北京市北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京市北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共13页。
Ⅰ卷（共44分）
每小题只有一个选项符合题意，1~10 题每题2分，11~18题每题3分
1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
2．下列有关胶体的说法正确的是
A．用滤纸能分离淀粉胶体和NaCl溶液
B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
3．下列叙述中，正确的是
A．NaHSO4属于酸
B．Na2O属于碱性氧化物
C．BaSO4难溶于水，不属于电解质
D．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na＋和SO42－
4．下列物质中，属于电解质的是
5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl
6．下列变化中，属于氧化还原反应的是
A．煅烧石灰石 B．纯碱和熟石灰反应制备烧碱
C．丹砂（HgS）烧之成水银 D．生石灰转化为熟石灰
7．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
8．下列解释事实的方程式正确的是
A．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2
B．Na2O2用作潜水艇供氧剂：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多：H+＋OH- == H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合产生沉淀： Cu2++2OH- == Cu (OH )2 ↓
9. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
10. K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是
沉淀
聚成
Fe(OH)3胶体
A. 过程a中每一个FeO42－发生还原反应得到3个电子
B. 过程b发生了氧化还原反应
C. 过程c属于物理变化
D. K2FeO4净水既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒
11．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A．HCl＋NaOH = NaCl＋H2O B．CaCO3＋2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C．Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ D．NaClO＋2HCl = Cl2↑+NaCl+ H2O
12．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是
A．H＋、MnO4-、SO42－、I－ B．Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－
C．K＋、Na+、OH－、SO42－ D．Na＋、H＋、HCO3－、Cl－
13．铜器久置于空气中会生锈产生 “铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了铜及其化合物的转化：铜eq \(――→,\s\up7(①))铜绿eq \(――→,\s\up7(②))甲eq \(――→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq \(――→,\s\up7(④))乙eq \(――→,\s\up7(⑤),\s\d5(H2))Cu
下列说法不正确的是
A．铜绿属于盐 B．甲为CuO
C． = 1 \* GB3 ① 属于氧化还原反应 D． = 2 \* GB3 ②不是氧化还原反应
14．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
15． NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4－+NO2－+ H+ →Mn2＋+NO3－+H2O(未配平)。下列关于该反应叙述中不正确的是
A． NO2－是还原剂
B． Mn2+是氧化产物
C． 参加反应的MnO4－和NO2－的个数比是2:5
D．该反应条件下，氧化性MnO4－＞NO3－
16．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，下面关系图不合理的是
t
t
t
t
A．氯水pH随t变化 B．Cl-浓度随t变化 C．O2体积分数随t变化 D．HClO浓度随t变化
17．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、CO2- 3、SO2- 4、Na+、Mg2+、Cu2+为了确定溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀 = 1 \* GB3 ①是BaSO4
B．溶液 = 2 \* GB3 ②中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．溶液X 中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+
D．溶液X 中一定存在 CO2- 3、SO2- 4、Na+
18．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与
H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法
不正确的是
A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B． 反应II中氧化剂与Ce3+的个数之比为1:2
C． 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数
一定保持不变
若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗
3个NH3分子
II卷（56分）
19．（10分）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，
气密性已检验）。
（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 ，
NaHCO3加热分解的化学方程式为 。
（2）实验II，方框内装置中饱和NaHCO3的作用是 。
（3）实验II圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为： ，持续一段
时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因： 。
20．（12分）某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。
设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线) 。
①写出图中连线M对应的离子反应方程式：
②请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：
③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：

（2）某小组探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向25mLBa(OH)2溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题：
10000
20000
30000
①Ba(OH)2的电离方程式为___________。
②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是_______（填序号）。
A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．Ba(OH)2和HNO3
③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是__________（填序号）。
向NaOH溶液中通入少量Cl2
B．向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液
C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体
D．向AgNO3溶液中持续滴加盐酸
21. （12分）二氧化硒（SeO₂）是重要的工业原料：
（1）SeO₂属于 （填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO₂与碱溶液反应生产亚硒酸钠（Na2SeO3），该反应的化学方程式为_________ _________________________。
SeO₂是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：
SeO2 + SO2 +H2O = Se + SO42－+H+
该过程是利用了SeO2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）硒元素的最高化合价为+6价，预测SeO₂有还原性，可用下列试剂中的 检验（填字母序号），
A．FeSO4 B． 酸性KMnO4 C．KI D．NaCl
补全该反应的离子方程式：
SeO₂ + = SeO42－ +
22.（12分）用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。
（1）A为氯气发生装置。A中发生的化学反应方程式是 。
（2）装置B中的试剂是 。
（3）用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其化学方程式是 。
（4）漂粉精常用于游泳池消毒，起主要作用的是HClO，消毒后池底有少量白色沉淀。释放HClO的主要途径是：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝ + （将反应方程式补充完整）。
（5）某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，不仅导致了消毒剂失效，还使得游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应生成O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填“＞”或“＜”)，其离子方程式为：
。
23. （10分）为探究Na2O2的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是__________。该气体不可能由HCl还原Na2O2所得，从氧化还原角度说明理由：______________________。
（2）B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。
①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是（写离子方程式）_________________________。
②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是_________________________。
（3）资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，写出反应的化学方程式________
__________________________。
海淀区两校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
答案
Ⅰ卷（共44分）
每小题只有一个选项符合题意，1~10 题每题2分，11~20题每题3分
II卷（56分）
19.（10分）
20. (12分）
（1）①Ba2++2OH—+2H++SO2- 4=BaSO4 ↓ + 2H2O
②NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O
③BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl (其他答案合理即给分)
（2）①Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH—
② B C ③B D
21.（12分）
(1) 酸性氧化物， SeO2 +2NaOH ══ Na2SeO3 + H2O
(2) SeO2 + 2SO2 + 2H2O ══ Se + 2SO42- + 4 H+ 氧化性
(3) B
5SeO2 +2MnO4- + 2H2O══5SeO42- + 2Mn2+ +4H+
22. （12分）
（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）
（2）饱和NaCl溶液
（3）Cl2+ 2Ca(OH) 2 ══ CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O（2分）
（4）Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝CaCO3↓+ 2HClO（2分）
（5）> ClO- + H2O2 =Cl-+ O2 ↑ + H2O
（10分）
O2 若 Na2O2被还原，氧元素的化合价应该降低，不能升高得到O2
①Cl2+2I- = 2Cl-+I2 ②该条件下O2也能使淀粉KI试纸变蓝
Na2O2+ 4HCl = 2NaCl + Cl2 ↑ + 2H2O
选项
A
B
C
D
生活中的物质
84消毒液
小苏打
纯碱
食盐
有效成分的化学式
NaClO
NaHCO3
NaOH
NaCl
用途
做消毒剂
做发酵粉
去油污
做调味品
A．Fe
B．KOH溶液
C．乙醇
D．NaCl
序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．②③④
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含有 Cl2
B
向氯水中加入镁条
有无色气体产生
氯水中含有H+
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯气具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
B
在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的
集气瓶中，产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
C
向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧
Na2O2与水反应放热，
且有O2生成
D
向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变
浑浊后变澄清
变澄清的原因是：
CaCO3+H2O+CO2== Ca(HCO3)2
实验I
实验II
盐酸
NaHCO3固体
饱和Na2CO3溶液

饱和NaHCO3溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
D
B
C
A
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
B
A
B
D
D
D
（1）相同条件下，试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
除去混合气体中的HCl
HCO- 3+H+=H2O+CO2 ↑
Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ==== 2 NaHCO3↓