北京教育学院附属中学2023-2024学年高一上学期期中练习（考试）化学试题含答案

这是一份北京教育学院附属中学2023-2024学年高一上学期期中练习（考试）化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了11，氢氧化铜溶于稀盐酸中，用食醋来除水壶中的水垢等内容，欢迎下载使用。

高一化学
2023.11
第 I 卷（共 50 分）
一、单选题 （每小题 2 分，共 50 分）
1．屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为 C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是
A．雾 B．Fe(OH)3 胶体 C．CuSO4 溶液 D．AgI 胶体
3．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A．BaSO4 B．HCl C．Cu D．Fe2O3
4．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．苏打—— NaHCO3 B．纯碱—— NaOH
C．熟石灰—— CaO D．胆矾—— CuSO4 . 5H2O
5．实验室中可用 KMnO4 来制备氧气。 KMnO4 中 Mn 元素的化合价为
A ．＋7 B ．＋5 C ．＋1 D ．－1
6．有关 Na2O2 的叙述不正确的是
A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂 C．氧元素的化合价为−2 价 D．应密封保存
7．下图所表示的一些物质或概念间右图的从属关系错误的是
. .
注 意 事 项
1.本试卷共 7 页，共三道大题， 36 小题，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级、姓名、学号。
3.试卷答案填写在答题纸的相应位置上， 在试卷上作答无效。
4.在答题纸上， 选择题用 2B 铅笔作答， 其他试题用黑色字迹签字笔作答。
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
硫酸钡
电解质
化合物
C
淀粉液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，
则下列化学反应属于区域 3 的是
A．4Na+O2=2Na2O B.
C．4HNO3 光照 2H2O+4NO2 ↑+O2 ↑
9．下列叙述中，正确的是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O
D．3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
A．KNO3 固体不导电， 所以 KNO3 不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电， 所以它们都是电解质
C．熔融的 MgCl2 能导电， 所以 MgCl2 是电解质 D．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离
10．下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．H2SO4=2H++ SO42-
C．AlCl3=Al3++3Cl— D．Ca(OH)2=Ca2++2OH—
11．下列反应中不属于氧化还原反应的是
①2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ②C+H2O(g)=CO+H2 ③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
④Cu2 (OH)2CO3 Δ 2CuO+CO2 ↑+H2O ⑤2CO+O2 点燃 CO2 ⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
A. ①② B. ⑤⑥ C. ④⑥ D. ③⑥
12．下列物质与 Cl2 反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2 B．Na C．Fe D．Cu
13．下列无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Fe3+ 、CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),3)- 、Cl－ 、Na+ B．Na+ 、K+ 、Cu2+ 、Cl－、
C．SO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- 、Na+ 、K+ 、Cl－ D．Mg2+ 、NO EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(-),3) 、K+ 、OH-
14．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．氯气制备应在通风橱内进行
B．金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖
C．实验结束后，将废液倒入下水道中
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
15．不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示的化学反应是
A．HCl 和 KOH 的反应 B．HNO3 和 Ca(OH)2 的反应
C．H2SO4 和 NaOH 的反应 D．HCl 和 Cu(OH)2 反应
16．反应 2H2O＋2Na=2NaOH＋H2 ↑中，氧化剂是
A．NaOH B．H2 C．H2O D．Na
17．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．FeCl3 喻 FeCl2 B．C 喻 CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4 喻 BaSO4
18．如图所示，向盛有 x 溶液的试管中滴入 y 溶液，无沉淀产生的是
19．下列实验设计可以达到实验目的的是
20.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
21．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：
x 溶液
Na2CO3
K2CO3
NaCl
Na2SO4
y 溶液
BaCl2
Ca(OH)2
AgNO3
AlCl3
选项
A
B
C
D
选项
实验目的
实验设计
A
证明金属活动性： Na > Cu
将金属钠投入CuSO4 溶液中
B
检验待测液中含有Na +
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C
制备Fe(OH)3 胶体
将 5~6 滴饱和FeCl3 溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续
煮沸至液体呈红褐色为止
D
探究钠在空气中燃烧产物为 Na2O2
将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液， 一段时
间后，溶液为红色
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．仅①② B．仅①②③ C．仅①④⑤
D．仅④⑤
点燃
S+O2
SO2 、 2SO2+O2
催化剂
△
2SO3 、 SO3+H2O=H2SO4。
对反应 S+O2 点燃 SO2 ，下列说法正确的是
A ．S 是氧化剂 B ．O2 是还原剂 C ．S 发生氧化反应 D ．O2 失去电子
22．下列对图示的解释不正确的是
23．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是
A．此实验可证明钠的密度比水小，反应放热
B．反应中使酚酞变红的是氧化产物 NaOH
C．若将金属 Na 放入氯化铜溶液中可以看到红色
的固体析出
D．若保持温度不变， 将一定量的 Na 投入饱和氢氧化钠溶液中，生成的气体的同时还会有白色固
体从溶液中析出
24．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaCl 溶液(CaCl2)，加入过量 Na2CO3 溶液，过滤后，向滤液中加稀盐酸至不产生气体，然后加
热溶液，将残留的盐酸蒸出
B．Na2CO3 溶液(Na2SO4)，加入 Ba(OH)2 溶液至不再产生沉淀，过滤
C．CO2 (O2)，将混合气体通过灼热的铜网
D．Na2CO3 固体粉末(NaHCO3)，加热分解
25．实验室制取少量 N2 常利用的反应是 NaNO2+NH4ClNaCl+N2 ↑+2H2O，关于该反应的说法正确的
是
A．NaNO2 发生氧化反应 B．生成 1 个 N2 时转移的电子数为 6 个
C．NH4Cl 中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
A
B
C
D
NaCl 形成示意图
H2 在 Cl2 中燃烧
向 Ba(OH)2 溶液中持续
逐滴加入稀硫酸
NaCl 固体溶解形成水
合离子
化学方程式为：
Na+Cl2== NaCl
白雾可能是 HCl 遇水
蒸气形成
a 点 Ba(OH)2 与 H2SO4 恰
好完全中和
NaCl = Na+ +Cl-
II 卷（共 50 分）
二、判断题（10 分）（下列离子方程式与描述相符的请划 √ ,不相符的请划×)
26．碳酸钠与氯化钙混合：COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- +Ca2+=CaCO3 ↓ 。 ( )
27.氢氧化铜溶于稀盐酸中：Cu (OH)2 + 2H+ =2H2O +Cu2+ 。 ( )
28.用食醋来除水壶中的水垢(主要成分 CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O。 ( )
29.CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),4)- =BaSO4 ↓ 。 ( )
30.NaHCO3 溶液中加入稀盐酸： CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- ＋2H＋=CO2 ↑+H2O。 ( )
三、填空题
31.（2 分） 补齐物质与其用途的连线 。
32．（8 分）概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
（1）依据物质的性质分析：CaO、Na2O、Fe2O3、CuO 均属于 （填“酸性氧化物”、
“碱性氧化物”）， 下列物质与上述所有物质均能发生反应的是 （填字母）。
a．水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液
（2）木炭与浓硫酸发生反应： C + 2H2SO4 (浓) ==== CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O。
作还原剂的物质是 （填化学式），硫元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
33．（4 分） 如图是一些含氯产品：
(1)储氯钢瓶中应贴的标签为 (填字母)。
a.易燃品 b.爆炸品 c.有毒品
(2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
34.（6 分） 每逢南方的梅雨季节， 盒里的饼干就很容易受潮变软， 不再酥脆了。有一种食品干燥剂 ——泡沫铁粉，是铁粉在高温炉里加入发泡剂，使铁粉变成疏松多孔的物质。饼干盒里有了它， 铁 粉吸收空气中的水分和氧气，自己变为铁锈， 但食品的保质期却可以大大延长，味正如初。铁单质
是由铁矿石冶炼得到的。
(1)问题一：铁生锈的过程中， 铁发生什么 （填“氧化”或“还原”）反应？铁元素化合价如何
变化 （填“升高”或 “降低”或“不变”）？
(2)问题二：铁矿石 Fe2O3 一般用 CO 还原得到 Fe，写出该反应的化学方程式，
35．（10 分） 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、 两名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入 25mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴氯化铁
饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是 。
(4)Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是 (填选项)。
A．Fe(OH)3 胶体的分散质能通过滤纸
B．Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3 胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1 ~ 100nm 之间
(5)已知胶体的分散质不能透过半透膜， 但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯 Fe(OH)3 胶体
的装置是可用下列中的 (填选项)。
A． B． C.
36．（10 分） 某化学小组进行NaHCO3 热稳定性实验， 并检验部分分解产物，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器 B 的名称是 。
(2)连接装置后，首先应检查该装置的 。
(3)加热后，当 C 中出现 的现象时，证明有CO2 生成。
(4)持续加热较长时间后， 停止加热，取出试管中的残留固体， 经检验， 证明试管 A 中残留固体是
Na2CO3 ，则由此可得，热稳定性：NaHCO3 Na2CO3 (填“>”或“<”)。
NaHCO3 受热分解的化学方程式为 。
北京教育学院附属中学2023～2024学年第一学期期中练习答案
高一化学 2023.11
一、单选题（每题2分，共50分）
二、判断题（每题2分，共10分）
三、填空题
31．（2分）
32．（8分）（1）碱性氧化物 b （2）C 降低
33．（4分）(1)c (2)Ca(ClO)2
34.（6分）(1)氧化 升高 (2) Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2
35．（10分） (1)a (2)FeCl3 + 3H2O（沸水） == Fe(OH)3（胶体）+3HCl
(3)丁达尔效应 (4) d (5) c
36．（10分）(1)酒精灯 (2)气密性 (3)白色浑浊
(4) < 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
D
A
C
D
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
C
D
C
B
D
C
C
21
22
23
24
25
C
A
C
B
D
26
27
28
29
30
√
√
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