辽宁省锦州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷含答案

这是一份辽宁省锦州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了用表示阿伏加德罗常数的值，水热法制备纳米颗粒Y等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应
C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐
D．“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．有a个电子，b个中子，M的原子符号为：
B．的结构示意图：
C．的分子结构模型：
D．的电离方程式：
3．下列关于物质制备的说法正确的是（ ）
A．工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰水中
B．纯净的在中安静地燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸
C．向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌制取胶体
D．工业上制取一般采用和反应
4．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，水含有分子数目为
B．常温常压下，与的混合物中含有质子总数为
C．与含的盐酸溶液反应，转移电子数日为
D．溶液中，的数目为
6．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A，若a、b、c表示碱金属元素，则X可表示对应单质与水反应的剧烈程度
B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X可表示最高价氧化物对应水化物的碱性
C．若a、b、c表示第VIA族元素，则X可表示对应原子的得电子能力
D．若a、b、c表示卤族元素，则X可表示对应简单阴离子的还原性
8．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．将金属钠放入盛有溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有沉淀产生
B．与的阴、阳离子个数比相同
C．长期放置在空气中，最终都会转变成
D．用澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．是还原剂
B．Y的化学式为
C．
D．标准状况下，有参与反应时，转移电子的物质的量为
11．短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．非金属性：
C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸
D．X与Z和E均能形成含有18个电子的分子
12．下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是（ ）
A．Z是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B．常温下，N在潮湿的空气中能稳定存在
C．Y不稳定，在空气中加热迅速被氧化为Z
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁
13．下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质不能实现相应转化关系的是（反应条件和部分产物略）
A．A B．B C．C D．D
14．利用废铝箔（主要成分为，还有少量、等）制明矾的一种工艺流程如下图所示，已知：。下列说法错误的是（ ）
A．①中有生成
B．滤渣中含有难溶于溶液的杂质
C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D．由④推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
15．向含等物质的量和的混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中阳离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．线段AB表示溶液中的物质的量变化趋势
B．起始时，混合溶液中和的物质的量浓度均为
C．D点的横坐标
D．反应至B点时，溶液总质量增加
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应进行分类的情况。
已知：。
回答下列问题：
（1）第一级分类标准（分成A、B组的依据）是__________。
（2）A组物质中属于电解质的是____________________（填化学式）。
（3）从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。
预测和足量溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）若将与水的反应依据图中标准分类，应属于__________（填标号）。
a．C组 b．D组 c．E组 d．F组
（5）写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________。
（6）实验室常用F组中的一种物质与溶液反应来制备“84”消毒液，此反应的化学方程式为____________________。
17．（14分）某些短周期元素的数据如下表（已知的原子半径为）。
回答下列问题：
（1）①在周期表中的位置是__________。
（2）上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____________________（填酸的化学式）。
（3）①、②、⑤对应的简单离子半径由大到小的顺序为____________________（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示②、⑤组成化合物的形成过程____________________。
（5）④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____________________。
（6）由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物的结构式为____________________。
（7）下列说法错误的是__________（填标号）。
a．最简单气态氢化物的稳定性①>⑦>⑧
b．最高价氧化物对应水化物的碱性②>④
c．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
d．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物
18．（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置（夹持装置已省略）。
回答下列问题：
（1）若选用与浓盐酸反应制备氯气，装置A应选择下图中的__________（填标号），使用的浓盐酸质量分数为，密度为，则此盐酸的物质的量浓度为_________，装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是__________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C中发生堵塞，B中的现象是__________。
（3）应用装置C验证氯气是否具有漂白性，则C中、Ⅱ、Ⅲ应依次放入__________（填标号）
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
（4）实验开始后，装置E中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E中溶液先变深棕褐色，后逐渐变浅，某同学查阅文献得知，可以被氧化生成碘酸（，无色强酸），用离子方程式表示溶液逐渐变浅的原因____________________。
19．（14分）某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体（），不含其它铁的化合物。
某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。
回答下列问题：
（1）实验中用浓硫酸配制的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要____________________。
（2）步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为____________________。
（3）步骤④中一系列操作为__________、洗涤、灼烧、__________称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________（用含m、n的式子表示）。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。
①取少量滤液滴加____________________（填化学式）溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
②检验滤液中是否含有应选用的试剂是__________（填标号）。
a．酸性溶液 b．铁粉 c．溶液d．硫酸溶液
（6）缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是____________________。
2023~2024学年度第一学期期末考试
高一化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）[除标注外，每空2分]
（1）反应是否为氧化还原反应（或是否有元素化合价变化：是否有电子转移）
（2）、（写错或多写不得分，少写一个扣1分）
（3）（没配平不得分，写化学方程式不得分）
（4）d（写错或多写不得分，大写字母不得分）
（5）（3分）
[化学方程式2分，双线桥方向和数目1分，双线桥上若写出“化合价升高（降低）、被氧化（还原）、”正确可得分]
（6）（没配平不得分）
17．（14分）[除标注外，每空2分]
（1）第二（或2）周期（1分） 第VIA族（1分）
（2）
（3）（没写“>”不扣分，写元素符号不得分）
（4）（写“=”扣1分，没写“转移电子箭头”不扣分）
（5）（写“”不得分）
（6）
（7）d（写错或多写不得分，大写字母不得分）
18．（14分）[每空2分]
（1）③；11.5
（没写“浓、”各扣1分，没配平不得分，没写“”不扣分）
（2）吸收挥发出的氯化氢气体（除去中的）（只答“除杂”不给分）；
长颈漏斗中液面上升，形成水柱（叙述合理可酌情给分）
（3）②④①
（4）（写化学方程式不得分，没配平不得分）
19．（14分）[除标注外，每空2分]
（1）玻璃棒、胶头滴管（多写不得分，写对一个给1分）
（2）（写化学方程式不得分，没配平不得分）
（3）过滤（1分）；冷却（1分）
（4）或
（5）①
②a（写错或多写不得分，大写字母不得分）
（6）作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化（解释合理可酌情给分） 选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
检验还原铁粉与水蒸气反应产生的氢气
洗涤液转移至容量瓶
收集
验证氧化性：
选项
离子
加入试剂
离子方程式
A
溶液
B
溶液
C
溶液
D
溶液
选项
甲
乙
丙
丁
转化关系
A
B
C
D
浓盐酸
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.074
0.160
0.152
0.143
0.099
0.186
0.075
0.077
最高正化合价
最低负化合价
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
D
B
C
C
D
B
D
C
A
A
C
D