【小问2详解】
①的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；
【小问3详解】
通过分析可知该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2；
【小问4详解】
现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g，设n（ NaHCO3）为xml，
x=0.2ml
第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体NaCl23.4g，则n（NaCl）==0.4ml，n（Na+）=0.4ml
根据钠原子守恒n（Na2CO3）==0.1ml ，则n（Na2CO3）：n（ NaHCO3）=1:2；
【小问5详解】
A．加入澄清石灰水，都会有产生，A错误；
B．加入氢氧化钠溶液，均没有现象，B错误；
C．加热溶液无现象，C错误；
D．逐滴加入稀盐酸，NaHCO3立即有气泡，Na2CO3刚开始无气泡，一段时间后有气泡，D正确；
故选D。
【小问6详解】
A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A错误；
B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B错误；
C．均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，C正确；
D．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，D错误；
故选C。
【小问7详解】
A．钠的密度大于钾的密度，A错误；
B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：LiOHC．金属性越强还原性越强，因此还原性：K>Na>Li，但K性质活泼不可以从NaCl溶液中置换出金属钠，会先和盐溶液中水反应，C错误；
D．碱金属元素从上往下熔沸点降低，故熔、沸点：Li>Na>K，D错误；
故选B。
18. 已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：___________。
（3）实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。
（4）装置B中盛放试剂是___________，装置C的作用是___________。
（5）选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。
A. 浓硫酸B. C. 无水硫酸铜D. 碱石灰
（6）如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。
（7）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
E．甲与水发生反应的离子方程式：
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的水蒸气 （5）D
（6）不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解
（7）C
【解析】
【分析】装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、、加热条件下反应生成氯气，浓硫酸与可生成气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成，E为收集装置，F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中。
【小问1详解】
根据图示可知，a为分液漏斗。
【小问2详解】
装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、、加热条件下反应生成氯气，三颈烧瓶中反应的化学方程式；
【小问3详解】
铁在空气中加热易被氧气氧化，并且易吸收空气里的水分而潮解，实验开始前需要通入一段时间，其目的是除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解；
【小问4详解】
根据分析可知B中为饱和食盐水用于除去氯气中的，C为浓硫酸，用于干燥氯气。
【小问5详解】
根据分子可知F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中，故F中应该盛放碱石灰，故答案为D。
【小问6详解】
根据分析可知F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中，如果去掉装置F，可能会造成的后果是不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解；
【小问7详解】
甲为氯气，乙为二氧化氯，丙为次氯酸，丁为高氯酸，戊为氯酸钾，己为氯化钾。
A．在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，丁属于电解质，乙属于非电解质，故A错误；
B．丙为次氯酸，碳酸酸性强于次氯酸，故B错误；
C．乙为二氧化氯，二氧化氯具有强氧化性，乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，故C正确；
D．戊为氯酸钾，己为氯化钾，戊→已在二氧化锰催化下加热分解实现，不需要加还原剂，故D错误；
E．次氯酸为弱酸，不能拆，甲与水发生反应的离子方程式：，故E错误；
故答案为C。
19. 如图列出了十种元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）上述元素中，形成化合物最多的元素是___________(填序号)，M层电子数最多的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。
（2）由①、③、⑨三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。
（3）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（4）元素④与⑤形成淡黄色化合物的电子式：___________，该化合物中含有的作用力有___________。
（5）⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
（6）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：___________。
【答案】（1） ①. ② ②. 钾 ③.
（2）
（3）
（4） ①. ②. 离子键、非极性共价键
（5）
（6）
【解析】
【分析】根据元素的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。
【小问1详解】
上述元素中，形成化合物最多的元素是②C，M层为第三能层，最多可容纳8个电子，上述元素中，M层电子数最多的是钾，含有8个电子；越靠近元素右上角的元素非金属性越强，则该表中Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
【小问2详解】
由H、N、Cl三种元素形成的离子化合物的化学式为。
【小问3详解】
由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是。
【小问4详解】
元素④O与⑤Na形成淡黄色化合物Na2O2的电子式为：，该化合物中含有的作用力有离子键、非极性共价键。
【小问5详解】
⑤Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑦Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：。
【小问6详解】
元素⑧为S，元素⑨为Cl，非金属性越强其单质氧化性越强，由氯气可将硫单质置换出来即可证明非金属性强弱关系，反应方程式为：。84消毒液
有效成分：
规格：
质量分数：20%
密度：
稀释100倍(体积比)后使用
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 硬铝的密度小、强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B. 和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
C. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
D. 漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．硬铝的密度小、强度大，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A错误；
B．能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，碱性较强，不用于中和胃酸，B错误；
C．与的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C错误；
D．漂白液、漂白粉和漂白精的有效成分为次氯酸钠和次氯酸钙，均具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语错误的是
A. 中子数为18的氯原子：您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B. 氯离子的结构示意图：
C. 氯化氢的形成过程：
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为，A正确；
B．的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确；
C．是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为，C错误；
D．已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为，D正确；
故选C。
3. 下列物质分类正确的是
A 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体
B. 分别属于酸、碱、盐
C. 均为酸性氧化物
D. 常作还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．分散质粒子介于之间的分散系为胶体，豆浆、蛋白质溶液的分散质粒子介于之间，均属于胶体，A正确；
B．属于盐，B错误；
C．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．常作氧化剂，D错误；
故选A
4. 下列实验装置及实验结果合理的是
A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
B. 用图2所示装置测定氯水的
C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
D. 用图4所示装置证明非金属性强弱：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A错误；
B．由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，应该用计，B错误；
C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则发生反应：排空装置中空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：，且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C正确；
D．用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D错误；
故答案选C。
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
B. 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
D. 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，不能消毒杀菌，故A错误；
B．Fe3+能氧化金属铜，可用于蚀刻铜制的电路板，与溶液显酸性无关，故B错误；
C．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；
D．能与镁在加热的条件下反应，因此不能用作镁着火时的灭火剂，故D错误；
故选C。
6. 下列叙述正确的是
A. 金属氧化物均属于碱性氧化物
B. 钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火馅
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据电解质在水溶液中导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如是两性氧化物，A错误；
B．钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，B正确；
C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；
D．根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而不是根据电解质在水溶液中的导电性强弱来判断强电解质和弱电解质，D错误；
故答案为：B。
7. 向含的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH大量共存，沉淀后的氢氧化亚铁被氧化，加入盐酸后Cl增加，氢氧化铝又溶解，所以上述离子数目没有变化的只有Al3+和SO，B正确。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
B. 在标准状况下的体积是
C. 中含有的共价键数为
D. 与足量的铁反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有给出溶液的体积，不能得出将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目，A错误；
B．标准状况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；
C．的物质的量为，其中含有的共价键数为(1个氮氮三键中含有1个键和2个π键)，C错误；
D．与反应生成，足量的粉与充分反应，完全反应，则转移的电子数为，D正确；
故选D。
9. 已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族。下列说法中正确的是
A. c的最高正价为+6价B. 原子半径：
C. 最简单氢化物的沸点：D. a、c、d形成的化合物属于强酸
【答案】B
【解析】
【分析】a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，a为H元素，b原子的L层电子数为4，b为C元素，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，c为O元素，d与c同主族，d为S元素。
【详解】A． c为氧元素，氧没有+6价，故A错误；
B． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，原子半径：S>C>O>H，故B正确；
C． 水分子间形成氢键，最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，故C错误；
D． a、c、d形成的化合物H2SO4 属于强酸，H2SO3 属于强酸，故D错误；
故选B。
10. 下列离子方程式书写错误的是
A. 将过氧化钠固体加入水中：
B. 向稀盐酸中加入
C. 常温下，向NaOH溶液中通入
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量
【答案】A
【解析】
【详解】A． 将过氧化钠固体加入水中，过氧化钠要写化学式：，故A错误；
B． 四氧化三铁写化学式，向稀盐酸中加入，故B正确；
C． NaClO、NaCl是强电解质，常温下，向NaOH溶液中通入，故C正确；
D． 碳酸强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入少量，故D正确；
故选A。
11. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是
A. 上述反应中属于歧化反应B. KH2PO2为酸式盐
C. 上述反应中PH3为还原产物D. 生成1mlKH2PO2时转移1ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．P4→PH3中P元素化合价降低，P4→KH2PO2中P元素化合价升高，发生歧化反应，A正确；
B．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，B错误；
C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确；
D．KH2PO2中P元素化合价为+1，P元素从0价升高到+1，则生成1mlKH2PO2时转移1ml电子，D正确；
故选：B。
12. 为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A. NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］B. 漂粉精(Na2CO3溶液)
C. 氯水(AgNO3溶液)D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．若变质混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，NaOH不能，可鉴别，故A正确；
B．漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液不能检验是否变质，故B错误；
C．氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
D．变质混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应，均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误；
故选A。
13. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. g、f均可由化合反应来制备B. 在周期表中处在第四周期第VIIIB族
C. a在纯氧中燃烧，可生成D. 能用KSCN溶液鉴别g溶液和f溶液
【答案】B
【解析】
【分析】根据部分含铁物质的分类与相应化合价关系图可知：a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)2，e是Fe(OH)3，f是FeCl2，g是FeCl3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【详解】A．Fe与FeCl3发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe与Cl2点燃发生反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3，这两个反应都是化合反应，A正确；
B．Fe是26号元素，原子核外电子排布是2、8、14、2，根据原子结构与元素位置关系可知Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B错误；
C．Fe在纯净O2中燃烧反应产生Fe3O4，C正确；
D．f是FeCl2，g是FeCl3，FeCl3与KSCN溶液混合发生反应使溶液变为红色，而FeCl2与KSCN溶液混合不能反应，无明显现象，因此可用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3，D正确；
故选B。
14. 第117号元素X在元素周期表中的位置是第七周期ⅦA族。下列叙述中正确的是
A. 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成
C. 其单质的分子式为，易溶于有机溶剂
D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】117号元素X处于处于第七周期，第ⅦA族，它的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子，结合元素周期律分析判断。
【详解】A．同主族，自上而下，非金属性减弱，117号元素非金属性比At弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，故该氢化物HX不稳定，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；
C．处于ⅦA族，与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂，故C正确；
D．处于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小，颜色加深，AgX是一种有色的难溶于水的化合物，故D错误；
故选C。
15. 将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是
A. 溶液B中与的物质的量之比为1:3B. 原溶液A中的物质的量为
C. 溶液B中最多可溶解D. 原溶液A的体积为
【答案】A
【解析】
【分析】将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，发生，铜片质量减轻了，消耗的铜的物质的量为，生成的的物质的量为0.1ml，消耗的的物质的量为0.2ml，生成的的物质的量为0.2ml，得到的溶液B中剩余的物质的量为0.3ml，溶液A中的物质的量为0.5ml。
【详解】A．溶液B中与的物质的量之比为0.1ml:0.3ml=1:3，A正确；
B．原溶液A中的物质的量为0.5ml，则的物质的量为1.5ml，B错误；
C．溶液B中与的物质的量分别为0.1ml和0.3ml，加入金属铁可以发生反应、，可以分别溶解铁的物质的量是0.1ml和0.15ml，即最多可溶解，质量为，C错误；
D．溶液A中的物质的量为0.5ml，体积为，即500ml，D错误；
答案选A。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16. 现有以下几种物质(或微粒)：
①铜丝；②；③；④液态；⑤溶液；⑥熔融；⑦冰醋酸；⑧饱和溶液；⑨“84”消毒液。
回答下列问题：
（1）以上物质中属于分散系的是___________(填序号)。
（2）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为___________。
（3）向⑤中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为___________。
（4）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液包装说明如图所示。某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制该“84”消毒液。
①“84”消毒液中的物质的量浓度为___________。需要称量固体的质量为___________g。
②用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
【答案】（1）⑤⑧⑨ （2）
（3）
（4） ①. ②. 149.0 ③. 容量瓶 ④. 胶头滴管 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
分散系是混合物，属于分散系的是⑤溶液、⑧饱和溶液、⑨“84”消毒液。
【小问2详解】
在熔融状态的电离方程式为：。
【小问3详解】
向⑤溶液中逐滴加入溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为：。
【小问4详解】
①根据包装说明可计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为，欲用NaClO固体配制480mL上述“84②消毒液”，实验室没有480mL的容量瓶，应该使用500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为0.5L×4ml/L×74.5g/ml=149.0g；
②用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，故还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；
③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的浓度偏低，a选；
b．定容时，眼睛俯视刻度线相当于加水没加到刻度线，配制的浓度偏高，b不选；
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切相当于加水加多了，配制的浓度偏低，c选；
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制，因为定容时还需要加蒸馏水，不影响配制浓度，d不选；
故答案为ac。
17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
（1）向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入___________(填化学式)。操作①的名称为___________。
（2）写出反应①的化学方程式：___________。
（3）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
（4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。
（5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。
A. 加入澄清石灰水B. 加入氢氧化钠溶液
C. 加热D. 逐滴加入稀盐酸
（6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
（7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。
A. Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B. 碱性：
C. 还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
D. 熔、沸点：
【答案】（1） ①. NH3 ②. 过滤
（2）
（3）NaCl、CO2
（4）1：2 （5）D （6）C （7）B
【解析】
【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3和NaCl析出NH4Cl固体和溶液B为NaCl溶液。
【小问1详解】
①CO2溶解度小，先通NH3变为碱性环境，增大CO2溶解；
②操作①名称为过滤。
【小问2详解】
①的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；
【小问3详解】
通过分析可知该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2；
【小问4详解】
现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g，设n（ NaHCO3）为xml，
x=0.2ml
第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体NaCl23.4g，则n（NaCl）==0.4ml，n（Na+）=0.4ml
根据钠原子守恒n（Na2CO3）==0.1ml ，则n（Na2CO3）：n（ NaHCO3）=1:2；
【小问5详解】
A．加入澄清石灰水，都会有产生，A错误；
B．加入氢氧化钠溶液，均没有现象，B错误；
C．加热溶液无现象，C错误；
D．逐滴加入稀盐酸，NaHCO3立即有气泡，Na2CO3刚开始无气泡，一段时间后有气泡，D正确；
故选D。
【小问6详解】
A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A错误；
B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B错误；
C．均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，C正确；
D．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，D错误；
故选C。
【小问7详解】
A．钠的密度大于钾的密度，A错误；
B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：LiOH
D．碱金属元素从上往下熔沸点降低，故熔、沸点：Li>Na>K，D错误；
故选B。
18. 已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：___________。
（3）实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。
（4）装置B中盛放试剂是___________，装置C的作用是___________。
（5）选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。
A. 浓硫酸B. C. 无水硫酸铜D. 碱石灰
（6）如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。
（7）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
E．甲与水发生反应的离子方程式：
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的水蒸气 （5）D
（6）不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解
（7）C
【解析】
【分析】装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、、加热条件下反应生成氯气，浓硫酸与可生成气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成，E为收集装置，F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中。
【小问1详解】
根据图示可知，a为分液漏斗。
【小问2详解】
装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、、加热条件下反应生成氯气，三颈烧瓶中反应的化学方程式；
【小问3详解】
铁在空气中加热易被氧气氧化，并且易吸收空气里的水分而潮解，实验开始前需要通入一段时间，其目的是除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解；
【小问4详解】
根据分析可知B中为饱和食盐水用于除去氯气中的，C为浓硫酸，用于干燥氯气。
【小问5详解】
根据分子可知F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中，故F中应该盛放碱石灰，故答案为D。
【小问6详解】
根据分析可知F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中，如果去掉装置F，可能会造成的后果是不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解；
【小问7详解】
甲为氯气，乙为二氧化氯，丙为次氯酸，丁为高氯酸，戊为氯酸钾，己为氯化钾。
A．在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，丁属于电解质，乙属于非电解质，故A错误；
B．丙为次氯酸，碳酸酸性强于次氯酸，故B错误；
C．乙为二氧化氯，二氧化氯具有强氧化性，乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，故C正确；
D．戊为氯酸钾，己为氯化钾，戊→已在二氧化锰催化下加热分解实现，不需要加还原剂，故D错误；
E．次氯酸为弱酸，不能拆，甲与水发生反应的离子方程式：，故E错误；
故答案为C。
19. 如图列出了十种元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）上述元素中，形成化合物最多的元素是___________(填序号)，M层电子数最多的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。
（2）由①、③、⑨三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。
（3）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（4）元素④与⑤形成淡黄色化合物的电子式：___________，该化合物中含有的作用力有___________。
（5）⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
（6）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：___________。
【答案】（1） ①. ② ②. 钾 ③.
（2）
（3）
（4） ①. ②. 离子键、非极性共价键
（5）
（6）
【解析】
【分析】根据元素的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。
【小问1详解】
上述元素中，形成化合物最多的元素是②C，M层为第三能层，最多可容纳8个电子，上述元素中，M层电子数最多的是钾，含有8个电子；越靠近元素右上角的元素非金属性越强，则该表中Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
【小问2详解】
由H、N、Cl三种元素形成的离子化合物的化学式为。
【小问3详解】
由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是。
【小问4详解】
元素④O与⑤Na形成淡黄色化合物Na2O2的电子式为：，该化合物中含有的作用力有离子键、非极性共价键。
【小问5详解】
⑤Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑦Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：。
【小问6详解】
元素⑧为S，元素⑨为Cl，非金属性越强其单质氧化性越强，由氯气可将硫单质置换出来即可证明非金属性强弱关系，反应方程式为：。84消毒液
有效成分：
规格：
质量分数：20%
密度：
稀释100倍(体积比)后使用
相关试卷
59，安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题： 这是一份59，安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共22页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围， 设为阿伏加德罗常数的值，2ml，含有0等内容，欢迎下载使用。
安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题： 这是一份安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，2 ①N(2分）等内容，欢迎下载使用。
安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题： 这是一份安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，下列实验装置及实验结果合理的是，下列叙述正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，已知，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
