江苏省扬州市江都区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份江苏省扬州市江都区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了11，10 mL，2-10，24，26等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．试卷1至6页．共100分．考试时间75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置．
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案．非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答．
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚．
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mn：55
第Ⅰ卷
一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分）
1．下列过程放出热量的是（ ）
A．断开分子中的H—H键B．冰融化成水
C．甲烷在空气中燃烧D．与反应
2．合成氨反应：，下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的（ ）
A．增大浓度能加快反应速率B．减小浓度能加快反应速率
C．升高温度能减慢反应速率D．添加催化剂对反应速率无影响
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．10 mL pH＝2的溶液加水稀释至100 mL，测得溶液的pH＝3
4．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图．下列说法正确的是（ ）
A．为逆反应活化能，为正反应活化能
B．该反应为放热反应，
C．使用合适的催化剂能改变该反应的焓变
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
5．现向10 mL 的氨水溶液中加水稀释至1000 mL，下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度始终增大
B．先增大再减小
C．与之和始终保持不变
D．溶液中始终存在
阅读下列资料，完成6~8题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用．由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为： ．燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用NaOH、等溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品．
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．S有氧化性，可用于生产B．有漂白性，可用于纸浆漂白
C．有氧化性，可用于吸收D．浓有脱水性，可用作干燥剂
7．对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
B．升高温度有利于提高的平衡转化率
C．提高的值可增大的转化率
D．增大体系的压强能提高的反应速率和平衡转化率
8．对于下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．1 ml 与足量充分反应，放出的热量为99 kJ
C．将燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的含硫尾气向高空排放可以减少酸雨
D．少量的通入到NaOH溶液的离子反应为：
9．近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题．向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．电极b是阳极，电极表面发生氧化反应
B．电解过程中生成尿素的电极反应式是
C．电解时阳极区的pH下降，阴极区的pH增大
D．当电极a生成0.25 ml ，电极b生成22.4 L
10．以新型晶体作催化剂，氧气氧化HCl可获得，对于反应： 下列说法正确的是（ ）
A．反应的平衡常数可表示为
B． ，
C．增大压强可以提高体系中活化分子百分数
D．其他条件不变，升温会减小该反应的化学平衡常数
11．有关实验的描述正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的pH试纸上，测得溶液的pH＝10
B．向等体积pH＝2的盐酸和醋酸中分别加入等浓度NaOH溶液调节pH至4，所需的NaOH溶液的体积前者大于后者
C．用pH计测量 的pH＝3.12，说明磷酸是弱电解质
D．向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，溶液的pH减小
12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置验证浓硫酸稀释放出热量B．用乙装置量取NaOH溶液15.10 mL
C．用丙装置电解水制取氢气和氧气D．用丁装置测量中和热
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
①
②
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示．
的选择性
下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围为350℃~400℃
C．的平衡选择性随着温度的升高而增大
D．450℃时，延长反应的时间能使平衡转化率达到X点的值
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分．
14．完成下列填空
I．二甲醚（）是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料．由合成气制备二甲醚的主要反应原理如下：
①
②
③
反应的______；若①②③平衡常数分别为、、，该反应的平衡常数K＝______（用含、、公式表示）．
Ⅱ．600℃时，将0.6 ml CO和0.24 ml 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应，5 min后达到化学平衡状态，平衡后测得氢气的浓度为，则0~5 min内______，该反应的平衡常数K＝______．
Ⅲ．甲醇（）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和来合成，化学方程式为．
（1）图甲是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的______0（填“>”、“<”或“＝”）．
（2）一定温度下恒容容器中，分别研究在、、三种压强下合成甲醇的规律．如图乙是上述三种压强下和CO的起始组成比与CO平衡转化率的关系，则、、的大小关系是______．若此时a、b、c点对应的平衡常数分别为、、，、、的大小关系为______．
15．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式．
（1）已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：
①常温下pH相同的三种溶液HA、、，物质的量浓度最大的是______（填化学式）．
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是______．
（2）二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示．
[，X为、或]
则的电离平衡常数______．
（3）常温下，用的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴加至20.00 mL时与氨水恰好完全中和（d点，pH约为5）．
①依据变色PH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是：______．
A．甲基橙（变色pH范围3.1-4.4）B．甲基红（变色pH范围3.4-6.2）
C．酚酞（变色pH范围8.2-10.0）D．刚果红（变色pH范围3.0~5.2）
②______（填序号）溶液中的．
A．a点B．b点C．c点D．d点
（4）滴淀法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法（食醋总酸含量，单位）．
取25 mL市售食醋（假设其中酸均为醋酸）配成250 mL溶液．每次取25.00 mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在碱式滴定管中装入的NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如右表．（均在常温下测定）
滴定终点的现象为______．求算食醋总酸含量______．
（要求：写出计算过程，结果单位为）
16．围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列研究．
（1）应用电渗析法制得的同时可进行海水淡化，是解决淡水资源匮乏的有效途径之一，该方法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示，以NaCl溶液代替海水，其中p膜只允许阴离子透过，s膜只允许阳离子透过．直流电源a极为______（选填“正极”或“负极”），接收淡水的出口是______（用字母A、B、C作答），电解总反应方程式为______．
（2）模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
①NaOH的pH＝______，由水电离产生的浓度为______．
②“反萃取”操作时溶液中有、生成．“酸化”步骤发生反应生成碘单质，该反应离子方程式为______．
滴定前读数/mL滴定终点读数/mL
17．推动的综合利用有助于实现碳中和．
（1）催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①下列有关反应Ⅱ的说法正确的是______．
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若缩小体积增大压强，则、均变大
在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图．
其中：的选择性
②温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是______．
③一定温度下，向1 L恒容容器中加入0.5 ml 和2.0 ml 发生上述反应，达到平衡时测转化率为32%，选择性为75%，则平衡时体系中生成的的物质的量为______．
（2）电化学催化重整法．
①如图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应方程式为______．
②当电路中转移0.4 ml电子时，有______ml阳子穿过阳离子交换膜（只允许阳离子穿过）．
（3）甲酸（HCOOH）是重要的液态储氢原料．将温室气体转化为甲酸既具有经济技术意义，又具有环保意义．在实践中，制备甲酸的一种流程如下：
①写出过程Ⅱ的离子方程式______．
②过程Ⅱ中，其他条件不变，转化为的转化率如下图所示．则在40℃~80℃范围内生产实际转化率迅速上升，其主要原因可能是______．
扬州市江都区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷 答案
第Ⅰ卷
一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分）
1．C 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．A 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分．共计26空，除特别说明的部分外每空都为2分．
14．共计7空，合计14分
I．；II．，0.25
III．（1）< （2）．
15．共计7空，合计17分
（1）① ②（2）（3）①C ②B
（4）溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化．
所用NaOH标准液的体积
25.00 mL未知液中 食醋中
食醋总酸含量
16．共计6空，合计14分
（1）正极，AC，（3分）
（2）①13，
②（3分）
17．共计7空，合计16分
（1）①BD
②升温时反应Ⅰ正向移动，的转化率有增大趋势；升温时反应Ⅱ逆向移动，的转化率有减小趋势；当温度高于300℃时，以反应Ⅰ为主，致使的转化率随温度升高而上升（3分）
③0.06 ml
（2）①（3分）②0.4
（3）①
②温度上升反应速率提升，同时催化剂的活性可能得到增强，进一步极大程度加快反应速率，从而使得生产实际转化率迅速上升．
化学式
HA
电离常数K


序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.22
25.20
2
2.24
27.26
3
0.14
27.08