北京市第八中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京市第八中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了5 Ag-108，下列化学反应属于区域3的是，设为阿伏加德罗常数的值，下列反应中水只作还原剂的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108
第一部分（选择题共42分）
本部分共21题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确答案。
1.下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）
①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾
A.②⑤B.⑥C.④⑥D.①③⑥
2.下列化学反应属于区域3的是（ ）
A.B.
C.D.
3.某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.NaCl固体中不存在自由移动的和
B.NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电
C.氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子
D.若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗
4.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.制备84消毒液（主要成分：NaClO）：
B.食醋去除水垢中的：
C.利用覆铜板制作印刷电路板：
D.去除废水中的：
5.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.盐酸溶液中：、、、
B.烧碱溶液中：、、、
C.澄清石灰水中：、、、
D.溶液中：、、、
6.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A.溶液中含有的钠离子数为
B.常温常压下，中所含硫原子的个数为
C.标准状况下，2.24L由CO和组成的混合气体中含有的原子总数为
D.标准状况下，中所含氧原子的个数为
8.能用于药物，外观上与NaCl相似。区分二者，实验方案不合理的是（ ）
9.下列反应中水只作还原剂的是（ ）
A.B.
C.D.
10.在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有可以上下滑动的隔板（质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A.B.C.D.
11.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A.B.C.D.
12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.84消毒液（主要成分：NaClO）与洁厕灵（主要成分：HCl）混用产生：
C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
D.向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
13.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加溶液，②代表滴加溶液）所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点表示和恰好完全反应
B.b点，溶液中大量存在的离子是、
C.c点，比较①、②中的，前者小于后者
D.d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量
14.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
15.判断下列概念的依据正确的是（ ）
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C.电解质：根据溶液是否能导电
D.氧化还原反应的本质：有无电子转移
16.为除去粗盐水中的、、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是（ ）
A.试剂a可选用溶液
B.NaOH溶液的作用是除去
C.溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D.在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
17.是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应B.还原产物与氧化产物的质量比为1：2
C.既是氧化剂又是还原剂D.氢气既是氧化产物又是还原产物
18.通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：，，反应完成后测得溶液中NaClO与的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
A.2：1B.3：1C.15：7D.7：5
19.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是（ ）
A.取ag混合物充分加热，减重bg
B.取ag混合物与足量稀HCl充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
D.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
20.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A.固体粉末（），加热分解
B.溶液（），应通入足量的气体
C.，将混合气体通过足量的饱和食盐水
D.溶液（），加入适量的溶液，过滤
21.1923年化学家Brnsted和Lwry提出：凡是能给出质子（质子即）的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：、，即：，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：，以下说法不正确的是（ ）
A.物质酸性由强到弱：
B.物质酸性由强到弱：
C.向NaClO溶液中通入少量：
D.向中加入溶液可产生HClO
第二部分非选择题（共58分）
22.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）
（1）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：
（2）在该反应中，还原剂是________（填化学式，下同），被还原的是________。
23.实验室制备氯气的方法是用软锰矿（主要成分为）与浓盐酸在加热条件下反应制得，高锰酸钾、氯酸钾或是重铬酸钾（）等与浓盐酸反应也可得到氯气。
（1）实验室用软锰矿与浓盐酸加热制备氯气的反应的化学方程式________；若用足量浓盐酸与软锰矿共热制得3.36L氯气（已折算成标准状况），则在剩余溶液中加入足量溶液得到的沉淀的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）43.05g，请说明理由：________。
（2）如果用重铬酸钾（）代替软锰矿与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程式为（已知：、均可溶于水）该反应的离子方程式为________，反应中被还原的元素是________（填元素符号），氧化性：________（填“>”、“＜”或“=”）；该反应中作还原剂的HCl与消耗的HCl的物质的量之比为________。
24.某小组同学通过对比实验了解和性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
（2）已知：20℃时的溶解度为20g。由实验________（填实验序号）现象可知，20℃时的溶解度小于20g；如果向饱和溶液中不断通入气体，现象是________，化学方程式是________。
（3）由实验⑥可以得出的结论是________，用化学方程式说明得出结论的原因________。
25.随着工农业发展，的需求显著降低，导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
已知：受热分解为和HCl。
（1）气体X是________。
（2）已知25℃时部分物质的溶解度数据：
结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是________。
（3）过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有NaCl。
①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因是________。
②检验中NaCl的实验操作是________。
（4）过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和HCl。
①步骤ⅰ中反应的化学方程式是________。
②过程Ⅲ的优点是________。
26.在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿（主要成分）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色（）熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入，溶液变为紫色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。资料：在水溶液中为紫色。为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）①中粉碎软锰矿的目的是________。
（2）①中生成的化学方程式是________。
（3）②中浸取时用KOH溶液的原因是________。
（4）③中产生两种盐，写出③方程式，并用单线桥标出电子转移________。
27.亚氯酸钠（）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：
（1）过程Ⅰ在生成的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：________。
（2）过程Ⅰ中常伴有少量生成。结合下表，设计实验方案除去中的：________。
（3）过程Ⅱ中的作用是________。（填“氧化剂”或“还原剂”）写出这一过程的化学方程式：________
（4）理论上每生成，消耗的物质的量是________。
（5）已知：ⅰ.压强越大，物质的沸点越高。
ⅱ.饱和溶液在温度低于38℃时析出，38～60℃时析出晶体，高于60℃时分解成和NaCl
①过程Ⅲ采用“减压蒸发”操作的原因是________。
②补充完整过程Ⅲ的操作：________，结晶后过滤，可得粗产品。
28.向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入气体为1.12L（标准状况下），得到5.7g的白色固体。则所用NaOH溶液的物质的量浓度是________。
29.实验室需要配制0.50ml/L NaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒，目的是________，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了________。
（6）________，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时的仰视液面，所配溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
2023-2024学年度第一学期期中练习题
年级：高一科目：化学（选考）
本部分共21题，每题2分，共42分
1.B 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.D 14.C 15.D 16.D 17.D
18.B 19.C 20.D 21.A
本部分共8题，共58分
22.（3分）（1）（1分）（2）C（1分）；（1分）
23.（8分）（1）（1分）；大于（1分）；随着反应进行，盐酸的浓度逐渐减小，而稀盐酸不与反应，因此剩余的的物质的量大于0.3ml，即生成的AgCl沉淀的质量大于43.05g（2分）
（2）（1分）；
Cr（1分）；>（1分）；3：7（1分）
24.（9分）（1）②a（1分）；④a（1分）；⑤＜（1分）；⑥A中无明显变化，B中有大量气泡生成，溶液变浑浊，棉花球变蓝色（1分）
（2）③（1分）；有白色晶体析出（1分）；（1分）
（3）稳定性：（1分）；（1分）
25.（8分）（1）（2）25℃时，溶解度最小
（3）
②取样，加水溶解，加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，则存在NaCl。
（4）①}
②得到更有价值的HCl和，可循环使用
26.（8分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（2分）
（2）（2分）
（3）保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应（2分）
（4）（2分）
27.（9分）（1）
（2）将混合气体通入，进行洗气操作
（3）还原剂；
（4）0.5ml
（5）①利用减压蒸发，可在较低温度下蒸发水，防止分解
②控制溶液在38℃∼60℃下减压蒸发
28.（6分）（1）NaOH，（1分）；（1分）；
、（1分）；（1分）
（2）1.1ml/L（2分）
29.（7分）（1）500ml容量瓶、胶头滴管（1分）
（2）14.6（1分）
（3）（1分）
（4）搅拌，加速溶解（1分）
（5）引流；保证溶质全部转入容量瓶中（1分）
（6）定容（1分）（8）偏低（1分）序号
①NaCl固体
②NaCl溶液
③水
装置
现象
小灯泡不亮
小灯泡亮
小灯泡不亮
A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品
B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D.接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
选用试剂或方法
判断依据
A
稀HCl
观察有无气体产生
B
酚酞溶液
观察溶液颜色是否变化
C
溶液
观察是否生成沉淀
D
酒精灯加热
观察有无气体产生
选项
性质
用途
A
次氯酸有强氧化性
用作漂白剂
B
小苏打有碱性
用作抗酸药物
C
氯化钠具有碱性
用于制造氢氧化钠
D
硫酸有酸性
用于金属加工前的酸洗除锈
实验序号
实验步骤（内容）
现象
①
在贴有标签a、b的试管中分别加入固体和固体，观察外观。
②
分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。
有明显放热现象的试管是________（填“a”或“b”）。
③
继续向两试管中分别加入5.0mL水，用力振荡，观察现象。
④
再分别向两试管中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。
溶液均变红，颜色较深的试管是________（填“a”或“b”）。
⑤
最后分别向两溶液中滴加过量的稀盐酸。
红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a________b（填“>”“＜”或“=”）
⑥
加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
实验现象：________。
物质
NaCl
溶解度/g
36.0
10.3
39.5
24.8
在水中的溶解性
易溶
溶
在中的溶解性
难溶
溶
1
2
3
4
白色固体组成