25，北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份25，北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题，共19页。试卷主要包含了5 Cu， 在一定条件下发生反应，24B， 已知，其它相关数据如下表等内容，欢迎下载使用。
本试卷共5页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 氨的合成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；
B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；
D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
2. 在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mlA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8ml。用B的浓度变化来表示该反应的速率[ml·(L·min)-1]为
A. 0.24B. 0.08C. 0.06D. 0.12
【答案】D
【解析】
【详解】5min末测得A的物质的量由2ml变为0.8ml，
所以v(A)= =0.12ml/（L·min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12ml/（L·min）．
答案选D。
3. 水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是
A. △H>0 △S＜0B. △H＜0 △S>0
C. △H>0 △S>0D. △H＜0 △S＜0
【答案】D
【解析】
【详解】水凝结成冰的过程放热，△H＜0，体现混乱程度减弱，熵减小，△S＜0，故选D。
4. 将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是
A. 镁条与稀盐酸反应的方程式：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
B. t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
C. t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)下降
D. t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁条与稀盐酸反应生成氢气，方程式为Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑，故A正确；
B．t1→t2过程中，c(H+)逐渐减小，反应速率应该逐渐减小，但实际上反应速率逐渐增大，说明该反应过程中放热，体系的温度逐渐升高，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，故B正确；
C．t2→t3过程中，c(H+)逐渐减小，溶液温度逐渐升高，所以t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小，故C正确；
D．Mg和稀盐酸的反应为放热反应，t2→t3过程中，c(H+)逐渐减小，溶液温度逐渐升高，但反应速率逐渐减小，说明浓度对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响，所以t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行溶液浓度逐渐降低，故D错误；
故答案选D。
5. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△Hp1，故A错误；
B．其他条件相同时，随温度升高，NO转化率降低，平衡逆向移动，因此该反应的平衡常数减小，故B错误；
C．根据加入的量之比等于计量系数之比，则转化率相等，因此在400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%，故C正确；
D．该反应是体积减小的反应，500℃、p1条件下，由于缺少容器体积，因此无法计算该反应的化学平衡常数，故D错误；
答案为C。
13. 室温下，用0.1 ml·L－1Na2S2O3溶液、0.1 ml·L－1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是
A. 实验③中x=8
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D. 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题。
详解】A．实验③中，x＝15−3.5−3.5＝8，故A正确；
B．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，故B正确；
C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，故C错误；
D．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，故D正确；
故答案选C。
14. 400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表：
下列说法中，不正确的是
A. 反应在前10 min内的平均速率为
B. 400℃时，该反应的平衡常数数值为
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0
D. 400℃时，若起始时向容器中充入0.15 mlCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应在前10 min内v(CO)=，用不同物质表示反应速率，速率比等于化学方程式中相应的化学计量数的比，则v(H2)=2v(CO)=0.012 ml/(L·min)，A正确；
B．反应进行到30 min时△n(H2)=0.16 ml，则根据物质反应转化关系可知△n(CO)= △n(CH3OH)=0.08 ml，所以平衡时n(H2)=0.04 ml，n(CO)=0.02 ml，n(CH3OH)=0.08 ml，由于容器的容积是1 L，物质的平衡浓度c(H2)=0.04 ml/L，c(CO)=0.02 ml/L，c(CH3OH)=0.08 ml/L，因此化学平衡常数K=，B正确；
C．在400℃时 化学平衡常数为2.5×103，此时CH3OH的浓度为0.08 ml/L，若升高温度后c(CH3OH)=0.06 ml/L，物质浓度降低，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0，C正确；
D．400℃时，起始时向容器中加入n(CO)=0.10 ml，n(H2)=0.20 ml，等效开始状态为n(CH3OH)=0.10 ml，平衡时n(H2)=0.04 ml，n(CO)=0.02 ml，n(CH3OH)=0.08 ml，则平衡时CH3OH的转化率为。 若起始时向容器中充入0.15 ml CH3OH，相当于开始时先加入0.10 ml CH3OH，反应达到上述平衡后，又向容器中加入0.05 ml CH3OH，这就会导致体系压强增大，且压强改变对化学平衡移动的影响大于浓度改变对平衡移动的影响。增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故反应达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，D错误；
故合理选项是D。
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15. 研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2、SO2的任意排放均可导致酸雨的产生。请分别写出二者产生酸雨的化学方程式_______、____。
（2）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
① CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH = －283.0 kJ/ml
② S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = －296.0 kJ/ml
此方法涉及的热化学方程式是___________。
（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g) ΔH = －a kJ/ml (a>0)
② 2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g) ΔH = －b kJ/ml (b>0)
若用标准状况下 3.36 L CO 还原 NO2 至 N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 _____ml，放出的热量为___kJ(用含有a和b的代数式表示)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝−270kJ/ml
（3） ①. 0.3 ②.
【解析】
【小问1详解】
NO2、SO2溶于雨水导致酸雨的产生，二者产生酸雨的化学方程式为，，故答案为；。
【小问2详解】
CO、SO2反应的化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)，① CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH = －283.0 kJ/ml；② S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = －296.0 kJ/ml；根据盖斯定律①×2＋②可得反应2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝△H1×2＋△H2＝−283.0kJ/ml×2−296.0kJ/ml＝−270kJ/ml，即热化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝−270kJ/ml，故答案为2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝−270kJ/ml。
【小问3详解】
已知：① CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g) ΔH = －a kJ/ml (a>0)；② 2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g) ΔH = －b kJ/ml (b>0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物均为CO2，碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，3.36LCO即0.15ml，根据电子得失守恒：电子转移的物质的量为0.3ml，根据盖斯定律：①×2＋②可得反应4CO(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋4CO2(g) △H＝−（2a＋b）kJ•ml−1，则放出的热量为 ，故答案为0.3； 。
16. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = － 41 kJ·ml－1，某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据：
（1）容器①中反应达到平衡时，生成H2的物质的量为____ml。
（2）若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）计算容器①中反应的平衡常数K =______。
（4）容器②中反应的平均速率大于容器①，原因是___________。
（5）容器②中反应达到平衡状态后，放出热量Q____65.6kJ(填“>”“=”或“0
①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条即可)。
Ⅱ．H2的富集：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH”或“