北京市第一六一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京市第一六一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了11，5 Mn 55， 有四种物质， 填空等内容，欢迎下载使用。
班级______________姓名______________学号_________
本试卷共5页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题：本大题共25道小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是
A．MgO、H2SO4、Na2CO3、Na2OB．P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl
C．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3D．CO、HCl、Cu2(OH)2CO3、CH4
下列物质中，不属于电解质的是
A．CuB．K2SO4C．HNO3D．NaOH
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Na+O2 = 2Na2O
B．Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
C．2H2O QUOTE 光照 2H2↑+O2↑
D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
下列说法中不正确的是
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量
按照物质的不同分类方法，H2SO4属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤混合物 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧强酸
A．①④⑦⑧ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①⑥ D．①④⑤⑥⑦
84消毒液使用不当能使有色衣服褪色，其中有效成分是
A．氯气B．水C．氯化氢D．次氯酸钠
下列有关物质保存的说法不正确的是
A．少量钠保存在煤油中B．氯水可长期保存在无色瓶中
C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉不应露置在空气中
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl−、HCO3− B．Na+、H+、SO42−、OH−
C．K+、Na+、OH−、Cl− D．Ag+、Ba2+、Cl−、SO42−
下列粒子不具有氧化性的是
Mg B．O2 C．H+ D．CO2
朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．光是一种胶体 B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为1~100nm D．发生丁达尔效应
下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe2O3→Fe B．HCl→Cl2 C．I−→I2D． CO2→CaCO3
下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是
A．都是强氧化剂B．加入水中，溶液都呈碱性
C．都能和二氧化碳反应生成纯碱D．阴阳离子个数比都是1：2
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
下列反应能用H+ + OH− === H2O表示的是
A．2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O B．NaOH + HCl === NaCl + H2O
C． Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O D．Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O
下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl− + ClO−
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．用小苏打治疗胃酸（HCl）过多：HCO3− + H+ = CO2↑ + H2O
下列关于氯元素的单质及其化合物的说法，正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成蓝色，说明氯水中含有大量HClO
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．SO2 > I− > Fe2+ > Cl− B．Cl− > Fe2+ > SO2 >I−
C．Fe2+ > I− > Cl− > SO2 D．I− > Fe2+ > Cl− >SO2
下列物质或离子的检验方法，不正确的是
A．某物质的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），则该物质中一定含有钾元素
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl−
C．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32−或HCO3−
D．某无色无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体是O2
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下
反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物
B．N个 KClO3参加反应，转移的电子为N个
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．H2C2O4在反应中被氧化
如图所示实验装置不能达到实验目的的是

A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
在一定条件下，RO3n−和F2可发生如下反应：RO3n−＋F2＋2OH−=RO4−＋2F−＋H2O，从而可知在RO3n−中 ，元素R的化合价是
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入含等个数Ba2+、Na+的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B．a、c两点，溶液中均大量存在H+和SO42−
C．b、d两点对应的溶液均显中性
D．e点，两溶液中含有相同量的OH−
探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析不正确的是
已知：BaO2中O元素的化合价是-1
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的
质量
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
（5分）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。
（1）SO2和CO2都属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
（2）SO2可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式 、 。
27. （7分）有四种物质：①氧化铁 ②盐酸 ③氢氧化铝 ④碳酸钠
（1）写出其中盐的电离方程式 。
（2）写出①和②反应的离子方程式 。
（3）写出②和③反应的离子方程式 。
（4）写出④的溶液和过量②反应的离子方程式 。
28. （8分）填空：
（1）________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，氧化产物是________。
（2）若有N个O2参加，则反应中转移电子是______N个。
（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（13分）金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答：
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：
B中发生反应的化学方程式是 。
下列现象与解释正确的是 (填序号)。
（2）钠在加热条件下与氧气反应生成一种淡黄色固体，写出反应的化学方程式 。
（3）实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理：
A装置为CO2的制备装置，反应的离子方程式为 。
B装置的作用是 。
C装置为O2的制备装置，写出C中过氧化钠发生的化学反应方程式 。
D装置中盛放的试剂是 。
当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可做供氧剂。
（7分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是 (填化学式)。
（2）②中反应的离子方程式是 。
（3）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
（4）溶液3中肯定含有的杂质是 ，为除去杂质可向溶液3中加入过量的 。
（10分）某小组同学用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的过程中（装置如下图所示），观察到氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
发生装置中制取Cl2的离子方程式是_______________。
①根据离子方程式，分析固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl−)降低，_________。
②补充实验证实了①中的分析。
a是_________，b是_________。
（2）除杂装置 = 1 \* GB3 ①中的试剂是_____(填序号)。
A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaOH溶液
（3）将虚线框中的收集装置补充完整。
（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_________。
（5）如果制取出3.55g Cl2，被氧化的HCl的质量是________g。
北京市第一六一中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案 2023.11
一、选择题：本大题共25道小题，每小题2分，共50分。
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。
26.（5分）
（1）酸性
（2）SO2 + H2O = H2SO3
CaO + SO2 = CaSO3
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （写出任意两个即可）
27.（7分）
（1）Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
（4）CO32- + 2H+ =CO2 + H2O
28. （8分）
（1）O2 N NO
（2）4
（3）4 5 4 6 单线桥略
29. （13分）
（1）① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
② ABCD
（2）2Na + O2 Na2O2
（3）① CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
②除去CO2中的HCl
③2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑
④NaOH溶液
30.（7分）
（1）BaSO4、BaCO3
（2）Cl-+Ag+=AgCl↓
（3）除去过量的Ba2+和Ag+
（4）Na2CO3或CO32- 稀硝酸
31.（10分）
（1）MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
① Cl−还原性减弱
② NaCl固体MnSO4固体
（2）B
（3）
（4）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
（5）3.65g
序号
实验现象
解释
A
钠浮在水面上
钠的密度比水小
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
D
向烧杯C中滴入酚酞溶液，溶液变为红色
生成了碱性物质
序号
实验
加入试剂
现象
I
较浓硫酸
有氯气
Ⅱ
a
有氯气
III
a和b
无氯气
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
D
C
A
D
B
C
A
C
A
A
C
B
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
B
D
A
B
C
D
B
D
D