江苏省扬州市江都区大桥高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试模拟化学试题含答案

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一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。
1、下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A. B. C. D. NaClO
2、NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42—。下列对NH4HSO4的分类错误的是( )
A．NH4HSO4是盐 B．NH4HSO4是酸
C．NH4HSO4是电解质 D．NH4HSO4是化合物
3、近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( )
A．成语“百炼成钢”涉及了氧化还原反应
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
4、下列有关铝及其化合物的说法正确的是( )
A．在常温下，铝不能与氧气反应
B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
C．铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液
D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铝
5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．与足量水反应生成分子数为
B．固体中含有的离子数目为
C．标准状况下氯气与足量的铁反应，转移电子数为
D．常温常压下，气体中含有的原子总数为
6、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是( )
A．CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应
B．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取
C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成
D．溶解度大于，的溶解度也大于
7、在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
8、实验室需配制480mL0.1ml•L-1NaOH溶液，下列说法正确的是( )
A．应用烧杯盛放，在托盘天平上称取NaOH固体2.0g
B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、480mL容量瓶
C．为防止在空气中吸收CO2，溶解NaOH后迅速将溶液转移至容量瓶中
D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
9、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
10、实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
11、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
12、X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，且与Z同主族，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)B. 元素X的非金属性比Z的弱
C. 元素X和Y只能形成一种化合物
D. 元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
13、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是( )
①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3
⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥
14、 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。
下列说法不正确的是( )
A．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原
B．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
15、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是( )

A．简单离子半径：
B．W、Z分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应
C．Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：，说明非金属性：
D．X与Q可以形成两种共价化合物
16、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．1mlFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中=
C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
17、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是( )
A．阴离子的还原性： B．元素A与B可形成两种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．原子半径的大小顺序：
18、为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是( )
A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C. 实验3中产生的气体只有氯气
D. 实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
19、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
能全面解释实验现象且正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
20、某反应过程中存在、、、、和六种粒子，测得、的质量分数()随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A. 发生氧化反应 B. 还原性：
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶8
D. 根据信息可知溶液不宜加酸酸化
二、非选择题：共4题，共40分。
21、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有 、 (选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于 。
A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．碱
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)
① ，② 。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式 。
22、I、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：
(1)装置a的名称为___________。
(2)装置B中除杂反应的离子方程式为___________。
(3)装置D中反应的化学方程式为___________。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是___________。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数___________。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
(6)为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为______。
A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2
23、现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为。(已知：)
(1)由实验②推断该混合溶液中应含有 (填离子符号)，其物质的量浓度为 。
(2)由实验③可知沉淀的成分为 (填化学式)，写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程式 。
(3)综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________(填标号)。
A．该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且n(K+)≥0.04ml
B．该混合溶液中一定含有、、，可能含、
C．该混合溶液中一定含有、、，可能含、、
D．该混合溶液中一定含有、，可能含、、
24、以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同)
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④CuSO4溶液 ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
（3）某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。
①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用______，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是________。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为____；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置____(填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置E，可能会造成测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为____L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_____ml。
参考答案：
一、选择题：
1、 D 2、B 3、C 4、C 5、D
6、A 7、 B 8、A 9、D 10、A
11、C 12、D 13、A 14、A 15、C
16、B 17、A 18、D 19、D 20、D
二、非选择题：
21、(1) 绿色 固体 (2)DF
(3)
(4)
22、(1)分液漏斗 (2)H++=H2O+CO2↑ (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO2杂质) (5)40% (6) B
23、(1) 0.8 (2)、 (3)A
24、（1）①④⑤ （2）C
（3） 使装置内的CO2全部进入D中以便完全吸收
D 偏大 6.72 0.6
A．观察钠的燃烧
B．测定新制氯水的pH
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．检验化合物中是否含钾元素
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：